2026年重庆市高三下学期考前预测（三模）化学试题（无答案）

这是一份2026年重庆市高三下学期考前预测（三模）化学试题（无答案），共11页。试卷主要包含了未知等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．2025年12月3日，我国朱雀三号重复使用运载火箭成功发射。下列有关说法错误的是
A．火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B．飞船内常用固体来吸收空气中的
C．火箭用到的先进陶瓷材料属于无机非金属材料
D．火箭箭体用到钛合金，钛属于稀土金属
2．下列化学用语或表达正确的是
A．蔗糖的分子式为
B．的电子式为
C．的名称为2-甲基-3-戊烯
D．基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
3．下列离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．实验室制取氯气：
C．用溶液除去天然气中
D．泡沫灭火器的工作原理：
4．的结构如图所示，下列说法正确的是
A．S的原子结构示意图为B．键角：
C．中心原子价层电子对数为4D．图中“……”均为配位键
5．下列叙述正确的是
A．Li与分别在中燃烧，产物中所有元素的价态一定相同
B．分别通入品红和酸性溶液，溶液褪色原理相同
C．分别与浓硝酸、稀硝酸反应，反应产生的现象相同
D．澄清石灰水分别与溶液和溶液反应，现象相同
6．下列装置和操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效
B．手性碳原子数目为2
C．在稀碱溶液中水解生成3种有机产物
D．分子中含有4种官能团
8．短周期非金属主族元素原子序数依次增大，的轨道电子数等于轨道电子数，的第一电离能小于其同周期相邻元素，且的未成对电子数之和等于的价电子数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B．单质的氧化性：
C．单质的沸点：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
9．氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知：
反应I：
反应II：
反应III：
则反应的
A．B．
C．D．
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．镓(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为 nm，A点的分数坐标为。下列有关该晶胞的说法错误的是
A．该晶胞的晶体类型为共价晶体
B．的配位数为，的配位数为4
C．点的分数坐标为
D．晶胞中与的最近距离为
12．我国科研团队设计了如下装置，既可将废塑料碱性水解液中的转化为，又可以将中性废水中转化为。下列说法正确的是
A．为电源的负极，发生氧化反应
B．电解一段时间后，阴极区溶液减小
C．阳极电极反应：
D．若生成，理论上处理
13．常温下，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是
A．将的溶液稀释至，的值减小
B．浓度均为的和溶液混合不发生反应
C．浓度均为的和溶液，溶液值更大
D．溶液中：
14．在恒压密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．a、b两点气体的体积：b＞a
C．该反应平衡常数：
D．使用催化剂可以增大的平衡转化率
15．以萤石尾矿(含、、及少量、、、、)为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下：
已知：①与生成的可被TBP萃取；(有机相)(有机相)。②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。
(1)基态Fe原子的价层电子排布图为___________。
(2)“加热酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。滤渣Ⅰ主要成分的化学式为___________。
(3)“沉铁”过程中加入的作用是___________。
(4)物质的溶解度曲线如图1，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是___________。
(5)“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为___________；该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是___________。
(6)的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________。
16．是制造锂电池电极的原料，实验室用制备的部分装置如下。已知：，。
(1)的空间结构名称为___________。
(2)仪器a的名称是___________。
(3)B、D装置的作用分别是___________、___________。
(4)三颈烧瓶中生成的离子方程式为___________。
(5)在所得的溶液中加入溶液，生成沉淀，反应的化学方程式为___________；该过程不能用同浓度的溶液代替，原因是___________。
(6)取一定量在氧气中加热，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到沉淀，剩余单一氧化物的质量为，则该氧化物的化学式为___________。
17．氮及其化合物的用途非常广泛，如氨是重要的化工原料、可用作医疗麻醉剂与镇痛剂。
(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在容积为的密闭容器中通入和发生反应，随时间的变化关系如图所示，b点时恰好达到平衡状态。
①工业上合成氨，通常采用的条件是___________。
②反应开始至a点，的平均反应速率为___________。
③下，b点时容器内气体压强为起始压强的___________。
(2)已知反应：。时，在恒压密闭容器中模拟废气中直接分解，反应前后各组分的物质的量如下表：
①从表中数据看，该反应存在副反应，请写出一个分解的副反应___________。
②时，主反应的压强平衡常数___________kPa。
(3)我国科学家研发出一种新型可充电电池，其工作原理如图所示：
①充电时，阳极的电极反应式为___________。
②放电时，若阴离子交换膜只允许通过，每生成，理论上负极室溶液质量增加___________g。
18．M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下：
已知： (R表示烃基)。
(1)A的名称是___________，G中的官能团名称是___________。
(2)C→D的化学方程式为___________。
(3)B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C-H键极性比1号碳更强，原因是___________。
(4)F可发生银镜反应，其结构简式为___________。
(5)F→G的转化分为两步，反应类型依次为___________、___________。
(6)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
(7)W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。化合物Q的结构简式为___________。
A．制备
B．验证羟基活化苯环
C．实验室制乙炔
D．验证牺牲阳极法
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴加1滴酸性溶液，溶液紫色褪去，溶液澄清
将氧化为
B
向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色
发生了到的转化
C
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
D
向苯酚浊液中逐滴滴加溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚＞碳酸
物质
NO
(投料)/ml
34
19
6.5
26
0
0
(平衡)/ml
4
48
20
26
1
1