2026年山东省聊城市东昌府区中考化学模拟试卷（二）（含答案）

这是一份2026年山东省聊城市东昌府区中考化学模拟试卷（二）（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年9月是我国全民健康生活方式宣传月，其主题为“培养健康生活方式，筑牢家庭健康基石”。化学知识与人体健康密切相关，下列做法正确的是( )
A. 霉变的大米高温蒸煮后继续食用
B. 为长期保存水产品用甲醛浸泡
C. 缺碘会引起甲状腺肿大，可以在食盐中加入碘元素制成碘盐
D. 为促进青少年的生长发育，每天应大量摄入高蛋白、高油脂的食物
2.每年8月25日是我国“全国生态日”。下列做法不符合保护环境理念的是( )
A. 工业废水处理达标后排放，保护水资源B. 工厂加高烟囱，减少废气对空气的污染
C. 践行低碳活动，捕捉利用二氧化碳D. 回收利用废旧金属，减少矿产开采
3.下列关于水和溶液的说法正确的是( )
A. 所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B. 农业上改漫灌为滴灌可以节约水资源
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质只能以离子形式存在
D. 硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数一定改变
4.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是( )
A. a点对应的物质可能是金刚石
B. b点对应的物质充分燃烧可以得到c点对应的物质
C. X表示的物质类别是盐
D. b点对应的物质与水反应可以得到d点对应的物质
5.实验室配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是( )
A. 称量B. 量取
C. 读数D. 溶解
6.氟化钡(BaF2)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光学、电子、冶金及陶瓷等工业领域。如图是钡原子和氟原子在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A. 氟离子的结构示意图为
B. 钡属于非金属元素
C. 钡原子容易得到电子形成钡离子
D. 氟原子的中子数为9
7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A. 生石灰可以和水反应，可用作干燥剂
B. 稀有气体化学性质稳定，可用作工业保护气
C. 柑橘中富含维生素C，可用于预防坏血病
D. 盐酸可以和金属发生反应，可用于盐酸除铁锈
8.1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取的食盐为原料制取纯碱，同时得到氯化铵。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. t1℃时，NaCl、NH4Cl两种物质的溶解度相等
B. t2℃时，NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%
C. t2℃时，将NaCl、NH4Cl的饱和溶液分别降温到t1℃，NH4Cl析出晶体多
D. t2℃时，向200g水中加入110gNH4Cl充分溶解，可得到NH4Cl的饱和溶液
9.聊城的鲁西化工集团是全球最大的氯碱工业生产企业之一，氯碱工业的产物之一氯气可用于制备漂白液，原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。下列关于该反应涉及的物质性质的说法，正确的是( )
A. NaOH是一种碱，可以使紫色石蕊试液变红
B. NaOH俗称纯碱
C. NaCl是由氯化钠分子构成的
D. NaClO属于盐
10.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应物和生成物中共有3种氧化物B. 该反应实现了有机物向无机物的转化
C. 生成丙、丁的分子个数比为1：1D. 该反应为实现碳中和提供了新路径
11.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是( )
A. 滤液中可能存在FeSO4B. 化学反应前后滤渣质量一定减少
C. 滤渣中一定含Cu和Fe，可能含ZnD. 滤液的颜色可能呈蓝色
12.徐寿是中国近代化学工业的先驱，1874年徐寿父子在上海江南制造局建成首座铅室法硫酸厂，标志着近代化学工业在中国的起步。“铅室法”制硫酸的生产过程中发生的反应如图所示(省略部分反应条件)。下列说法不正确的是( )
A. 该工艺能减少酸雨的形成
B. ②的反应方程式为：H2SO3+NO2=H2SO4+NO
C. 硫元素的化合价在反应中发生改变
D. 理论上该工艺生产过程中需要补充NO2
13.利用下列装置不能够达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.某化学兴趣小组从多角度探究中和反应，实验装置如图所示，将注射器内常温下的稀盐酸缓慢匀速地滴入盛到有氢氧化钠溶液的烧瓶中，烧瓶内pH、温度、电导率的变化曲线如图所示，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。下列说法不正确的是( )
A. 在实验过程中观察到烧瓶内溶液颜色由红色变无色
B. pH变化曲线中，c点对应溶液中的阴离子是Cl−、OH−
C. 温度变化曲线中，AB段温度升高的原因是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
D. 电导率变化曲线中，M点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
15.某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取10g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为14.0g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2g(不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况)，下列说法不正确的是( )
A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏大
B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4g
C. 14.0g待测样品中水的质量为2.7g
D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果
二、非选择题
16.近年来，我国航天工程取得了辉煌成就，飞天梦想离不开各项能源与材料的支撑。对此，兴趣小组展开相关调查。
(1)运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为 。
(2)月球探测已经成为中国航天的现实，月球表面富含硅酸盐矿物，其主要成分的化学式为FeSiO3(硅酸亚铁)，硅酸亚铁中铁元素的质量分数为 %(计算结果精确至0.1%)。
(3)航天飞船的许多部件使用了新型材料，以下使用的材料属于有机合成材料的是 。
A.高温合金涡轮
B.玻璃钢整流罩
C.合成橡胶密封垫圈
D.高温陶瓷隔热层
(4)我国航天科技的发展离不开高性能材料的制备。在制备航天器用镁合金的过程中，常以海水中的氯化镁为原料。其中一步反应是将氢氧化镁转化为氯化镁，以便后续电解制取金属镁。该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，此反应属于 反应(填写基本反应类型)。
17.氨气(NH3)热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答问题。
(1)采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧______ (填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径______ (填“大于”或“小于”)氮分子直径。
(2)图1中获取H2途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根据图1所示，“合成塔”内发生合成氨气反应的H2与N2的分子个数比是______ 。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为______ (用字母表示)。
(4)氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，该电池工作时的能量转化形式为______ 能转化为电能。
18.在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠(Na2O2)或过氧化钙(CaO2)能改善水质。
(1)等质量的过氧化钠(Na2O2)固体和过氧化钙(CaO2)固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为______ ，理由是______ (写出一个合理即可)。
(2)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72g过氧化钙，计算理论上可产生O2的质量。(写出计算过程)
19.如图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：
(1)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为______ 。实验时通常会在试管口放置棉花团，作用是______ 。
(2)在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为______ (从左到右填写仪器序号字母)。
(3)用C装置制取二氧化碳时，试管内的压强的变化曲线如图，则ab、bc、cd段曲线中，试管内液面与固体分离的是______ 。用装置E收集一瓶二氧化碳时，验满方法是______ 。
20.利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如下图所示。
【资料信息】
①蛇纹石的主要成踢分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。
②SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
(1)“粉碎”的目的是 ______ 。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 ______ (填离子符号)，滤渣1的主要成分是 ______ 。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 ______ 。
(4)“沉镁”的化学方程式为 ______ 。
21.蔡伦古法造纸技艺又称竹纸制作技艺，展示了中国古代造纸技术的精湛工艺，体现了中国劳动人民的智慧和创造力。某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。
活动一：识古法造纸
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】
(1)步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程为______ 。
(2)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似______ (实验操作名称)。
【查阅资料】造纸黑液含有大量的木质素、悬浮性固体、有机污染物和有毒物质。直接排放到水体会造成严重污染，包括使水体变黑、产生恶臭味、消耗水中溶解氧、破坏水体环境的平衡等。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】
(3)猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和______
【实验方案】
(4)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
活动三：思废液处理
(5)造纸会产生碱性废水，只有加酸调节至接近中性才可以排放，生成的盐可用来制备______ 肥(填元素名称)，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【分析交流】
(6)同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到除碱性废水时会加入稍过量的硫酸，为验证硫酸过量，下列试剂符合条件的是______ 。
A.铁
B.硝酸银溶液
C.铜丝
D.氧化铁
活动四：拓发展前景
(7)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到______ 作用(填字母)。
A.分解吸热，降低温度
B.生成氧化铝隔绝氧气
C.降低纸张的着火点
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.D
5.B
6.A
7.D
8.C
9.D
10.D
11.D
12.D
13.C
14.B
15.B
16.H2O
42.4
C
复分解

17.低;小于 Ⅱ 3：1;cab 化学
18.CaO2;等质量的两种试剂，CaO2产生的氧气持续时间长，生成的氧气质量更多 16g
19.防止固体粉末进入并堵塞导管 AGE bc;将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满
20.增大反应物间的接触面积，使反应更充分 H+、Fe3+、Al3+;SiO2 4.6≤pH