2026年山东济南市市中区中考二模化学考前模拟试题有答案

这是一份2026年山东济南市市中区中考二模化学考前模拟试题有答案，共24页。试卷主要包含了5,Ca-40，99g，8gB．12，6g，4t等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．酒精挥发C．钢铁生锈D．胆矾研碎
2．在“做实验”中“学化学”，下列做法你认为正确的是
A．为了节约，实验剩余试剂要放回原瓶
B．实验中酒精洒出燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭
C．为了方便，直接用手取块状的大理石放入试管
D．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
3．下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是
A．金属材料包括各种纯金属与合金
B．生铁和钢的性能相同
C．回收废旧金属有利于节约资源
D．合金的熔点大多数低于各组分
4．如图所示的是钠原子结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息，下列叙述不正确的是
A．钠原子的质子数为11B．钠原子的相对原子质量为22.99g
C．钠原子易失去电子形成阳离子D．钠元素为金属元素
5．下列有关资源与能源的说法正确的是
A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题
B．利用海水提取金属镁的过程发生的反应都是复分解反应
C．除镁之外，还可以从海水中提取溴、碘等物质
D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了
6．2022年北京冬奥会成功举办，口号为：纯洁的冰雪·激情的约会。张家口启动了直饮水工程，采用纯物理方式生产矿泉水标准的优质直饮水。在冬奥会场馆随处可以喝到，保证高品质安全用水。下列说法正确的是
A．直饮水是纯净物B．纯洁的冰雪和水的化学性质不同
C．雪和水的分子间隔不同D．雪融成水是化学变化
7．下列实验能达到相应实验目的的是
A．①③B．②④C．②③D．③④
8．下列反应不能一步实现的是（ ）
A．Fe→AgB．K2CO3→KNO3C．NaNO3→NaOHD．H2O→Ca（OH）2
9．下列说法错误的有
①碳和氧气充分反应后可以得到二氧化碳
②因为和的组成元素相同，所以他们的化学性质也相同
③一定质量的在不充足的中燃烧，恰好完全反应，生成和，总质量为，其中的质量为，生成的和的质量比为
④生活中用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．现有镁、铝、锌三种金属的混合物3.4g，将该混合物加入一定质量的稀硫酸中，完全反应后共生成氢气0.2g，则生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸锌三种物质的总质量为
A．10.8gB．12.0gC．12. 6gD．13.0g
二、多选题
11．下列说法正确的是
A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B．打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出,说明气体的溶解度随压强减小而减小
C．质量守恒定律的微观解释是反应前后分子的种类、数目、质量均不改变
D．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水雾的现象证明甲烷中含有氢元素
12．二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质．为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按图进行实验，观察纸花颜色的变化．下列有关的说法，你认为正确的是（ ）

A．小雨同学认为，若实验Ⅰ中紫色小花变色，也不能证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色
B．小军同学认为，实验Ⅱ的目的是证明水不能使紫色石蕊试液变红色
C．小涛同学认为，若实验Ⅲ中的紫色小花变色，则证明假设成立
D．小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功
13．下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法不正确的是(浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气)
A．氧气无需提前制备和收集，操作简便
B．用塑料瓶代替集气瓶更安全，不容易出现炸裂
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，有蓝色火焰，产生黑色固体
D．乙中一有气泡冒出，就将加热后的铁丝伸入塑料瓶
14．下列实验所选试剂和操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观模拟示意图。下列说法不合理的是
A．反应前后氮元素化合价没有改变
B．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比是 2∶3
C．该反应属于分解反应
D．生成丙、丁两物质的质量比是 5∶6
三、填空题
16．某品牌尿素包装袋上的部分信息如图所示。
(1)尿素属于_____（填“氧化物”或“有机物”）。
(2)尿素可作为_____（填化肥类别）使用。
(3)该肥料中尿素的质量分数为______（结果精确到0.1%）
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）A点时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为_____。
（2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为_____g。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数由大到小的关系是_____。
（5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加_____g水。
四、综合应用题
18．根据下图回答问题：

(1)写出图中标号仪器名称：①_____________。
(2)若用A装置制取氧气，反应的文字表达式是____________；
(3)实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：__________(填字母)；
A．氯酸钾中混入了高锰酸钾B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时得到氯化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。制取氨气时应选用的发生装置和收集装置为__________(填装置编号)。用F装置做硫在氧气中燃烧实验时，为完成该实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠(NaOH)溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中___________ 处(填“a”或 “b”)刻度线保持水平。
(5)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。

①实验2中X= ___________。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和____________。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是___________。
④结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好，得出该结论的依据是____________。
19．有些化学反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学通过实验展开探究。
【思路分析】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______。
【查阅资料】
(2)盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的_______，所以都具有相似的化学性质。
a．氢元素 b．氢原子 c．氢分子 d．氢离子
探究活动一：二氧化碳溶于水是否与水发生反应
【设计与实验】同学们取紫色石蕊溶液染成小花，完成如图1实验操作。
【解释与结论】
(3)写出实验③中反应的化学方程式_______。
(4)分析对比实验①②③和④，得出的结论是什么？_______
探究活动二：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应
【设计与实验】利用图2装置，先滴入几滴酚酞溶液，然后将稀盐酸缓慢注入瓶中。
【解释与结论】
(5)实验中观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。
(6)若使用的氢氧化钠溶液已经变质，则实验时集气瓶中还可观察到的现象是什么？_______
【分析与应用】
(7)某化工厂用10吨含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7后再进行排放。计算理论上可处理上述废液多少吨？
20．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。
已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。

①仪器a的名称是___________；
②方案Ⅰ的发生装置选择___________(选填上图字母，下同)，气体收集装置选择___________；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是___________；
③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取___________gCuSO4。
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验_______(选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：________。
(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。
A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率
①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
③探究温度对分子运动速率的影响
④探究蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
选项
目的
方案
A
除去KCl中的MnO2
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去铁粉中少量的硫酸铜粉末
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液
D
鉴别CaCO3、NaCl 和NaOH固体
分别加入适量水观察现象
名称：尿素CO(NH2)2
含氮量：43%
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL 4%
粉末状二氧化锰0.2g
实验2
5mL 4%
粉末状氧化铜Xg
编号
试剂
温度
现象
①
10 mL 30%H2O2、
1 mL 10%CuSO4
30 ℃
产生少量气泡
②
10 mL 30%H2O2
___________
无明显现象
③
10 mL 30%H2O2、
1 mL 10%CuSO4
80 ℃
产生较多气泡
《2026年山东省济南市市中区中考二模化学考前模拟试题》参考答案
1．C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，冰雪融化、酒精挥发、胆矾研碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、冰雪融化过程，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、酒精挥发是汽化过程，是物理变化，不符合题意；
C、钢铁生锈有新物质生成，是化学变化，符合题意；
D、胆矾研碎是形状的变化，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
故选：C。
2．B
【详解】A.实验剩余试剂，不能放回原瓶，以防污染试剂，应该放到指定容器内，故选项说法错误，不符合题意。
B.实验中酒精洒出燃烧起来应立即用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故选项做法正确，符合题意。
C.取用块状药品时，不能用手拿药品，要用镊子夹取，防止污染药品，故选项说法错误，不符合题意。
D.实验室许多药品有毒，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，以免发生意外，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．B
【详解】A、金属材料包括各种纯金属与合金，故A正确；
B、生铁和钢的含碳量不同，所以性能也不相同，故B错误；
C、回收废旧金属有利于节约资源，同时还能保护环境，故C正确；
D、合金的熔点大多数低于各组分，故D正确。
故选B。
4．B
【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钠原子的质子数为11，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，符合题意；
C、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成阳离子，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、海底蕴藏着无以计数的能源，但很多资源属于不可再生资源，错误；
B、利用海水提取金属镁的过程是加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀属于复分解反应，氢氧化镁中加入盐酸得到氯化镁，属于复分解反应，电解熔融氯化镁，不属于复分解反应，错误；
C、海水中含有镁、溴、碘等多种元素，除镁之外，还可以利用海水制取溴和碘等物质，正确。
D、海水的淡化过程需要消耗大量能源，成本较高，不现实，故仍然要珍惜每一滴水淡水，故选项说法错误。
故选C。
6．C
【详解】A、直饮水中还含有溶解的其他无害物质，故不是纯水，属于混合物，选项错误；
B、纯洁的冰雪和水都是由水分子构成，因此化学性质相同，选项错误；
C、一般同一种物质的不同状态是由于构成物质的微粒之间间隔不同造成的，因此雪和水分子间隔不同，选项正确；
D、雪融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
故选：C。
7．C
【详解】①图中实验，除了有无催化剂外，两试管中过氧化氢的浓度也不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，故选项实验不能达到相应实验目的；
②硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故选项实验能达到相应实验目的；
③图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验能达到相应实验目的；
④图中实验，蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡蒸汽接触到干冷烧杯内壁后会受冷凝结成水，能探究蜡烛燃烧是否生成水，但无法说明同时生成了二氧化碳，故选项实验不能达到相应实验目的。
故选C。
8．C
【详解】A、Fe与Ag NO3反应生成银和硝酸亚铁，不符合题意；
B、K2CO3与硝酸反应可生成KNO3、水和二氧化碳气体，不符合题意；
C、NaNO3转化为NaOH，根据复分解反应发生的条件，该转化不能形成沉淀或者水或者气体，反应不能一步实现，符合题意；
D、H2O和氧化钙反应生成Ca（OH）2，不符合题意。故选C。
9．C
【详解】①碳与氧气反应的方程式为：，由方程式可知，碳与氧气的质量比为12:32，故可知15g碳和45g氧气不能恰好完全反应，故不能生成60g的二氧化碳，故错误；
②虽然H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同，故错误；
③5.4g水中氢元素的质量为：5.4g× =0.6g，甲烷中碳、氢元素的质量比为12:4=3:1，根据反应前后元素种类不变可知，水中氢元素质量等于甲烷中氢元素质量，故甲烷中碳元素的质量为0.6g×3=1.8g，即生成物一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量总和为1.8g，设生成二氧化碳的质量为x，生成一氧化碳的质量为y，则x+y=10.4g-5.4g ， ，得x=2.2g，y=2.8g，故x：y=2.2g:2.8g=11:14，故正确；
④生活中用水来灭火，原理是降低可燃物的温度至着火点以下，故错误。
故选C。
10．D
【详解】由于、、，则可知硫酸、氢气和硫酸根的对应关系为：，设硫酸根的质量为x，则
解得x=9.6g
根据反应前后元素种类和质量不变，则生成的硫酸镁、硫酸铝和硫酸锌中，金属元素的质量为3.4g，硫酸根的质量为9.6g，则生成的硫酸镁、硫酸铝和硫酸锌的质量为3.4g+9.6g=13g，故选D。
11．BD
【详解】A、缝衣针淬火处理后硬度变大，不容易弯曲，选项错误；
B、打开雪碧汽水瓶盖时，汽水会自动喷出．这说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，选项正确；
C、质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，分子的种类改变，数目可能改变，选项错误；
D、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明甲烷中含有氢元素，选项正确。故选BD。
12．BD
【详解】A、稀醋酸显酸性，若实验Ⅰ中紫色小花变色，能证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
B、实验Ⅱ的目的是证明水不能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确；
C、若实验Ⅲ中的紫色小花变色，也不能证明假设成立，这是因为紫色小花变色可能是由于二氧化硫气体导致的，该选项说法不正确；
D、小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功，补充的实验是：把紫色小花伸入盛有二氧化硫的集气瓶中，如果紫色小花不变色，则可以证明若实验Ⅲ中的紫色小花变色，则证明假设成立，该选项说法正确。
故选BD。
13．CD
【详解】A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，故正确；B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；C、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故错误；D、乙中一有气泡冒出，此时排出的是空气，就将加热后的铁丝伸入塑料瓶，铁丝无法燃烧，故错误；故选CD。
点睛：铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；改进后的优点是：①氧气无需提前制备和收集；②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体。
14．AD
【详解】A、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，除去氯化钾中的二氧化锰经溶解、过滤，要得到的是纯净的氯化钾，需蒸发、结晶，该选项方法正确；
B、加入足量的水时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项方法错误；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故选项方法错误；
D、加入适量水时，不溶于水的是碳酸钙，温度无明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，该选项方法正确。
故选：AD。
15．ACD
【分析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、NO（乙）在催化剂条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为。
【详解】A、反应前NH3​中氮元素化合价为−3，NO中氮元素化合价为+2；反应后N2​中氮元素化合价为0。氮元素化合价发生了改变，该选项不合理。
B、由反应方程式可知，参加反应的甲（NH3​）、乙（NO）分子个数比为，该选项合理。
C、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，而该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，该选项不合理。
D、生成丙（N2​）、丁（H2​O）的质量比为，而非，该选项不合理。
故选ACD。
16．(1)有机物
(2)氮肥
(3)92.1%
【详解】（1）氧化物的定义是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，尿素含C、O、N、H四种元素，不属于氧化物；尿素是含碳化合物，属于有机物。
（2）尿素中仅含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
（3）尿素相对分子质量为，纯尿素中氮元素质量分数为。样品中尿素的质量分数=样品实际含氮量÷纯尿素含氮量，即。
17． 甲=乙˃丙 饱和 72.5 蒸发结晶 乙＞甲＞丙 150
【详解】（1）A点时，甲、乙溶解度曲线相交，并在并溶解度曲线上方，此时甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲=乙˃丙。
（2）在30℃时，甲溶解度为45g，向30g甲物质中加入50g水，可充分溶解22.5g甲物质，所得溶液是饱和溶液，所得溶液质量为22.5g+50g=72.5g。
（3）由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
（4）将30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙溶液的溶质质量分数不变，还是按30℃时的溶解度计算，还是最小。
（5）溶液稀释，溶质质量不变，将100g 10%的甲溶液稀释到4%，设需加水的质量为x，则：，解得x=150g；故将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加150g水。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数=
18．(1)酒精灯
(2)
(3)BD
(4) AC a
(5) 0.2 时间 反应过程中放热 相同时间内使用二氧化锰收集氧气的体积与氧化铜多（或使用二氧化锰收集相同体积氧气所用时间比氧化铜短）
【详解】（1）据图可知，图中标号仪器①是酒精灯；
（2）若用A装置制取氧气，是固固加热型装置利用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：；
（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是收集前，集气瓶中未注满水、未见气泡连续均匀冒出时就始收集，故填：BD；
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），是固体加热型反应，故选择A装置，氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，故选择向下排空气法收集，故选择C装置；
量筒的刻度从底向上增大，故用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a刻度线保持水平；
（5）①根据对比实验唯一变量的原则，加入催化剂的质量也相等，所以X=0.2；
②为了探究不同催化剂对反应速率的影响，需要通过相同时间内收集气体体积或者收集相同气体体积所需的时间来得出结论，所以需要记录体积和时间；
③右侧液面上升，说明压强增大，证明内部温度升高，所以反应过程中产生热量，因此反应过程中放热；
④二氧化锰比化铜催化效果好，说明加入二氧化锰产生的气体的速率快，因此可以通过记录相同时间内使用二氧化锰收集氧气的体积与氧化铜多（或使用二氧化锰收集相同体积氧气所用时间比氧化铜短）来得出结论。
19．(1)是否有新物质生成
(2)d
(3)
(4)二氧化碳溶于水时与水发生了反应，生成了酸性物质
(5) 溶液由红色变为无色 氯化钠/NaCl
(6)观察到有气泡产生
(7)
解：设可处理废液的质量为x。
计算熟石灰中的质量：10t×74%=7.4t
答：理论上可处理上述废液122.5 吨。
【详解】（1）没有新物质生成的变化叫物理变化，由新物质生成的变化叫化学变化，判断物质间是否发生化学反应的根本依据是：是否有新物质生成。
（2）盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的氢离子（），所以都具有相似的化学性质，故选d。
（3）实验③中，喷水后的小花放入二氧化碳中，水与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：，
（4）实验①：喷水，小花不变色，说明水不能使石蕊变色。
实验②：直接放入中，小花不变色，说明不能使石蕊变色。
实验③：喷水后放入中，小花变红，说明与水反应生成了酸性物质（碳酸）。
实验④：喷稀醋酸，小花变红，作为对照，说明酸性物质能使石蕊变红。
结论：二氧化碳溶于水时与水发生了反应，生成了酸性物质（碳酸）。
（5）① 实验中观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠（碱性）被稀盐酸中和，溶液不再呈碱性，证明反应发生。
② 反应的化学方程式为：，因此瓶中溶质（酚酞除外）一定有氯化钠（NaCl）。
（6）氢氧化钠溶液变质是因为吸收了空气中的，生成了碳酸钠：，加入稀盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应：，因此可观察到有气泡产生。
（7）见答案。
20．(1) 铁架台 B D SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O 80
(2) 30 ①③/③① 反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解
(3)AC
【详解】（1）①仪器a的名称是铁架台；
②根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，发生装置应选用B；二氧化硫易溶于水，不可使用排水法收集，应采用排空气法收集，收集装置选用D；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化硫，收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是O2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
③设：方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取CuSO4质量为x。
x=80g。
（2）根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，故温度也为30℃；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，乙同学实验变量是温度，其它相同，故乙同学对比实验①③；丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解；
（3）A、Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒，Ⅱ中需要加热，消耗能源，故Ⅲ比Ⅰ 更环保、比Ⅱ更节能，正确；
B、根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu~CuSO4，故消耗等质量铜，生成CuSO4一样多，错误；
C、Ⅲ中过氧化氢发生分解，降低了原料的利用率，正确。
故选AC。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
C
C
C
C
C
D