2026年黑龙江哈尔滨市南岗区九年级复习情况调研(二)化学试卷（含解析）中考模拟

这是一份2026年黑龙江哈尔滨市南岗区九年级复习情况调研(二)化学试卷（含解析）中考模拟，共10页。
1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分)
1. 2026年，哈尔滨市继续将全力打造人与自然和谐共生的现代化省会城市作为生态环保目标。下列做法中错误的是
A. 露天焚烧塑料，掩埋废旧电池B. 积极植树造林，改善空气质量
C. 发展清洁能源，提倡节能减排D. 提倡资源回收，垃圾分类放置
【答案】A
【解析】
【详解】A、 露天焚烧塑料会产生大量有害气体和烟尘，污染空气；废旧电池含有重金属，掩埋会造成土壤和地下水污染，该做法错误。
B、积极植树造林可净化空气、改善生态环境，做法正确。
C、发展清洁能源、节能减排能减少污染物排放，有利于环境保护，做法正确。
D、资源回收、垃圾分类放置可节约资源、减少污染，做法正确。
2. 下列过程中主要发生化学变化的是
A. 稀释浓硫酸B. 石蜡熔化
C. 干冰升华D. 高炉炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化没有新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。
A、稀释浓硫酸只是浓硫酸与水混合，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石蜡熔化只是石蜡的状态由固态变为液态，属于物理变化。
C、干冰升华只是二氧化碳的状态由固态变为气态，属于物理变化。
D、高炉炼铁过程中铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成，属于化学变化。
3. 下列实验操作规范的是
A. 读取量筒内液体的体积B. 放置胶头滴管
C. 滴加液体D. 移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面的上沿，操作错误；
B、放置胶头滴管时不能平放或倒放，避免试剂腐蚀胶帽，操作错误；
C、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于容器上方，不能接触容器内壁，防止污染试剂，操作正确；
D、加热后的蒸发皿温度较高，不能用手直接接触，需用坩埚钳夹取，图中操作易造成烫伤，操作错误。
4. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
A. 植物油中的主要营养物质是蛋白质
B. 缺氟会引起龋齿，因此人体应大量摄入氟元素
C. 自然界中的湖水、河水等天然水，经过过滤后就可以直接饮用
D. 如果发生CO中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行治疗
【答案】D
【解析】
【详解】A. 植物油中的主要营养物质是油脂，不是蛋白质，故A错误。
B. 缺氟会引起龋齿，但氟元素属于微量元素，大量摄入会危害人体健康，故B错误。
C. 过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，无法去除可溶性杂质、细菌病毒等，过滤后不能直接饮用，故C错误。
D. CO中毒的原理是CO与血红蛋白结合导致人体缺氧，轻度中毒时呼吸大量新鲜空气可缓解症状，严重的需立即送医治疗，故D正确。
5. 根据下列粒子结构示意图，归纳出的信息正确的是
A. ④是硫原子的结构示意图
B. ①在化学反应中，易失去最外层电子
C. ③表示第二周期元素的离子
D. ②③所对应的元素在元素周期表的同一纵列
【答案】A
【解析】
【详解】A. ④质子数为16，核外电子总数为2+8+6=16，质子数等于核外电子数，为硫原子结构示意图，正确。
B. ①最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子达到稳定结构，错误。
C. ③是钠离子，对应的钠元素原子核外有3个电子层，属于第三周期元素，错误。
D. ②对应氖元素，属于0族元素；③对应钠元素，属于第ⅠA族，二者不在元素周期表同一纵列，错误。
6. 下列说法错误的是
A. 可以用钢丝球擦洗铝制品表面
B. 氢气无毒，是一种清洁的高能燃料
C. 自行车链条可以采用涂油的方法防锈
D. 闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
【答案】A
【解析】
【详解】A、常温下铝能和空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗铝制品会破坏这层保护膜，缩短铝制品使用寿命，错误；
B、氢气本身无毒，燃烧产物只有水，无污染且热值高，属于清洁的高能燃料，正确；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车链条涂油可以隔绝氧气和水，能有效防止链条生锈，正确；
D、正确。
7. 下列物质的用途中，主要体现物理性质的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用小苏打治疗胃酸过多症
C. 用活性炭作冰箱除臭剂D. 氧气用于医疗急救
【答案】C
【解析】
【详解】熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质发生中和反应；用小苏打治疗胃酸过多症，是因为小苏打（碳酸氢钠）能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；氧气用于医疗急救利用其可供给呼吸的性质，均需通过化学变化体现，均利用了化学性质；活性炭作冰箱除臭剂利用其吸附性，吸附过程无新物质生成，不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质。
8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A. 用过氧化氢溶液制取氧气 分解反应
B. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 氧化反应
C. 铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 置换反应
D. 氯化铵与氢氧化铜反应 NH4Cl+Cu(OH)2=CuCl2+NH4OH 化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢制取氧气的反应条件为二氧化锰催化，且所给方程式未配平、氧气未标注气体符号，正确的化学方程式为，错误。
B、方程式配平错误（反应物O2前系数应为6），且氧化反应不属于初中化学四大基本反应类型，错误。
C、铜金属活动性强于银，可置换出硝酸银中的银，方程式书写正确，符合置换反应“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”的特征，正确。
D、氢氧化铜是不溶性碱，无法与氯化铵发生该反应，且该反应不属于化合反应，错误。
9. 下列说法正确的是
A. 地壳中含量最高的金属元素是硅元素
B. 能产生温室效应的气体只有二氧化碳
C. 二氧化碳、碳酸和淀粉均属于有机化合物
D. 推广使用电动汽车可以减少汽车尾气对空气的污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝元素，硅属于非金属元素，故A错误。
B、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等，故B错误。
C、含碳化合物中，二氧化碳、碳酸、碳酸盐等性质与无机物类似，归为无机物，因此二氧化碳、碳酸不属于有机化合物，只有淀粉属于有机化合物，故C错误。
D、电动汽车无需燃烧燃油，可减少汽车尾气中有害气体的排放，能降低对空气的污染，故D正确。
10. 下列事实对应的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，因此酸具有相似的化学性质，故选项解释正确。
B、原子中质子数=核外电子数，氧离子是氧原子得到2个电子形成的，说明氧离子带负电荷，其质子数小于核外电子数，故选项解释不正确。
C、75%的医用酒精中含有酒精分子和水分子，即含有两种物质，属于混合物，故选项解释正确。
D、化学反应的微观本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此化学反应遵守质量守恒定律，故选项解释正确。
11. 下列说法错误的是
A. 实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取
B. “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应
C. 清洗实验仪器时，可以用适量酒精代替水，清洗沾在玻璃仪器内壁上的碘
D. 催化剂能加快化学反应的速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 蒸馏是净化程度最高的净水操作，可通过蒸馏自来水得到净化程度较高的蒸馏水，说法正确。
B. 金的化学性质极不活泼，高温下也不与氧气反应，符合“真金不怕火炼”的描述，说法正确。
C. 碘难溶于水、易溶于酒精，因此可用酒精清洗内壁沾有碘的玻璃仪器，说法正确。
D. 催化剂的作用是改变化学反应速率（包含加快和减慢两种情况），不能提高生成物产量，且反应前后只有本身的质量和化学性质不变（物理性质可能改变），说法错误。
12. 下列方法中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体，可通过观察颜色区分，能达到实验目的。
B. 氯化钠可溶于水，泥沙不溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能达到实验目的。
C. 一是将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，操作错误；二是普通pH试纸的测定结果为整数，无法得到7.35~7.45的精确数值，不能达到实验目的。
D. 合金硬度大于其组成纯金属的硬度，互相刻画时表面出现明显划痕的为纯铜片，可比较二者硬度，能达到实验目的。
13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是
A. CO2的溶解度与压强的关系
B. 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量铁粉
C. H2和O2在密闭容器中燃烧
D. 向稀硫酸中加入少量镁，同时开始测量溶液温度
【答案】B
【解析】
【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，图像中压强增大溶解度减小，对应关系错误。
B、金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，加入过量铁粉时，铁先和硝酸银反应，该阶段硝酸铜质量不变，溶液总质量减小，硝酸铜的质量分数增大；硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应，硝酸铜质量逐渐减小至0，其质量分数逐渐减小至0，对应关系正确。
C、氢气在氧气中燃烧生成水，反应后容器内始终存在水分子（或过量的反应物分子），分子总数不会为0，对应关系错误。
D、镁和稀硫酸反应放热，溶液温度升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，不会低于室温，对应关系错误。
二、非选择题(14题—21题，共8小题，共44分)
14. 人类生活离不开化学，家庭厨房就是一个充满化学知识的小世界。请回答下列问题：
（1）下列厨房中的常见物品中，由合成材料制成的有_______(填字母)。
a.陶瓷餐具 b.塑料保鲜膜 c.涤纶围裙
（2）天然气是哈尔滨多数家庭厨房的燃料。天然气的主要成分是①_______(填化学式)，如果燃气灶的火焰呈现黄色，需要调节灶具的进风口，这是因为使燃料充分燃烧，通常要考虑：要有②_______以及燃料与空气要有足够大的接触面等。
（3）如果在炒菜时油锅中的油不慎着火，可用_______(填字母)的方法灭火。
a.用锅盖盖灭 b.用水浇灭 c.把锅里的油倒在地上
（4）厨房中有很多调味品，在铁强化酱油和加碘盐中的添加的铁元素和碘元素均为人体必需的①_______(填“常量”或“微量”)元素。食醋也是厨房中常用的调味品，其主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH，某醋酸溶液中碳元素的质量分数为2%，该醋酸溶液中溶质的质量分数为②_______%。
【答案】（1）bc （2） ①. CH4 ②. 足量的空气(或氧气)
（3）a （4） ①. 微量 ②. 5
【解析】
【小问1详解】
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。陶瓷属于无机非金属材料，塑料保鲜膜属于塑料类合成材料，涤纶是合成纤维属于合成材料，因此选bc。
【小问2详解】
天然气主要成分是甲烷，化学式为；燃料充分燃烧需要两个条件：充足的氧气（空气）、燃料与空气有足够大的接触面积，火焰呈黄色是氧气不足，调节进风口可增大氧气供给量。
【小问3详解】
用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气灭火；油密度小于水，浇水会使油浮在水面继续燃烧还可能飞溅，倒油在地上会扩大火情，bc均错误。
【小问4详解】
铁、碘在人体中含量低于0.01%，属于必需微量元素；醋酸的相对分子质量为60，其中碳元素质量分数为，溶液中碳元素全部来自醋酸，因此溶质质量分数。
15. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数_______(填“大于”或“等于”或“小于”)乙的饱和溶液溶质质量分数。
（2）当甲中混有少量的乙时，可用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，_______(填“甲”或“乙”)的饱和溶液中含有的溶剂质量较多。
（4）在t2℃时，向一定质量的乙溶液中加入9.8 g乙或恒温蒸发25 g水，均可使乙溶液恰好变为饱和溶液，则t2℃时，乙的溶解度为_______。
（5）取t2℃的甲溶液100 g，进行了如图2所示的实验。结合相关信息计算，100 g该甲溶液中溶质的质量为_______g。

【答案】（1）等于 （2）降温
（3）乙 （4）39.2 g(或39.2克)
（5）27
【解析】
【小问1详解】
t1℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=×100%，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等。
【小问2详解】
甲的溶解度随温度变化幅度远大于乙，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，可实现甲的提纯。
【小问3详解】
t2℃时溶解度甲＞乙，等质量的饱和溶液中，溶质质量甲＞乙，因此溶剂质量乙更多。
【小问4详解】
题意表明25g水最多可溶解9.8g乙达到饱和，因此t2℃乙的溶解度为()×100g=39.2g。
【小问5详解】
蒸发水后剩余饱和溶液质量为100g-53g-11g=36g；t2℃甲饱和溶液溶质质量分数为=，剩余饱和溶液中溶质质量为36g×=16g，原溶液溶质质量为16g+11g=27g。
16. 阅读科普短文并回答相关问题：
（1）第一步反应过程中的能量转化为：_______(填“电”或“机械”)能转化为化学能。
（2）在第二步反应前后，氮元素的化合价分别为_______。
（3）第三步反应的化学方程式中，x的数值为_______。
（4）硝酸钠、硝酸钙和硝酸钾均为①_______(填“能”或“不能”)溶解于水的盐；硝酸钾还能为植物提供钾元素，钾元素可以增强植物②_______(填字母)。
a.抗寒、抗旱能力 b.抗病虫害和抗倒伏能力
（5）某中学化学兴趣小组的同学，在一个充有2.8 g氮气、6.4 g氧气和足量水的密闭装置内利用特殊条件，发生了上述三个反应，请你计算，在理论上能生成硝酸的质量为_______g。
【答案】（1）电 （2）+2、+4
（3）2 （4） ①. 能 ②. b
（5）12.6
【解析】
【小问1详解】
第一步反应条件为放电，闪电提供电能，因此是电能转化为化学能。
【小问2详解】
化合物中正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，计算得NO中N为+2价，NO₂中N为+4价。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后氢原子数目不变，左边有2个氢原子，右边HNO₃前的化学计量数x=2。
【小问4详解】
所有硝酸盐都可溶于水，因此填能；
钾肥可增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，磷肥增强抗寒抗旱能力，因此选b。
【小问5详解】
上述三个反应的总反应方程式为：N2+2O2+NO2+H2O=2HNO3+NO，
解：设在一个充有2.8g氮气、6.4g氧气和足量水的密闭装置内利用特殊条件，理论上能生成硝酸的质量为x
17. 为了从宏观角度和微观角度研究中和反应，某中学化学兴趣小组的同学进行了如下研究，请根据信息回答下列问题：
（1）向盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯A中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，通过所学的知识判断，氢氧化钠稀溶液中的_______(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。为验证这一结论，同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠稀溶液中的_______(填两种微观粒子的名称)都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了上述结论；经过思考，同学们发现这两种微观粒子的相同点是：每个微观粒子中的_______(填“电子”或“质子”)数相等。
（2）向烧杯B中加入适量浓盐酸，用一个大烧杯罩住A、B两个烧杯(如图2)，随着大量的_______(填一种微观粒子的名称)从烧杯B运动到烧杯A中，烧杯A中的溶液逐渐变为无色。请写出烧杯A中发生反应的微观实质_______(用文字说明)。
（3）实验后，南南同学利用中和反应处理了实验后的废液，他先将烧杯A中的液体全部倒入烧杯B中，再向烧杯B中加入过量的_______(填一种物质的化学式)，充分反应后过滤即可得到中性并符合排放标准的无色液体。
【答案】（1） ①. OH- ②. 水分子、钠离子 ③. 电子
（2） ①. 氯化氢分子 ②. 在溶液中，氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（3）CaCO3（碳酸钙）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液能使酚酞变红，是因为OH-（氢氧根离子）的作用。
图1的实验中，氯化钠溶液中含有钠离子和水分子，酚酞不变红，说明这两种粒子都不能使酚酞变红。 钠离子（Na+）和水分子（H2O）的质子数：Na+质子数为11，H2O质子数为1×2+8=10，但电子数：Na+电子数为11-1=10，H2O电子数为1×2+8=10，所以相同点是电子数相等。
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢分子（HCl），运动到烧杯A中。烧杯A中发生的反应是盐酸和氢氧化钠的中和反应，微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【小问3详解】
实验后废液中含有氯化钠和可能过量的盐酸（或还有酚酞），要处理成中性无色液体，可加入过量的CaCO3（碳酸钙），它能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可通过过滤除去，得到中性溶液。
18. 实验室现有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、棉花及以下仪器。请回答下列问题：
（1）制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为①_______；一般情况下，不使用排水法收集二氧化碳的原因是②_______。
（2）通过对比A、E装置的异同分析，E装置的优点是_______(填字母)。
a.能控制反应的发生和停止 b.便于在实验中添加液体试剂
（3）选择C、E装置制取二氧化碳时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是_______(填字母)。
a.检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳
b.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞
c.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用
d.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳
（4）若要将生成的二氧化碳进行干燥，应选择的装置为_______(填“甲”或“乙”)。
（5）实验室制取较为纯净的氧气应选择的收集装置是_______(填字母)。
（6）用收集到的氧气完成下图实验时，通常会在集气瓶底部放少量水，老师告诉同学们，在实际操作中，用氢氧化钠溶液代替水会达到更好的效果。同学们通过自主学习找到了其中的原因：在溶液中，氢氧化钠会与二氧化硫反应生成亚硫酸钠(化学式：Na2SO3，通常状况下是一种易溶于水的白色固体)和水，写出该反应的化学方程式①_______。同学们将一定质量的亚硫酸钠固体置于空气中充分加热，发现最终得到的固体质量较原固体质量增加了大约12.7%；请结合相关数据分析，固体质量增加的原因最有可能是②_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳能溶于水，能与水反应
（2）b （3）bdac
（4）乙 （5）D
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳可选择石灰石和稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；一般情况下，不使用排水法收集二氧化碳的原因是：因为二氧化碳能溶于水，且与水反应；
【小问2详解】
通过对比A、E装置的异同分析，E装置的优点是可通过长颈漏斗根据所需随时添加液体试剂。
【小问3详解】
制取二氧化碳时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，先用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞；然后沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集气体；然后验满，收集满后，用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。故顺序是：bdac。
【小问4详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，要将生成的二氧化碳进行干燥，应选择的装置为乙。
【小问5详解】
用排水法收集到的氧气较纯净，实验室制取较为纯净的氧气应选择的收集装置是D。
【小问6详解】
在溶液中，氢氧化钠会与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为；亚硫酸钠在空气中加热时，会与氧气反应生成硫酸钠，导致固体质量增加，该反应的化学方程式为，由方程式可知，每252份质量亚硫酸钠反应生成284份质量硫酸钠，质量增加百分比为：，与题目中“最终得到的固体质量较原固体质量增加了大约12.7%”一致，故固体质量增加的原因是亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠。
19. A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，不考虑微溶性物质。结合表格所提供的信息，回答下列问题：
（1）分别写出A、B两种物质的化学式。A：_______；B：_______。
（2）D属于化合物中的_______(填“酸”或“碱”或“盐”)。
（3）E→F反应的基本反应类型是_______反应。
（4）写出C→A反应的化学方程式_______。
（5）图中除了已经画出的一组能够互相转化物质外，还有_______(填数字)组物质能够互相转化。
（6）同学们将一定质量的B和E的混合溶液，全部缓慢的滴加到盛有一定质量的C和D的混合溶液的试管中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中他们只观察到溶液中产生白色沉淀和溶液pH=7的现象。如果其他条件和操作不变，只改变滴加顺序，实验过程中同学们能观察到的现象有_______(答完整)。
【答案】（1） ①. CO2 ②. HCl
（2）碱 （3）复分解
（4）
（5）1##一 （6）产生气泡、生成白色沉淀、pH>7
【解析】
【分析】二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，且二氧化碳是无色气体，可推出A为二氧化碳；盐酸是胃酸的主要成分，可帮助消化，可推出B为盐酸；C、D均是由三种元素组成，均显碱性，均可用于造纸、纺织，则C、D为氢氧化钠和碳酸钠，A能与C相互转化，A能与D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，能与碳酸钠相互转化，可推出C为碳酸钠，D为氢氧化钠，氯化钙是由Ca、Cl元素组成的盐，且可用作干燥剂，可推出E为氯化钙；氯化钠是由Na、Cl元素组成的盐，可用于配制生理盐水，可推出F为氯化钠，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
由分析可知，D为氢氧化钠，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
【小问3详解】
由分析可知，E为氯化钙，F为氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问4详解】
由分析可知，C为碳酸钠，A为二氧化碳，C→A反应为碳酸钠与稀盐酸的反应；
【小问5详解】
图中D（NaOH）能与二氧化碳反应生成碳酸钠（C）和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，即C、D还可以相互转化，即还有1组物质能够相互转化；
【小问6详解】
由分析可知，B为盐酸、E为氯化钙、C为碳酸钠，D为氢氧化钠，将盐酸和氯化钙的混合溶液滴加到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，实验过程中只观察到溶液中产生白色沉淀和溶液pH=7的现象，说明盐酸只与氢氧化钠发生了反应，未与碳酸钠反应，最后溶液pH=7，则盐酸与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠恰好完全反应；改变滴加顺序，即将氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液滴加到盐酸和氯化钙的混合溶液中，此时一开始盐酸和氯化钙足量，滴加溶液后，氢氧化钠、碳酸钠均能与盐酸反应，故可观察到产生气泡，待盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可观察到产生白色沉淀，由于碳酸钠消耗了部分盐酸，则最后氢氧化钠过量，则最后溶液显碱性，pH大于7。
20. 某中学化学兴趣小组的同学为了测定某铁样品中铁的质量分数(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不发生任何反应)，进行了如下实验。请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为_______。
（2）过滤后，所得滤液为浅绿色的原因是：滤液中含_______(填离子符号)。
（3）该铁样品中铁的质量分数为_______。
（4）a的数值为_______。
（5）钢铁厂用200 t含Fe2O3 56%的赤铁矿石，理论上可以炼出上述铁样品的质量为_______t。
【答案】（1）
（2）Fe2+ （3）80%
解：设铁的质量为x
氢气的质量为21g+200g-220.4g=0.6g
x=16.8g
该铁样品中铁的质量分数为。
（4）11.8 （5）98
设理论上可以炼出上述铁样品的质量为z
z=98t
答：理论上可以炼出上述铁样品的质量为98t。
【解析】
【小问1详解】
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
【小问2详解】
滤液含有硫酸亚铁，亚铁离子使溶液显浅绿色；
【小问3详解】
依据质量守恒定律，反应前后的质量差即为生成的氢气的质量，再利用氢气的质量计算铁的质量，过程见答案；
【小问4详解】
设生成的硫酸亚铁的质量为y
y=45.6g
滤液的质量为220.4g-(21g-16.8g)=216.2g
则
a=11.8g
【小问5详解】
过程见答案。
21. 某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，围绕氧化钙在空气中的变质展开了一系列的探究活动。请根据信息回答下列问题：
(提示：氧化钙在空气中变质时不会生成碳酸氢钙，不考虑空气污染物对氧化钙变质产生的影响。)
【查阅资料】
（1）在空气中，氧化钙会优先和水反应而变质，写出该反应的化学方程式_______，但不会影响生成的氢氧化钙与空气中的_______(填化学式)反应生成碳酸钙和水。
实验活动一：南南同学称量m g氧化钙，并将其放置于空气中，一段时间后得到固体A。
【提出问题1】固体A中含有哪些物质？
【进行实验并收集证据】南南同学为了探究固体A中含有哪些物质，进行了如下实验，并对实验过程中产生的现象和相关数据进行了记录和分析。
【分析与结论】
（2）实验1：向盛有固体A的烧杯中加入一定量水并充分搅拌，观察到烧杯中仍有未溶于水的白色固体。根据实验1分析，你认为烧杯中未溶于水的白色固体的物质组成有_______(填数字)种可能的情况。
（3）实验2：在实验1所得的固液混合物中滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色，在加入稀盐酸的过程中观察到固体表面有气泡产生，依据实验2中的现象和数据，同学们能确定固体A中一定含有_______(填化学式)，m的数值为_______。
【思维引领】在实验活动一中，同学们并没确定固体A的组成，于是老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。
实验活动二：小岗同学称量了5.60 g氧化钙，并将其放置于空气中，一段时间后得到固体B。
【提出问题2】固体B中含有哪些物质？
【分析与讨论】
（4）小岗同学称量固体B的质量为6.59 g，据此分析，小岗同学认为固体B中一定含有氧化钙，经过小组讨论，同学们一致认为小岗同学的结论正确，同学们的理由是_______。
【设计并进行实验】
（5）为了进一步探究固体B中含有哪些物质，同学们设计并进行了实验3。在实验前，同学们需要用_______g质量分数为30%的硝酸配制150 g实验3中的稀硝酸。

【分析与结论】
（6）根据实验3中的信息可以确定，n g无色溶液中含有的阳离子是_______(填离子符号)。若固体B由三种物质组成，则n的取值范围是_______；若固体B由两种物质组成，则5.60 g氧化钙的变质程度为_______(变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数)。
【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. CO2
（2）3 （3） ①. CaCO3 ②. 11.2
（4）5.6 g氧化钙完全变质后，所得的固体质量一定≥7.4 g
（5）63 （6） ①. Ca2+、H+ ②. 155.60