2026年山东省聊城市东昌府区中考化学模拟试卷（一）（含答案+解析）

这是一份2026年山东省聊城市东昌府区中考化学模拟试卷（一）（含答案+解析），共2页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.化学知识与生产生活密切相关，下列做法不正确的是( )
A. 油锅起火后用锅盖盖灭B. 发现煤气泄漏应立即开灯检查
C. 烘焙面包时加入少量小苏打D. 氮气充入食品包装袋当保护气
2.为践行“全面绿色转型，共建美丽中国”的理念，下列做法不符合这一主题的是( )
A. 鼓励发展光伏发电B. 实现垃圾分类回收
C. 大量使用化肥促进增产D. 推动氢能源汽车发展
3.许多化学实验是在溶液中进行的，下列关于水和溶液的说法正确的是( )
A. 在一定温度下，氯化钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾
B. 不饱和溶液通过降低温度一定可以变成饱和溶液
C. 氯化钠溶液中只含Na+、Cl−两种微观粒子
D. 对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓
4.食品安全对人体健康至关重要，下列做法有利于人体健康的是( )
A. 某些食品添加剂属于有害合成物质，应禁止摄入含食品添加剂的食物
B. 为了保持身材，不吃米饭、馒头等含糖类的食物
C. 误食重金属盐后，应立即服用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质的食物，并及时就医
D. 可以用工业盐如亚硝酸钠代替食盐烹饪食物
5.规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是( )
A. 滴加溶液B. 过滤液体
C. 添加酒精D. 连接仪器
6.硼化钙(CaB6)是一种高性能陶瓷化合物，硼和钙在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是( )
A. Ca的原子结构示意图为B. 一个硼原子的相对原子质量为10.81g
C. Ca是人体内含量最多的金属元素D. 硼元素和钙元素的本质区别是电子数不同
7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A. 碳酸氢钠可以和稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B. 硫酸铵中含有氮元素，可用于治疗农作物叶片发黄
C. 碳粉具有还原性，可用作还原氧化铜
D. 海带中富含碘元素，可用于预防夜盲症
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. t1∘C时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. t2∘C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. 与乙相比，甲的溶解度受温度的影响更大
D. t1∘C时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2∘C两溶液中溶质质量分数相等
9.利用氢氧化钙能和硫酸发生反应的性质，在农业生产中常用熟石灰改良酸性土壤。下列说法正确的是( )
A. 氢氧化钙在水溶液中能够解离出OH−，使紫色石蕊试液变红
B. 氢氧化钙属于氧化物
C. 改良酸性土壤时，熟石灰的用量越多越好
D. 氢氧化钙和硫酸的反应的实质是H++OH−=H2O
10.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A. 稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
B. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则滴入无色酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是反应的催化剂
11.2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇(CH3OH)和水。微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 反应物和生成物中共有两种有机物B. 反应前后分子的数目保持不变
C. 反应物和生成物都是由分子构成的D. 该反应属于置换反应
12.某品牌自热火锅的发热包主要成分为生石灰(CaO)、铝粉(Al)、碳酸钠(Na2CO3)等物质，加水即可发生反应，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是( )
A. CaO→Ca(OH)2的反应是放热反应
B. Ca(OH)2→NaOH的化学反应后若要把残留的Na2CO3除去，可加入适量的CaCl2溶液
C. Ca(OH)2→NaOH的反应后的碳酸钙可以通过化学反应转化成氢氧化钙，实现废物利用
D. NaOH→NaAlO2的反应发生时应远离明火
13.利用下列装置能够达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.化学兴趣小组利用以下装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析体系内气体的变化情况。下列分析不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.用CO(含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中Fe3O4的质量分数(反应方程式为)。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验，假设发生的化学反应都充分反应。在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g。下列分析不正确的是( )
A. 装置B的作用是吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰
B. 反应后装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为8.4g
C. 该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数约为77.3%
D. 从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是没有尾气处理装置
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.铝是地壳中含量最高的金属元素，主要以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3和少量TiO2等杂质)形式存在。工业上提纯氧化铝的一种简化流程如下，请回答下列问题：
已知：氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成可溶的偏铝酸钠(NaAlO2)和水；氧化铁、二氧化钛均不能与氢氧化钠溶液发生反应。
(1)用喷淋的方式加入氢氧化钠溶液的目的是______。
(2)通入CO2时发生反应为NaAlO2+CO2+2X=Al(OH)3↓+NaHCO3，X的化学式为______。
(3)NaAlO2中铝元素的化合价为______。
(4)请写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
17.随着科技的进步，化学科学已经渗透到社会生活的方方面面。
(1)锦“衣”华服，纤毫见真章
2026年3月16日，神舟二十一号载人飞船乘组人员张陆完成第二次出舱，航天员身穿我国自主研制的第二代“飞天”舱外航天服，多次完成出舱活动。舱外航天服是航天员太空行走的“生命盔甲”，其中部分关键结构件采用了碳纤维材料。这种材料由碳纤维与树脂基体复合而成，具有密度低、强度高、耐高温等优异性能。航天服中使用的碳纤维材料属于______ (填字母)。
A.金属材料
B.有机合成材料
C.复合材料
D.无机非金属材料
(2)五谷丰“食”，元素定健康
人体缺铁会引起贫血，贫血患者应多食用含铁元素的食物；某补铁剂中含有硫酸亚铁、维生素C、黄芪等成分，其中硫酸亚铁的化学式为______。
(3)安“住”乐业，材筑广厦间
建筑用的水泥在生产过程中需加入石膏(主要成分为CaSO4)调节凝结时间。硫酸钙中钙元素的质量分数约为______ %(计算结果保留一位小数)。
(4)畅“行”无阻，除锈有方
汽车制造常用酸除去钢铁表面的铁锈，发生反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应属于基本反应类型中的______ (填字母)。
A.复分解反应
B.分解反应
C.置换反应
D.化合反应
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.下图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：
(1)配制100g溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液，需要溶质质量分数为20%的稀盐酸溶液的质量为______ g。
(2)用5%的稀盐酸溶液和石灰石制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳，该反应的化学方程式为______，所选仪器的连接顺序为A→______ →______ →B(按气流方向，用字母表示)。
(3)将制取到的二氧化碳通入装置G中，可以观察到蜡烛从低到高依次熄灭，可以得到二氧化碳密度大于空气且______。
(4)通常情况下，甲烷是无色无味的气体，比空气轻，极难溶于水。实验室收集纯净的甲烷气体的装置是______ (填序号)。
五、探究题：本大题共2小题，共25分。
19.兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验展开探究，共设计了图1中三种实验方案，小组据此展开探究活动：
(1)探究实验原理
实验一：根据甲装置，用白磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中氧气含量。
实验二：根据乙装置，在集气瓶内壁上均匀涂抹含铁粉的除氧剂(其他成分不干扰实验)，利用铁生锈消耗氧气的方法测定空气中氧气含量。
实验三：根据丙装置，用加热铜粉消耗氧气的方法测定空气中氧气含量，请写出该反应的化学方程式：______。
(2)展开探究实验
①各方案组装好仪器后，需要进行的操作是______。
②实验三中，硬质玻璃管中加入过量铜粉的目的是______。
③已知，氧化反应的反应程度通常与温度或氧气浓度等因素有着密切关系。连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化关系如图2、图3所示，请分析实验一中氧气的体积分数随时间的减少呈现出“非均匀下降”的原因：______。
(3)反思交流
依据图中信息，实验一和实验二测定方法更准确的是______ (填“实验一”或“实验二”)。
(4)拓展应用
经过本次探究发现铁粉除氧剂通过铁生锈消耗氧气使食物不被氧化，所以“铁生锈”有利有弊，请说出另外一例利用“铁生锈”有利于社会生活的案例：______。
20.化学兴趣小组查阅到有关化学工艺的资料，据此开展以下任务：
任务一：化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓中黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿、过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)加湿、过滤仓不仅可以过滤杂质，还可以______；而且根据______来判断产生氧气的速率。
(2)验证加湿、过滤仓导出的气体是氧气的方法：______。
(3)选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是______ (填字母序号)。
A.实验条件是否易于控制
B.所制气体的性质
C.反应速率是否适中
D.制得气体是否纯净
E.是否安全、环保
任务二：《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。
查阅资料：
Ⅰ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
Ⅱ.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Ⅲ.CuSO4⋅5H2O受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。
(4)农业上常用胆矾、氧化钙(俗称______ )和水来配制农药波尔多液。
(5)固体M的成分是______ (填物质名称)。
(6)操作2的名称是______。
(7)写出操作3中有沉淀生成的化学方程式：______。
(8)溶液乙中存在的离子有______。
(9)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.兴趣小组对生活中经常使用的能源开展研究，结合生活实际，解决以下问题：
(1)汽油的主要成分之一是C8H18，其中碳原子与氢原子的个数比为______ (填最简整数比)。
(2)我们经常会使用燃气热水器烧热水，其原理是甲烷气体的燃烧，写出燃气热水器中甲烷完全燃烧的化学方程式______。
(3)为了实现“碳中和”目标，研究发现二氧化碳与氢气在高温下可以反应生成甲烷和水。通过该技术理论上8.8kg二氧化碳可以得到多少千克的甲烷？(计算步骤，结果精确至0.1kg)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、油锅起火后用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故A做法正确；
B、煤气具有可燃性，与空气混合后遇明火、电火花等易发生爆炸。发现煤气泄漏时，立即开灯检查，可能会产生电火花，引发爆炸，故B做法不正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使面包疏松多孔，烘焙面包时加入少量小苏打，故C做法正确；
D、氮气化学性质稳定且无毒，可充入食品包装袋作保护气，防止食品变质，故D做法正确；
故选：B。
A.燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点，灭火只需要破坏其一即可。
B.煤气的主要成分是一氧化碳等可燃性气体，当煤气泄漏时，空气中会弥漫着一定浓度的可燃性气体。
C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，它在受热时会发生分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。
D.氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生化学反应。
本题难度简单，主要考查学生对常见化学知识在生活实际中应用的理解，通过让学生分析生活中各种做法的合理性，使学生能够运用所学的化学知识解释生活现象、解决实际问题，增强学生对化学学科的兴趣和认识，同时也能让学生认识到化学知识对生活的重要性，培养学生的安全意识和科学的生活态度。
2.【答案】C
【解析】解：A.光伏发电属于清洁能源利用，可减少化石能源消耗和污染物排放，故A不符合题意；
B.垃圾分类回收能实现资源再利用、减少环境污染，故B不符合题意；
C.大量使用化肥会造成土壤酸化、水体富营养化等污染问题，不符合绿色转型的要求，故C符合题意；
D.氢能源燃烧产物只有水，无污染，推广氢能源汽车可减少尾气污染，故D不符合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
本题难度不大，掌握造成环境污染的原因及其防治措施是解题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A.饱和溶液是针对特定溶质而言的，在一定温度下，氯化钾的饱和溶液只是不能继续溶解氯化钾，仍然可以溶解其他溶质，故错误。
B.部分物质(如氢氧化钙)的溶解度随温度降低而增大，其不饱和溶液降低温度后仍为不饱和溶液，故错误。
C.氯化钠溶液中还含有水分子，微观粒子不止Na+、Cl−两种，故错误。
D.温度一定时，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数达到最大值，比同温度下的不饱和溶液浓度更高，故正确。
故选：D。
根据饱和溶液的定义、不饱和溶液与饱和溶液的转化、溶液的微观构成，逐一分析各选项的正确性。
本题主要考查溶液的相关知识，涉及饱和溶液的概念、饱和与不饱和溶液的转化、溶液的微观构成，完成此题，可以结合溶液的基本性质，逐一分析各选项的正确性进行解题。
4.【答案】C
【解析】解：A、食品添加剂在合法范围内使用对人体无害，不应禁止所有含食品添加剂的食物，做法错误；
B、糖类是人体主要供能物质，不吃米饭、馒头等会导致能量不足，影响健康，做法错误；
C、误食重金属盐后，服用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质的食物，可让重金属优先与蛋白质结合，减少对人体自身蛋白质的损害，并及时就医，做法正确；
D、工业盐(亚硝酸钠)有毒，不能代替食盐烹饪，做法错误；
故选：C。
根据食品安全与健康知识，合理使用食品添加剂、均衡摄入糖类、重金属中毒急救措施、工业盐毒性等知识点解答即可。
掌握食品添加剂的合理使用、糖类的生理作用、重金属中毒急救措施、工业盐的毒性是解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于容器口正上方，故A正确；
B、过滤操作需要用玻璃棒引流，图中未使用玻璃棒，易导致液体洒出，故B错误；
C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引发火灾，故C错误；
D、连接橡胶塞和试管时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管底部，且手不能直接握住导管插入，故D错误。
故选：A。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、Ca原子序数为20，核外电子排布应为2、8、8、2，且原子核外最外层电子数最多为8，图示最外层电子数为10，故说法错误。
B、根据硼元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为10.81，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故说法错误。
C、人体内含量最多的金属元素是Ca，故说法正确。
D、不同元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同，不是电子数，故说法错误。
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】D
【解析】解：A.胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与稀盐酸反应，消耗过多的胃酸，所以可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B.氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，可用于治疗农作物叶片发黄，故B正确；
C.碳粉具有还原性，在加热条件下能与氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，所以可用作还原氧化铜，故C正确；
D.碘元素可预防甲状腺肿大，预防夜盲症需要补充维生素A，故D错误；
故选：D。
A.胃酸的主要成分是稀盐酸，当人体胃酸分泌过多时，会引起胃部不适。
B.氮元素是植物生长所必需的营养元素之一，对植物的生长和发育起着重要作用。
C.还原性是指物质能够失去电子，使其他物质得到电子而被还原的性质。
D.碘元素是人体必需的微量元素之一，主要参与甲状腺激素的合成，对人体的生长发育和新陈代谢有重要影响。
本题难度适中，主要考查学生对常见物质性质和用途的掌握，以及对人体所需营养元素相关知识的了解，需要从宏观上认识物质的性质和用途，同时从微观角度理解化学反应的原理，并且通过了解物质对人体健康的影响，增强学生的健康意识和社会责任感，让学生认识到化学知识在生活中的重要性。
8.【答案】B
【解析】解：A.t1∘C时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，故A不符合题意。
B.t2∘C时甲的溶解度为40g，则t2∘C时甲的饱和溶液溶质质量分数为40g100g+40g×100%≈28.6%，不等于40%，故B符合题意。
C.甲的溶解度曲线更陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙更大，故C不符合题意。
D.t1∘C时甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2∘C时二者溶解度均增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数仍相等，故D不符合题意。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钙是碱，在水溶液中能够解离出OH−，能使紫色石蕊试液变蓝，而不是变红，故选项A说法不正确。
B、氢氧化钙含Ca、O、H三种元素，不属于氧化物，故选项B说法不正确。
C、熟石灰用量过多会使土壤呈碱性，不利于作物生长，并非越多越好，故选项C说法不正确。
D、氢氧化钙和硫酸的反应属于中和反应，反应实质是H++OH−=H2O，故选项D说法正确。
故选：D。
A、根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素；
C、根据熟石灰显碱性来分析；
D、根据中和反应的实质来分析。
本题难度不大，掌握氧化物的概念、中和反应的实质、物质的性质与用途是解题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体，如氮气也可作保护气，推理错误；
B、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸钠等碳酸盐也能与稀盐酸反应产生二氧化碳，推理错误；
C、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则滴入无色酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，因为酚酞在酸性、中性溶液中不变色，推理正确；
D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是反应的催化剂，如不参与反应的杂质质量也不变，推理错误；
故选：C。
根据稀有气体的性质(化学性质稳定，但氮气等也可作保护气)、活泼金属与酸反应产生氢气(但碳酸盐与酸反应也产生气体)、酚酞的变色规律(遇碱性溶液变红)、催化剂的特点(反应前后质量和化学性质不变，但质量不变的不一定是催化剂)等知识点解答即可。
掌握保护气的种类、酸与活泼金属及碳酸盐的反应、酸碱指示剂的变色规律、催化剂的特点是解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.有机物是含碳化合物(CO、CO2、碳酸盐等除外)，该反应中只有CH3OH属于有机物，共1种，故A错误。
B.根据化学方程式可知，反应前分子总数为3+1=4，反应后分子总数为1+1=2，分子数目发生改变，故B错误。
C.反应物H2、CO2，生成物CH3OH、H2O均由分子构成，故C正确。
D.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，故D错误。
故选：C。
由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O。该反应的化学方程式：。
本题考查微粒观点及模型图的应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】B
【解析】解：A、CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，放出大量热，属于放热反应，说法正确；
B、反应后若残留Na2CO3，加入CaCl2溶液会发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，会引入新杂质NaCl，不能达到除杂目的，说法不正确；
C、碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，可实现废物利用，说法正确；
D、NaOH与Al反应生成H2，H2易燃，遇明火易爆炸，故应远离明火，说法正确；
故选：B。
根据生石灰与水反应、碳酸钠与氢氧化钙反应、铝与碱反应、除杂原则、可燃气体安全知识解答即可。
掌握生石灰与水反应、碳酸钠与氢氧化钙反应、铝与碱反应、除杂原则、可燃气体安全知识是解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。
B、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线的主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，故选项能达到实验目的。
C、铜、银均不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性，故选项不能达到实验目的。
D、左侧铁钉接触水和空气，右侧铁钉仅接触干燥空气，变量为水，只能探究铁生锈需要水，无法验证与氧气接触的条件，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
D、根据左侧铁钉、右侧铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠固体溶于水放热，装置气体温度升高，气体分子数目不变，分子间间隔增大，压强增大，导致U形管液面左低右高，故A分析错误；
B、铁钉生锈消耗装置内氧气，气体分子数目减少，压强减小，U形管液面左高右低，故B分析正确；
C、一段时间后，A烧杯中溶液变红，是因为浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入A烧杯使酚酞试液变红，故C分析正确；
D、锌和稀硫酸反应生成氢气，气体分子数目增多，装置内压强增大，将水排出，试管内液面下降，故D分析正确。
故选：A。
A、根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析；
B、根据铁钉生锈消耗装置内氧气进行分析；
C、根据分子在不断运动进行分析；
D、根据锌和稀硫酸反应生成氢气进行分析。
本题考查化学实验方案设计与评价等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】B
【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，可吸收CO中的水蒸气，避免水蒸气进入D装置，导致D增重偏大，干扰生成CO2质量的测定，故A选项说法正确；
B、装置A增加的质量为通入气体中二氧化碳的质量，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，反应生成二氧化碳的质量为8.8g
设样品中四氧化三铁的质量为x，反应生成铁的质量为y，则：
232 168 176
x y 8.8g
232176=x8.8g
x=11.6g
168176=y8.8g
y=8.4g
样品中杂质的质量为：15g−11.6g=3.4g，反应后C中固体总质量为：8.4g+3.4g=11.8g，故B选项说法错误；
C、样品中Fe3O4的质量分数为：11.6g15g×100%≈77.3%，故C选项说法正确；
D、CO有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染环境，则该装置缺少尾气处理装置，故D选项说法正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸的性质来分析；
B、根据生成二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析计算；
C、根据氧化铁的质量来分析计算；
D、根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析。
本题难度不大，掌握根据化学方程式计算的方法、浓硫酸的性质、炼铁的原理等是解题的关键。
16.【答案】增大与反应物的接触面积，提高反应速率 H2O +3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】解：(1)喷淋方式能增大NaOH溶液与铝土矿的接触面积，可以加快反应速率。
(2)所给方程式中反应前原子种类和个数：钠原子1个、铝原子1个、氧原子4个、碳原子1个，反应后原子种类和个数：钠原子1个、铝原子1个、氧原子6个、碳原子1个、氢原子4个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后已知原子，可知2X中共有4个H、2个O，因此X为H2O。
(3)化合物中正负化合价代数和为0，NaAlO2中Na为+1价、O为−2价，设Al化合价为x，则(+1)+x+2×(−2)=0，解得x=+3。
(4)由题干所给信息可知，铝土矿中氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶的偏铝酸钠和水，该反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
故答案为：(1)增大与反应物的接触面积，提高反应速率。
(2)H2O。
(3)+3。
(4)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(1)反应物接触面积越大，反应越快、越充分。
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。
(3)化合物中正负化合价代数和为0。
(4)氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶的偏铝酸钠和水。
本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
17.【答案】C FeSO4 29.4 A
【解析】解：(1)复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成，题干明确说明该碳纤维材料由碳纤维与树脂基体复合而成，因此属于复合材料。
(2)化合物中正负化合价代数和为0，亚铁离子(Fe2+)为+2价，硫酸根(SO42−)为−2价，因此硫酸亚铁化学式为FeSO4。
(3)CaSO4中钙元素质量分数为4040+32+16×4×100%≈29.4%。
(4)该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。
故答案为：(1)C；
(2)FeSO4；
(3)29.4；
(4)A。
(1)根据题干信息分析；
(2)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
(3)根据素质量分数公式分析；
(4)根据反应的特征分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】25 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;F;E 不燃烧，也不支持燃烧 D
【解析】解：(1)溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%的稀盐酸质量为x，100g×5%=x×20%，则x=25g，则需要溶质质量分数为20%的稀盐酸溶液的质量为25g；
(2)石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢杂质和水蒸气，碳酸氢钠能与盐酸反应，浓硫酸具有吸水性，需先通过饱和碳酸氢钠溶液(F)除去氯化氢，再通过浓硫酸(E)干燥，最终得到纯净干燥的二氧化碳，再用向上排空气法(B)收集，所以所选仪器的连接顺序为A→F→E→B；
(3)蜡烛熄灭可证明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，从低到高熄灭对应密度大于空气的性质；
(4)要收集纯净的气体优先选排水法，甲烷极难溶于水，用排水法(D)收集的甲烷纯度远高于排空气法。
故答案为：(1)25；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F；E；
(3)不燃烧，也不支持燃烧；
(4)D。
(1)根据溶液稀释前后溶质质量不变来分析解答；
(2)根据石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据制取二氧化碳的发生装置选固液常温装置和制取气体的特殊要求来分析解答；
(3)根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧来分析解答；
(4)根据甲烷极难溶于水，用排水法收集的甲烷较纯净来分析解答。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】 检查装置气密性;使氧气充分反应;白磷燃烧的反应速率受温度或氧气浓度的影响 实验二 用作“暖宝宝”原料
【解析】解：(1)加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是。
(2)①测定空气中氧气含量需密闭环境，组装好仪器后要先检查装置气密性。
②测定空气中氧气含量实验需将装置内氧气耗尽，硬质玻璃管中加入过量铜粉的目的是使氧气充分反应，将其耗尽。
③题干已给出“氧化反应的反应程度通常与温度或氧气浓度等因素有关”，白磷燃烧是氧化反应，开始时温度较低、氧气浓度较高，一段时间后温度较高、氧气浓度较低。所以呈现出“非均匀下降”的原因白磷燃烧的反应速率受温度或氧气浓度的影响。
(3)从图中可知，最终氧气体积分数实验二的较低，则实验二更准确。
(4)铁粉制成的暖身贴利用铁生锈过程缓慢放热，实现持续发热保暖。
故答案为：(1)。
(2)①检查装置气密性；②使氧气充分反应；③白磷燃烧的反应速率受温度或氧气浓度的影响。
(3)实验二。
(4)用作“暖宝宝”原料。
除氧剂、红磷燃烧都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
20.【答案】使氧气变得湿润，降低气体温度；气泡产生的快慢；
将带火星的木条放在导管口，若木条复燃则说明为氧气；
B；
生石灰；
炭粉和铜；
过滤；
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
Na+、OH−、SO42−或钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子；
硫酸铜晶体受热易失去结晶水
【解析】解：(1)从资料可知，反应仓中反应会使仓壁温热，说明反应放热，加湿、过滤仓可以对生成的氧气进行降温(因为反应放热，产生的氧气温度较高，需要降温处理)；氧气经过加湿仓的水会被湿润，更适合呼吸。可以根据加湿、过滤仓底部导气管口气泡冒出的快慢来判断气泡产生的快慢，气泡冒出快，说明氧气产生速率快，反之则慢。故答案为：使氧气变得湿润，降低气体温度；气泡产生的快慢；
(2)氧气具有助燃性，验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导气管口，若木条复燃，则证明导出的气体是氧气。故答案为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃则说明为氧气；
(3)A、实验条件是否易于控制很重要，如果实验条件难以控制，如反应需要高温高压等苛刻条件，就不适合作为简易供氧器的反应原理，需要考虑，故不符合题意。
B、所制气体的性质与能否选择该反应原理并无直接关联，我们主要关注能否方便、安全、高效地制取氧气，而不是氧气本身的性质对反应原理选择的影响，不需要考虑，故符合题意。
C、反应速率是否适中需要考虑，如果反应速率过快，可能导致氧气瞬间大量产生，不易控制；反应速率过慢，则不能满足及时供氧的需求，需要考虑，故不符合题意。
D、制得气体是否纯净需要考虑，若制得的氧气中含有较多杂质，可能会对使用造成不良影响，需要考虑，故不符合题意。
E、是否安全、环保是必须考虑的因素，不安全或不环保的反应原理不能用于简易供氧器，需要考虑，故不符合题意。
故选：B；
(4)氧化钙的俗名为生石灰。故答案为：生石灰；
(5)剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)加入过量稀硫酸，Cu2O与稀硫酸反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，CuO与稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，C和Cu不与稀硫酸反应(Cu在金属活动性顺序中位于氢之后)，所以固体M的成分是炭粉和铜。故答案为：炭粉和铜；
(6)操作2的作用是分离固体和液体，对应实验操作为过滤。故答案为：过滤；
(7)溶液甲中的硫酸铜和加入的氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是该步骤有沉淀生成的反应。化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(8)稀硫酸、硫酸铜都和氢氧化钠反应生成硫酸钠，且氢氧化钠过量，因此溶液乙中含有硫酸钠和过量氢氧化钠，对应存在这三种离子，Na+、OH−、SO42−(或钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子)。故答案为：Na+、OH−、SO42−或钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子；
(9)根据资料可知，胆矾受热易失去结晶水变为白色硫酸铜粉末，若采用加热蒸发结晶，会破坏晶体结构，无法得到胆矾。故答案为：硫酸铜晶体受热易失去结晶水。
(1)根据资料分析；
(2)根据氧气具有助燃性分析；
(3)根据简易供氧器装置特点分析；
(4)氧化钙的俗名为生石灰；
(5)根据Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C和Cu不与稀硫酸反应分析；
(6)过滤是分离固体和液体的操作；
(7)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
(8)根据稀硫酸、硫酸铜都和氢氧化钠反应生成硫酸钠，且氢氧化钠过量分析；
(9)根据资料信息分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】4：9 3.2kg
【解析】解：(1)C8H18中碳原子与氢原子个数比为8：18=4：9。
(2)燃气热水器中甲烷完全燃烧的化学方程式为。
(3)设8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为x，
1644=x8.8kg
x=3.2kg
答：8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为3.2kg。
故答案为：(1)4：9；
(2)；
(3)3.2kg。
(1)根据异辛烷的化学式，可以直接读取碳原子和氢原子的个数，然后求出比值并化简为最简整数比。
(2)甲烷完全燃烧是指甲烷与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平化学方程式即可。
(3)根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的化学方程式，然后结合已知量(二氧化碳的质量8.8kg)和未知量(甲烷的质量)，利用相对分子质量建立比例关系进行求解。
本题考查化学式的书写及意义等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。装置
目的
探究空气中氧气含量
鉴别蚕丝和棉线
比较金属活动性
探究铁生锈的条件之一是与氧气接触
选项
A
B
C
D
选项
操作及现象
分析
A.
装置1：加入氢氧化钠固体，U形管内液面左低右高
气体分子数目增多
B.
装置2：反应一段时间后，U形管内液面左高右低
气体分子数目减少
C.
装置3：反应一段时间后，A烧杯中液体由无色变红色
分子在不断运动
D.
装置4：反应一段时间后，试管内液面下降
气体分子数目增多