安徽师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Pt-195
一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的
1. 下列说法正确的是
A. 原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理
B. 基态镓原子的电子排布式为
C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．s轨道最多只能容纳2个电子，Li原子核外电子排布写成1s3违背的是泡利不相容原理，不是能量最低原理，A错误；
B．镓是31号元素，基态镓原子的核外电子排布式应为，选项遗漏了3d轨道的10个电子，B错误；
C．泡利原理的内容是“一个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子”，该排布图中所有轨道都符合泡利原理；2p轨道的两个单电子自旋方向不同，违背的是洪特规则，不是泡利原理，C错误；
D．​中中心C原子的价层电子对数键数+孤电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 18-冠-6识别形成的超分子结构示意图：
B. 基态原子的价层电子轨道表示式为
C. 的键的形成：
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】A
【解析】
【详解】A．18-冠-6含有6个氧原子，空腔尺寸与直径匹配，可以识别结合形成超分子，A正确；
B．基态原子（原子序数24）价层电子排布为（半充满稳定结构），轨道表示式：，B错误；
C．沿键轴（两原子核连线）头碰头重叠才能形成键，图示p轨道垂直于键轴，重叠后形成的是键，不是键，C错误；
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的中氢原子，与醛基的氧原子形成氢键，正确表示应为，D错误；
故选A。
3. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
【答案】C
【解析】
【详解】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；
B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；
C．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，Si和C为同主族元素，从上到下非金属性减弱，原子半径增大，在形成氢化物时对外层电子的吸引力较弱，则SiH4中硅原子更容易失去电子带正化合价，故SiH4还原性大于CH4，C错误；
D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确；
故选C。
4. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢化物的稳定性是化学性质，由共价键键能决定，稳定性大于是因为键能大于键能；氢键只影响物质熔沸点等物理性质，解释错误，A不符合要求；
B．若酸性满足HCO3−Y>W，A错误；
B．根据N原子的成键特点，N4分子中每个N原子均以N—N键与另外三个N原子结合，分子构型为三角锥形，B错误；
C．N、C与H之间形成的18电子分子分别是N2H4、C2H6，均属于分子晶体，前者能形成分子间氢键，沸点相对较高，C正确；
D．M中含有，若用石墨电极电解M时，在阳极失去电子生成黄绿色气体，D错误；
故选C。
8. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为()
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该元素第三电离能出现突变，说明最外层有两个电子，为Mg，A正确；
B．石墨晶体同层原子之间由共价键连接，不同层之间存在范德华力，属于混合晶体，B正确；
C．[Zn(NH3)6]2+中N与Zn形成配位键，N提供孤电子对，Zn提供空轨道，孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大，C正确；
D．若原子坐标参数甲为(0，0，0)，乙为，则晶胞中丙原子的坐标参数为，D错误；
故选D。
9. 下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为共价晶体，只含共价键故熔融状态下不导电，A错误；
B．是由和Cl-构成的离子化合物，熔融时可电离导电，其有机阳离子内部存在C-H、C-N等共价键，满足共价键条件，B正确；
C．是分子晶体，只含有共价键，熔融态不导电，C错误；
D．是离子化合物，熔融时可电离导电，但仅含离子键不含共价键，D错误；
故选B。
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
B. 1 L 0.1 ml/L 溶液，离子数为0.1
C. 2.2 g超重水（）所含的电子数目为
D. 1 ml 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF的沸点约为19.5℃，标准状况（0℃、1atm）下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，A错误；
B．是弱碱阴离子，在溶液中会发生水解：，因此 溶液中数目小于，B错误；
C．超重水的摩尔质量为，超重水的物质的量为；1个分子的电子数=质子数，因此超重水所含电子数为，C正确；
D．该化合物的分子式为，单键均为键，双键含1个键和1个键；1分子该化合物中含4个键和环骨架5个键，共9个键，有2个键参与形成双键，因此该分子键数目为，键数目为，D错误；
故选C。
11. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 中心原子的孤电子对数为1B. 配合物1中有d轨道参与杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成D. 转变前后，的化合价没有改变
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心S原子的孤电子对数，A错误；
B．配合物1中的配位数为6（4个+1个N+1个O），杂化方式为，有d轨道参与杂化，B正确；
C．转变过程中，从外界阴离子变为内界配体，部分与配位的水分子脱离，涉及原有配位键的断裂和新配位键的形成，C正确；
D．在配合物1中，由抗衡离子可知配离子为+2价，因配体和另一个配体均为中性，故C为+2价；在配合物2中，配体为-2价，和另一种配体为中性，配合物整体为电中性分子，故C也为+2价。因此C的化合价没有改变，D正确；
故选A。
12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A. 若，与空位的数目不相等B. 导电时，的价态发生变化
C. 导电时，移动方向与电流方向相同D. 与体心最邻近的O原子数为12
【答案】B
【解析】
【分析】首先分析晶胞与电荷平衡： Ti位于晶胞顶点，数目为 ；O位于棱心，数目为 ，符合化学式LixLayTiO3​；晶胞体心位置共1个位点，被、和空位共同占据，因此 x+y+n(空位)=1 。 根据化合物电中性：x×(+1)+y×(+3)+1×(+4)+3×(−2)=0 ，化简得 据此分析。
【详解】A．若，代入得，则n(空位)=1−13−59=19，数目为，与空位数目不相等，A正确；
B．由题可知，导电时Li+发生迁移，没有发生化学变化，Ti和La的化合价不变，B错误；
C．内电路中电流方向为正电荷定向移动的方向，为带正电荷的阳离子，故其移动方向与电流方向相同，C正确；
D．体心位于晶胞中心，O在12条棱的棱心，所有O到体心的距离相等且最近，因此与体心最邻近的O原子数为12，D正确；
故选B。
13. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是
A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔHB 。
② 阴离子的空间构型：阴离子为，中心原子B的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。B与4个H形成4个σ键，孤电子对数=3+1−4×12=0 ，价层电子对数为4，根据VSEPR理论，空间构型为正四面体形。
【小问3详解】
为，电子排布式为，未成对电子数为4。第四周期基态原子中，未成对电子数大于4的元素：：电子排布式，未成对电子数为6；：电子排布式，未成对电子数为5；故答案为、。
【小问4详解】
①合金的化学式：晶胞中Fe的位置为顶点和面心，数目为；面心立方堆积的正四面体空隙总数为8，Mg占据所有正四面体空隙，故数目为8。Mg与Fe的原子数之比为，化学式为或。
②合金的密度计算：晶胞棱长anm=a×10−7cm ，晶胞体积。晶胞的质量m=8×24+4×56NA=416NAg 。根据密度公式，代入得：ρ=416NAa3×10−21g/cm3=416NAa3×1021g·cm−3。
16. 及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态与基态原子中未成对电子数之比为___________。
（2）双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大键。
①的化合价为___________，1该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________。
②a、b处N原子形成大键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。
③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。
（3）钐钴化合物()可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为，。则___________；截面单位面积含有的原子为___________个。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 8 ③. a ④. 2 ⑤. 三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键
（3） ①. 5 ②.
【解析】
【小问1详解】
C（钴）原子序数为27，核外电子排布式为[Ar]3d74s2；Mn（锰）核外电子排布式为[Ar]3d54s2，根据洪特规则，C的3d轨道有3个未成对电子，Mn的3d轨道有5个未成对电子，故未成对电子数之比为3:5；
【小问2详解】
①配离子总电荷为+2，配体中仅2个硝酸根为−1价，其余配体均为中性，设C化合价为x，则2x+2×（−1）=+2，解得x=+2；该配离子含2个多齿配体，每个配体分别与2个C共形成4个螯合配位键，因此1 ml该配离子中螯合配位键共8 ml；
②a处N原子形成3个σ键，价层剩余1对电子填充在p轨道，可提供1对电子参与大π键，b处N原子形成3个σ键(其中一个是配位键)，仅能提供1个电子参与大π键，故填a；配离子中，环上参与大π键的N为sp2杂化，氨基（−NH2）中的N为sp3杂化，硝酸根的N原子价层电子对数3+，N为sp2杂化，共2种杂化方式；
③三氮唑结构中存在N-H键，分子间可以形成氢键，分子间作用力显著增强；吡啶中N原子不直接连H，无法形成分子间氢键，分子间作用力更弱，因此三氮唑沸点显著高于吡啶，所以答案为三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键；
【小问3详解】
① 用均摊法计算晶胞原子数：Sm完全位于晶胞内，数目为1；结合晶胞和A、B点原子的分数坐标知，C：4×112+4×16+8×14+2=5 ；因此 SmCx中 ；
② 截面MNQP是平行四边形，面积 S=3acpm2；截面上C数目：4个顶点均摊得1个C，中间2个C完全属于截面，总C数目为3，因此单位面积C原子数 =3个3acpm2=3ac个·pm−2。
17. 对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下：
（1）与同族，且位于的上一周期，则基态的价层电子排布式为___________。
（2）“酸浸”时，、转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为___________，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为___________。
（3）“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用___________。
（4）2.5g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示：
①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因：___________。
②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是___________。
（5）晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则晶胞参数为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3）稀硫酸或稀
（4） ①. ②. 中价电子排布为，中价电子为全充满的稳定结构
（5）
【解析】
【分析】阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)加入、氧化酸浸，滤液1中含，Ag、Au、Pt不溶进入滤渣1，滤液1加入萃取剂萃取铜，再经过反萃取得到溶液，经过一系列操作得到胆矾晶体，滤渣1加入HCl、H2O2，得到滤渣2为AgCl，经过Na2SO3浸取，再加入甲醛还原得到Ag，滤液2含有和，经过一系列操作回收Au、Pt，据此分析；
【小问1详解】
Ag为第五周期IB族元素，与Cu位于同一个副族，因此基态Ag的价层电子排布式为；
【小问2详解】
由电势-pH图，时，当时Au转化为（金溶解）；酸浸时作氧化剂氧化Pt，HCl提供氯离子生成，配平得到离子方程式；
【小问3详解】
萃取平衡，反萃需要使平衡逆向移动，提高即可，因此可选用稀硫酸；
【小问4详解】
①2.5g胆矾（，摩尔质量250 g/ml）物质的量为0.01 ml，113℃时，固体质量变为1.78 g，失去结晶水的质量m=2.50 g-1.78 g=0.72 g，物质的量n水=0.72 g18 g/ml=0.04 ml ，此时固体物质为，258℃时剩余固体质量为1.60 g，恰好等于0.01 ml 的质量，说明胆矾完全失去结晶水，反应的化学方程式为；
②1000°C 时，固体质量由0.80 g变为0.72 g，560°C 时0.80 g固体为（0.01 ml胆矾中Cu元素物质的量为0.01 ml，若全转化为，mCuO=0.01 ml×80 g/ml=0.80 g ），从变为0.72 g固体，质量减少0.80 g-0.72 g=0.08 g，这是O元素的质量，物质的量nO=0.08 g16 g/ml=0.005 ml ，剩余O元素物质的量为0.01 ml-0.005 ml=0.005 ml，Cu与O物质的量之比为0.01 ml∶0.005 ml = 2∶1 ，此时固体为，所以1000°C 时发生反应的化学方程式为。从结构上看，中价电子排布为，中价电子为全充满的，3d轨道全充满结构更稳定，因此高温下转化为更稳定的；
【小问5详解】
Pt晶胞为面心立方，晶胞中Pt原子数为，晶胞质量，设晶胞参数为anm，由密度公式×1021，得a=3780ρNA×107。
18. 氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：
Ⅰ．晶体制备：
将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。
资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体。
（1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是___________，加热的目的是___________。
Ⅱ．铁含量测定：
准确称取产品配制成500溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠()指示剂，用二钠盐()溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗二钠盐溶液的体积为。已知滴定过程中发生的反应如下：
(黄色)；(紫色)(黄色)。
（2）在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式___________。
（3）滴定至终点的现象是___________。
（4）产品中铁元素的含量是___________%(用含a、c、V的符号表示)。
Ⅲ．结构研究：
用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图：
（5）该阳离子中，(Ⅲ)的配位数为___________，分析图中所有碳原子的杂化方式为___________。
【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 促进铁离子水解
（2）
（3）最后半滴标准液滴入后，溶液紫色消失变黄，且半分钟内不变色
（4）
（5） ①. 6 ②. 、
【解析】
【分析】将硝酸铁溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中制得晶体，将晶体配成溶液，加入盐酸酸化后加入几滴磺基水杨酸钠指示剂，用EDTA二钠盐溶液滴定至终点，滴定终点判断：最后半滴标准液滴入后，溶液紫色消失变黄，且半分钟内不变色。
【小问1详解】
硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，则选择水浴加热条件；盐类的水解是吸热的过程，加热的目的是促进铁离子水解；
【小问2详解】
盐酸酸化时配合物内界阳离子酸解，生成Fe3+、乙酸和水，根据电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]++8H+=3Fe3++6CH3COOH+4H2O ；
【小问3详解】
由滴定过程中发生的反应可知，到达滴定终点时，FeSSA（紫色）转化为FeY-（黄色），故滴定终点的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液紫色消失变黄，且半分钟内不变色；
【小问4详解】
根据滴定反应，n(Fe3+)=n(EDTA) ，25.00 mL溶液中 n(Fe)=cV×10−3 ml，则500 mL溶液中 n(Fe)=cV×10−3ml×500mL25.00mL=0.02cV ml，Fe元素的质量为 56g/ml×0.02cVml=1.12cVg ，因此铁元素质量分数为1.12cVa×100%=112cVa% ；
【小问5详解】选项
事实
解释
A
稳定性：
分子间有氢键
B
将少量溶液加入溶液，未产生气泡。
酸性：
C
乳酸分子()不是手性分子
乳酸分子中无手性碳原子
D
酸性：
F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂
试剂
实验现象
浓盐酸
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。
加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
元素
元素性质或基态原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y
电负性是短周期中最小的
Z
价基态离子3d处于半充满状态
M
M层全充满，N层无成对电子，只有一个未成对电子