2025-2026学年重庆市沙坪坝区凤鸣山中学九年级（下）作业化学试卷（一）（含答案）

这是一份2025-2026学年重庆市沙坪坝区凤鸣山中学九年级（下）作业化学试卷（一）（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.巴渝特色非物质文化遗产丰富多彩，下列非遗表演或制作过程中涉及化学变化的是( )
A. 川剧变脸：口含燃料吐火B. 梁平竹帘：竹片分成竹丝
C. 大足石刻：石材雕刻花纹D. 荣昌折扇：绘制多彩扇面
2.重庆是世界级旅游城市，也是全国文明城市，下列做法与之不相符的是( )
A. 出租车使用乙醇汽油B. 工厂废水处理后排放
C. 生活垃圾分类回收D. 春节大量燃放烟花
3.学习科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是( )
A. 徐寿——翻译元素中文名称B. 闵恩泽——中国稀土之父
C. 张青莲——测定了相对原子质量D. 拉瓦锡——质量守恒定律
4.2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 图中X的数值是8
B. 镓原子易失去三个电子形成带三个单位负电荷的镓离子
C. 镓元素在元素周期表的第四周期
D. 镓原子的相对原子质量是69.72
5.小鸣同学进行酸碱中和实验，需配制稀硫酸和氢氧化钠溶液，下列相关实验操作正确的是( )
A. 溶解氢氧化钠固体 B. 称量氢氧化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测定反应后溶液pH
6.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A. 空气成分的含量B. 原子的构成
C. 水和氢气的转化D. 溶液关系
7.外观酷似黄金的“北欧金”(铜、锌、铝合金)常常被不法分子仿制黄金饰品。下列实验不能辨别出真黄金与“北欧金”的方案是( )
A. 在空气中灼烧B. 浸泡在稀硫酸中
C. 浸泡在硫酸铜溶液中D. 浸泡在氯化铝溶液中
8.运用化学知识可以解决许多实际问题。下列生活经验中不正确的一组是( )
A. 食品除氧剂——活性铁粉
B. 使篝火更旺——把木柴架空
C. 铝锅表面由亮变暗——及时用钢丝球打磨
D. 预防煤气中毒——确保烟道畅通
9.某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是( )
A. 氢氧化钠的化学式为Na(OH)2
B. 氢氧化钠可以疏通管道是因为其具有强腐蚀性
C. 氢氧化钠和硝酸钠都属于钠盐
D. 氢氧化钠俗名纯碱
10.《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的有效成分之一，下列说法正确的是( )
A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成
B. 肉桂酸分子中碳元素、氢元素、氧元素个数比为9：8：2
C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
11.在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 乙和丁都属于氧化物B. 四种物质都由分子构成
C. 反应前后分子个数不变D. 生成的丙和丁的质量比为17：32
12.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A. 探究影响物质溶解性的因素
B. 探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C. 探究酸碱是否发生中和反应
D. 比较MnO2和CuO对H2O2分解速率的影响
13.下列实验操作可以达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.化学是一门经验学科，类比归纳是我们研究物质性质和变化规律的常用方法。以下类推结果与实际相符的有( )
A. 二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸
B. 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱的溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液
D. 燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，所以天然气燃烧一定是放热反应
15.下列图像与实验设计对应正确的有( )
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
二、非选择题
16.用化学用语填空。
(1)可代替氢气充入升空气球的气体 。
(2)铅酸蓄电池中的酸 。
(3)实验室可用硼酸(H3BO3)处理沾在皮肤上的氢氧化钠，请标出硼酸中硼元素的化合价 。
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式 。
17.《天工开物⋅作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。”
(1)含有泥沙的海水属于 (选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”)。
(2)“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了 (填实验操作)方法：“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指 (填实验操作)。
(3)“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
18.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古时的冶金方法主要有火法冶金和湿法冶金两种。
(1)钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿(MS2)通过火法冶金制备钼的步骤如下：将钼精矿在高温下焙烧，使MS2转化为MO3和二氧化硫。完成这一步骤化学方程式，2MS2+7O2=高温2MO3+4______ ，该反应的气态生成物会造成酸雨，酸雨是pHNH4Cl
C.将t2℃KNO3的溶液降温到t1℃，一定会有晶体析出
D.硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶
20.某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)石灰浆等处理该废气的生产流程如下：
(1)吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是______ 。
(2)在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有______ 性。
(3)步骤④发生的反应属于基本反应类型中的______ 。
(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为______ 。
21.实验室利用下列装置制取气体，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称______ 。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式______ 。
(3)若用B、C和D制取收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为：发生装置B→______ 。(填导管口字母)
(4)若使用装置E作为制取CO2的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______ ，关闭右侧止水夹时观察到的现象______ (答出任意一点即可)。
22.某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。
【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生
(1)如图1，若观察到集气瓶中的气球______ ，则证明NaOH与CO2发生了化学反应。
(2)如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的U形管右面的液面______ (选填“升高”、“降低”、“不变”)，则证明NaOH与CO2发生了化学反应。
(3)思考：图1实验操作及现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应。理由是______ 。
【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生
查阅资料：
①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
(4)如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，观察到溶液______ ，则证明NaOH与CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为______ 。
【方法三】通过能量变化判断反应的发生
(5)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，NaOH与CO2的反应属于______ (选填“放热”或“吸热”)反应。
【方法四】数字化实验判断反应的发生并进一步探究
查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
实施实验：利用气密性良好的装置(图5)进行实验。分别用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图5所示。
试分析：
(6)请根据图5曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为______ (用a、b、c表示)。
归纳总结：对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或新物质的生成，从不同的角度证明反应的发生。此外也可以通过现代技术手段进行数据测定。
23.利用方程式进行计算。
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
请计算：
(1)m=______ g。
(2)恰好完全反应时的溶液溶质质量分数______ 。
参考答案
1.A
2.D
3.B
4.B
5.C
6.D
7.D
8.C
9.B
10.A
11.B
12.C
13.D
14.D
15.C
16.He
H2SO4
H3B+3O3
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

17.悬浊液
过滤
蒸发
饱和

18.SO2;5.6;MO3 A AB
19.水和酒精;3.1% 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的(樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度) 25g;a=c>b ABD
20.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 还原 化合反应 2Ca(OH)2+4NO2+O2=2Ca(NO3)2+2H2O
21.锥形瓶 c→b→d 可随时控制反应的发生与停止;液面下降，稀盐酸沿着导管进入塑料瓶
22.膨胀 降低 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致集气瓶内气压减小 产生白色沉淀;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 放热 c>b>a
23.208 10% 品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
选项
实验目的
实验方案
A
FeCl3溶液(CuCl2)
加入足量的铁粉，过滤
B
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，过滤，蒸发
C
除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH
加入过量的稀硫酸
D
除去CO气体中的CO2
通过足量的NaOH溶液并用浓H2SO4干燥
图像
实验设计
①向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
②向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰
图像
实验设计
③向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
④向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉