扬州市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份扬州市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（含解析），共7页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列化学反应表示正确的是， 一种电解制取的装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 蛋白质的组成元素为等。位于元素周期表中第三周期的是
A. HB. CC. OD. S
2. 反应可用于检测铜含量。下列说法正确的是
A. 中子数为36的铜原子：
B. 的结构示意图：
C. 既含离子键又含共价键
D. 的电子式：
3. 可用于生产农药。下列关于该物质说法正确的是
A. 分子式为B. 易溶于水C. 苯环上的一氯代物有2种D. 能使酸性溶液褪色
4. NH4H2PO4可用作面包的发酵剂。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 电离能：D. 热稳定性：
5. 实验室探究溴丙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A 用装置甲制丙烯B. 用装置乙除去丙烯中乙醇
C. 用装置丙检验生成的丙烯D. 用装置丁检验生成的Br-
阅读下列材料，完成下面小题：
N、P均为ⅤA族元素。N可形成等氢化物，的标准燃烧热为，可通过与NaClO溶液反应制得。空气碱性燃料电池具有质量轻、体积小的优点。P可形成红磷、白磷(结构式为)等单质，白磷的晶胞结构如图所示。P还可形成等含氧酸，其中为二元酸。
6. 下列说法正确的是
A. 红磷和白磷互为同位素
B. 的空间构型为正四面体形
C. 中键的数目为4ml
D. 1个白磷晶胞中有14个分子
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 的燃烧：
B 与NaClO溶液反应制
C. 空气碱性燃料电池负极反应：
D. 与过量NaOH溶液反应：
8. 工业上合成氨的反应为，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 升高温度，该反应的减小，增大
D. 使用催化剂，可降低该反应焓变
9. Y是合成药物盐酸沙格雷酯的中间体，可通过下列反应制取：
下列说法正确的是
A. 1mlX中含有2ml碳氧键B. 不能用溶液鉴别X、Y
C. 中所有原子共平面D. 1mlY能与反应
10. 一种电解制取的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极b与直流电源的正极相连
B. 透过阳离子交换膜由a极区移至b极区
C. 电极a上发生的反应为：
D. 电解过程中每转移2ml电子，可获得
11. 室温下，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。
已知：
下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 除铜得到的上层清液中：
C. 溶液中：
D. 沉锰后的滤液中：
13. 制备过程中的主要反应为：
反应I：
反应Ⅱ：
其他条件不变，向恒容密闭容器中通入混合气体的转化率与温度关系曲线如图所示，曲线分别表示平衡转化率与一段时间内在催化剂作用下的转化率。下列说法正确的是
A. 曲线②代表平衡转化率
B. A点反应Ⅱ的平衡常数，则平衡体系中
C. 800℃时，Ar的体积分数不变，提高使的平衡转化率达到B点的值
D. 900~1000℃，随着温度升高将不断增大
二、非选择题：共4题，共计61分。
14. 广泛应用于航天、激光等科学领域。一种从钛铁矿酸浸液(主要含)中提取的过程如下：
已知：金属离子能被有机萃取剂(简称HR)萃取，如的萃取原理可表示为：。
（1）基态的核外电子排布式为___________。
（2）“萃取”时，金属离子的萃取率随(萃取剂与水溶液的体积比)变化如图所示。，达到萃取平衡时，。
①“萃取”后分离出有机相的操作为___________。
②萃取率=___________%。
（3）“反萃取”时，与NaOH溶液反应生成胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的杂质，其原因为___________。
（4）“沉钪”时，转化为。相同条件下，制备用溶液而不用溶液的原因为___________(填序号)。
A．减少生成沉淀 B．避免引入 C．提高，加快沉淀速率
（5）“焙烧”时，转化为和，该反应化学方程式___________。
15. 化合物G是黄烷酮类药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为___________。
（2）B分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，B→C的反应类型为___________。
（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为；
②能与溶液发生显色反应，能被银氨溶液氧化；
③碱性条件水解后酸化生成两种有机产物，其核磁共振氢谱均只有2组峰。
（4）E的分子式为的结构简式为___________。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 实验室用锌灰(含及少量的氧化物)制备葡萄糖酸锌。
（1）酸溶。向锌灰中加入足量稀，充分反应后，过滤。
①加料后，以一定速率搅拌反应。提高锌元素浸出率的方法还有___________(填两项)。
②已知：；时可认为该反应不能发生。判断反应能否发生___________(写出计算过程)。
（2）除铁。向步骤(1)滤液中通入一段时间后(尾气用NaOH溶液吸收)，加入溶液，再加入适量物质X调节溶液pH。加热煮沸后过滤，装置如图所示。
①向步骤(1)滤液中加入溶液与发生反应的离子方程式为___________。
②物质X可以为___________(填序号)。
A．Zn B．ZnO C．
③过滤时，抽气的目的为___________。
（3）制备葡萄糖酸锌晶体。含等物质的量与葡萄糖酸钙的溶液在90℃下可制备葡萄糖酸锌溶液；95%的乙醇有利于葡萄糖酸锌结晶，结晶率与温度的关系如图所示。请补充完整制备葡萄糖酸锌晶体的实验方案：取葡萄糖酸钙溶液，___________，过滤，洗涤，低温干燥得葡萄糖酸锌晶体。(实验中须使用的试剂：溶液、95%的乙醇)
17. 空气中CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。
（1）一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。
已知：常温下，
①能说明KOH溶液吸收达到饱和的依据是___________。
②常温下，若KOH溶液吸收所得溶液中，则溶液的___________。
③如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度___________(填“升高”“下降”或“不变”)。
（2）和KOH溶液反应生成，催化电解溶液可制得甲酸。
①阳极室产生的气体主要有___________(填化学式)。
②阴极由还原为的电极反应式为___________。
（3）以为催化剂，以一定流速向反应器中通入一定比例和，经过“吸附→反应→脱附”等过程生成。在Pd表面产生活性H原子。生成的一种机理如图所示(图中“☐”为氧空位)。
①步骤I过程中元素In化合价将___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②其他条件不变，若混合气体中含量过低会降低催化剂的催化性能，原因是___________。
③在其他条件相同时，若Pd紧密排列于催化剂表面，如图所示，则的生成速率较低的原因是___________。
答案与解析
一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 蛋白质的组成元素为等。位于元素周期表中第三周期的是
A. HB. CC. OD. S
【答案】D
【解析】
【详解】元素周期表的周期数由电子层数决定。
A．H（1号）在第一周期，A错误；
B．C（6号）在第二周期，B错误；
C．O（8号）在第二周期，C错误；
D．S（16号）位于第三周期第VIA族，D正确；
故选D。
2. 反应可用于检测铜含量。下列说法正确的是
A. 中子数为36的铜原子：
B. 的结构示意图：
C. 既含离子键又含共价键
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数为29、中子数为36的铜原子：，A错误；
B．Na+核内质子数为11，核外电子数为10， 的结构示意图：，B错误；
C．中与间为离子键，中含共价键，C正确；
D．中只含共价键，其电子式：，D错误；
故答案选C。
3. 可用于生产农药。下列关于该物质说法正确的是
A. 分子式为B. 易溶于水C. 苯环上的一氯代物有2种D. 能使酸性溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据该有机物的结构简式，可得其分子式是，A错误；
B．甲苯与水互不相溶，B错误；
C．苯环上的一氯代物可在甲基的邻位、间位、对位，因此苯环上的一氯代物有3种，C错误；
D．与苯环直接相连的甲基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
答案选D。
4. NH4H2PO4可用作面包的发酵剂。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 电离能：D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．磷和氮同主族，根据同主族元素从上至下，原子半径依次增大，可知原子半径：P>N，A正确；
B．同周期从左到右电负性依次增大，氧在氮右侧，O的电负性更大，B错误；
C．氮的2p轨道为半充满状态，其结构更稳定，故第一电离能N＞O，C错误；
D．同主族，从上至下，非金属性依次减弱，即非金属性N＞P，NH3的热稳定性强于PH3，D错误；
答案选A。
5. 实验室探究溴丙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制丙烯B. 用装置乙除去丙烯中乙醇
C. 用装置丙检验生成的丙烯D. 用装置丁检验生成的Br-
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴丙烷在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应需加热，甲装置没有加热仪器，A错误；
B．乙醇能与水以任意比例互溶，而丙烯微溶于水，因此可用装置乙除去丙烯中的乙醇，B正确；
C．丙烯能与Br2发生加成反应，从而使Br2的CCl4溶液褪色，因此可以用装置丙检验生成的丙烯，C正确；
D．溴丙烷发生消去反应后的混合物中含有Br-。Br-遇Ag+可生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀AgBr，因此向消去反应后的混合物（硝酸酸化）中加入AgNO3溶液，可看到有淡黄色沉淀生成，因此可以用装置丁检验生成的Br-，D正确；
答案选A。
【点睛】消去反应后的水溶液呈碱性，OH-与Ag+反应生成的Ag2O或AgOH会干扰实验，因此做卤代烃中卤素原子的检验实验时，应先加硝酸中和至酸性，以排除OH-的干扰，再加入AgNO3溶液。
阅读下列材料，完成下面小题：
N、P均为ⅤA族元素。N可形成等氢化物，的标准燃烧热为，可通过与NaClO溶液反应制得。空气碱性燃料电池具有质量轻、体积小的优点。P可形成红磷、白磷(结构式为)等单质，白磷的晶胞结构如图所示。P还可形成等含氧酸，其中为二元酸。
6. 下列说法正确的是
A. 红磷和白磷互为同位素
B. 的空间构型为正四面体形
C. 中键的数目为4ml
D. 1个白磷晶胞中有14个分子
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 的燃烧：
B. 与NaClO溶液反应制
C. 空气碱性燃料电池负极反应：
D 与过量NaOH溶液反应：
8. 工业上合成氨的反应为，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 升高温度，该反应的减小，增大
D. 使用催化剂，可降低该反应的焓变
【答案】6. B 7. B 8. A
【解析】
【6题详解】
A．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A错误；
B．中P原子的价层电子对数为4+=4，且无孤电子对，空间构型为正四面体形，B正确；
C．白磷分子P4为正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，所以1mlP4中P—P键的数目为6NA，C错误；
D．由白磷的晶胞结构可知，根据均摊法，1个白磷晶胞中P4分子的数目为8×1/8+6×1/2=4，D错误；
故选B。
【7题详解】
A．N2H4燃烧放热反应，，即H = - 622 kJ/ml，A错误；
B．NH3与NaClO溶液反应制N2H4，根据氧化还原反应原理，ClO-作氧化剂，NH3作还原剂，反应的离子方程式为2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，B正确；
C．N2H4空气碱性燃料电池中，负极发生氧化反应，N2H4失电子，电极反应式应为N2H4+4OH--4e=N2+4H2O，而O2+4e-+4H+=2H2O是酸性条件下正极的电极反应式，C错误；
D．H3PO3为二元酸，与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH = Na2HPO3+2H2O，D错误；
故选B。
【8题详解】
A．该反应是气体分子数减少的反应，所以S