2026年新疆乌鲁木齐经开区中考适应性测试化学试卷（附答案解析）

这是一份2026年新疆乌鲁木齐经开区中考适应性测试化学试卷（附答案解析），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一主题的是
A．露天焚烧垃圾B．随意排放污水C．植树造林护绿D．过度开采矿石
2．下列在实验室进行化学实验过程中，学生操作规范的是
A．铁丝在氧气中燃烧B．吸取液体
C．测定溶液的D．量取液体体积
3．新疆克孜尔石窟壁画是古代龟兹文化的艺术瑰宝，承载着西域文明的独特魅力。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是
A．方解石(CaCO3)B．铅丹()C．朱砂(HgS)D．硫酸铅矿()
4．物理化学家卢嘉锡从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。下列符号能表示两个氮分子的是
A．2N2B．N2C．2ND．2N2O
5．下列物质是配制“无土栽培”营养液可选用的成分，其中属于磷肥的是
A．B．C．D．
6．四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
7．物质的性质决定用途。下列各物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．铁具有良好的导热性——制作炊具
B．石墨具有滑腻感——作电极材料
C．稀有气体很不活泼——可用作保护气
D．生石灰与水反应放热——自热食品发热包
8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．硝酸钾属于易溶固体
B．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大
C．时，将硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后可以得到溶液
D．点对应的溶液降温到，可以得到饱和溶液
10．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，再向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的pH变化如图1、图2所示。下列说法正确的是。
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：常温时，向点对应的溶液中加入大量水可使溶液的
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
二、填空题
11．新疆是“一带一路”倡议的重要节点和实施区域，美食美景美不胜收。
(1)“烤馕”是新疆有名的美食之一，其制作的原料有面粉、菜籽油、洋葱、芝麻等，其中面粉中含有的营养物质最多的是_______。
(2)新疆盛产的桑葚由于富含花青素()具有抗氧化的作用，深受女士喜爱，花青素()中氢、碳、氧元素的原子个数量比是_______(填最简整数比)。
(3)新疆长绒棉适宜在弱碱性土壤中种植，某地引入该棉种，为使酸性土壤达到碱性以适应植物生长，可采用适量加入_______(填物质俗称)以改良酸性土壤。
(4)克拉玛依油田是新中国成立后发现的第一大油田，其天然气储量非常丰富。天然气的主要成分是甲烷，其化学式为_______。
(5)乌鲁木齐天山国际机场的航站楼采用索膜结构的施工技术，索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，该材料属于_______(选填“天然高分子”或“有机合成”)材料。
(6)新疆洛浦县“光伏+农业”提供治沙固沙新样板。光伏发电是将_______能转化为电能。
12．兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。
(1)电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。
①碘的相对原子质量为_______。
②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子_______，碘离子_______。
(2)低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。
①氢气、氧气经压缩冷却由气态变为液态，该过程发生_______(选填“物理”或“化学”)变化。
②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图_______(要求画出粒子的种类和数目)。
(3)固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵分解反应。
①铝粉与氧气发生燃烧的化学方程式为_______。
②高氯酸铵发生反应：，的化学式为_______。
13．涂覆在铺路石表面的可净化路面空气。实验室制备的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分在蒸发皿(如图)中发生反应。实验用砂浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_______。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是_______。
(3)浸取后，混合物经_______(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。浸出液除铁后，所得滤液中含和。用_______色的pH试纸测量该溶液，可观察到试纸变_______色，可知该溶液呈酸性。
(4)加热煮沸滤液，和水反应生成沉淀和，该反应的化学方程式为_______。
(5)煅烧沉淀得产品。整个实验流程中除水外，还有_______可循环利用。
三、实验题
14．如图所示A~E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称；_______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是_______(选填“A”或“B”)，反应的化学方程式为_______，高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，需先撤_______(选填“导管”或“酒精灯”)。
(3)实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_______，为验证二氧化碳的性质，将制取的通入装置F中，若干燥的紫色石蕊试纸未变红色，则X可能是_______。
(4)同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示：
①制氧机判断产生氧气速率的方法是_______。
②温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天多，原因是_______。
四、综合应用题
15．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可）
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。
A．食醋B．食用油C．面粉D．咸菜
五、计算题
16．高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。
选项
实验目的
试剂及方法
A
鉴别硝酸铵和食盐
取等质量固体分别放入等体积水中，测量温度
B
鉴别二氧化锰粉末和木炭粉
取样，观察颜色
C
区分羊毛线与棉线
取样，观察形状
D
除去水中的可溶性物质
水样中加入少量明矾，振荡
序号
实验现象
结论与解释
①
铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究
②
24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰
反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>” 或“10g的物质为易溶物，20℃时硝酸钾溶解度为，大于，属于易溶固体，说法正确。
B 溶解度曲线向上倾斜，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确。
C 60℃时硝酸钾溶解度为，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多仅能溶解硝酸钾，所得溶液质量为，无法得到110g溶液，说法错误。
D P点为40℃时的不饱和溶液，且P点对应的溶液浓度（以每100g水中的溶质质量计）大于20℃时硝酸钾的溶解度31.6g，因此降温到20℃时会有溶质析出，可得到饱和溶液，说法正确。
10．D
【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误；
B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，故选项说法错误；
D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。
11．(1)糖类
(2)11:15:6
(3)熟石灰
(4)CH4
(5)有机合成
(6)太阳
【详解】（1）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）化学式中元素符号右下角数字代表1个分子中对应原子的个数，花青素()中氢、碳、氧元素的原子个数量比是11:15:6；
（3）氢氧化钙俗称熟石灰/消石灰，呈弱碱性，可中和土壤酸性，且腐蚀性较弱，适合改良酸性土壤；
（4）略；
（5）聚四氟乙烯是人工聚合得到的高分子材料，不属于天然存在的高分子，属于有机合成材料；
（6）光伏发电是利用光生伏特效应，将太阳能直接转化为电能。
12．(1) 126.9 I2 I-
(2) 物理
(3) 4Al+3O22Al2O3 H2O
【详解】（1）①元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，直接读取即可；
②分子中原子个数标注在元素符号右下角，碘原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子。
（2）①气态变液态只是分子间隔变化，无新物质生成，属于物理变化；
②反应物共有8个H原子、4个O原子，根据质量守恒，反应后生成4个H2O分子。
（3）①略；
②根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，左侧共有2N、8H、2Cl、8O，右侧已知有2N、2Cl、4O，因此4个X共含8H、4O，推出X为H2O。
13．(1)玻璃棒
(2)焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量的热
(3) 过滤 黄 红
(4)TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4
(5)硫酸
【详解】（1）为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）焙炒时加入了足量浓硫酸，未反应的浓硫酸遇水稀释会释放大量热量，导致水温升高；
（3）过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；酸性溶液能使pH试纸变红，所得滤液中含和，呈酸性，用黄色的pH试纸测量该溶液，可观察到试纸变红色；
（4）加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应方程式为：TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4；
（5）在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4，加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。
14．(1)集气瓶
(2) A 导管
(3) 氢氧化钠溶液或浓硫酸等
(4) 观察小塑料瓶中气泡产生速率 夏天温度高，反应速率快，多加水降低了反应物的浓度，从而减慢了反应速率
【详解】（1）略；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
略；
实验结束时，需先撤导管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）略；
干燥的紫色石蕊试纸未变红色，可能是湿润的二氧化碳被试剂X干燥，干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，也可能是二氧化碳被试剂X吸收，导致试纸不能变色，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试剂X可能是氢氧化钠溶液；
（4）①②见答案。
15．(1)Al比Cu活泼
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜
(3) H2/氢气 Cu/铜