高中化学重要知识点易错点整理

排查点一元素化合物1.漂白粉可用于生活用水的消毒。2．氢氧化铝可用于中和过多胃酸。3．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。4．钠与O 2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O 2中燃烧也生成Na 2O 2。5．常温下铁、铝遇浓HNO 3、浓H 2SO 4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO 3和浓H 2SO 4的强氧化性。6．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3 N A。7．1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol。8．钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。9．往盛有足量NH 3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO 2，反应方程式是：NaCl(饱和)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl。10．往BaCl 2、CaCl 2、Ba(NO 3) 2等溶液中通入CO 2气体不发生反应，而往Ca(ClO) 2、NaAlO 2、Na 2SiO 3溶液中通入CO 2发生反应。11．往Ca(ClO) 2、Ba(NO 3) 2溶液中通入SO 2气体发生反应生成白色沉淀。12．Al 2O 3、Al(OH) 3既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应。13．Al 2O 3、MgO可用作耐高温材料。14．并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。15．铁与氯气反应只能生成FeCl 3，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO 3反应只生成硝酸铁。16．Fe与O 2点燃Fe与H 2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe 3O 4而不是Fe 2O 3。17．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu 2(OH) 2CO 3]。18．SiO 2可用于制光导纤维，硅可制光电池。19．酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与氢氟酸反应。20．SO 2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO 2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO 2的漂白性；使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，表现SO 2的还原性；SO 2与H 2S反应，表现SO 2的氧化性；SO 2和Cl 2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。21．把SO 2气体通入BaCl 2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH 3或加入NaOH溶液，或把BaCl 2改成Ba(NO 3) 2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO 3沉淀，后者生成BaSO 4沉淀。22．浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO 2(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。23．强氧化性酸(如HNO 3、浓硫酸)与金属反应不生成H 2；金属与浓硝酸反应一般生成NO 2，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。24．实验室制备NH 3，除了用Ca(OH) 2和NH 4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH 4＋需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4＋的存在。25．Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO 2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。排查点2基本理论、基本概念1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。3．含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。4．同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。6．比例模型：如甲烷的比例模型：7．球棍模型：如甲烷的球棍模型：8．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“”表示。9．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。10．ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO －与SO 32－、I －、Fe 2＋均不能大量共存；ClO －能水解，因HClO酸性很弱，ClO －水解使溶液显碱性，如Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2O===Fe(OH) 3↓＋3HClO，所以ClO －与Fe 3＋、Al 3＋均不能大量共存。11．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。12．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。13．常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO 2N 2O 4、大多数的化合反应是放热的。14．原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。15．原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。16．原电池放电时，盐桥中的离子是阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。17．电解池里电解质溶液中离子的移动方向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。18．钢铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀的负极反应均为Fe－2e －===Fe 2＋。19．金属腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关，活泼性相差越大，金属腐蚀越快。20．金属腐蚀快慢与接触介质有关，一般在非电解质溶液中的腐蚀较慢。21．升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。22．向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参加反应的气体)，对平衡无影响。23．增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但 v 正、 v 逆均增大。24．平衡常数 K 只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。25．对于一个可逆反应，若升高温度， K 值增大，则正反应为吸热反应。26．盐水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。27．除去酸性溶液ZnCl 2溶液中的FeCl 2，应先通入Cl 2或加入H 2O 2，再加入ZnO，使Fe 3＋水解生成沉淀过滤除去。28．FeCl 3、Fe 2(SO 4) 3的水溶液蒸干所得固体不同：FeCl 3溶液加热蒸干得Fe(OH) 3，灼烧Fe(OH) 3可得Fe 2O 3；Fe 2(SO 4) 3溶液蒸干仍为Fe 2(SO 4) 3。29．弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。30．碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H ＋与沉淀溶解平衡中的CO 32－反应，促进平衡向生成离子的方向移动。31．盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。排查点3化学实验1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏”。2．配制Fe 2＋、Sn 2＋等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。3．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。4．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。5．烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO32－和HSO3－。7．点燃可燃性气体(如H 2、CO、CH 4、C 2H 4)或用CO、H 2还原Fe 2O 3、CuO之前，要检验气体的纯度。8．制取有毒气体(如Cl 2、CO、SO 2、H 2S、NO 2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。9．加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH 3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。排查点4有机化学1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。2．能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应放出CO 2或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH。3．能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。4．能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。5．检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO 3再加AgNO 3溶液。6．检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH) 2悬浊液。