2025-2026学年河南省许昌市禹州市第一高级中学等校高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年河南省许昌市禹州市第一高级中学等校高二（下）期中化学试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.一种用于有机电子器件的新型共轭分子M，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是（ ）
A. M属于脂环烃
B. M分子中存在s-pσ键
C. M分子中不存在非极性键
D. M属于芳香烃衍生物
2.下列有机物类别划分错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A. 的VSEPR模型：
B. 激发态碳原子可能的轨道表示式：
C. 丙烷的球棍模型：
D. N2分子中σ键形成的过程：
4.下列选项中，X与Y对应关系错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写错误的是（ ）
A. 草酸氢钠水解：
B. 用氨水浸泡氯化银：
C. 用铜作电极电解CuCl2溶液：Cl2↑
D. 向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液：=Al（OH）3↓+3CO2↑
6.丁香挥发油中含有多种有机物，其中一种有机物的结构简式如图所示。该有机物中含氧官能团的种类为（ ）
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
7.有机物M的键线式如图所示：
下列关于M的叙述错误的是（ ）
A. 分子中有2种不同化学环境的氢原子B. 分子式为C8H8
C. 属于脂环烃D. 能与H2发生加成反应
8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.在Pb基催化剂作用下苯乙炔加氢制苯乙烷的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，Ph表示苯基）。
下列叙述错误的是（ ）
A. PhC≡CH（g）+2H2（g）→PhCH2CH3（g）为放热反应
B. PhC≡CH（g）→*PhC≡CH的ΔS＜0
C. 反应路径中，决速步骤为过渡态为TS1的基元反应
D. 一定温度下，增大投料比，有利于增大苯乙炔的平衡转化率
10.下列物理量大小比较正确的是（ ）
A. 电负性：N＞O＞PB. 沸点：CCl4＞CF4
C. 键角：D. 水溶性：H3COCH3＞C2H5OH
11.翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是XYZ2W6。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的基态原子价层电子排布式为nsnnp2n，Y的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，ZW2的晶体类型为共价晶体。下列叙述正确的是（ ）
A. X位于元素周期表的p区B. 简单离子半径：W＞X＞Y
C. W3属于非极性分子D. 单质熔点：X＞Z
12.将1mlN2O、2mlH2充入2L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下发生反应：N2O（g）+H2（g）⇌H2O（g）+N2（g）ΔH。测得N2O的转化率随时间的变化如图所示。已知：v正=k正c（N2O）•c（H2），v逆=k逆c（H2O）•c（N2），其中k正、k逆为正、逆反应速率常数（其大小只与温度和催化剂有关）。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线乙表示绝热条件下N2O的转化率随时间的变化
B. N2O（g）+H2（g）⇌H2O（g）+N2（g） ΔH＜0
C. 不能根据以上信息确定的值
D. 曲线乙中，0～5min内平均反应速率
13.黄铜矿（CuFeS2）的晶胞结构如图所示（x、y、z轴的夹角均为90°）。下列叙述错误的是（ ）
A. Fe位于S形成的四面体空隙中
B. 若1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为
C. 该晶体的密度为（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D. Cu和S的俯视图为
14.25℃时，用0.01ml•L-1的NaOH溶液分别滴定0.01ml•L-1的HA溶液和0.01ml•L-1的HB溶液，滴定曲线如图所示（甲中pH=4.76时酸分子的分布分数α为50%），已知100%，pKa=-lgKa，pKa（HA）=1.3，pKa（HA）＜pKa（HB）。下列叙述错误的是（ ）
A. pKa（HB）=4.76
B. 滴定曲线乙中存在一个点，该点酸分子的分布分数α为50%
C. 向浓度均为0.01ml•L-1的HA和HB混合溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（A-）＞c（B-）
D. 0.02ml•L-1HB溶液与0.01ml•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（HB）+2c（H+）=c（B-）+2c（OH-）
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.从石油炼制废催化剂（主要成分为V2O5、MO3，载体为Al2O3以及惰性物质）中回收金属钒和钼，不仅能避免环境污染，还能创造经济效益。一种先进的湿法冶金工艺流程如图所示，可制备重要的化工产品五氧化二钒（V2O5）和钼酸钡（BaMO4）。
已知：①常温下，、。
②V2O5和MO3均为酸性氧化物。
请回答下列问题：
（1）已知：基态M原子的价电子排布式为4d55s1，则基态M原子含有的未成对电子数为______ ；钒的原子序数是23，则基态钒原子的价电子轨道表示式为______ 。
（2）“碱溶”过程中采用“加热”的目的是______ 。
（3）“调pH除铝”过程中，当溶液中残留浓度等于1.0×10-6ml•L-1时，溶液的pH=______ [已知常温下，，K=1015]。
（4）“沉钒”过程基本完成后，为了尽可能提高钒的回收率，需对悬浊液进行降温处理，从平衡移动原理解释其原因：______ 。
（5）一种水性电解液Zn-V2O5电池的工作原理如图所示。
①该电池的正极反应式为______ 。
②当外电路中转移1ml电子时，理论上负极区溶液质量变化______ g。
（6）常温下，若将1.0×10-4ml•L-1的BaCl2溶液与1.0×10-4ml•L-1的Na2MO4溶液等体积混合，（填“有”或“无”）______ BaMO4沉淀生成，理由是______ （通过计算说明）。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.化合物Na3MgPO4CO3是一种新型缓释型基肥，它最可能被用在对镁需求高的作物（如马铃薯、果树、烟叶）或喜钠作物上，同时也有一定调节土壤酸碱度的潜力。
请回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子有______ 种空间运动状态。
（2）钠的化合物焰色试验呈黄色，其原因为______ 。
（3）该化合物中P原子的杂化轨道类型为______ 。
（4）已知：原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与互为等电子体的分子为（列举1种即可）______ 。中含有一个4中心6电子的大π键，记为。一个中的键合电子（形成化学键的电子）总数为______ 。
（5）Mg与同周期相邻元素相比，第一电离能从大到小的顺序为______ （用元素符号表示）。
（6）尿素[CO（NH2）2]是目前使用量较大的一种化学氮肥，与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。已知中所有H-N-H的键角均相等，且Fe3+的配位数是6，则与Fe3+配位的原子是______ （填元素符号）。
17.乙是一种新型电解质，能用于锂电池，一种合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）下列Li原子的电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为______ 、______ （填标号）。
A.B.
C.D.
（2）冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，过程如图：
①X中有______ 种不同化学环境的氢原子。
②冠醚X能与Li+形成稳定结构，但不能与K+形成稳定结构，理由是______ 。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的循环计算得到。已知晶格能是指标准状况下，1ml离子晶体完全转化为气态阴、阳离子所吸收的能量，一般情况下晶格能是离子键强弱的一种量化体现，离子键越强，形成晶体释放能量越多，晶格能越大。
①基态Li原子的第一电离能为______ kJ•ml-1，图中X=______ 。
②MgCO3、CaCO3受热易分解，一般生成物的晶格能越大，越易分解，则MgCO3、CaCO3中较难分解的是______ （填化学式）。
（4）Li2O具有反萤石结构，立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中与O2-距离最近且等距离的O2-共有______ 个。
②已知Li+之间的最近距离为anm,则Li+与O2-之间的最近距离为______ nm（用含a的代数式表示）。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
18.有机物I是某高分子的中间体，合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）I分子中有______ 种官能团。
（2）已知A中不含环状结构。
①A的结构简式为______ 。
②A→B实现了由______ 到______ 的转化（填官能团名称），实现该转化通常需要加入（填“氧化剂”或“还原剂”）______ 。
（3）G分子中σ键与π键数目之比为______ 。
（4）B+C→D的反应类型为酯化反应，则C中含有官能团的名称为______ 。
（5）已知D+E→F的反应类型为加成反应，则E的结构简式为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】6; 提高化学反应速率和原料的浸出率（合理即可） 9 ΔH＞0，降低温度能使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出更多晶体，提高产率（合理即可） ;80.5 无;混合后c（Ba2+）=5×10-5ml•L-1，，Q=5×10-5×5×10-5=2.5×10-9＜Ksp（合理即可）
16.【答案】9 钠原子中的电子吸收能量跃迁到激发态，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，以黄光形式呈现（合理即可） sp3 SO3（或BF3等合理即可）;12 Mg＞Al＞Na O
17.【答案】B;D 4;K+半径比Li+大很多，K+与冠醚X的空穴大小不适配（合理即可） 520;-598;CaCO3 12;
18.【答案】3 CH2=CHCHO;醛基;羧基;氧化剂 10：1 羟基 HCHO 有机物
类别
A.醛
B.酚
有机物
类别
C.酰胺
D.烯烃
选项
X
Y
对应关系
A

1-丁烯

2-丁烯
位置异构
B
位置异构
C
官能团异构
D
碳架异构
选项
宏观现象
微观解释
A
冰能浮在水面上
冰中氢键使晶体结构疏松，密度小于液态水
B
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
C
正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点
正戊烷为链状分子，分子间接触面积大，范德华力更强；而新戊烷分子趋于球形，接触面积小，范德华力较弱
D
离子液体导电性良好
离子液体中有自由移动的电子