安徽师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份安徽师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷，共18页。试卷主要包含了5，Fe，8gAl 与足量的浓硝酸，8g 铜与足量的硫蒸气，5%等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Cl：35.5，Fe：
56，Cu：64，Zn：65
第 I 卷(选择题)
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取
葡萄酒中通常添加少量SO2 ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
人造刚玉陶瓷的主要成分是Al2O3 ，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料
NH4HCO3 是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂
将过量SO2 通入下列溶液中，一定有白色沉淀生成的是
22
① Ba NO3  溶液；② Na2S 溶液；③氨化的BaCl2 溶液；④ Na2SiO3 溶液；⑤ Ba ClO 溶液
A. ①③④B. ①④⑤C. ③④⑤D. ①②④
下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A.B.C.
D.
向试管 a 中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则 a 一定发生了放热反应
用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使H偏大
实验的环境温度为 20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1 、V2 的H2SO4 、 NaOH 溶液混合，测得混合液最高温度如图 C 所示(已知V1  V2  60mL )
根据盖斯定律可得H1  H2  H3
下列表述错误的是
4Fes  3O2 g  2Fe2O3 sΔH1 ； 4Als  3O2 g  2Al2O3 sΔH2 ， ΔH1  ΔH2
点燃
光照
H2 g  Cl2 g2HClgΔH1 ； H2 g  Cl2 g2HClgΔH2 ， ΔH1  ΔH2
在一定条件下将1mlSO2 和0.5mlO2 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ ，则热化学方程式为2SO2 g + O2 g⇌2SO3 g的反应热ΔH  158.4kJ / ml
NaHCO3(s) + HCl(aq) = CO2 g + NaCl(aq) + H2O(l) ΔH1 ；Na2CO3(s) +2HCl(aq) = CO2 g +2NaCl
(aq) + H2O(l) ΔH2 ， H1  H2
下列反应中转移的电子数为0.2NA 的是( NA 表示阿伏加德罗常数的值)
常温下，1.8gAl 与足量的浓硝酸
常温下，含0.4mlHNO3 的浓硝酸与足量的Cu
加热时，12.8g 铜与足量的硫蒸气
加热时，含0.2mlH2SO4 的浓硫酸与足量的Cu
下列实验所选装置、试剂或所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
将2mlA 和2mlB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3Ag  Bs ƒ xCg  2Dg ，反应5s ，测得D 的浓度为0.5ml L1 ，以C 表示的平均反应速率v C  0.1ml  L1 s1 ，下列说法不正确的是
该反应方程式中 x  2
以B 表示的平均反应速率为v B  0.1ml s1
5s 时， A 的转化率为37.5%
5s 时，容器内气体的压强为起始时的 1.25 倍
下列离子方程式书写正确的是
选项
试剂
a
试剂 b
试剂 c
试剂 d
实验结论
A
浓氨水
生石灰
MgCl2 溶液
AlCl3 溶液
碱性：
MgOH  AlOH
23
B
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
澄清石灰水
实验中有SO2 和CO2 生成
C
稀硝酸
Na2SO3
饱和
NaHSO3
紫色石蕊试液
SO2 具有酸性和漂白性
D
浓硝酸
CaCO3
饱和
NaHCO3
Na2SiO3 溶液
非金属性： N  C  Si
2
向FeNO3 
稀溶液中加入盐酸： 3Fe2  4H  NO  3Fe3  2H O  NO 
32
碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： NH  OH  NH  H O
432
223
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2  2ClO  H O  SO  CaSO  2HClO
浓硫酸与Cu 加热： Cu  4H  SO2  Cu2  SO  2H O
422
连二亚硫酸钠Na2S2O4  俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3 还原法制备保
险粉的流程如图所示。下列说法不正确的是
反应①的离子方程式为CO2  2SO  H O  2HSO  CO
32232
反应①结束后，可用盐酸酸化的BaCl2 溶液检验NaHSO3 是否被氧化
反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2
反应②以及结晶脱水均应在惰性气氛中进行
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁和稀硫酸反应制取氢气时，将铁片改用铁粉可以加快产生氢气的速率
②其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
③用一定量的锌与过量的稀硫酸制氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2 的量，可向其中加入KNO3
溶液
④其他条件不变，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快
⑤使用化剂，可降低活化能，加快反应速率，改变该反应过程中吸收或放出的热量
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，反应速率增大
A. ①③⑥B. ①④⑥C. ②④⑤D. ③④⑤
利用MO 与CH4 反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。 MO 分别与
CH4 、CH2T2 反应的历程相似。
已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是
反应物的总键能小于生成物的总键能
MO 与CH2T2 反应，生成的甲醇有两种
过渡态 2 比过渡态 1 稳定
MO 与CH2T2 反应的能量变化应为图中曲线b
某温度下，某溶液初始时仅溶有A ，同时发生两个反应：① A ƒ B  C 、② A ƒ B  D 反应①的速率可表示为v1  k1c A ，反应②的速率可表示为v2  k2c A ( k1 、 k2 为速率常数)。T2 温度时，该体系
中 A、B、C、D 浓度随时间变化的曲线如图 1；反应①和②的lnk  1 曲线如图 2。下列说法正确的是
T
曲线L4 表示D 浓度随时间的变化
c D
若图 1 的温度降低， t0s 时体系中 c C 变小
T2 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大
t1  2 时曲线L1 对应的物质的化学反应速率为2ml L1 s1
将2ml Cl2 和3ml F2 置于密闭容器中，在 250℃下只发生如下两个反应：
Cl2 g  F2 g  2ClFgH1  a kJml
Cl2 g  3F2 g  2ClF3 gH2  b kJml
一段时间后， Cl2 和F2 恰好全部消耗，共放出303kJ 热量。
已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：
则 X 的值为
A. 168B. 243C. 258D. 308
将6.5g 金属锌投入50mL10ml / L 的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体NO 和NO2 通入
70mL2ml / L 的NaOH 溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含NaNO2 和NaNO3 的混合溶液。 (已知： NO2  NO  2NaOH  2NaNO2  H2O ； 2NO2  2NaOH  NaNO2  NaNO3 H2O )，下列说法不正确的是
混合气体中NO 的物质的量为0.03ml
反应中消耗HNO3 的物质的量为0.34ml
若向与锌反应后的溶液中加入180mL2ml / L 的NaOH 溶液可使Zn2 恰好完全沉淀
NO 和NO2 被NaOH 溶液吸收过程中转移的电子总数为0.08NA
第Ⅱ卷(非选择题)
填空及简答题
我国力争于 2030 年前完成“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。CO2 含量的控制和CO2 资源利用具有重要的研究价值。
“碳达峰”中的“碳”是指(填字母)。
A. 碳元素B. 甲烷C. 一氧化碳D. 二氧化碳
CO2 捕获和转化可减少CO2 排放并实现资源利用，原理如图 1 所示。反应①完成之后，以N2 为载
气，以恒定组成的N2 、CH4 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到CO2 ，在化剂上有积碳。
化学键
F—F
Cl—Cl
F—Cl（ ClF中）
F—Cl（ ClF3 中）
键能/ kJ ml
157
X
248
172
a、已知反应②的化学方程式为：CaCO3 + CH4 化剂CaO +2CO +2H2，图中可循环利用的物质有
(填化学式)。
t1 ~ t3 ， n H2  比 n CO 多，且生成H2 速率不变，可能发生的副反应方程式为：。
t2 时刻，副反应生成H2 的速率(选填“>”、“H2CO3 >H2SiO3 ；根据非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则可通过此实验证明非金属性： N  C  Si ，D 正确；
故答案选 D。
将2mlA 和2mlB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3Ag  Bs ƒ xCg  2Dg ，反应5s ，测得D 的浓度为0.5ml L1 ，以C 表示的平均反应速率v C  0.1ml  L1 s1 ，下列说法不正确的是
该反应方程式中 x  2
以B 表示的平均反应速率为v B  0.1ml s1
5s 时， A 的转化率为37.5%
5s 时，容器内气体的压强为起始时的 1.25 倍
【答案】C
【解析】
【详解】A．5s 内 C 的浓度变化量Δ?(C) = ?(C) × ? = 0.1ml·L—1·s—1 × 5s = 0.5ml·L—1，Δ?(D) = 0.5 ml·L—1，反应中浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δ?(C):Δ?(D) = ?:2 = 0.5:0.5 ，解得 x  2 ，A正确；
B．反应5s ，测得D 的浓度为0.5ml L1 ，则生成 D 物质0.5ml ⋅ L−1×2L=1ml ，根据方程式计量关
系可知，B 反应了0.5ml ，用物质的量变化表示其速率为0.5ml = 0.1ml ⋅ s−1，B 正确；
5s
C．5s 时生成 D 的物质的量为0.5ml·L—1 × 2L = 1ml ，根据计量数关系，消耗 A 的物质的量为3 × 1ml
2
= 1.5ml ，A 的转化率为1.5ml 100%  75% ，C 错误； 2ml
D．同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比。起始只有 A 为气体，总物质的量为2ml；5s
时剩余 A 的物质的量为2ml−1.5ml = 0.5ml ，生成 C 的物质的量为0.5ml·L—1 × 2L = 1ml ，D 的物
质的量为1ml ，气体总物质的量为0.5 + 1 + 1 = 2.5ml ，2.5ml = 1.25 ，故压强为起始的 1.25 倍，D 正
2ml
确；
故选 C。
下列离子方程式书写正确的是
2
32
向FeNO3  稀溶液中加入盐酸： 3Fe2  4H  NO  3Fe3  2H O  NO 
碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： NH  OH  NH  H O
432
223
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2  2ClO  H O  SO  CaSO  2HClO
浓硫酸与Cu 加热： Cu  4H  SO2  Cu2  SO  2H O
422
【答案】A
【解析】
3
【详解】A．酸性条件下 NO 具有强氧化性，可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，离子方程式正确，A 正确；
B．碳酸氢铵中的 HCO 也可与足量OH  反应生成CO2 和H O ，正确离子方程式应为：NH+ + HCO−
33243
+2OH− Δ NH ↑ + CO2− +2H O ，B 错误；
=332
C． ClO 具有强氧化性，可将 SO 氧化为 SO2 ，最终生成CaSO 而非CaSO ，正确的为
2443
Ca2  3ClO  SO  H O  CaSO  Cl   2HClO ，C 错误；
224
24
4
D．浓硫酸中H SO 主要以分子形式存在，不能写为H 和 SO2 ，正确的为：

Cu  2H2 SO4 浓 CuSO4  SO2  2H2O ，D 错误；故选 A。
连二亚硫酸钠Na2S2O4  俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3 还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法不正确的是
反应①的离子方程式为CO2  2SO  H O  2HSO  CO
32232
反应①结束后，可用盐酸酸化的BaCl2 溶液检验NaHSO3 是否被氧化
反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2
反应②以及结晶脱水均应在惰性气氛中进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①是向Na2CO3 溶液中通入足量SO2 ，生成NaHSO3 和CO2 ，其反应的离子方程式为
CO2  2SO  H O  2HSO  CO
，A 正确；
32232
B．若NaHSO 被氧化，会生成SO2- 。用盐酸酸化的BaCl 溶液检验时，若产生白色沉淀，说明存在SO2- ，即
3424
NaHSO3 已被氧化，B 正确；
C． 反应②的化学方程式为2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ ， NaHSO3 中的 S 元素从+4 价降低到
Na2S2O4 中的+3 价，是氧化剂；Zn 元素从 0 价升高到+2 价，是还原剂，由方程式可知，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，C 错误；
D．保险粉有强还原性，在空气中极易被氧化，因此反应②以及结晶脱水过程均应在惰性气氛中进行，防止
其被氧化，D 正确；故答案选 C。
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁和稀硫酸反应制取氢气时，将铁片改用铁粉可以加快产生氢气的速率
②其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
③用一定量的锌与过量的稀硫酸制氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2 的量，可向其中加入KNO3
溶液
④其他条件不变，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快
⑤使用化剂，可降低活化能，加快反应速率，改变该反应过程中吸收或放出的热量
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，反应速率增大
A. ①③⑥B. ①④⑥C. ②④⑤D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铁片改用铁粉，增大了固体反应物的接触面积，能加快产生氢气的速率，正确；
②增大反应物浓度，只会增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，错误；
③加入 KNO 溶液后，酸性条件下 NO 会和锌反应生成氮氧化物，不会生成氢气，会减少氢气的生成
33
量，错误；
④其他条件不变，升高温度会使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快，正
确；
⑤化剂只改变反应活化能、加快反应速率，不改变反应的始态和终态，不会改变反应的吸放热，错误；
⑥有气体参加的反应，缩小体积增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，正确；
符合题意的为①④⑥，故答案选 B。
利用MO 与CH4 反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。 MO 分别与
CH4 、CH2T2 反应的历程相似。
已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是
A. 反应物的总键能小于生成物的总键能
B. MO 与CH2T2 反应，生成的甲醇有两种
C. 过渡态 2 比过渡态 1 稳定
D. MO 与CH2T2 反应的能量变化应为图中曲线b
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应焓变H  反应物总键能−生成物总键能，该反应H  0 ，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，A 正确；
B． CH2T2 中含有 2 个H 和 2 个T ，反应中断裂 1 个C  H 键或 1 个C−T 键，最终生成CH2TOH 和
CHT2OH 两种甲醇，B 正确；
C．能量越低物质越稳定，由图可知过渡态 2 的能量低于过渡态 1，故过渡态 2 更稳定，C 正确； D．已知“参与反应的原子质量数越大，速率越慢”，速率越慢说明活化能越大。T 质量数大于H ，因此
MO 与CH2T2 反应第一步活化能更大，过渡态能量更高，对应曲线应为a ，不是b ，D 错误；
故选 D。
某温度下，某溶液初始时仅溶有A ，同时发生两个反应：① A ƒ B  C 、② A ƒ B  D 反应①的速率可表示为v1  k1c A ，反应②的速率可表示为v2  k2c A ( k1 、 k2 为速率常数)。T2 温度时，该体系
中 A、B、C、D 浓度随时间变化的曲线如图 1；反应①和②的lnk  1 曲线如图 2。下列说法正确的是
T
A. 曲线L4 表示D 浓度随时间的变化
c D
B. 若图 1 的温度降低， t0s 时体系中 c C 变小
C. T2 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大
D. t1  2 时曲线L1 对应的物质的化学反应速率为2ml L1 s1
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式可知，两个反应中 A 都是反应物、B 都是生成物，则 L2 代表 A 浓度随时间变化的曲 线、L1 代表 B 浓度随时间变化的曲线；由图 2 可知，温度为 T2 时，速率常数 k1  k2 ，则图 1 中对应曲线 L3 代表 D 浓度随时间变化的曲线、L4 代表 C 浓度随时间变化的曲线。
【详解】A．由分析可知，L4 代表 C 浓度随时间变化的曲线，A 错误；
B．由图 2 可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图 1 的温度降低时，t0s 时刻
c D
 
体系中值变大，B 错误；
c C
C．根据阿伦尼乌斯公式ln ? = −?? + ln ? ，图 2 中ln k 与 1 关系直线的斜率绝对值与活化能 E 成正比，
??Ta
斜率绝对值越大，活化能越大，则反应①的活化能大于反应②，C 正确；
1
D．由分析可知，L 代表 B 浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s 内，B 的平均速率为4ml/L = 2ml·L—1·
2s
s—1，而不是 2s 时的速率，D 错误；故选 C。
将2ml Cl2 和3ml F2 置于密闭容器中，在 250℃下只发生如下两个反应：
Cl2 g  F2 g  2ClFgH1  a kJml
Cl2 g  3F2 g  2ClF3 gH2  b kJml
一段时间后， Cl2 和F2 恰好全部消耗，共放出303kJ 热量。
已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：
则 X 的值为
A. 168B. 243C. 258D. 308
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意 Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝ akJ/ml；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/ml 可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/ml＝(X-339)kJ/ml，ΔH2＝(X＋ 3×157−2×3×172)kJ/ml＝(X−561)kJ/ml，即 a＝X-339，b＝X−561，设参与 Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/ml 的氯气物质的量为 m，则消耗的氟气也为 m，剩下的氯气和氟气正好按 Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/ml 的系
化学键
F—F
Cl—Cl
F—Cl（ ClF中）
F—Cl（ ClF3 中）
键能/ kJ ml
157
X
248
172
数比反应，即
2-m
3-m
1
＝ ，解之得，m＝1.5ml，则有 1.5ml×(339-X) kJ/ml＋0.5ml×(561-X)kJ/ml＝
3
303kJ，解之得 x＝243，故答案选 B。
将6.5g 金属锌投入50mL10ml / L 的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体NO 和NO2 通入
70mL2ml / L 的NaOH 溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含NaNO2 和NaNO3 的混合溶液。 (已知： NO2  NO  2NaOH  2NaNO2  H2O ； 2NO2  2NaOH  NaNO2  NaNO3 H2O )，下列说法不正确的是
混合气体中NO 的物质的量为0.03ml
反应中消耗HNO3 的物质的量为0.34ml
若向与锌反应后的溶液中加入180mL2ml / L 的NaOH 溶液可使Zn2 恰好完全沉淀
NO 和NO2 被NaOH 溶液吸收过程中转移的电子总数为0.08NA
【答案】D
【解析】
【详解】A． 6.5g 金属锌的物质的量为 0.1ml，完全反应转移 0.2ml 电子，设混合气体中 NO 物质的量为 x ， NO2 为 y ，由电子守恒得3? + ? = 0.1ml × 2 = 0.2ml ，由氮守恒得? + ? = 0.07L × 2ml/L
= 0.14ml ，联立解得 x  0.03ml ，A 正确；
2
B．消耗 HNO3 分为两部分：作为酸生成 Zn  NO3  需0.1ml  2  0.2ml ，被还原为气体的部分为
0.14ml ，总消耗0.2 + 0.14 = 0.34ml ，B 正确；
C．剩余 HNO3 为0.05L × 10ml/L —0.34ml = 0.16ml ，中和H 需0.16mlNaOH ，沉淀0.1mlZn2+需 0.2mlNaOH ，总需NaOH 为0.36ml ，加入的NaOH 为0.18L × 2ml/L = 0.36ml ，可使Zn2+恰好完全沉淀，C 正确；
D．根据 NO 与 NaOH 反应的方程式可知，1mlNO 参加反应转移 1ml 电子，则 0.03 ml NO 参与反应转移 0.03 ml 电子，剩余0.11ml —0.03ml = 0.08mlNO2发生歧化反应，根据 NO2 与 NaOH 反应的方程式可知，反应 2mlNO2 转移 1ml 电子，则 0.08mlNO2 参加反应转移0.04ml 电子，总转移电子数为0.07
?A，D 错误；故选 D。
第Ⅱ卷(非选择题)
填空及简答题
我国力争于 2030 年前完成“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。CO2 含量的控制和CO2 资源利用具有重要的研究价值。
“碳达峰”中的“碳”是指(填字母)。
A. 碳元素B. 甲烷C. 一氧化碳D. 二氧化碳
CO2 捕获和转化可减少CO2 排放并实现资源利用，原理如图 1 所示。反应①完成之后，以N2 为载气，以恒定组成的N2 、CH4 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到CO2 ，在化剂上有积碳。
化剂
已知反应②的化学方程式为： CaCO3  CH4CaO  2CO  2H2 ，图中可循环利用的物质有
(填化学式)。
t1 ~ t3 ， n H2  比 n CO 多，且生成H2 速率不变，可能发生的副反应方程式为：。
t2 时刻，副反应生成H2 的速率(选填“>”、“