浙江省钱塘联盟2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试卷

这是一份浙江省钱塘联盟2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试卷，共36页。试卷主要包含了25，14 106等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32C1-35.5 Fe-56Cu-64I-127
选择题部分
选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
按物质组成进行分类， NH4Cl 属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
4
在实验室检验NH+ 时，不需要标识的图标是
A.B.C.D.
分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发结晶的顺序进行的是
碳酸钠和硝酸钾B. 铁粉与铜粉
C. 氯化钠和二氧化锰D. 硫磺和氯化铵
工业上常用NaClO3 和Na2SO3 的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2 。在以上反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 2：3
下列有关电解质的说法正确的是
难溶于水的化合物也可能是电解质B. 电解质构成微粒都是离子
C. 在水溶液中能导电的物质都是电解质D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离
下列化学用语中，正确的是
硫原子的结构示意图：B. 氮分子的结构式： N  N
次氯酸的电离方程式： HClO  H  ClO
水分子的电子式：
下列说法中正确的是
2
有机化合物CO NH2  和无机化合物NH4CNO 互为同分异构体
氯化氢溶于水能电离出H 、Cl ，所以氯化氢是离子化合物
常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁罐车运输浓硝酸
浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥SO2 气体
下列说法正确的是
有化学键破坏的变化一定是化学变化
H2S 中每个原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
NH3 比O2 易液化说明NH3 的沸点比O2 高
MgCl2 中既有离子键又有共价键
下列反应的离子方程式中，书写正确的是
小苏打溶液与过量氢氧化钡溶液反应： HCO  Ba2  OH  BaCO  H O
332
3322
鸡蛋壳(主要成分为CaCO )与醋酸反应： CaCO  2H  Ca2  CO  H O
覆铜板与氯化铁溶液反应： 2Fe3  3Cu  2Fe  3Cu2
222
过氧化钠与水反应： 2O2  2H O  4OH  O 
有关丙烯( CH2 CHCH3 )的性质，下列说法不正确的是
丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br  CH2  CH2Br
丙烯能在空气中燃烧
丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯是有机高分子材料
下列说法正确的是
利用图 1 装置制备并收集NH3
利用图 2 测定新制氯水的 pH
利用图 3 验证SO2 的漂白性D. 利用图 4 观察纯碱的焰色
下列说法中不正确的是
橡胶硫化过程中发生了化学反应
以煤、石油为原料可以生产高分子材料
新型陶瓷在组成上依然是传统的硅酸盐体系
储氢合金能吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如下图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列说法不正确的是
原子半径： Y  W  X
Y2X3 既可溶于盐酸又可溶于氨水
最高价氧化物对应水化物的酸性： W  Z
W 与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体
如图表示某化学反应中能量变化，下列说法正确的是
2 ml A(g) 中化学键键能之和大于1 ml B(l) 中化学键键能之和
每消耗2 ml A(g) ，生成1 ml B(l) 放出 a kJ 的热量
若B(l) ƒ 2A(g) 是可逆反应，则能量变化不可能是 a kJ
B 物质比 A 物质稳定
生活中常用的取暖产品——暖贴，它的内部是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物。下列关于暖贴的说法不正确的是
暖贴能减慢化学反应的速率，长时间产生热量，供人们取暖
暖贴发热原理是铁粉、活性炭、食盐形成原电池
使用一段时间后暖贴中会有铁锈生成
氧气参与正极电极反应
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
常温常压下，18 g D2O 中含有的电子数为9 NA
将6.72 L NO 通入足量水中，得到的NO 数为0.2 N
23A
1 ml SO2 与足量O2 在一定条件下反应，生成的SO3 分子数为 NA
6.4 g Cu 与20 g 98% H2SO4 在加热条件下充分反应，转移电子数0.2 NA
c / ml L1
t / min
c N2 
c H2 
c NH3 
0
1.0
3.0
0
3
0.25
6
2.4
9
0.8
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应： N2 (g)  3H2 (g) ƒ 2NH3(g) 。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是
达到平衡时，容器内的气体分子数 N N2  : N H2  : N NH3   2 : 6 :1
0 ~ 6 min 内，用H2 表示的平均反应速率为0.1 ml L1  min1
t  6 min 时，由表中数据可知反应已经达到平衡状态
其他条件不变，9 min 时移走NH3 会加快化学反应速率
已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
①步转化属于氮的固定
②步转化发生的反应： 4NH3  7O2
催化剂

4NO  6H2O
③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色
④步转化尾气中含有NO 、 NO2 ，可用 NaOH 溶液将其吸收
33
某化学小组测定10 mL 0.1 ml  L1 KClO 溶液和10 mL 0.3 ml  L1 NaHSO 溶液反应速率，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是
334
该反应离子方程式为： ClO  3HSO  Cl  3SO2  3H
该反应在0 ~ 4 min 的化学反应速率小于4 ~ 8 min 的化学反应速率
反应过程中速率加快，推测反应一定是放热反应
3
用单位时间内c ClO   变化也可以表示化学反应速率
四氯乙烯( CCl2  CCl2 )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯( )是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是
它们都可以由乙烯发生加成反应得到B. 聚四氟乙烯所有原子都在同一平面内
C. 四氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 聚四氟乙烯在油脂中有较好的溶解作用
铁粉活化方法如下：向烧杯中加入一定量表面被部分氧化的铁粉，再加入少量稀盐酸和H2O2 (少量
2 2
H O 有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2 形成胶体。活化过程中，溶液中c Fe2 、
c Fe3  随时间变化如图所示。下列说法不合理的是
铁粉活化过程中，用激光笔垂直照射烧杯中液体，会有丁达尔效应
2 3
0 ~ 2.5 min ， c Fe3  增大，是因为铁粉表面的Fe O 与盐酸反应
2.5 ~ 5 min ， c Fe2 增大，可能发生反应： 2Fe3  Fe  3Fe2
5 min 后， c Fe2 减小，可能是Fe2 还原为 Fe
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3 、 FeCl2
和CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示(CuS 不溶于水)。下列说法中，不正确的是
由过程ⅰ、ⅱ可知， Cu2 氧化性强于Fe3
由过程ⅱ、ⅲ可知， Fe3 在总反应中做催化剂
由过程ⅲ可知， Fe2 还原性强于Cu2
回收 S 的总反应为： 2H2S  O2  2S  2H2O
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法不正确的是
海洋中存在游离态的氮
反应④的离子方程式可能为4NH+  5O  2NO  6H  N O  5H O
42222
海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
3
向海洋排放含NO 的废水可能影响海洋中氮的循环
工业上煅烧含硫矿物产生的SO2 可以按如图流程脱除或利用。下列说法不正确的是
反应Ⅰ中将含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
高温
反应Ⅱ发生的反应为： 2CaCO3  O2  2SO22CaSO4  2CO2
反应Ⅲ是产生硫酸型酸雨的反应之一
若硫酸的结构为，可推知反应Ⅳ是取代反应
下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将少量FeNO3  加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴
2
加 KSCN 溶液，溶液变成血红色
可判断FeNO3  已变
2
质
B
向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)
回答下列问题。
丙烷的结构简式，丙烷和甲烷的关系是(选填字母)。
A．同位素B．同系物C．同素异形体D．同分异构体
浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式说明其原因。
硫代硫酸钠( Na2S2O3 )与硫酸反应生成不溶于水的硫，该反应的化学方程式。控制其他条件相同，在不同温度下反应，温度高的出现浑浊快，试从反应条件的角度解释原因。
工业制取亚硝酸钠( NaNO2 )晶体的基本流程如图所示。
若硝酸在“还原”阶段只生成NO2 ，则反应的化学方程式为。
用Na2CO3 溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的气体，其优点是。
该亚硝酸钠晶体产品中杂质除Na2CO3 、 NaHCO3 外还可能有。
用KMnO4 溶液测定产品中NaNO2 纯度，若测定时操作时间过长，测定的结果将偏小，原因是
。
化学反应是人类获取能量的重要途径，回答下列问题。
下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(填标号)。
C
用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成
甲烷能与氯气发生反 应，生成产物在常温下都是液体
D
取5 mL 0.1 ml L1 FeCl 溶液，加入 1 mL 0.1
3
ml L1 KI 溶液，充分反应后滴入 5 滴15% KSCN 溶液，溶液变血红色
KI 与FeCl3 的反应有一定限度
各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同
目前，人们关注的新能源有风能、太阳能、地热能、氢能等
节能不是简单减少能源的使用，而是要充分有效地利用能源
原电池就是把电能转化为化学能的装置
已知拆开1 ml H  H 键、1 ml N  N 键、1 ml N  H 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 ml NH3 (g) 生成N2 (g) 和H2 (g) 时反应(填“放出”或“吸 收”)kJ 的热量。
燃料电池可以提高能量转化效率，现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池如图。
①写出 a 极电极反应方程式。
②当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6 g H2O ，则消耗标准状况下O2 的体积为L。
在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
2SO2 (g)  O2 (g) ƒ 2SO3(g) 是工业制硫酸的主要反应之一。
其他条件不变，只改变下列一个反应条件，能使该反应的反应速率增大的是。
增大容器体积B. 适当升高温度
C. 恒温恒容下充入氦气D. 选择更高效催化剂
在 2 L 密闭容器内， 500℃时，测得 n SO2  随时间的变化如下表：
用O2 表示从0 ~ 2 min 内该反应的平均速率v O2   。
恒温恒容密闭容器中，下列能说明上述反应已达化学平衡状态的是。
v正O2   v逆SO3 
容器中 n SO2  : n O2  : n SO3   2 :1: 2
时间/min
0
1
2
3
4
5
n SO2  / ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
容器的压强保持不变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
用 NaClO 溶液吸收燃煤烟气中的SO 、NO，控制溶液的pH  5.5 ，将气体分别转化为SO2 、 NO ，
243
从而实现燃煤烟气的一体化“脱硫”“脱硝”。
一定时间内，温度对SO2 、 NO 脱除率的影响曲线如图所示。
SO2 的脱除率高于 NO 的原因可能是：ⅰ． SO2 在溶液中的还原性强于 NO；ⅱ．。
50℃后，随温度升高， SO2 、NO 脱除率均下降的原因。
为了探究二氧化硫的性质，某同学设计如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)并进行实验。
请回答下列问题：
仪器 a 的名称是。
请写出装置 A 中发生反应的化学方程式。
装置 B 中品红褪色，说明二氧化硫具有性。
装置 C 中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式。
下列试剂中，能有效吸收SO2 的有(填标号)。
a．氨水b．酸性KMnO4 溶液c． BaCl2 溶液d． Na2CO3 溶液
若要证明反应后圆底烧瓶中有Cu2 生成，应进行的实验操作。
用“碘量法”测定白葡萄酒样品中SO 浓度，反应原理为： I  2H O  SO  SO2  4H  2I 。
22224
取白葡萄酒样品 5.00 mL，通过一系列步骤，最终测得消耗1.00 103 ml  L1 碘溶液 7.14 mL。
2
SO 的摩尔质量g  ml1 。
所加碘溶液中I2 的物质的量ml。
绝密★使用前
高一化学学科练习
注意事项：
本卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32C1-35.5 Fe-56Cu-64I-127
选择题部分
选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
按物质组成进行分类， NH4Cl 属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物， NH4Cl 含有 N、H、Cl 三种元素，不含氧元素，不属于氧化物，A 错误；
4
4
B．酸是电离时生成的阳离子全部为H 的化合物， NH Cl 电离出的阳离子为 NH  ，不属于酸，B 错
误；
C．碱是电离时生成的阴离子全部为OH  的化合物， NH4Cl 不能电离出OH  ，不属于碱，C 错误；
D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物， NH Cl 由 NH  （铵根离子）和Cl 
44
构成，属于盐，D 正确；故选 D。
4
在实验室检验NH+ 时，不需要标识的图标是
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】
4
【分析】实验室检验 NH  ，步骤为向待测液加入浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验生
成的气体 NH ，若试纸变蓝则说明存在 NH  。
34
【详解】A．护目镜标识。实验中强碱、加热操作可能导致液体飞溅，需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标识，
A 不符合题意；
B．紧急冲淋标识。强碱溶液接触皮肤时，需要立即用大量水冲洗，需要标识，B 不符合题意； C．当心触电标识。整个实验过程中，仅使用酒精灯或水浴加热，不涉及高压用电设备，不需要标识，C符合题意；
D．当心高温标识，实验中需要加热，需要标识，D 不符合题意；故选 C。
分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发结晶的顺序进行的是
碳酸钠和硝酸钾B. 铁粉与铜粉
C. 氯化钠和二氧化锰D. 硫磺和氯化铵
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠和硝酸钾都易溶于水，溶解后无固体残渣，无法通过过滤分离，需用降温结晶法分离，A 不符合题意；
铁粉和铜粉都难溶于水，溶解后二者均为固体，过滤无法将二者分离，B 不符合题意； C．氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解后过滤可得到二氧化锰固体，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠固体，符合溶解、过滤、蒸发结晶的分离顺序，C 符合题意； D．氯化铵易溶于水、硫磺难溶于水，过滤虽可分离出硫磺，但蒸发结晶时氯化铵受热易发生反应
Δ
NH4Cl  NH3  HCl  ，无法得到氯化铵固体，不能完成分离，D 不符合题意；
故选 C。
工业上常用NaClO3 和Na2SO3 的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2 。在以上反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 2：3
【答案】B
【解析】
【详解】 NaClO3 和Na2SO3 的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2 ，反应的离子方程式为
2ClO  SO2  2H  2ClO  SO2  H O ， NaClO 是氧化剂， Na SO 是还原剂，氧化剂和还原
33242323
剂的物质的量之比是 2：1，故答案为 B。
下列有关电解质的说法正确的是
难溶于水的化合物也可能是电解质B. 电解质构成微粒都是离子
C. 在水溶液中能导电的物质都是电解质D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离
【答案】A
【解析】
【详解】A．难溶于水的化合物如 BaSO4 、CaCO3 等，虽在水中溶解度极小，但熔融状态下可电离导电，属于电解质，因此难溶于水的化合物也可能是电解质，A 正确；
部分电解质为共价化合物，如 HCl 、 H2 SO4 等，构成微粒为分子，并非所有电解质构成微粒都是离子，B 错误；
在水溶液中能导电的物质不一定是电解质，如CO2 、 NH3 的水溶液导电是因为其与水反应的产物电离，不是自身电离，且单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
离子化合物类电解质在熔融状态下也可以发生电离，不需要在水溶液中，D 错误；
故选 A。
下列化学用语中，正确的是
硫原子的结构示意图：B. 氮分子的结构式： N  N
C. 次氯酸的电离方程式： HClO  H  ClO
【答案】D
【解析】
D. 水分子的电子式：
【详解】A．硫是 16 号元素，原子核外有 16 个电子，硫原子结构示意图为，故 A 错误；
氮分子的结构式为N  N ，故 B 错误； C．次氯酸为弱酸，在水中部分电离，其电离方程式应为HClO ƒ H  ClO ，故 C 错误；
D．水分子的结构式为 H-O-H，电子式：，故 D 正确；
故选 D。
下列说法中正确的是
2
有机化合物CO NH2  和无机化合物NH4CNO 互为同分异构体
氯化氢溶于水能电离出H 、Cl ，所以氯化氢是离子化合物
常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁罐车运输浓硝酸
浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥SO2 气体
【答案】A
【解析】
2
【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，CO  NH2  和 NH4CNO 分子式均为CH4N2O ，二者结构不同，互为同分异构体，A 正确； B．氯化氢是氢原子和氯原子通过共价键形成的共价化合物，溶于水电离出离子是水分子作用的结果，不
能说明氯化氢是离子化合物，B 错误； C．常温下铁与浓硝酸发生钝化，钝化的本质是铁被浓硝酸氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不发生反应，C 错误；
D．虽然浓硫酸有强氧化性、SO2 有还原性，但常温下二者不发生反应，故可用浓硫酸干燥SO2 ，D 错误；
故选 A。
下列说法正确的是
有化学键破坏的变化一定是化学变化
H2S 中每个原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
NH3 比O2 易液化说明NH3 的沸点比O2 高
MgCl2 中既有离子键又有共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学变化的本质是旧化学键断裂且同时有新化学键形成，仅有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如 NaCl 溶于水破坏离子键属于物理变化，A 错误；
B． H2S 中 H 原子与 S 原子形成共用电子对后，H 原子最外层为 2 电子稳定结构，不满足 8 电子要求，B
错误；
C．气体易液化说明其沸点更高，更容易在相对较高的温度下转化为液态，因此 NH3 比O2 易液化说明
NH3 的沸点高于O2 ，C 正确；
D． MgCl2 是离子化合物，仅存在 Mg 2 与Cl  之间的离子键，不存在共价键，D 错误；故选 C。
下列反应的离子方程式中，书写正确的是
小苏打溶液与过量氢氧化钡溶液反应： HCO  Ba2  OH  BaCO  H O
332
3322
鸡蛋壳(主要成分为CaCO )与醋酸反应： CaCO  2H  Ca2  CO  H O
覆铜板与氯化铁溶液反应： 2Fe3  3Cu  2Fe  3Cu2
222
过氧化钠与水反应： 2O2  2H O  4OH  O 
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打为 NaHCO ，与过量氢氧化钡反应时，少量的 HCO 系数定为 1，1 个 HCO 与 1 个
333
OH  反应生成CO2 和H O ， CO2 与 Ba2 结合为 BaCO 沉淀，离子方程式书写正确，A 正确；
3233
B．醋酸是弱电解质，不能拆写为H ，正确离子方程式为
CaCO  2CH COOH  Ca2  2CH COO  CO  H O ，B 错误；
33322
C． Fe3 与Cu 反应生成 Fe2 而非 Fe 单质，正确离子方程式为2Fe3  Cu  2Fe2  Cu2 ，C 错误；
D．过氧化钠是氧化物，离子方程式中不能拆写为O2 ，应保留化学式 Na O ，正确离子方程式为
22 2
2 222
2Na O  2H O  4Na  4OH  O  D 错误；
故选 A。
有关丙烯( CH2 CHCH3 )的性质，下列说法不正确的是
丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br  CH2  CH2Br
丙烯能在空气中燃烧
丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯是有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确； B．丙烯与溴发生加成反应时，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，产物应为 CH2Br  CHBr  CH3 ，不是CH2Br  CH2  CH2Br ，B 错误； C．丙烯属于烃类，仅含碳、氢元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，C 正确；
D．丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子材料，D 正确；
故选 B。
下列说法正确的是
利用图 1 装置制备并收集NH3
利用图 2 测定新制氯水的 pH
利用图 3 验证SO2 的漂白性D. 利用图 4 观察纯碱的焰色
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气的密度比空气的小，需用向下排空气法收集，导气管需伸入到试管底部，且应把橡胶塞去掉，否则试管内压强过大易发生危险，同时试管口可塞一团蘸有水或酸液的棉花，A 错误； B．氯水有漂白性，可漂白 pH 试纸，无法用 pH 试纸准确测出新制氯水的 pH，B 错误； C．二氧化硫是酸性氧化物，遇紫色石蕊试液会变红，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，上述实验无法验证二氧化硫的漂白性，C 错误； D．洁净的铁丝在火焰上灼烧无明显焰色，不会对钠元素的焰色观察造成干扰，碳酸钠中钠元素灼烧显黄色，所以图中实验操作无误，D 正确。
下列说法中不正确的是
橡胶硫化过程中发生了化学反应
以煤、石油为原料可以生产高分子材料
新型陶瓷在组成上依然是传统的硅酸盐体系
储氢合金能吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．橡胶硫化过程中硫原子与线性橡胶分子形成交联键，生成体型网状结构的新物质，属于化学反应，A 正确； B．煤、石油可加工得到乙烯、丙烯等小分子单体，单体经聚合反应可制备塑料、合成橡胶等高分子材 料，B 正确； C．新型陶瓷如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷、氧化铝陶瓷等，组成不属于传统硅酸盐体系，多为非硅酸盐类无机化合物，C 错误； D．储氢合金储氢时会与氢气结合生成金属氢化物，条件改变时可分解释放氢气，D 正确；
答案选 C。
短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如下图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列说法不正确的是
原子半径： Y  W  X
Y2X3 既可溶于盐酸又可溶于氨水
最高价氧化物对应水化物的酸性： W  Z
W 与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体
【答案】B
【解析】
【分析】由表格和元素 W、X、Y 和 Z 都在短周期可知 W、X 在第二周期，Y、Z 在第三周期；设 W 元素的最外层电子数为 x 个，根据表格中元素的相对位置可知 X 元素的最外层电子数为 x  2 个，Y 元素的最外层电子数为 x 1 个，Z 元素的最外层电子数为 x  3 个，再根据这四种元素原子的最外层电子数之和为 20，得到 x   x  2   x 1   x  3  20 ，解得 x  4 ，最后得到 W 为 C 元素、X 为 O 元素、Y为 Al 元素、Z 为 Cl 元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则有原子半径： Y  W  X ，A 正确；
B． Y2X3 的化学式为 Al2O3 ，属于两性氧化物，可溶于强酸强碱溶液中，不溶于弱酸弱碱，即可溶于盐酸而不溶于氨水中，B 错误；
C．W 的最高价氧化物对应水化物为H2CO3 ，属于弱酸；Z 的最高价氧化物对应水化物为 HClO4 ，属于强酸；则有酸性： H2CO3  HClO4 ，即W  Z ，C 正确；
D．W 为 C 元素，与氢元素组成的化合物属于烃类，其状态可能为气态、液态或固态，D 正确；
故答案为 B。
如图表示某化学反应中能量变化，下列说法正确的是
2 ml A(g) 中化学键键能之和大于1 ml B(l) 中化学键键能之和
每消耗2 ml A(g) ，生成1 ml B(l) 放出 a kJ 的热量
若B(l) ƒ 2A(g) 是可逆反应，则能量变化不可能是 a kJ
B 物质比 A 物质稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中表示 2Ag 的能量高于Bl ，说明反应 2Ag  Bl 是放热反应。断键吸收能
量，成键释放能量，放热反应中，反应物总键能小于生成物总键能，A 错误；
B．由图可知， 2Ag 转化为 1mlBl 时，体系能量降低了 akJ ，因此每消耗 2mlAg ，生成
1mlBl 时放出 akJ 的热量，B 正确；
C．若 Bl ƒ 2Ag 为可逆反应，其正向过程是吸热过程，能量变化应为 akJ 。可逆反应的正逆反应
热效应数值相等而符号相反，并不是“不可能是 akJ ”，C 错误；
D．图中只能说明 1ml Bl 的能量低于 2ml Ag ，不能直接说明 B 物质能量低于 A，B 物质不一定比 A 物质稳定，D 错误；
故答案选 B。
生活中常用的取暖产品——暖贴，它的内部是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物。下列关于暖贴的说法不正确的是
暖贴能减慢化学反应的速率，长时间产生热量，供人们取暖
暖贴发热原理是铁粉、活性炭、食盐形成原电池
使用一段时间后暖贴中会有铁锈生成
氧气参与正极电极反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．暖贴利用原电池反应加快了铁粉氧化的反应速率，才能释放出足够的热量供取暖，并非减慢反应速率，A 错误； B．暖贴中铁粉作负极、活性炭作正极、食盐溶液作电解质，构成原电池发生吸氧腐蚀释放热量，B 正 确； C．铁粉被氧化后最终生成氧化铁的水合物，也就是铁锈，因此使用一段时间后暖贴中会有铁锈生成，C正确；
22
D．暖贴发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O  2H O  4e  4OH  ，氧气参与正极电极反应，D 正确；
故选 A。
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
常温常压下，18 g D2O 中含有的电子数为9 NA
将6.72 L NO 通入足量水中，得到的NO 数为0.2 N
23A
1 ml SO2 与足量O2 在一定条件下反应，生成的SO3 分子数为 NA
6.4 g Cu 与20 g 98% H2SO4 在加热条件下充分反应，转移电子数0.2 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A． D2O 的摩尔质量为20g / ml ，18gD2O 的物质的量为0.9ml ，1 个D2O 分子含 10 个电子，故总电子数为0.9 10NA  9NA ，A 正确；
B．题干未说明是标准状况，无法确定6.72L NO 的物质的量，因此无法计算生成 NO 的数目，B 错误；
23
C． SO2 与O2 生成 SO3 的反应为可逆反应，反应不能进行完全，生成 SO3 的分子数小于 NA ，C 错误；
D． 20g98% 的浓硫酸含H2 SO4 的物质的量为0.2ml ， Cu 与浓硫酸反应过程中，硫酸浓度降低到一定
程度后反应停止， H2SO4 不能完全参与反应，故转移电子数小于0.2NA ，D 错误；故答案选 A。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应： N2 (g)  3H2 (g) ƒ 2NH3(g) 。反应过程中的部分
数据如下表所示。下列说法不正确的是
达到平衡时，容器内的气体分子数 N N2  : N H2  : N NH3   2 : 6 :1
0 ~ 6 min 内，用H2 表示的平均反应速率为0.1 ml L1  min1
t  6 min 时，由表中数据可知反应已经达到平衡状态
其他条件不变，9 min 时移走NH3 会加快化学反应速率
【答案】D
【解析】
【分析】由题目信息，可补全表格如下，根据表格信息分析选项：
c / ml L1
t / min
c N2 
c H2 
c NH3 
0
1.0
3.0
0
3
0.25
6
2.4
9
0.8
c / ml L1
t / min
c N2 
c H2 
c NH3 
0
1.0
3.0
0
3
0.875
2.625
0.25
6
0.8
2.4
0.4
9
0.8
2.4
0.4
【详解】A．由表格信息知，6 min 与 9 min 各组分浓度相同，故反应在 6 min 已达到平衡，此时 c(N2) =
0.8 ml/L、c(H2) = 2.4 ml/L、c(NH3) = 0.4 ml/L，同温同体积下，气体分子数之比等于浓度之比，即
0.8:2.4:0.4 = 2:6:1，A 正确；
H
B．0~6min 内v
2
Δc H2 
Δt
 (3  2.4）ml  L1
6 min
 0.1ml  L1
 min1
，B 正确；
C．由表格信息知，6 min 与 9 min 各组分浓度相同，说明 6 min 时反应已经达到平衡状态，C 正确； D．反应为恒温恒容体系，9 min 时移走 NH3，生成物浓度降低，逆反应速率瞬间减小，正反应速率在瞬间不变；随后反应正向移动，由于反应物浓度降低，正反应速率随后也逐渐减小，化学反应速率不会加快， D 错误；
故答案选 D。
已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
①步转化属于氮的固定
②步转化发生的反应： 4NH3  7O2
催化剂

4NO  6H2O
③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色
④步转化尾气中含有NO 、 NO2 ，可用 NaOH 溶液将其吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．游离态的氮气转化为含氮化合物的过程为氮的固定，故①步转化属于氮的固定，故 A 正确；
催化剂
B．②步转化发生的反应为氨气的催化氧化： 4NH3  5O24NO  6H2O ，故 B 错误；
C．③步转化涉及的反应为： 2NO+O2 =2NO2 ，可观察到气体从无色（ NO ）变为红棕色（ NO2 ），故
C 正确；
D．④步涉及的反应为： 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO ，因此转化尾气中含有NO 、 NO2 ，可用 NaOH 溶液将其吸收，反应为： 2NaOH+NO+NO2 =2NaNO2 +H2O ，故 D 正确；
故选 B。
某化学小组测定10 mL 0.1 ml  L1 KClO3 溶液和10 mL 0.3 ml  L1 NaHSO3 溶液反应速率，所得
实验数据如图所示。下列说法不正确的是
334
该反应离子方程式为： ClO  3HSO  Cl  3SO2  3H
该反应在0 ~ 4 min 的化学反应速率小于4 ~ 8 min 的化学反应速率
反应过程中速率加快，推测反应一定是放热反应
3
用单位时间内c ClO   变化也可以表示化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A． KClO3 具有强氧化性， NaHSO3 具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应生成Cl  和
SO2 ，故反应的离子方程式为： ClO  3HSO  Cl  3SO2  3H ，A 正确；
4334
1
B．由图可知： 0  4min ， Δc Cl    0.010ml  L1 ，平均速率v
 0.010  0.0025ml L1  min1 ； 4
4  8min ， Δc Cl    0.040  0.010  0.030ml  L1 ，平均速率
v  0.030  0.0075ml L1  min1 ；有v  v ， 因此0  4min 的反应速率更小，B 正确；
2412
C．反应过程中速率加快，可能是反应放热使体系温度升高加快反应，也可能是反应生成的产物对反应有催化作用，不能推测“一定是放热反应”，C 错误；
3
D．化学反应速率可以用任意反应物或生成物的单位时间浓度变化量来表示， ClO 是反应物，因此可以用其浓度变化来表示反应速率，D 正确；
故答案为 C。
四氯乙烯( CCl2  CCl2 )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯( )是家用不粘锅内侧涂层的
主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是
它们都可以由乙烯发生加成反应得到B. 聚四氟乙烯所有原子都在同一平面内
C. 四氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 聚四氟乙烯在油脂中有较好的溶解作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与氯气发生加成反应得到 1,2-二氯乙烷，无法获得四氯乙烯；聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能由乙烯发生加成反应得到，A 错误； B．聚四氟乙烯中所有化学键均为单键，碳原子为饱和碳原子，则所有原子不会在同一平面内，B 错误； C．四氯乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，C 正确； D．聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，说明其在油脂中没有较好的溶解作用，D 错误；
故选 C。
铁粉活化方法如下：向烧杯中加入一定量表面被部分氧化的铁粉，再加入少量稀盐酸和H2O2 (少量
2 2
H O 有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2 形成胶体。活化过程中，溶液中c Fe2 、
c Fe3  随时间变化如图所示。下列说法不合理的是
A. 铁粉活化过程中，用激光笔垂直照射烧杯中液体，会有丁达尔效应
2 3
B. 0 ~ 2.5 min ， c Fe3  增大，是因为铁粉表面的Fe O 与盐酸反应
C. 2.5 ~ 5 min ， c Fe2 增大，可能发生反应： 2Fe3  Fe  3Fe2
D. 5 min 后， c Fe2 减小，可能是Fe2 还原为 Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题干信息，铁粉活化过程中，铁粉吸附Fe2 形成胶体，具有胶体的特性，则用激光笔垂直照射烧杯中液体时，会出现丁达尔效应，A 正确；
B．由图可知，在0 ~ 2.5 min 时， Fe3 和Fe2 同时增加，根据题意可知Fe3 最开始的主要来源为被氧化的铁粉 Fe2O3  和稀盐酸反应得到，B 正确；
C．由图可知，在2.5 ~ 5 min 时， Fe2O3 已被消耗完全转化为Fe3 ，此时溶液中可能发生反应
2Fe3  Fe  3Fe2 导致c Fe2 增大， c Fe3  减小，C 正确；
D．5 min 后， c Fe2 减小，可能是铁粉吸附Fe2 形成胶体所致 ，D 错误；故答案为 D。
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3 、 FeCl2
和CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示(CuS 不溶于水)。下列说法中，不正确的是
由过程ⅰ、ⅱ可知， Cu2 氧化性强于Fe3
由过程ⅱ、ⅲ可知， Fe3 在总反应中做催化剂
由过程ⅲ可知， Fe2 还原性强于Cu2
回收 S 的总反应为： 2H2S  O2  2S  2H2O
【答案】A
【解析】
2
【详解】A．过程ⅰ： H S+Cu2+ = CuS  +2H+ ，该反应中所有元素化合价未发生变化，属于复分解反 应，并非氧化还原反应，无法通过此反应比较氧化性强弱；过程ⅱ： CuS+2Fe3+ = S  +2Fe2+ +Cu2+ ，此为氧化还原反应，氧化剂是Fe3 ，氧化产物是 S ，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性
Fe3+ >S ，但Cu2+ 在反应中化合价未变，未参与氧化还原过程。因此无法得出Cu2+ 氧化性强于Fe3 ，选项
A 错误；
222
B．过程ⅱ： Fe3 被CuS 还原为Fe2 ；过程ⅲ： 4Fe2+ +O +4H+ = 4Fe3+ +2H O ， Fe2 被O 氧化为
222
2
22
Fe3 。可见Fe3 参与反应又重新生成，符合催化剂参与反应前后质量和化学性质不变，所以Fe3 是总反应的催化剂；而Fe2 是反应的中间产物（生成后又被消耗），并非催化剂，选项 B 正确； C．过程ⅲ： 4Fe2+ +O +4H+ = 4Fe3+ +2H O ，还原剂为Fe2 ，还原产物为H O ，但Cu2+ 在反应ⅲ中化合价没有变化，没有失去电子，还原性比较弱，因此得出Fe2 还原性强于Cu2 ，选项 C 正确； D．过程 i×2： 2H S+2Cu2+ = 2CuS  +4H+ ，过程ⅱ×2： 2CuS+4Fe3+ = 2S  +4Fe2+ +2Cu2+ ，过程ⅲ： 4Fe2+ +O +4H+ = 4Fe3+ +2H O ，三式相加后，消去CuS、Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+ ，得到总反应
2H2S  O2  2S  2H2O ，选项 D 正确；
故答案选择 A。
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法不正确的是
海洋中存在游离态的氮
反应④的离子方程式可能为4NH+  5O  2NO  6H  N O  5H O
42222
海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
3
向海洋排放含NO 的废水可能影响海洋中氮的循环
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的氮，A 正确；
B．反应④是在硝化细菌和 O2 作用下， NH 转化为NO 和 H2O。离子方程式为
42
4NH+  5O  2NO  6H  N O  5H O ，B 正确；
42222
C．由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是降低氧含量的过程、亚
硝酸根离子转变为氮气是脱氧过程，故理论上没有氧气的参与，C 错误；
3
4
D．向海洋排放含NO 的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓度增大，进而影响硝化作用和反硝化作用的平衡，最终影响海洋中NH 等其他形态氮的含量，D 正确；
故选 C。
工业上煅烧含硫矿物产生的SO2 可以按如图流程脱除或利用。下列说法不正确的是
反应Ⅰ中将含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
高温
反应Ⅱ发生的反应为： 2CaCO3  O2  2SO22CaSO4  2CO2
反应Ⅲ是产生硫酸型酸雨的反应之一
若硫酸的结构为，可推知反应Ⅳ是取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ中将含硫矿物粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，有利于提高“煅烧”效率，
A 正确；
B．反应Ⅱ中 S 元素的化合价从SO2 中的+4 价变为CaSO4 中的+6 价,可知被氧气氧化，发生的反应为：
高温
2CaCO3  O2  2SO22CaSO4  2CO2 ，B 正确；
C．反应Ⅲ是SO2 转化为SO3 的反应，产生硫酸型酸雨的反应包括SO2 在空气中被氧化为SO3 的反应与
SO3 与水反应生成硫酸的反应，C 正确；
D．反应Ⅳ中， CH3OH 与SO3 发生反应得到产物 X（分子式： CH4SO4 ），该反应属于加成反应，不是取代反应，D 不正确；
故选 D。
下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
选项
实验操作和现象
结论
A
将少量FeNO3  加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴
2
加 KSCN 溶液，溶液变成血红色
可判断FeNO3  已变
2
质
B
向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成
甲烷能与氯气发生反 应，生成产物在常温下都是液体
D
取5 mL 0.1 ml L1 FeCl 溶液，加入 1 mL 0.1
3
ml L1 KI 溶液，充分反应后滴入 5 滴15% KSCN 溶液，溶液变血红色
KI 与FeCl3 的反应有一定限度
【解析】
【详解】A．酸性条件下 NO 会将 Fe2 氧化为 Fe3 ，即使 Fe  NO 
未变质，滴加 KSCN 溶液也会变红，
33 2
无法判断是否变质，A 错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现脱水性，与生成的炭反应生成有刺激性气味的 SO2 体现强氧化性，实验操作、现象和结论均正确，B 正确；
C．甲烷与氯气反应的产物中一氯甲烷常温下为气体，并非所有产物都是液体，结论错误，C 错误；
D．实验中 FeCl3 过量，反应后仍有剩余的 Fe3 ，遇 KSCN 变红，无法证明反应有一定限度，D 错误；
故选 B。
非选择题部分
非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)
回答下列问题。
丙烷的结构简式，丙烷和甲烷的关系是(选填字母)。
A．同位素B．同系物C．同素异形体D．同分异构体
浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式说明其原因。
硫代硫酸钠( Na2S2O3 )与硫酸反应生成不溶于水的硫，该反应的化学方程式。控制其他条件相同，在不同温度下反应，温度高的出现浑浊快，试从反应条件的角度解释原因。
【答案】（1）①.
CH3CH2CH3
②. B
光照或
4HNO34NO2  O2  2H2O
（3）①.
Na2S2O3  H2SO4  Na2SO4  SO2  S  H2O
②. 升高温度可以增大反应的速率
【解析】
【小问 1 详解】
①丙烷的分子式为： C3H8 ，其结构简式为： CH3CH2CH3 ；
②A．同位素指：同种元素的不同原子（质子数相同而中子数不同）；
B．同系物指：结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2 原子团的有机化合物；
C．同素异形体指：同种元素构成的不同单质； D．同分异构体指：分子式相同，结构不同的有机化合物；
甲烷分子式为CH4 ，和丙烷互为同系物（同一类物质，且相差了 2 个CH2 原子团），故答案选 B；
【小问 2 详解】
浓硝酸见光或受热易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为：
光照或
4HNO34NO2  O2  2H2O ；
【小问 3 详解】
①硫代硫酸钠( Na2S2O3 )与硫酸反应生成不溶于水的硫单质，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为： Na2S2O3  H2SO4  Na2SO4  SO2  S  H2O ；
②其他条件相同时，在不同温度下反应，温度高的出现浑浊快，是因为升高温度可以加快化学反应速率。
工业制取亚硝酸钠( NaNO2 )晶体的基本流程如图所示。
若硝酸在“还原”阶段只生成NO2 ，则反应的化学方程式为。
用Na2CO3 溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的气体，其优点是。
该亚硝酸钠晶体产品中杂质除Na2CO3 、 NaHCO3 外还可能有。
用KMnO4 溶液测定产品中NaNO2 纯度，若测定时操作时间过长，测定的结果将偏小，原因是
。
【答案】（1） 2HNO3  SO2  2NO2  H2SO4
增大气液接触面积，使气体和溶液充分接触，从而提高吸收效率，让反应更完全
NaNO3
空气中氧气会氧化 NaNO2
【解析】
【小问 1 详解】
“还原”过程中， NO 中的 N 元素的化合价从+5 价降低到 NO 中的+4 价，被还原； SO 中的 S 元素的
322
化合价从+4 价升高到 SO2 中的+6 价，被氧化。根据得失电子守恒得反应中 n  HNO  : n SO   2 :1，
432
再根据元素守恒配平得化学方程式为： 2HNO3  SO2  2NO2  H2SO4 ；
【小问 2 详解】
雾状喷下可以增大 Na2CO3 与气体的接触面积，使气体和溶液充分接触，从而提高吸收效率，让反应更完全；
【小问 3 详解】
“吸收”过程中， NO2 与 Na2CO3 发生反应: 2NO2  Na2CO3  NaNO2  NaNO3  CO2 ，杂质除
Na2CO3 、 NaHCO3 外还可能有 NaNO3 ；
【小问 4 详解】
NaNO2 具有还原性，测定时操作时间过长，会被空气中的氧气氧化为 NaNO3 ， NaNO3 不会与KMnO4
反应，导致消耗的KMnO4 溶液体积偏小，测定的结果将偏小。
化学反应是人类获取能量的重要途径，回答下列问题。
下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(填标号)。
各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同
目前，人们关注的新能源有风能、太阳能、地热能、氢能等
节能不是简单减少能源的使用，而是要充分有效地利用能源
原电池就是把电能转化为化学能的装置
已知拆开1 ml H  H 键、1 ml N  N 键、1 ml N  H 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 ml NH3 (g) 生成N2 (g) 和H2 (g) 时反应(填“放出”或“吸 收”)kJ 的热量。
燃料电池可以提高能量转化效率，现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池如图。
①写出 a 极电极反应方程式。
②当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6 g H2O ，则消耗标准状况下O2 的体积为L。
【答案】（1）ABC（2）①. 吸收②. 46
（3）①.
H  2OH  2e  2H O
②. 2.24
22
【解析】
【小问 1 详解】 A．各种物质都具有能量，不同物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，A 正确； B．风能、太阳能、地热能、氢能等都属于目前人们关注的新能源，B 正确； C．节能不是减少能源的使用，而是要充分有效地利用能源，提高利用效率，C 正确； D．原电池就是把化学能转化为电能的装置，D 错误；
故选 ABC；
【小问 2 详解】
完全分解1 ml NH3 (g) 生成N2 (g) 和H2 (g) 时，断键吸收总能量为 391 kJ×3=1173 kJ，成键放出的总能
量为 946 kJ× 1 +436 kJ× 3 =1127 kJ，可知反应吸收 46 kJ 的热量；
22
【小问 3 详解】
22
①a 极通入 H2 发生氧化反应，电极反应方程式H  2OH  2e  2H O ；
②氢氧燃料电池总反应为2H2  O2  2H2O ，生成3.6 g H2O 的物质的量为 0.2ml，则消耗O2 0.1ml，标准状况下O2 的体积为 2.24L。
在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
2SO2 (g)  O2 (g) ƒ 2SO3(g) 是工业制硫酸的主要反应之一。
其他条件不变，只改变下列一个反应条件，能使该反应的反应速率增大的是。
增大容器体积B. 适当升高温度
C. 恒温恒容下充入氦气D. 选择更高效催化剂
在 2 L 密闭容器内， 500℃时，测得 n SO2  随时间的变化如下表：
用O2 表示从0 ~ 2 min 内该反应的平均速率v O2   。
恒温恒容密闭容器中，下列能说明上述反应已达化学平衡状态的是。
v正O2   v逆SO3 
容器中 n SO2  : n O2  : n SO3   2 :1: 2
容器的压强保持不变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
用 NaClO 溶液吸收燃煤烟气中的SO 、NO，控制溶液的pH  5.5 ，将气体分别转化为SO2 、 NO ，
243
从而实现燃煤烟气的一体化“脱硫”“脱硝”。
一定时间内，温度对SO2 、 NO 脱除率的影响曲线如图所示。
时间/min
0
1
2
3
4
5
n SO2  / ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
SO2 的脱除率高于 NO 的原因可能是：ⅰ． SO2 在溶液中的还原性强于 NO；ⅱ．。
50℃后，随温度升高， SO2 、NO 脱除率均下降的原因。
【答案】（1）BD（2） 0.0015 ml L1  min1
CD
（4）①.
SO2 在溶液中的溶解性比 NO 好②. 温度升高，NaClO(或 HClO)分解，导致其浓度下降，
SO2 、NO 脱除率下降
【解析】
【小问 1 详解】 A．增大容器体积，物质浓度降低，反应速率减慢，A 不选； B．适当升高温度，反应速率增大，B 选；
C．恒容下充入 He，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，C 不选； D．选择更高效催化剂，反应速率增大，D 选；
故选 BD；
【小问 2 详解】
反应速率比等于系数比，从0 ~ 2 min 内该反应的平均速率
110.020  0.008
11
11
vO2  = vSO2  = 
ml L
 min =0.0015ml L
 min；
222  2
【小问 3 详解】
A．反应速率比等于系数比， v正O2   v逆SO3  ，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡，A 不选；
B． n SO2  : n O2  : n SO3   2 :1: 2 ，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡，B 不选；
C．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变
时，说明反应达到平衡，C 选；
m
D．混合气体的平均摩尔质量M=
n
，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以 M 会
发生改变，平均相对分子质量也会改变，当平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，D 选；故选 CD。
【小问 4 详解】
①NO 难溶于水、二氧化硫能溶于水，则SO2 的脱除率高于 NO 的原因可能是：ⅰ． SO2 在溶液中的还原性强于 NO；ⅱ． SO2 在溶液中的溶解性比 NO 好。
② 50℃后，随温度升高， SO2 、NO 脱除率均下降的原因是温度升高，NaClO(或 HClO)分解，导致其浓度下降， SO2 、NO 脱除率下降。
为了探究二氧化硫的性质，某同学设计如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)并进行实验。
请回答下列问题：
仪器 a 的名称是。
请写出装置 A 中发生反应的化学方程式。
装置 B 中品红褪色，说明二氧化硫具有性。
装置 C 中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式。
下列试剂中，能有效吸收SO2 的有(填标号)。
a．氨水b．酸性KMnO4 溶液c． BaCl2 溶液d． Na2CO3 溶液
若要证明反应后圆底烧瓶中有Cu2 生成，应进行的实验操作。
【答案】（1）分液漏斗

Cu  2H2SO4 (浓)CuSO4  SO2  2H2O
2424
漂白性（4） 5SO
 2MnO  2H O  5SO2  2Mn2  4H
（5）abd（6）取反应液慢慢滴入盛有水的试管中或者取反应液慢慢倒入盛有水的烧杯中
【解析】
【分析】A 装置中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B 装置为检测二氧化硫漂白性的装置，C 装置中酸性高锰酸钾具有强氧化性，用于检测二氧化硫的还原性，最后进行尾气处理，据此
分析。
【小问 1 详解】
结合仪器结构特点可知，仪器 a 的名称是分液漏斗；
【小问 2 详解】

装置 A 为二氧化硫的发生装置，涉及的化学方程式为： Cu  2H2SO4 (浓)CuSO4  SO2  2H2O ；
【小问 3 详解】
二氧化硫可与品红溶液中的有机色素发生反应生成无色物质，从而使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性；
【小问 4 详解】
C 中酸性高锰酸钾溶液因被二氧化硫还原而褪色，高锰酸根离子转化为锰离子（Mn 化合价从+7 降低到+2价），二氧化硫转化为硫酸根离子（S 化合价从+4 升高到+6 价），结合电子转移数守恒、电荷守恒和原子
2424
守恒可知，该反应的离子方程式为： 5SO  2MnO  2H O  5SO2  2Mn2  4H ；
【小问 5 详解】
二氧化硫为酸性氧化物，可被碱性溶液吸收，二氧化硫具有还原性，可被氧化性物质如酸性高锰酸钾吸 收，所以可作为二氧化硫吸收剂的有 abd；氯化钡溶液与二氧化硫不反应，无法吸收二氧化硫，c 不符合题意；
【小问 6 详解】
装置 A 中反应浓硫酸会有剩余，所以若要证明反应后圆底烧瓶中有Cu2 生成， 进行的实验操作为：待反应液冷却后，取少量反应液沿烧杯壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液呈蓝色，则证明
有 Cu2+生成。
用“碘量法”测定白葡萄酒样品中SO 浓度，反应原理为： I  2H O  SO  SO2  4H  2I 。
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取白葡萄酒样品 5.00 mL，通过一系列步骤，最终测得消耗1.00 103 ml  L1 碘溶液 7.14 mL。
2
SO 的摩尔质量g  ml1 。
所加碘溶液中I2 的物质的量ml。
葡萄酒样品中SO2 浓度mg  L1 。
【答案】（1）64（2） 7.14 106
（3） 91.4
【解析】
【小问 1 详解】
SO2 的摩尔质量可由相对原子质量计算：S 的相对原子质量为 32，O 的相对原子质量为 16，所以
M SO2   32 16  2g·ml 1  64g·ml 1 ；
【小问 2 详解】
碘溶液中 I2 的物质的量为 n=cV=1.00×10−3 ml / L 7.14×10−3L=7.14×10−6 ml；
【小问 3 详解】