2025-2026学年重庆市高三上学期一模化学试卷（无答案）

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一、未知
1．我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是
A．绿色环保涂料——水性聚氨酯B．氢能储运材料——储氢合金
C．深远海风电叶片——碳纤维材料D．太阳能电池——钙钛矿材料
2．下列物质的性质与用途呈对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
3．稀土是“冶金工业的维生素”。我国含有丰富的稀土资源，如含稀土铈（Ce）的独居石，独居石除了含铈外，还含有等元素，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．都属于d区元素
C．电负性：
D．基态O原子和S原子核外未成对电子数相等
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与溶液混合：
B．溶液与浓氨水混合：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．NaHS溶液与溶液混合：
5．已知：，下列说法错误的是
A．的结构示意图为：B．为非极性分子
C．的中心原子杂化方式相同D．键角：
6．黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图所示，下列有关黄芩素的说法错误的是
A．存在三种官能团
B．苯环上的一氯代物有4种
C．1 ml黄芩素最多能与3 ml NaOH反应
D．与足量发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．化合物X的晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是
A．X的化学式为B．X属于共价晶体
C．晶体中与O紧邻且等距的Ca有4个D．X中含钙微粒最外层有10个电子
9．根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．Li电极为电池的正极
B．光电电极产生电子，有利于发生氧化反应
C．放电时光电电极反应式为：
D．用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 ml
11．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5倍、基态Y原子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是
A．非金属性：
B．简单离子半径：
C．共价键成分的百分数：WZ>WE
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．和重整制的反应如下图所示。其中为
A．B．
C．D．
13．草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取：
已知：室温时的。下列说法错误的是
A．溶液中：
B．“酸化溶解”的溶液中：
C．溶液中：
D．相等的和溶液：
14．有研究采用和反应制备。其中涉及2个反应：
反应I：；
反应II：。
将和投入恒温密闭容器中，3种含碳有机物物质的量随反应时间变化如图。已知反应400 s后各物质浓度保持不变。下列说法正确的是
A．前和的平均反应速率相等
B．200 s时转化率：
C．400 s时，容器内
D．平衡时再加入，反应I和反应II的平衡常数均增大
15．由含砷废料（主要成分为）提取回收的部分工艺流程如下图。
已知：①焙烧后转化为。
②。
(1)请写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式 。
(2)“碱浸氧化”时生成，其离子反应方程式为 。
(3)“调pH”的目的是除去铝元素，应调节溶液pH的范围不大于 ；“调pH”时滴入稀硫酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是 。
(4)若“沉砷”前溶液中，取等体积的溶液与该溶液混合（假设混合溶液总体积不变），若要使沉淀完全，则所加溶液的浓度至少为 。（已知：）
(5)上述流程中可以循环利用的物质有 、 （填化学式）。
(6)表征晶体中As和As之间的最短距离应选择的仪器是 （填字母）。
a.质谱仪 b.X射线衍射仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪
16．实验室用氯乙酸和作反应物，在乌洛托品［结构简式为］催化下，加热到之间，制取氨基乙酸（），其装置如下图所示。
已知：①部分物质的物理性质：
②氨基乙酸熔点，常温下为白色晶体，分解。
(1)仪器a的名称是 ；多孔球泡的作用是 。
(2)此实验加热的方法是 ；温度控制在的原因是 。
(3)该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、 （填化学式）均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。请写出生成内盐的化学方程式 。
(4)起始时，在仪器a中加入0.1 ml氯乙酸充分反应，反应结束后，待冷却至室温，向反应器中加入无水乙醇，静置2小时，过滤，用乙醇水溶液洗涤滤饼次，再重结晶，得到5.85 g白色晶体。
①重结晶的目的是 。
②该实验制取氨基乙酸的产率为 。
17．可作火箭推进剂、赛车引擎功率增强剂等。
(1)的中心原子是氮原子，则其空间构型为 。
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量，发生反应：。若容器内总压强起始为，当分解一半时，体系的总压强为 kPa。
(3)在催化剂作用下，将足量置于密闭容器中，发生如下两个反应：
I.；II.。
①该体系达平衡后，保持其他条件不变，增大容器的体积，反应II将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，将 （填“增大”“不变”或“减小”）。
②某温度下，反应I、II达平衡时，测得容器内总压强为的分压，则该温度下反应I的压强平衡常数 。
(4)电解催化还原可实现无污染处理，原理如图所示。
①催化电极b作 （填“阴”或“阳”）极。
②阳极的电极反应式为 。
③当电路中转移3 ml电子时，理论上处理的在标准状况下的体积为 L。
18．有机物M是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示（部分反应条件及试剂已简化）。
已知：。
(1)有机物I的名称为 ，反应④的反应类型是 。
(2)有机物II中含氧官能团的名称是磺酸基和 ，II在水中的溶解度大于I的原因是 。
(3)的化学方程式为 。
(4)有机物I经反应可转化为有机物W（），同时符合下列条件的W的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：①能发生银镜反应的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3组峰。写出其中任意一种物质的结构简式 。
(5)以有机物I、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
选项
性质
用途
A
液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热
用作冷冻麻醉剂
B
具有强氧化性
用作呼吸面具供氧剂
C
易溶于水
用于除铁锈
D
晶体Si具有导电性
用作光导纤维
A．验证的还原性
B．制取
C．从碘水中萃取碘
D．检验溴乙烷中的溴元素
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将充满的密闭烧瓶置于热水中
气体颜色加深
B
将铁锈溶于浓盐酸，再加入溶液
溶液紫色褪去
能说明铁锈是否含二价Fe
C
将氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中
溶液颜色先变红后消失
氯气具有漂白性
D
向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液
生成浅红色沉淀（MnS）
③物质
pH
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
4.7
8.7
12.8
物质
沸点
溶解性
氯乙酸
可溶于水、乙醇
乌洛托品
可溶于水、乙醇