人教版高三一轮复习讲练测试题及答案第十一章　第45讲　化学反应的方向与调控

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考点一 化学反应的方向
1.自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2.熵和熵变的含义
(1)熵的含义
度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
(2)熵变的含义
ΔS=S(生成物)-S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3.判断化学反应方向的判据
ΔG=ΔH-TΔS
ΔG0时，反应不能自发进行。
1.非自发反应，一定条件下也能使其反应发生( )
2.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向( )
3.1 ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]0、ΔS>0( )
6.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH0，无法自发进行，A错误；从焓变角度看，副反应②的ΔH=+376.426 kJ·ml-1，为吸热反应，无自发进行的倾向；从熵变角度看，ΔS=+220.211 J·ml-1·K-1>0，有自发进行的倾向，所以熵变才是副反应②自发进行的决定因素，B错误；反应①自发的最低温度T=ΔHΔS=74.848 kJ·ml−180.674×10−3kJ·ml−1·K−1≈927.8 K，C正确；温度过高会促进副反应②的发生，消耗更多甲烷生成乙炔，对制取炭黑越不利，D错误。
2.氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：2B(s)+N2(g)⥫⥬2BN(s)
反应Ⅱ：B2O3(s)+2NH3(g)⥫⥬2BN(s)+3H2O(g)
已知：反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发；B(s)、BN(s)、B2O3 (s)熔点分别约为2 300 ℃、3 100 ℃、450 ℃，下列说法正确的是( )
A.常温下反应Ⅰ的ΔG