湖南省长沙市A佳教育联考2026届高三下学期5月学情自测化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市A佳教育联考2026届高三下学期5月学情自测化学试卷（Word版附解析），共2页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、班级、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是
A. 碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂
B. 亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒
C. 牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性
D. 小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢铵受热易分解产生等气体，可使面制品蓬松，可用作食品膨松剂，A正确；
B．亚硝酸钠具有防腐、护色作用，常用作肉制品添加剂，无吸水性，不能用作食品干燥剂，B错误；
C．蛋白质受热会发生变性，牛奶加热过久会导致蛋白质变性、营养流失，因此不宜加热过久，C正确；
D．甲壳质属于天然多糖，其衍生物壳聚糖具有生物可降解性，可用于制备药物载体、手术缝合线、环保包装袋等材料，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 的价层电子对互斥模型：
B. HClO的电子式为：
C. 基态原子的价电子排布式为
D. 的水解方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的价层电子对数=4+=4，没有孤电子对，其价层电子对互斥模型为正四面体，与图示不符，A错误；
B．HClO中O共用2对电子对，H和Cl分别共用1对电子对，其电子式为，B正确；
C．基态原子的价电子排布式为2s22p2，上述表示的是电子排布图，C错误；
D．选项表示的是HS-的电离方程式，正确的水解方程式为，D错误。
3. PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯(BHET)可以直接再聚合为PET，以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是
A. BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应
B. BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 ml BHET最多可以与发生加成反应
C. BHET反应生成PET是加聚反应
D. PET和BHET分子中都不含有手性碳原子
【答案】C
【解析】
【分析】结构为，两个取代基在苯环对位，分子结构对称，据此分析：
【详解】A．BHET含羟基和酯基，可发生酯基水解、羟基氧化、消去反应，两端含羟基，可发生缩聚，苯环可与氢气发生加成反应，所有反应均可发生，A正确；
B．分子结构对称，苯环上4个氢为等效氢，加上侧链的−COOCH2− 、、，共4种等效氢，核磁共振氢谱有4组峰；只有苯环可与氢气加成，酯基的羰基不能与加成，因此1ml BHET最多与加成，B正确；
C．BHET生成PET时，会脱去小分子乙二醇，属于缩聚反应，加聚反应没有小分子生成，因此该反应不是加聚反应，C错误；
D．手性碳原子需要连接4种不同的基团，BHET和PET中所有碳原子要么连2个氢，要么为不饱和碳，均不满足手性碳的条件，都不含手性碳原子，D正确；
答案选C。
4. 红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．托盘天平可精确称量5.0 g 红辣椒，能达到目的，A不符合题意；
B．红辣椒中的色素为有机物，易溶于乙醇，但图中是蒸发皿加热蒸发，该操作会使乙醇挥发、色素被破坏，不能用于提取色素，不能达到目的，B符合题意；
C．过滤可除去红辣椒中的固体不溶杂质，图中过滤操作正确，能达到目的，C不符合题意；
D．柱色谱可依据不同色素吸附能力差异，分离提纯红色素，能达到目的，D不符合题意；
故选B。
5. 结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．表面活性剂中含有亲水基和疏水基，形成超分子后外部亲水内部疏水，可以用作洗洁精洗去油污，A正确；
B．聚丙烯酸钠中是羧酸钠是一种可溶于水的盐，其水溶性与氢键无关，B错误；
C．维生素C具有碳碳双键、羟基且直接相连，能与氧化性物质反应，所以具有还原性可用于抗氧化剂，C正确；
D．碳原子为杂化，存在共轭大π键，使其具有一定的导电性，可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件，D正确；
故选B。
6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 亚硫酰氯()滴入水中发生水解反应：
B. 溶液与少量NaOH反应：
C. 氢氟酸与二氧化硅反应产生：
D. 向饱和溶液中通入足量：
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酰氯水解生成和，是强电解质完全电离，离子方程式书写正确，A正确；
B．与结合能力强于，少量时应是先反应生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误；
C．氢氟酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液中通入足量生成溶解度更小的，会析出晶体不能拆，正确的离子方程式为，D错误；
故选A。
7. 钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有，还含有、MnO、等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是
已知：① ；
②；
③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。
④萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。
A. Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素
B. 加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好
C. “反萃取”时应调节pH不小于8.7
D. 隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为
【答案】D
【解析】
【分析】废渣经硫酸酸浸后过滤，、、进入滤液，进入滤渣；加入Fe单质还原为；萃取剂伯胺萃取进入有机层，、进入水层；再加入氢氧化钠反萃取，形成沉淀；经盐酸优溶形成，加入草酸形成沉淀，经煅烧得到，据此分析：
【详解】A．元素分区中，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，Sc（ⅢB族）、Mn（ⅦB族）、Fe（Ⅷ族）均属于d区，不是ds区，A错误；
B．若选用Cu做还原剂，将还原为的同时，会引入新杂质，提纯过程中难以除去，因此Cu不是最优选择，B错误；
C．反萃取的目的是让沉淀完全，题目规定离子浓度视为沉淀完全，根据： ，得，，因此，即不小于5.3即可，C错误；
D．隔绝空气煅烧草酸钪，草酸根发生歧化分解，根据原子守恒配平，反应方程式为： ，原子、电荷均守恒，产物正确，D正确；
故选D。
8. TMTD()可用于杀虫剂、杀菌剂。利用NaOH溶液和(钠盐)电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。下列说法正确的是
A. 电极b连接电源正极
B. 离子交换膜应选用阳离子交换膜，从电极b移向电极a
C. 电极a的电极反应式为
D. 生成2 ml TMTD，阴极区质量增加44 g
【答案】C
【解析】
【分析】首先判断电极性质：反应中反应物的被氧化偶联为，失电子发生氧化反应，因此电极a为阳极，接电源正极；电极b为阴极，接电源负极，据此分析：
【详解】A．电极b是阴极，连接电源负极，A错误；
B．阳极a区生成TMTD后，剩余，需要迁移到阴极b区维持电荷平衡，因此交换膜为阳离子交换膜；电解池中阳离子向阴极移动，即从电极a移向电极b，B错误；
C．阳极a上，2分子的失去2个电子，偶联生成1分子TMTD，电极反应原子守恒、电荷守恒，C正确；
D．根据阳极反应方程式，生成转移电子；则有从阳极移入阴极区，阴极反应为，转移电子时生成。阴极区质量增加为： ，不是，D错误；
故选C。
9. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 第一电离能：
C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D. Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；M的单质密度最小，M是H元素；Z的焰色为黄色，Z是Na元素。
【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为，即，A错误；
B． 同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，O的第一电离能大于C的第一电离能，H原子半径小，H原子核对核外电子的吸引力强，H的第一电离能大于C的第一电离能，B错误；
C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，不止两种，故C错误；
D．Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，D正确；
故选D。
10. 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中滴入溶液出现白色沉淀是因为结合的能力比强，会与发生反应AlOH4−+HCO3−=Al(OH)3↓+CO32−+H2O 生成白色沉淀，不是双水解，A错误；
B．将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中溶液变蓝说明生成了，即发生反应Cl2+2I−=I2+2Cl−，氯气制得碘单质说明氯气氧化性强于碘单质，氯元素的非金属性强于碘元素，B正确；
C．乙二酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙二醇被酸性高锰酸钾氧化后最终的产物为不是乙二酸，C错误；
D．溶液中发生水解反应Al2SO43+6H2O⇌2Al(OH)3+3H2SO4，但是难挥发性酸、不会挥发，故蒸发结晶时生成的氢氧化铝会溶于得到，最终得到的固体为，D错误；
故答案选B。
11. 绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下，在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下图。下列说法正确的是
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
A. 反应Ⅰ能够在低温下自发进行
B. 使用催化剂A可以使反应活化能更低，反应速率更快
C. 选用催化剂B时，决速步为步骤②，活化能为
D. 说明反应Ⅱ已达平衡状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ：，，反应后气体分子数减少，。 根据自发反应判据，、时，低温下较小，，反应可以自发进行，A正确；
B．反应历程中最大能垒即最慢步骤的活化能，决定总反应速率。催化剂A的最大能垒为，催化剂B的最大能垒为，因此催化剂A的活化能更高，反应速率更慢，B错误；
C．选用催化剂B时，步骤②的活化能，题目中单位为，单位错误，C错误；
D．无论是否达到平衡，反应Ⅱ中始终为（未说明是正、逆反应速率相等），不能判断反应达到平衡，D错误；
故选A。
12. 某普鲁士蓝晶体含、、和，其立方晶胞如图所示(图中省略)，设晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是
A. 在水溶液中，与不能大量共存，与可以大量共存
B. 晶体中，与距离最近的为4个
C. 最近的两个之间的距离为
D. 密度为
【答案】B
【解析】
【分析】该晶胞中有4个，4个，4个，根据电荷守恒则有24个，据此分析：
【详解】A．与会形成络合物不能大量共存；与也能形成稳定的配位络合物（普鲁士蓝本身就是铁和的配位化合物），不能大量共存，A错误；
B．位于晶胞棱心和体心，以体心为例，与距离最近的共4个，B正确；
C．位于晶胞内4个互不相邻的小立方体体心，最近的两个的距离为晶胞面对角线的一半，即，不是，C错误；
D．用均摊法计算晶胞中粒子数：：；：；：全部位于晶胞内部，共4个；根据 电荷平衡得数目：晶胞总相对质量为：，一个晶胞的质量为。 晶胞参数为，晶胞体积，密度： ， D错误；
故选B。
13. 四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是
已知：
①高温时能与反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机物。
②的熔点为，沸点为136.4℃，的熔点为304℃，沸点为316℃，的熔点为，沸点为76.8℃。
A. 连接好装置之后开始实验时，应先打开，一段时间后打开
B. 球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解
C. 实验室制备无水，可以用水溶液蒸发结晶
D. 在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的
【答案】C
【解析】
【分析】装置 A为氯气发生装置，制备实验所需的氯气，同时可通入氮气排尽装置内空气，装置 B用于干燥氯气，防止水蒸气进入后续装置，装置 C为U 形水柱安全装置，用于检查装置气密性、监测装置是否堵塞，同时平衡装置内气压，起到安全防护作用，装置 D为管式炉反应装置，发生反应制备四氯化钛，装置 E为控温除杂装置，可使目标产物四氯化钛以气态形式进入收集装置，装置F用于冷凝收集粗产品，碱石灰可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解。
【详解】A．TiCl4高温时能与O2反应，且极易水解，因此反应前必须用氮气排尽装置内的空气(O2、水蒸气)；先打开K1，通入氮气，排尽装置内空气后，再打开K2滴加浓盐酸制备Cl2，防止TiCl4被氧化或水解，A正确；
B．易水解，球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可以起到“左吸右防”作用，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解，B正确；
C．极易水解，不能直接蒸发结晶而得到，应该在干燥的HCl的氛围中加热蒸干，C错误；
D．在装置F中收集到粗产品中可能含有氯化铁等杂质，其熔沸点与四氯化钛不同，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的，D正确。
14. 常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①，X代表、或；
②常温下，CaA的，。
A. 曲线Ⅱ表示与pH的关系
B. BHA溶液呈酸性
C. 常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成
D. 当达到滴定终点时，
【答案】D
【解析】
【分析】对于多元弱酸或弱碱的电离，结合推导得中存在的电离平衡为①，Ka1=c(H+)c(HA−)c(H2A)，整理得pc(HA−)c(H2A)=pKa1-pH ， ②，整理得pc(A2-)c(HA-)=pKa2-pH ，因Ka1>Ka2，故曲线Ⅱ对应，曲线Ⅰ对应，斜率为正的曲线Ⅲ对应碱的，据此分析：
【详解】A．由上述推导，曲线Ⅱ表示pc(HA−)c(H2A)与的关系，A正确；
B．根据图中点坐标计算得pKa1=2.5 ，pKb=4.75 ，溶液中，电离常数Ka2=10−5.4，水解常数Kh(HA−)=KwKa1=10−11.5，水解常数Kh(B+)=KwKb=10−9.25，HA-的电离程度远大于水解程度，溶液显酸性，B正确；
C．总反应为CaA(s)+6BOH=Ca(BOH)62++A2−，平衡常数K=Ksp(CaA)⋅K稳=2.5×10−9×1.1×1013=2.75×104≫1 ，反应正向进行，会部分溶解，C正确；
D．滴定终点生成，根据物料守恒和电荷守恒推导质子守恒得，选项中系数错误，D错误；
综上，答案为。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其制备涉及重氮化反应和偶合反应。某化学兴趣小组在实验室中利用少量对氨基苯磺酸(摩尔质量)、二甲基苯胺等试剂制备甲基橙(摩尔质量)，并探究其相关性质。
反应原理：
主要流程如下：
Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴冷凝回流15 min(装置如图，夹持及冰水浴装置省略)；
Ⅱ．在搅拌下滴入二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，有大量橙色固体析出(粗甲基橙)，经过一系列操作后，得产物2.4 g。
已知：
①对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性略强于碱性，可形成内盐，微溶于水，与碱反应生成可溶性盐。
②重氮盐不稳定，在较高温度下易水解生成酚类物质。
请回答下列问题：
（1）装置中，仪器a的名称是_______。
（2）步骤Ⅰ中，对氨基苯磺酸需先与NaOH溶液反应，其目的是_______。
（3）实验过程中，可用湿润的淀粉-KI试纸检验亚硝酸根离子是否过量。若试纸变蓝，表明过量，其原理是氧化了。请写出检验时发生反应的离子方程式：_______。
（4）维持温度在5℃以下反应的目的是_______。
（5）“一系列操作”的具体操作为：过滤，……，抽滤，依次用少量饱和NaCl溶液、水、乙醇洗涤滤饼，干燥。
①将上述实验步骤补充完整：_______。
②若制得的固体颗粒较小，则不建议使用抽滤，分析晶体颗粒较小可能的原因_______(写出两点)。
（6）甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式可以表示为：。酸根离子的颜色是_______。
（7）本次实验甲基橙的产率为_______%(结果保留两位有效数字)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）将对氨基苯磺酸转化为对氨基苯磺酸钠，增大其在水中的溶解度，以便在均相水溶液中进行后续的重氮化反应
（3）
（4）防止温度过高造成生成的重氮盐水解生成酚类物质，导致产物产率降低
（5） ①. 加热溶解→趁热过滤→冷却结晶 ②. 冷却结晶速度过快、溶液浓度过高、搅拌速度过快
（6）黄色 （7）63
【解析】
【小问1详解】
图中 a 是竖直连接在烧瓶上方的冷凝装置，名称是球形冷凝管；
【小问2详解】
对氨基苯磺酸是两性化合物，分子中既有氨基，又有磺酸基。它本身在水中的溶解度比较小，如果直接进行反应，体系不均匀，反应不充分，加入 NaOH 后，酸性的磺酸基与 NaOH 反应生成钠盐，即对氨基苯磺酸钠。钠盐更容易溶于水，这样反应物可以更好地分散在水相中，有利于后续与 NaNO2、HCl 发生重氮化反应，所以答案为：将对氨基苯磺酸转化为对氨基苯磺酸钠，增大其在水中的溶解度，以便在均相水溶液中进行后续的重氮化反应；
【小问3详解】
湿润的淀粉-KI 试纸中含有 I⁻。如果溶液中 过量，在酸性条件下，具有氧化性，可以把 I-氧化成 I2。生成的I2遇到淀粉会显蓝色，所以试纸变蓝说明体系中亚硝酸根过量。反应中， 被还原为 NO，I-被氧化为 I2，因此离子方程式为：；
【小问4详解】
根据已知信息②可知重氮盐不稳定，在较高温度下易水解生成酚类物质，因此重氮化反应必须在低温下进行，通常控制在5℃以下，这样可以防止温度过高造成生成的重氮盐水解生成酚类物质，导致产物产率降低；
【小问5详解】
①生成粗甲基橙后，产物中可能含有无机盐、未反应的反应物或杂质。一般需要重结晶提纯。因为甲基橙在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小，所以可以先加热使其溶解，再趁热过滤除去不溶性杂质，然后冷却让晶体析出，最后抽滤、洗涤、干燥，得到较纯的产物，所以完整的过程可以写为：过滤、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤，依次用少量饱和 NaCl 溶液、水、乙醇洗涤滤饼，干燥；
②晶体颗粒太小，通常说明晶体析出太快，晶体没有足够时间慢慢长大。第一种原因是冷却结晶速度过快，比如直接冰浴或快速降温，会导致大量晶核同时生成，晶体就会变得细小；第二种原因是溶液浓度过高时形成大量晶核，导致小颗粒产生；第三种原因是搅拌速度过快，阻碍晶体长大。
【小问6详解】
其中HIn表示酸式，In-表示碱式或酸根形式。甲基橙在酸性条件下主要以HIn形式存在，颜色偏红色；在碱性条件下主要以 In-形式存在，颜色为黄色。因此酸根离子 In-的颜色是黄色；
【小问7详解】
已知对氨基苯磺酸的质量为 2.00 g、摩尔质量为 173 g/ml，甲基橙的摩尔质量为 327 g/ml，反应中二者物质的量之比为 1:1，实际产物质量为 2.4 g，首先计算对氨基苯磺酸的物质的量： n= ，根据反应计量比，理论上生成甲基橙的物质的量也为 0.01156 ml，由此可得理论产物质量： m=n×M=0.01156 ml ×327 g/ml≈3.78 g ，最后根据实际产量和理论产量计算产率： 产率= 。
16. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS，还含有NiS、CS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收C的工艺流程如图：
已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和(生成C的氧化物为)。
②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是_______，请写出在焙烧过程中生成的化学方程式_______。
（2）“酸浸”时，双氧水的作用是_______。
（3）“调pH”时，需调节的pH范围是_______。
（4）①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。
A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
B．配合物1内界中心原子配位数为6
C．转变前后，C的化合价发生变化
D．两种配合物中均含有大π键
②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中浓度之比为，现有含的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为_______%(保留一位小数)。(已知：萃取率)
（5）硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-Cd)电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ②.
（2）还原剂，将还原为
（3）
（4） ①. AC ②. 90.9
（5）
【解析】
【分析】该流程以混有NiS、CS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钴，实现矿物资源的综合利用。首先粉碎原料增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物，可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离;双氧水可将+3价钴还原为，便于后续分离。再加氨水调pH除去杂质，可通过沉钴得到碳酸钴，或经萃取反萃取分离镍钴，最终得到硫酸镍与硫酸钴产品，以此解答；
【小问1详解】
焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；焙烧过程中生成的化学方程式：；
【小问2详解】
焙烧后中含+3价C，需要还原为+2价C便于后续分离，双氧水作还原剂还原三价钴，故答案为：还原剂，将还原为；
【小问3详解】
调pH目的是使沉淀完全，不沉淀。因此pH范围为6.7≤pH