2026中考模拟化学酸碱盐压轴专项练习含答案

这是一份2026中考模拟化学酸碱盐压轴专项练习含答案，共45页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、非选择题
1.兴趣小组将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1.可能是二氧化硫
猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是________________________________。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。
【实验探究】如图所示，小金将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小胡认为小金的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_______(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
2.在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图1所示实验。
【实验1】
实验中观察到甲组__________________，乙组无明显现象。
【提出问题】同学们针对乙组未观察到明显现象，猜想乙组实验是否发生了反应，于是进行如下实验：
【查阅资料】
a.碳酸钠与盐酸的反应是分步进行的，当盐酸不足时发生的反应为Na2CO3＋HCl =NaCl＋NaHCO3，当盐酸过量时发生的反应为NaHCO3＋HCl =NaCl＋H2O＋CO2↑；
b.碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，碳酸氢钠与稀氯化钙溶液不反应。
【实验2】
步骤1：取乙组实验后的溶液于另一支试管中，向其中加入过量的稀氯化钙溶液，观察到_____________。
步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加_______________溶液，观察到溶液变红。
【实验结论】通过上述实验得出乙组实验发生反应。
【交流讨论】(1)步骤1中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)步骤2中的试剂还可以用________代替。
【拓展探究】在老师的帮助下，兴趣小组利用pH传感器测得碳酸钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化曲线如图2所示。
(1)该曲线图将__________(选填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”)滴入另一种溶液中的实验。
(2)DE段对应溶液中的溶质为__________________________________________________。
3.“简易供氧器”在市场上的应用非常广泛，某学校化学兴趣小组的同学们从制氧途径、制氧方法、制氧原理、设计并制作制氧器和简易制氧器制作要素等方面开启了项目式探究之旅。
任务一：了解多种制氧途径
【信息检索】同学们查询资料，了解到多种制氧途径：
Ⅰ.自然界中的绿色植物通过__________制得大量氧气，维持自然界的碳氧平衡。
Ⅱ.在渔业养殖中，过氧化钙是解决鱼塘出现缺氧问题的理想供氧剂。
……
任务二：初步认识人工制氧方法
【市场调研】目前，常用的制氧方法有物理制氧和化学制氧，其中物理制氧通过不同的物理原理对空气中的氧气和氮气进行分离，以获得不同浓度的氧气；化学制氧采用化学试剂生成氧气。
【讨论交流】物理制氧——深冷分离法，原理是利用空气中氮气、氧气的_________不同，得到液态氧，适用于工业上大规模制备，难以满足小型移动或便携制氧的需求。而化学制氧方法较为简单，因此有较广泛的用途。
任务三：探究制氧器利用化学试剂制氧的原理
【调查分析】某品牌制氧器的工作原理如图。
【教师指导】反应仓中的A剂为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、B剂为二氧化锰，过碳酸钠遇水反应生成碳酸钠和过氧化氢。
【进行实验】同学们设计实验利用过碳酸钠与二氧化锰探究该制氧机的制氧原理。
【质疑反思】有同学认为步骤③不能证明反应后的溶液中含有Na2CO3，经过改进，同学们设计了正确的实验方案_________________________________________________________。
任务四：设计并制作制氧器
【设计制作】同学们在老师的指导下设计了如图所示简易供氧器。
【分析讨论】连接好装置，将带有火星的牙签放置在鼻氧管的出气口处，此操作的目的是____________________________。
【成果分享】通过这次探究活动，同学们加深了对简易制氧机的工作原理及装置设计的理解和认识，强化了自身的学习动机，从而爱上化学。
4.甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。
Ⅰ.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。
【初步探究】（1）实验一试管中观察到溶液变成_________色。
（2）实验二试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）实验三试管中无明显现象。
【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？
【进行实验】取实验三试管中的溶液少许，滴加__________（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成。
【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
Ⅱ.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如下实验。
【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3 g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：
a.检查装置气密性；
b.在装置A中加入配制好的样品溶液；
c.通入一段时间氮气；
d.称量装置C的质量为162 g；
e.滴加足量稀硫酸至完全反应；
f.再通入一段时间氮气；
g.称量装置C的质量为164.2 g。
【实验结论】（4）计算该样品中氢氧化钠的变质程度__________（变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数）。
【分析与交流】（5）若缺少装置D，可能导致实验结果________（填“偏小”或“偏大”）。步骤f通入一段时间氮气的目的是______________________________。
5.在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4 溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO4 溶液反应，理由是____________________________________。
【进行实验】如图将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4 溶液中，观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是______________________________。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4 溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4 呈蓝绿色，不溶于水；②Cl－ 可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是________(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是________(填序号)。
A. 食醋
B. 食用油
C. 面粉
D. 咸菜
6.某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
(2)观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是____________，两者反应的微观实质是溶液中的______________________。
【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是____________________，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的______________________。
(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中__________反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的__________________。
【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是________________________________________________________________________。
(2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是________，滴加________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
7.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图1实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
(1)实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为____________。
(2)图1实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的____________环节。
【改进创新】小金同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图1方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图2所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
(3)实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是_____________________。
(4)实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是____________________。
8.在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。
“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。
“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：
【实验报告】
【解释与结论】
(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为_______________。
(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是___________________________________________________________。
【反思与评价】
(1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
【拓展与延伸】
经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时________瓶塞，防止药品变质。
【实践与应用】
对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是________。
A. 直接倒入下水管道
B. 清洗盛放过植物油的试管
C. 检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
9.兴趣小组同学在学习了碱的化学性质后，了解到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳反应，同学们好奇两者对二氧化碳的吸收能力强弱，于是做了如下探究。
【学习交流】打开分液漏斗活塞，将等量的氢氧化钠饱和溶液、氢氧化钙饱和溶液分别加入盛有相同体积二氧化碳的锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察到B中的水沿导管流入A、C中，且进入A中水的体积远大于进入C中水的体积。通过该现象可知，等量氢氧化钠饱和溶液与氢氧化钙饱和溶液中，_________(填试剂名称)对二氧化碳的吸收能力更强。
【实验探究】为了探究上述实验中氢氧化钠饱和溶液是否完全反应，同学们进行了以下实验。
【反思总结】
(1)写出操作②中发生反应的化学方程式______________________________________。
(2)若将操作②中过量氯化钡溶液换为过量氢氧化钡溶液，则___(填“能”或“不能”)验证溶液中含有氢氧化钠。
【拓展应用】小组同学用传感器分别测定等量水、氢氧化钠饱和溶液吸收CO2的效果，实验装置(图2)及测定结果(图3)如下。若选用等量氢氧化钙饱和溶液进行实验，a点后其对应曲线应位于____________(填“曲线①上方”“曲线①和②之间”或“曲线②下方”)。
10.中国是茶叶的故乡，“围炉煮茶”已成为一种休闲生活方式。化学活动小组围绕“茶”展开了如下探究。
任务一：学习泡茶的技艺
泡茶过程如图1所示。
【交流讨论】(1)“滤出”时，是依据________(填实验基本操作)原理将茶叶和茶汤分离的。
任务二：了解泡茶注意事项
【查阅资料1】同学们查阅资料得知，用不同温度的水泡茶都会影响茶汤的滋味。茶水苦涩是茶叶中丰富的茶多酚造成的，茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌等。
(2)如图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。“洗茶”应采用低温水(50 ℃左右)短时间快速冲洗的方法，其目的是______________________________。
任务三：探秘茶垢的清洗
泡茶的水杯内茶垢很难清洗，但可用茶垢清洁剂[主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)]快速除去。为探究茶垢清洁剂溶于水后所得溶液中溶质的成分，进行如下实验。
【查阅资料2】①过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢；
②过氧化氢溶液可以使变红的酚酞溶液褪色。
【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否还会生成氢氧化钠？
【进行实验】(3)
【总结反思】(4)步骤1中反应的化学方程式为____________________________________。
(5)老师指出步骤2的操作有误，原因是____________________________________________。同学们改进实验后证明没有氢氧化钠生成。
【交流讨论】结合上述实验事实，保存茶垢清洁剂时应注意将其放于密封、干燥处。
11.小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
(1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
(2)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在 pH试纸上，等试纸显色后与 __________________对比，读出 pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】该土地的土壤呈________性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式_________。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5～7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：___________________________。
12.学习完碳单质的相关知识后，某化学兴趣小组以“木炭还原氧化铜再探究”为课题，展开了项目式探究之旅。
活动一：了解木炭还原氧化铜实验
【知识回顾】兴趣小组的同学将过量的木炭与一定量的氧化铜混合，实验装置如图1所示。
（1）实验过程中，试管A中可观察到的实验现象是______________________。
（2）实验结束后，为防止试管B中液体倒吸入试管A，应进行的实验操作是__________。
活动二：定性探究反应后气体成分
【咨询老师】小组同学与老师交流后了解到该实验中过量的木炭粉会继续与实验过程中生成的气体反应，为探究反应后气体的成分，小组同学设计了如图2所示实验装置进行实验。
（3）实验中观察到b处澄清石灰水变浑浊，产生该现象的化学方程式为___________；c处固体变为红色，可以确定的反应后气体成分是__________________。
（4）从环保角度考虑，图2装置存在的不足是________________。
附加问：
活动三：定量探究物质质量比对气体产物的影响
（5）为探究木炭和氧化铜的质量比对气体产物的影响，小组同学在老师指导下利用传感器测得不同质量比的氧化铜与碳反应生成一氧化碳体积分数变化如图3所示。
①图3中若氧化铜和木炭的质量比为80:10，则其曲线应介于_____之间。
②若上述实验中主要发生的反应是C+2CuO =高温 2Cu+CO2↑（其余反应忽略不计），反应后测得生成气体体积为V mL(该实验条件下CO2的密度为d g/mL)，则参加反应的CuO的质量的表达式为__________________。
13.化学兴趣小组的同学在整理归纳化学反应规律时发现有些化学反应发生时无明显现象，于是进行了如下探究。
任务一：探究CO2与水反应
如图1所示，蒸馏水pH为7，通入一段时间CO2后，测得试管中溶液pH约为6，说明二氧化碳与水反应生成了________性物质。
任务二：探究CO2和氢氧化钠溶液的反应
同学们利用废弃软塑料瓶设计了如图实验，轻轻推动注射器活塞，将CO2缓缓地全部推入氢氧化钠溶液中，一段时间后，观察到澄清石灰水中的长导管口始终没有气泡冒出，且澄清石灰水没有明显变化。
【查阅资料】通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2。
(1)同学们根据实验现象得出CO2和氢氧化钠溶液发生了反应，原因是50 mL水中最多溶解______，B瓶中澄清石灰水未变浑浊，说明150 mL CO2全部被NaOH水溶液吸收。
(2)验证无明显现象反应发生有两种途径，一是证明_________________________，二是证明生成物存在。请你利用途径2进行验证______________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
任务三：探究酸和碱的中和反应
稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小明同学进行了如下探究：
(1)小明同学通过图甲所示实验，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是_______________________________________。
(2)图甲实验过程中，利用数字化传感器测得溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图乙所示，图中d点对应溶液中的溶质有____________(写化学式)。
14.同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想一：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是①______________________________________________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品： ④________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是⑤________(填写离子符号)。
15.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是____________________________。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________________________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4 和H2SO4
猜想三：有K2SO4 和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是__________________。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用试剂的字母序号________。
A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______________。
16.实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是①________(填“酸”或“碱”)溶液。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析：
根据实验现象，可推测出待测液A是③________ (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④________ (填实验序号)。
【质疑讨论】小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式⑤________________________________________________________________________。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：⑥________。
【设计实验】小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
【反思拓展】解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a. 滴加CuCl2溶液
b. 滴加MgSO4溶液
c. 通入CO2
17.某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究
【实验过程与分析】
(1)实验一的现象：________。
(2)实验二的现象：________。
【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式：________________。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如右图所示实验，当观察到________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入________溶液，当观察到________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
18.小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
(1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤。
(2)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在 pH试纸上，等试纸显色后与______________对比，读出 pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】该土地的土壤呈________性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式____________________________________。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5～7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______________________________________________________________________。
19.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

【实验探究1】
(1)实验A中，溶液由红色恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，该实验中酚酞的作用是________________________________________________________________________。
(2)实验 B中气球的变化情况是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字表述)。
(3)实验 C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
【实验探究2】
实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)?
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH
小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
小明：__________________
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案。请你帮助他们完成探究过程。
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想：____________________(写一条)。
【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
(1)甲同学设计并完成如下实验：
(2)乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为__________________________。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是________________________________，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH