2026年湖南省长沙市雅礼教育集团中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年湖南省长沙市雅礼教育集团中考化学一模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是( )
A. 风霜高洁B. 晦明变化C. 临溪而渔D. 酿泉为酒
2.认真观察实验现象是必备的化学素养。下列实验现象描述正确的是( )
A. 将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一段时间，铝丝表面有铜析出
B. 将浓硫酸滴在白纸上，放置一会儿后白纸变黑
C. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体
D. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有大量的白色烟雾
3.下列说法正确的是( )
A. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化
B. 氧气可用于医疗急救、供给呼吸等
C. 破坏臭氧层会引起酸雨和温室效应
D. 空气是由许许多多空气分子组成
4.2025年9月，湖南省足球联赛“湘超”火热开启，郴州队与常德队进行了“米粉江湖之争”。郴州“栖凤渡鱼粉”鲜辣可口、营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等，这里的铁、锌、钙指的是( )
A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质
5.湖南民歌《辣妹子》唱道“辣妹子从小辣不怕，吊一串辣椒碰嘴巴”，辣椒富含辣椒素，辣椒素不仅赋予辣椒辣味，还能镇痛和抗炎。辣椒素的化学式为C18H27NO3，下列有关辣椒素的说法中，正确的是( )
A. 属于氧化物B. 碳元素和氢元素的质量比为8：1
C. 由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 辣椒素由49个原子构成
6.2025年10月16日，长征八号甲(长八A)运载火箭点火起飞，标志着长征系列火箭完成了600次发射。长征系列火箭中存在采用固体助推剂的情况，其中之一的化学方程式为3NH4ClO4+3Al=高温Al2O3+X+3NO↑+6H2O↑，关于该反应的说法正确的是( )
A. 该反应可在常温下进行B. X的化学式为AlCl2
C. 该反应前后分子的种类没有发生变化D. 该反应的生成物中有三种氧化物
7.校园开展“低碳环保”主题活动。下列做法不符合“低碳”理念的是( )
A. 教室照明用LED灯替代白炽灯B. 师生出行优先选择公共交通
C. 对校园垃圾分类回收D. 大量使用一次性文具、餐具
8.《补锅》是湖南经典现代花鼓戏剧目，里面唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列有关说法错误的是( )
A. 补锅时向炉中鼓风，是为了提供充足的氧气，使燃烧更旺
B. 炉中木材架空燃烧更剧烈，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
C. 补锅结束后用湿泥覆盖炉火，其灭火原理是隔绝氧气
D. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
9.中国南车湖南株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A. 金属材料中一定不含有非金属元素
B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C. 双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D. 地球上没有金属资源
10.湖南全面推进乡村振兴、加快建设农业强省，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液一定无色透明B. 溶液中的溶剂一定是水
C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 溶液中只能含有一种溶质
11.小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是( )
A. 直接种植B. 喷淋食盐水C. 撒入生石灰D. 喷淋碳酸水
12.湖南美食誉天下，下列食品或食材富含蛋白质的是( )
A. 浏阳金桔B. 常德米粉C. 东江鱼D. 安化黑茶
13.我国高端化学品与专用材料国产化进程加速，对物质性质的深度理解与精准应用成为产业升级的关键。下列有关物质的性质与用途关系对应正确的是( )
A. 氢氧化钠能与酸反应，常用来改良酸性土壤
B. 浓硫酸有吸水性，用作某些气体的干燥剂
C. 氮气的化学性质不活泼，常用来制造硝酸和氮肥
D. 碳单质能与某些金属氧化物反应，常用于冶金工业
14.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，化肥是保障农业持续稳产高产、国家粮食安全和重要农产品有效供给的必要因素。下列肥料属于复合肥的是( )
A. KClB. Ca(H2PO4)2C. NH4ClD. KNO3
15.物质的鉴别和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.(1)小明的运动服标签上注明面料为“100%聚酯纤维(涤纶)”。聚酯纤维属于合成纤维，它是由有机小分子经聚合反应形成的高分子化合物，因此它属于 (填“有机物”或“合金”)。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面在常温下形成了一层致密的 (填化学式)保护膜。
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的含义： 。
(2)t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(3)可以通过 将接近饱和的甲溶液转变成甲的饱和溶液。
18.某园林工人在配制波尔多液时，先配制硫酸铜溶液，再将生石灰与水反应得到石灰乳，最后将两种液体混合。然而，工人将配制好的波尔多液存放在铁桶中，第二天发现铁桶内壁出现红色物质，溶液颜色也由蓝色变为浅绿色，药效大减。
(1)请写出配制过程中生石灰与水反应的化学方程式：______ 。
(2)请写出波尔多液存放于铁桶中导致药效降低的化学方程式：______ 。
19.科普阅读：新型催化剂“点石成金”；废弃塑料变宝贝
2026年4月26日，中国科学院理化技术研究所的科研团队在《德国应用化学》上发表了一项令人振奋的成果：他们研发出一种光催化技术，能在光照和常温常压下，将废弃的PET塑料瓶和工业废气二氧化硫进行反应，“变废为宝”。这一突破为废弃塑料的高附加值转化开辟了新途径，对缓解化石能源依赖和推动绿色化学具有重要意义。
该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂。在光照条件下，催化剂能高效地将PET塑料分解产生的乙二醇与二氧化硫定向转化，最终生成羟甲基磺酸盐和清洁能源氢气。羟甲基磺酸盐可广泛应用于电镀、医药、食品添加剂等领域。长久以来，其工业生产依赖有毒原料甲醛，且需在高温高压下进行，不仅成本高昂还易因管道堵塞导致停产。该研究团队此前还利用废弃塑料和氨气，通过光催化反应制备出了氨基酸和甲酰胺，持续拓展着“变废为宝”的化学边界。这项新技术在常温常压下进行，不使用有毒原料，从源头消除了污染，完美诠释了“绿色化学”的理念。
(1)文中提到，该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂，铜在其中以 ______ (填“单质”“原子”或“离子”)的形式分散在二氧化钛上。
(2)该技术是如何从源头消除了污染，完美诠释“绿色化学”理念的：______ 。
(3)下列关于该光催化技术的说法，正确的是 ______ 。
A.该技术可将废弃PET塑料和工业废气二氧化硫转化为高附加值产品，实现“变废为宝”
B.该反应需在高温高压条件下进行，消耗大量能源
C.羟甲基磺酸盐的工业生产，现在已完全取代了有毒原料甲醛
D.该技术只能将废弃塑料与二氧化硫反应，无法与其他物质发生反应
20.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2
(1)步骤①中所进行的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。
(2)该过程中“粉碎”的目的 ______ 。
(3)固体A中一定含有的金属元素是 ______ 。
(4)该过程中可以循环利用的物质是 ______ 。
21.化学实验课上，小雅同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质。回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是 ______ (填字母序号)。
(3)检验二氧化碳的方法是 ______ 。
(4)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 ______ 色。
22.中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究：
项目一：染色奥秘
【查阅资料】1.紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。
(1)紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变 ______ 色。
项目二：固色原理
【查阅资料】《周礼考工记》中载有“滦帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，含K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。
用pH计测得：草木灰水pH=10.2，贝壳灰水pH=12.1，二者混合后pH=13.2。
(2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中除去一定存在的物质外，还可能含有K2CO3或Ca(OH)2。
为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案：
【反思评价】
(3)有同学认为实验2所得结论不合理，请说明原因 ______ ，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有K2CO3。 ______ 。(写出实验步骤和现象)
项目三：工艺优化
【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。
(4)工业选择苛化法(利用碳酸钠和熟石灰反应)，生成氢氧化钠，用该方法制备的氢氧化钠固体中常含有少量碳酸钠，为了除去其中的碳酸钠，往氢氧化钠样品中加入足量的水，充分溶解，再加入适量的 ______ 溶液，过滤。
(5)为安全去除残留，我们可选用适量 ______ (填试剂名称)浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。
23.碳酸氢钠片是一种常用的治疗胃酸过多症的药剂，碳酸氢钠与人体胃液中的盐酸可发生如下反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数，小礼同学称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 ______ g；
(2)请计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案
1.D
2.B
3.B
4.C
5.B
6.D
7.D
8.D
9.B
10.C
11.D
12.C
13.BD
14.D
15.AB
16.有机物
Al2O3

17.t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等
80
增加溶质或蒸发溶剂或降低温度

18.CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
19.原子 该技术在常温常压下进行，不使用有毒原料，从源头消除了污染 A
20.漏斗 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 铜元素 四氯化锡
21.集气瓶 B 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 红
22.绿 无明显现象 溶液中一定含有碳酸钾和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色;另取少量碱煮液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡 氢氧化钙 稀盐酸
23.50 60.0% 选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量O2
将气体通过足量灼热铜网
B
鉴别涤纶和羊毛纤维
取样，分别点燃，闻气味
C
除去氯化钙中混有的碳酸钙
溶解，过滤，洗涤，干燥
D
鉴别木炭粉和氧化铜
观察颜色
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体
______
该溶液中没有Ca(OH)2
实验2
另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液
溶液由无色变为红色
溶液中含K2CO3