2025—2026年济南槐荫区九年级中考化学二模考试试题以及含答案

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注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法符合该主题的是（ ）
A. 垃圾分类回收
B. 过量施用化肥
C. 随意排放污水
D. 露天焚烧垃圾
2.规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，符合规范的是（ ）
A. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗内液面
B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 进行氢气燃烧实验时，要先检验氢气的纯度
D. 称量氢氧化钠固体时，将其放在称量纸上称量
3.化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 医用酒精可用于杀菌消毒
B. 室内放一盆水可以防止煤气中毒
C. 补充钙元素可预防骨质疏松
D. 活性炭可吸附天然水中的异味和色素
4.如图是铝元素和硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是（ ）
A. 两种元素都属于金属元素
B. 铝原子在化学反应中易得电子
C. 硅的相对原子质量为 28.08g
D. 两种元素都位于元素周期表第三周期
5.下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是（ ）
A. 氢气和氧气的化学性质不同 —— 构成它们的分子种类不同
B. 金刚石硬度大、石墨质软 —— 碳原子间形成的化学结构不同
C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起 —— 水分子的体积变大
D. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺 —— 单位体积内氧分子的数目不同
6.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 在化学反应中，分子可分，原子也可分
B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
C. 物质发生化学反应时，常伴随着能量变化
D. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7.下图为天然气氯化法生产二氯甲烷（CH₂Cl₂）的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应过程前后仅涉及一种有机物
B. 该反应前后氯元素的化合价没有发生改变
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 8：73
D. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变
8.小明同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量（图中部分仪器已略去）。下列关于该实验的说法中，不正确的是（ ）
A. 该实验利用了铜丝的导热性来引燃红磷
B. 用木炭代替红磷进行实验，不会影响测定结果
C. 红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数
D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度 1 附近
9.下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是（ ）
A. 测定溶液酸碱性强弱：pH 计
B. 检验食物中的淀粉：碘水
C. 检验 CO₂气体：燃着的木条
D. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体：水
10.数字化实验可精准探究化学反应规律。右图是将等质量的镁和锌的金属片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化。（已知镁、锌与稀盐酸的反应均为放热反应）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 曲线①是镁和稀盐酸反应的压强变化曲线
B. 若稀盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等
C. 若稀盐酸完全反应，反应后一定有剩余的金属是锌
D. 压强增大的原因不仅是金属与稀盐酸反应生成了气体
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11.用 CO₂合成尿素 [CO (NH₂)₂]，实现 CO₂资源化利用的转化流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该转化流程中共涉及三种氧化物
B. 反应①属于分解反应，反应②属于化合反应
C. 该转化流程中，H₂O 可循环利用，无需额外补充
D. 反应③中参加反应的 NH₃和 CO₂的质量比为 17：22
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
13.现有一定质量的 Mg (NO₃)₂和 Cu (NO₃)₂的混合溶液，向其中加入 ag 锌粉和铁粉的混合物，充分反应（溶液始终不饱和），过滤，操作及出现的现象如下图所述，下列有关说法不正确的是( )
A. 滤液一定是无色溶液
B. 滤液中最多含有四种金属阳离子
C. 滤渣中一定有单质铜和单质镁
D. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. t₁℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t₂℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数都为 30%
C. t₃℃时，将 30g 甲物质放入 50g 水中，可得到 80g 甲的溶液
D. 将 t₂℃的等质量的甲、乙饱和溶液，分别升温至 t₃℃且达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
15.现有 NaHCO₃和 NaOH 的固体混合物 10.2g，已知其中钠元素的质量为 4.6g。向其中加入氢元素质量分数为 10% 的稀硫酸 100g，充分反应，得到不饱和溶液。下列说法中正确的是（ ）
A. 反应后所得溶液中存在两种溶质
B. 反应后生成的 Na₂SO₄质量为 14.2g
C. 所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%
D. 反应后生成的 CO₂质量为 2.2g
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（10 分）（1）按要求从铁、碳酸、二氧化硫、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质__________；②一种非金属氧化物__________；
③一种易分解的酸__________；④一种难溶性的碱__________。
（2）2026 年 4 月，第五届 “天宫画展” 亮相中国空间站。青少年以画笔致敬榜样，寄托青春梦想，厚植家国情怀。
①钱学森等科学家为我国航天事业发展做出巨大贡献。他提出钛合金密度小、强度高，适用于高速飞行。钛合金属于__________材料（填 “金属”“无机非金属”“复合” 之一）。
②“中国稀土之父” 徐光宪院士带领团队独创了稀土分离 “三出口” 工艺，使我国稀土分离技术处于国际领先。钪、镧两种稀土元素的本质区别是原子核内__________数不同。
③屠呦呦带领团队运用化学方法研制新型抗疟药青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素（C₁₅H₂₄O₅），挽救了数百万人的生命。青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比），一个双氢青蒿素分子中碳原子与氢原子的个数比为__________（填最简整数比）。
④“中国催化剂之父” 闵恩泽院士先后研制了多款石油炼制催化材料，他研发的磷酸硅藻土催化剂的主要成分之一为磷酸（H₃PO₄），磷酸中质量分数最大的元素是__________（填元素名称）。下列关于催化剂的说法中，正确的是__________（填选项序号）。
A. 催化剂在化学反应前后质量发生改变
B. 使用催化剂可增加生成物的总质量
C. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率
D. 一个化学反应只能有一种催化剂
17.（10 分）某化学兴趣小组以 “家用燃料变迁与能源开发利用” 为主题展开研究。
（1）调查家用燃料的变迁
①随着科学技术的不断发展，生活燃料的变迁经历了 “柴草→煤炭→液化石油气→天然气” 等过程。下列说法不正确的是__________（填选项序号）。
A. “釜底抽薪” 的灭火原理是隔绝氧气
B. 煤、石油、天然气都是化石燃料
C. 石油气加压液化储存的过程属于物理变化
D. 家用天然气泄漏报警器常安装在高处，说明天然气密度比空气小
②天然气属于__________（填 “可再生” 或 “不可再生”）能源。家用燃气灶若出现火焰发黄、锅底发黑的现象时，说明燃烧不充分，可将燃气灶的进风口__________（填 “调大” 或 “调小”）来促进燃料充分燃烧。
（2）了解能源开发利用
①太阳能：空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板在发电时是将太阳能转化为__________能。铁酸镍（NiFe₂O₄）常用作该反应的催化剂，其中铁元素显 + 3 价，则 Ni 元素的化合价为__________价。
②氢能：氢能源可广泛应用于交通领域。氢能源作为燃料的优点是__________（写一条即可）。若 1kg 氢气可供一辆功率为 50kW 的氢能源汽车行驶 100km，计算理论上电解 18kg 水所产生的氢气可供该汽车行驶__________km。
③氨能：液氨既是储氢载体也是清洁燃料。液氨（NH₃）在纯氧中完全燃烧生成水和氮气。写出该反应的化学方程式：________________________。
18.（14 分）（1）在实验室中，某化学小组模拟用生石灰（主要成分为氧化钙）和草木灰（主要成分为碳酸钾）造纸的原理，取一定量的氧化钙与碳酸钾，加入足量水，充分反应后静置、过滤，得到滤液 A。试回答：
①写出氧化钙与水反应的化学方程式：________________________。
【提出问题】滤液 A 中溶质是什么？
【猜想假设】
②猜想一：只含有 KOH；猜想二：KOH、__________（填化学式）；猜想三：KOH、Ca (OH)₂
【设计实验】
【交流反思】
⑤造纸产生的废水常呈碱性，可选择下列________（填选项序号）进行处理，达到中性后再排放。
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液 C. 酚酞溶液 D. 熟石灰
（2）已知固体混合物 A 可能含有 (NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、BaCl₂、K₂CO₃、NaNO₃五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
①气体 E 为________（填化学式）。
②写出步骤 Ⅰ 中发生的一个化学方程式：。
③溶液 G 中，一定大量存在的阳离子是____（填离子符号）。
④混合物 A 中一定不存在的物质是（填化学式）。请选取一种一定不存在的物质说明其不存在的理由____________。
19.（13 分）下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学兴趣小组的同学欲利用其进行如下探究实验。
试回答：
（1）第一组的同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂），制备并收集一瓶干燥的氧气。按照要求设计实验，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为________________________。
③实验发现，用溶质质量分数为 3%～10% 的过氧化氢溶液制取氧气效果较好。欲配制 500g 溶质质量分数为 6% 的过氧化氢溶液，需取用 30% 的过氧化氢溶液________g。
（2）第二组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量（杂质不参加反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体→E→C→D，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述装置中仪器 D 的作用是________________________。
②实验时仪器 E 中发生反应的化学方程式为________________________。
③实验结束后，测得仪器 E 中固体质量减少 a g，仪器 C 中溶液质量增加 b g，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________g（结果用代数式表示）。
（3）第三组的同学围绕 “自制二氧化碳型蚊虫诱捕器” 进行研究。
【活动一】认识诱捕原理
①蚊子能通过感知二氧化碳浓度变化来定位人体目标。从微观角度解释人体产生的 CO₂气体会迅速扩散到空气中的原因________________________。
【活动二】自制诱蚊剂
②该小组利用石灰石与稀盐酸制取诱蚊剂二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________________。
【活动三】设计诱捕装置
③根据上述反应原理，该小组设计了蚊虫诱捕装置（如右图）。为了收集高浓度的二氧化碳，甲瓶的导管应与乙瓶的________处（填 “a”“b” 或 “c”）管口相连接。
20.（13 分）氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的盐，兴趣小组同学对它们进行了一系列研究。
（1）初识两种盐
①氯化钠和碳酸钠是家中常见的两种白色固体，小明想利用厨房里现有的物质通过化学方法确定各是哪种物质。他所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的________（填选项序号之一）。
A. 矿泉水 B. 花生油 C. 白醋 D. 酱油
②小明取少量两种白色固体，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一只玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这只玻璃杯中放入的白色固体是________（填化学式）。
③碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显________（填 “酸”“中” 或 “碱”）性。在实验室中，小刚向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，此时应观察到溶液颜色为________色。若用湿润的 pH 试纸测定该碳酸钠溶液的 pH，则测定出的 pH 会________（填 “偏大”、“偏小” 或 “不变”）。
（2）制备两种盐
①海水 “晒盐”
海水中含有大量的氯化钠，从海水中获取氯化钠的方法主要是 “盐田法”，下列有关说法不正确的是________（填选项序号）。
A. 盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方
B. 海水 “晒盐” 主要是利用了降温结晶的方法
C. 有氯化钠晶体析出的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
D. 海水 “晒盐” 后的母液可提取多种化工原料
②海水 “制碱”
我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。海水 “制碱” 生产原理示意图如下：
“制碱” 过程中，可以循环利用的物质是________，产物中可作氮肥的是________。
（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数
在实验室中，兴趣小组同学称取 15g 纯碱样品（杂质为氯化钠）放入锥形瓶中，加 100g 水完全溶解，然后向其中滴加 100g 稀盐酸至恰好完全反应（假设反应生成的 CO₂全部逸出），电子秤显示的数据如下图所示（单位为 g）。
请回答：
①反应过程生成气体的总质量是________ g。
②计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）
2026 九年级化学答案
一、单项选择题（1-10）
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C
二、多项选择题（11-15）
11.BD 12.BD 13.ACD 14.BC 15.ABD
三、非选择题 标准答案 + 详细解析 + 得分点
16 题（10 分）
(1)①Fe ②SO2 ③H2CO3 ④Mg(OH)2
(2)
①金属
②质子
③9:4；5:8
④氧；C
解析
金属单质选铁；非金属氧化物二氧化硫；碳酸易分解；氢氧化镁难溶于水。
元素本质区别：质子数不同。
青蒿素C15H22O5：C:O=(12×15):(16×5)=9:4
催化剂只改变反应速率，质量、化学性质不变。
得分：每空 1 分
17 题（10 分）
(1)①A
②不可再生；调大
(2)①电；+2
②无污染、热值高；1000
③4NH3+3O22N2+6H2O
解析:釜底抽薪原理：移走可燃物，不是隔绝氧气。
天然气密度小于空气，报警器装高处；进风口调大增加氧气助燃。
NiFe2O4：设Ni为x，x+(+3)×2+(−2)×4=0，x=+2
电解水：2H2OH2↑+O2↑
18kg水生成氢气2kg，行驶：2×100=200km
得分：方程式 2 分，其余每空 1 分
18 题（14 分）
(1)①CaO+H2O=Ca(OH)2
②K2CO3
③二
④白色沉淀
⑤A
(2)①NH3
②(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
③Na+、H+
④K2CO3；碳酸钾与氯化钡不能共存，会生成白色沉淀
解析：氧化钙先和水生成氢氧化钙，再与碳酸钾生成氢氧化钾。
加盐酸无气泡，说明无碳酸钾，排除猜想二。
加碳酸钠出现白色沉淀，证明含氢氧化钙。
得分：方程式 2 分，其余每空 1~2 分
19 题（13 分）
(1)①BAF
②2H2O22H2O+O2↑
③100
(2)①吸收生成的二氧化碳，称量质量
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③103a
(3)①分子在不断运动
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③c
解析：制取干燥氧气：发生装置 B→干燥 A→收集 F
稀释溶液：500×6%÷30%=100g
氧化铁失去氧质量为ag，计算得氧化铁质量103a
得分：每空 1~2 分，化学方程式 2 分
20 题（13 分）
(1)①C
②Na2CO3
③碱；红；偏小
(2)①B
②CO2、H2O；NH4Cl
(3)①4.4
②解：设Na2CO3样品中质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
质量分数：ω=10.6g15g×100%=70.7%
答：计算该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
气体质量 2 分；方程式 2 分；比例式 2 分；结果 2 分；格式 1 分
解析
白醋能与碳酸钠反应冒气泡，鉴别纯碱与食盐。
湿润 pH 试纸稀释纯碱溶液，碱性变弱，pH 偏小。
海水晒盐为蒸发结晶。
选项
实验目的
实验方案
A
除去 CO₂气体中混有的少量 CO
通入足量 O₂，点燃
B
鉴别 C、CuO、Fe 三种粉末
分别加入适量稀硫酸，观察现象
C
检验 Na₂CO₃溶液中是否混有 Na₂SO₄
取样，滴加适量 BaCl₂溶液，观察现象
D
分离 MnO₂和 KCl 的固体混合物
加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
1. 取滤液 A 于试管中，滴加适量稀盐酸
无气体产生
③猜想________不正确（填 “一”“二”“三” 之一）
2. 取滤液 A 于另一支试管中，滴加适量碳酸钠溶液
④有________出现
猜想三正确