湖南省部分学校2023届高三下学期5月联考化学试卷（含答案）

这是一份湖南省部分学校2023届高三下学期5月联考化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
湖南省部分学校2023届高三下学期5月联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、中央卫视播出的《国家宝藏》通过电视呈现的手段使“国宝”文物“活起来”，我们感悟到了中华传统文化的深厚。下列文物的材质中有机物成分占比最低的是(   )A.A B.B C.C D.D2、下列化学用语的应用或概念描述正确的是(   )
A.醋酸的电离方程式：
B.铬元素在元素周期表中位于区
C. 的中心原子的价层电子对数为4
D.过氧化钠的电子式：3、在人类提出水合氢离子概念一百多年来，我们首次在实空间里观测到水合氢离子的微观结构(两种构型的水合氢离子的结构模型如图)，并发现了一种室温下保持在常压状态具有氢原子对称化构型的二维冰新物态。下列有关说法正确的是(   )
A.（a）（b）中O原子均为杂化
B.（a）（b）均可表示为
C.（a）中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
D.水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均为共价晶体4、有机化合物W（结构如图）可以用于治疗哮喘、支气管炎等疾病。下列有关W的说法正确的是(   )
A.分子中所有碳原子不可能共面
B.分子中含有3种官能团
C.最多能消耗
D.能发生加成反应和取代反应5、碳酸亚铁（）为白色不溶于水的固体，与砂糖混用可作为补血剂。取少许固体进行如下实验：
下列说法错误的是(   )
A.红褐色沉淀为
B. 不能与形成配合物
C. 中铁原子提供空轨道形成配位键
D. 溶液能使溶解平衡向溶解方向移动6、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
A.向氯化亚铁溶液中滴人溶液：
B.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D.向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：7、下列类比或推理合理的是(   ) 已知方法结论A沸点：类比沸点：B酸性：三氧乙酸>三氯乙酸类比酸性：氢氟酸>氢氯酸C金属性：推理碱性：D推理溶解度：A.A B.B C.C D.D8、科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是，已知：、均为烃基(   )
A.上述反应机理中物质X为
B.上述反应机理中涉及非极性键的断裂
C.上述反应机理中C、N、S的成键数目均保持不变
D.降低了总反应的活化能使总反应的9、下列有关说法错误的是(   )
A.图①实验能用于证明氨气极易溶于水
B.图②实验可用于收集并吸收多余的
C.由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D.利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀10、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z原子的最外层电子数为其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(   )
A.原子半径：
B.仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.X、Y、Z两两间均能形成双原子分子11、下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是(   ) 实验目的
实验方法或操作A
测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并
进行计算B
探究钢配离子的转化向蓝色硫酸钢溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀.继续滴加氨水，沉淀
溶解，得到深蓝色溶液，再加人乙醇，析出深蓝色晶体C
检验氯乙烷中的氯元素
向氯乙烧中滴加的溶液，振荡后加热，静置。待溶液
分层后，取少量上层溶液，滴加2清溶液，观察现象D重结晶法提纯苯甲酸
趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更oA.A B.B C.C D.D12、某温度下.向VL恒容密闭容器中通入,发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间:的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(   )
A. 时，气体X反应完全
B. 内，气体X的平均反应速率为
C. 时，向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动（保持其他条件不变）
D.该温度下.反应②的平衡常数13、用废料制备的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为.下列说法错误的是(   )
A.图1中的离子交换膜为阳离子交换膜
B.图2装置充电时，电极B的电极反应式为
C.图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小
D.锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染14、常温下，用的溶液滴定某二元弱酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )
已知：滴定分数为滴定过程中加入的溶液中的物质的量与待测溶液中H:R的物质的量之比。
A.a点溶液中存在：
B.b点溶液中存在：
C.c点溶液中,
D.a点至d点的过程中，混合溶液中始终减小二、填空题15、碳酸镧，相对分子质量为458]能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组成员进行实验探究的制备方法。
已知：
①难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸钢[，相对分子质量为216]。
②氯化镧（）与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备.
Ⅰ.利用氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液制备碳酸镧(装置如图1，其中夹持装置已略去)。

实验步骤如下：
i.连接好实验装置，检查装置的气密性，关闭、、和。
ii.实验时应先打开活塞____________(填“”或“”)和，持续通入一段时间气体。
iii.__________,继续通入一段时间另一种气体。
iv.__________，最终制得碳酸镧沉淀。
（1）试剂b的名称是__________，试剂a的作用是__________。装置中硬质玻璃管的作
（2）将操作ii空白处补充完整：__________，将操作空白处补充完整：__________
（3）实验时，将三颈烧瓶放人冷水中的主要原因是__________。
（4）氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为____________________。
Ⅱ.利用碳酸氢钠溶液与氯化镧溶液制备碳酸钢。
（5）将一定浓度的溶液滴人氯化镧溶液中，利用手持技术测得氯化镧溶液的pH随加人溶液的体积的变化如图2。试分析bc段发生pH突变的原因：____________________。
Ⅲ.碳酸镧粗产品[设杂质只有组成的测定。
（6）准确称取粗产品，溶于稀盐酸中，加入缓冲溶液和紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色，消耗，EDTA标准溶液。则产品中x（碳酸镧）：x（碱式碳酸镧）=__________。 16、低碳烯烃（乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ.小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原NO.
已知：

（1）反应。
II.二氧化碳可将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。相同反应时间，不同温度、不同催化剂的条件下测得的数据如表1(均未达到平衡状态)：实验编号①②③④反应温度/℃650650600SSO催化剂钻盐钻盐的转化率/%19.032.121.212.0的选择性/%17.677.379.785.2（2）已知选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。反应温度为时，较优的催化剂为_________(填“钴盐”或“铬盐”)。对比实验②③④可得出结论：_______(从温度对的转化率和的选择性的影响角度分析）。
Ⅲ.一定条件下，碘甲烷（)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
反应i、ii、iii间在不同温度下的分压平衡常数如表2，回答下列问题：反应i反应ii反应iii（3）根据表中数据推出反应i的活化能___________（填“〉”或“＜”）E.（逆）。
（4）实际工业生产中，若存在副反应：，结合表2数据分析____________(填“〉”或“＜”）0,陈述理由：_________。
（5）其他条件不变，起始压强为，向容积为1L的恒容密闭容器中投入，只发生反应i、ii、iii，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图。
一定能说明该体系达到平衡状态的是___________（填标号）。715K条件下，平衡时，体系中___________，反应i的压强平衡常数=_______（列出计算式）。
A. 的转化率达到最大值
B.
C.气体的密度不再发生变化
D.各气体组分的百分含量保持不变17、以钛铁矿（主要成分为，还含有、、等杂质）为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂（）和磷酸亚铁锂（)的工艺流程如图：
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括、、、；富铁液中铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。
回答下列问题：
（1）“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是_______,“溶浸”过程发生反应的离子方程式为_____________。
（2）若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为_________。
（3）“沉铁”过程发生反应的离子方程式为______________。
（4)“溶钛”过程中元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后元素浸出率呈图像所示变化的原因:___________。
（5）的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。的价电子排布式为__________该晶体的密度p=___________（填含a的计算式) ；的结，构的另一种表示如图2（晶胞中未标出、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置。
18、K是某药物的活性成分，K的结构简式为，K的一种合成路线如图：

已知：I和J互为同分异构体。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为____________；B的分子式为_____________。
（2）G—=1可看作两步反应，第一步反应为加成反应，则第二步反应为____________;J的结构简式为___________，1个J分子含____________个手性碳原子。
（3）写出B—C的化学方程式：__________________。
（4）M为A的同分异构体，M的结构中含有苯环且有4个取代基与苯环直接相连，其中有个取代基为一CH3，另3个取代基完全相同，则满足条件的M的结构有__________种。
（5）4-羟基查尔酮（）具有多种生物活性，根据上述信息，以对羟基苯甲醇（）、苯乙酮（）和为原料制备4一羟基查尔酮，设计合成路线（无机试剂及有机溶剂任选)。
参考答案1、答案：D解析：绢是丝织品，主要成分为蛋白质，蛋白质为有机化合物，A项不符合题意；竹简中富含纤维素，纤维素为有机化合物，B项不符合题意；牛皮的主要成分为蛋白质，C项不符合题意；鎏金双雁银钗是金属制品，D项符合题意。2、答案：C解析：弱电解质的电离是不完全的，醋酸的电离方程式为，A项错误：铬元素位于元素周期表的d区，B项错误：过氧化钠的电子式为，D项错误。3、答案：A解析：观察结构可知(a)应表示为，（b)应表示为，B项错误；氢键为分子间作用力，C项错误：干冰为分子晶体，D项错误。4、答案：D解析： W的分子中所有碳原子可能共面，A项错误；W的分子中含有4种官能团，B项错误；1molW最多能消耗，C项错误。5、答案：B解析：由题可知，固体在溶液中部分溶解，为常见配体，能与形成配合物，也有可能跟发生反应生成配合物，B项错误。6、答案：A解析：次氯酸会氧化亚硫酸氢根，B项错误；石灰乳不可以拆分为离子形式，C项错误；离子方程式的电荷不守恒，D项错误。7、答案：C解析：金属晶体和分子晶体的熔沸点判断依据不同，A项不符合题意；氢氟酸是弱酸，酸性弱于氢氯酸(即盐酸)，B项不符合题意；两种物质的阴阳离子数之比不同，不能直接用溶度积大小推出溶解度大小，D项不符合题意。8、答案：A解析：图示过程中未涉及非极性键的断裂，B项错误：图示反小机理中S的成键数目发生了变化，C项错误；作催化剂，不能改变反应的焓变，D项错误。9、答案： C解析：图③实验中的反应为前后气体体积相等的反应，对于此类反应，气体总压强的改变不会引起平衡的移动，故该实验无法探究气体总压强对化学平衡的影响，C项错误。10、答案： C解析：由题干信息可知，Z原子的最外层电子数为其核外电子层数的3倍，故Z为O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知，Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。原子半径：,A项错误：CH中含有非极性共价键，B项错误：C、N间不能形成双原子分子，D项错误。11、答案： B解析：.该实验操作中没有保温措施，反应热量损失多，不能用于测定中和反应的反应热，A项不符合题意；应该先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，C项不符合题意；应缓慢冷却结晶，快速冷却得到的结晶颗粒小，吸附的杂质较多，D项不符合题意。12、答案： D解析：起始时在VL恒容密闭容器中通入，发生反应①生成和，设发生反应②生成的物质的量为，列出三段式：

列式解得a=3.2，则平衡常数，D项错误。13、答案： C解析：图1装置工作时，电极a的电极反应式为，同时有阳离子从左侧阳极区通过离子交换膜进入右侧阴极区，根据电荷守恒，当电路中有2mol电子转移时，阳极区增加的质量为的质量，同时有带2mol电荷的阳离子(、）从阳极区移向阴极区，对比可知，增加的质量大于减少的质量，故图1装置工作一段时间后阳极区溶液的质量增加，C项错误。14、答案： D解析：由a点可知，滴定分数为0.6,此时溶液中存在：，A项错误；由c点可知，，滴定分数为，此时溶液中溶质、的物质的量之比
为0.5：0.5,则的，此时b点溶液中的溶质为，溶液显酸性，则HR-的电离程度大于其水解程度，因此，B项错误；c点溶液可看作等物质的量的、的混合溶液，根据电荷守恒可知，
,又,则，由物质组成可知，，两式联立可得，C项错误。15、答案： （1）浓氨水；除去中混有的气体；防止倒吸
(2）；关闭活塞，打开活塞
（3)降低温度，有利于制得浓度较大的溶液
（4)
(5）完全沉淀，再滴入碳酸氢钠溶液，水解使溶液的碱性增强，pH发生突
（6)解析：（1）要制备，应先通NH，因此需先打开和，由于极易溶于水，故溶解应防止倒吸，因此使用宽大的硬质玻璃管的作用是防倒吸。
（3）由于气体的溶解度随温度升高而减小，因此三颈烧瓶放入冷水中可增NH3的溶解度，制得浓度较大的溶液。
（5)利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，完全沉淀，再滴入碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠水解使溶液的碱性增强，pH发生突跃。
(6)滴定时消耗EDTA溶液的物质的量为,根据反应可知, 。
设试样中含有的物质的量为，的物质的量为。则解得
因此产品中n（碳酸镧）：n（碱式碳酸镧）=。16、答案： （1）-180.6
（2）铬盐；随温度升高，C2H的转化率升高，但CH3的选择性降低
（3）＞
（4）〈：由盖斯定律知，，由表2数据可知，温度升高，减小，故
（5）AD；；解析：(3)随着温度的升高，反应i的增大，说明该反应的正反应为吸热反应，即正反应的活化能大于逆反应的活化能。
（5）715K下达到平衡时，设平衡时、的物质的量均为，的物质的量为,根据碳元素守恒可知平衡时的物质的量为,由碘元素守恒可知平衡时HI的物质的量为，平衡时气体总物质的量为，结合、的物质的量分数均为，的物质的量分数为4%，可求出，，故平衡时的物质的量为，平衡时气体总物质的量为，则平衡时气体总压强为,反应的压强平衡常数17、答案：（1）粉碎钛铁矿（或适当加热、搅拌混合物等其他合理答案）；(2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钛渣已洗涤干净
(3)
（4)温度高于40℃时，和氨水受热分解，元素浸出率下降
(5) ；；解析：(1）通过粉碎钛铁矿、适当加热、搅拌混合物等都可以加快“溶浸”时的浸取速率。18、答案：（1)碳碳双键、溴原子；
（2）消去反应；；1
（3)
（4）12（5）解析：（2) 可看作先发生加成反应得到，再发生消去反应得到I。
（4）满足条件的M的结构中含有苯环，取代基有2种情况：第1种为含有3个和1
个，共6种结构；第2种为含有3个和1个，共6种结构。故满足条件的M的结构有种。。