2026年河南省安阳市高三 模拟考试化学试题（含解析）高考模拟

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1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南作为华夏文明重要发祥地，境内文化遗产丰富。下列河南典型建筑或文物中，主要成分为硅酸盐的是
A. 登封嵩山少林寺塔林的青砖B. 洛阳白马寺的明代铁钟
C. 安阳殷墟遗址的甲骨文D. 开封清明上河园的木质楼阁
【答案】A
【解析】
【详解】A．青砖是黏土经高温烧制得到的传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，A正确；
B．明代铁钟属于铁合金，为金属材料，主要成分为铁、碳等，不属于硅酸盐，B错误；
C．甲骨文的载体为龟甲或兽骨，主要成分为羟基磷酸钙、蛋白质等，不属于硅酸盐，C错误；
D．木质楼阁的主要成分为纤维素，属于有机糖类物质，不属于硅酸盐，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. NaCl的晶胞：
B. 分子的VSEPR模型：
C. 的电子式：
D. 丙烯腈的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．的晶胞是面心立方结构，每个钠离子周围有6个氯离子，同时每个氯离子周围也与6个钠离子紧密相邻，图中所示是NaCl的八分之一晶胞，A错误；
B．的中心原子价层电子对数为，模型为平面三角形，与图示结构一致，B正确；
C．的结构中原子之间是单键，电子式应为，C错误；
D．丙烯腈的结构简式应为，题中所示为键线式，D错误；
故答案选B。
3. 蓝铜矿(主要成分为甲)是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应用。甲在一定条件下能发生如下转化：
下列叙述正确的是
A. 甲一定是
B. 乙的主要成分是
C. 丁可能是
D. 使戊溶液显黄色的离子是
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题干信息可判断甲加热分解生成、和黑色固体乙，说明甲含Cu、C、H、O四种元素，属于碱式铜盐，但不一定是，还可能是其他碱式碳酸铜，如Cu4(OH)6CO3，因此选项A错误；
B．乙是黑色固体，而是砖红色固体，不符合乙的颜色特征；（黑色）与浓盐酸反应时，浓盐酸中浓度较高，会生成黄色络离子，稀释后转化为蓝色的，与题目现象一致，因此乙的主要成分是，选项B错误；
C．丁能使澄清石灰水变浑浊且无毒，有毒，不符合“无毒”的条件，因此丁不可能是，选项C错误；
D．乙（）与浓盐酸反应时，浓盐酸中浓度较高，与结合生成黄色的络离子；加水稀释后，浓度降低，与结合生成蓝色的，因此使戊溶液显黄色的离子是，选项D正确；
故选D。
4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向含有、、的混合溶液中通入，首先发生反应：
B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的：
C. 过量的与 溶液反应：
D. 溶于氢碘酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．还原性顺序为> ，通入时优先与还原性更强的反应，给出的离子方程式原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确；
B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为 ，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误；
C．过量与溶液反应，最终溶液呈酸性，产物应为而非，正确的离子方程式为，C错误；
D．具有氧化性，会与 发生氧化还原反应生成和，给出的离子方程式漏掉了氧化还原过程，正确的离子方程式为，D错误；
故选A。
5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和稀硝酸反应可以生成一氧化氮NO，反应方程式为：， NO在空气中容易被氧气氧化成红棕色的NO2，所以制备NO时不能与空气接触，图中用铜丝和稀硝酸反应制备 NO，原理是正确的，A正确；
B．外加电流法必须有外接电源，并且要把被保护的金属接在电源的负极，使它成为阴极，从而不被氧化腐蚀。图中只是把Zn和Fe放入经过酸化的NaCl溶液中，并用导线和电流表连接，本质上形成的是原电池保护法，也就是锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极法，不是外加电流法，B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和食盐水且密度小于水，液体分层后可用分液漏斗分离，上层为乙酸乙酯、下层为饱和食盐水，操作正确，能达到实验目的，C正确；
D．两支试管中盐酸体积相同但浓度不同（3 ml·L-1和0.5 ml·L-1），加入相同表面积的铁片，通过观察气泡产生速率可探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同，能达到实验目的，D正确；
故答案选B。
6. 水煤气变换反应既是合成气加工的“调节器”，又是制氢与化工生产的“枢纽”。金催化剂(简称M)和原子层金簇负载催化剂(简称N)分别催化该反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
下列叙述错误的是
A. 相同条件下，使用N更有利于该反应进行
B. 催化剂M和N的决速步均为过渡态Ⅱ对应的步骤
C. 使用N时的过渡态能量更低，相同条件下，使用N时反应的限度更大
D. 相同条件下，适当升温(反应历程不变)，使用M时增速可能更显著
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用M所经历的各基元反应中，过渡态II的是决速步，活化能为1.86-(-0.16)=2.02 eV，使用N所经历的各基元反应中，过渡态II的是决速步，活化能为1.63-(-0.03)=1.66 eV，活化能越小反应越易进行，故相同条件下，使用N更有利于该反应进行，A正确；
B．使用M所经历的各基元反应中，有过渡态II的是决速步，活化能为2.02 eV，使用N所经历的各基元反应中，有过渡态II的是决速步，活化能为1.66 eV，催化剂M和N的决速步均为过渡态II对应的步骤，B正确；
C．根据反应历程与相对能量图可知，使用N时的过渡态能量更低，过渡态能量的高低与反应的限度没有关系，C错误；
D．M催化剂需要的活化能更大，相同条件下，适当升温(反应历程不变)两历程中反应速率均提高，M催化剂历程增速更显著，D正确；
故选C。
7. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物可用于治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是
A. 基态Y原子有3个原子轨道填充电子
B. 简单氢化物的键角：
C. 化合物分子中键、键数目之比为
D. X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物
【答案】B
【解析】
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，则Z为N元素或P元素，W的原子序数是R的2倍，结合原子序数依次增大(ZcOH−，因此c(Cl−)>c(HM−) ，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 环烷酸钴[，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定：
环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定
回答下列问题：
（1）准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。
①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及_______，并在_______橱中进行操作。
②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在_______(填仪器名称)中，并快速进行称量。
③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：_______。
（2）反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是_______。
（3）粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质(如)和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于_______(填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入_______(填试剂名称)进行干燥。
（4）测定产品中钴元素的质量分数。
步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250 mL溶液(经处理后钴元素全部以的形式存在)。
步骤ⅱ：用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。
已知：、。
①产品中钴元素的质量分数为_______(用含的代数式表示)。
②下列关于滴定操作的叙述正确的是_______(填标号)。
a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高
b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低
【答案】（1） ①. 护目镜 ②. 通风 ③. 称量瓶(或小烧杯等) ④. NaOH过量太多会与生成沉淀
（2）更换过滤装置，重新过滤
（3） ①. 上层 ②. 无水硫酸镁(或无水硫酸钠等)
（4） ①. ②. c
【解析】
【小问1详解】
①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，为防止其溅入眼睛，应戴护目镜。为减少挥发性物质对人体的伤害，操作应在通风橱中进行；
②氢氧化钠固体易潮解，且会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，因此称量时应放在称量瓶（或小烧杯）中，快速称量以减少与空气接触；
③图中曲线表明，当 n(NaOH)n(环烷酸)过大时，产品中环烷酸钴含量下降。原因是 NaOH 过量太多会使溶液碱性过强，与后续加入的 生成 沉淀，导致无法形成环烷酸钴；
【小问2详解】
过滤后滤液浑浊，说明过滤不彻底（如滤纸破损或漏液），应更换过滤装置（或滤纸）后重新过滤；
【小问3详解】
环烷酸钴易溶于甲苯，甲苯密度小于水，所以有机相在上层；除去有机相中的少量水分，可加入无水硫酸镁（或无水硫酸钠、无水氯化钙等常见干燥剂）；
【小问4详解】
①结合已知，25.00 mL 待测液中 C2+消耗的 EDTA 物质的量等于 EDTA 总加入量减去硫酸锌滴定消耗的 EDTA 量，即 0.02500 L×0.0500 ml⋅L−1-0.00500 L×0.0500 ml⋅L−1=1.00×10−3 ml ，因此 250 mL 原溶液中 C2+ 总物质的量为 1.00×10−3 ml×25025=0.0100 ml ，钴的质量为 0.0100 ml×59 g⋅ml−1=0.59 g ，样品质量为 m g ，故钴元素的质量分数为 0.59m×100%=59m% ；
②a．滴定管未润洗，待装液被稀释，滴定Zn2+时消耗体积偏大，测得过量 EDTA 偏大，则与 C2+反应的EDTA 偏小，结果偏低，a错误；
b．滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化，而不是滴定管液面，b错误；
c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，记录体积偏大（气泡被当作液体体积），则测得过量 EDTA 偏大，与 C2+反应的 EDTA 偏小，结果偏低，c正确；
故答案选c。
16. (钒酸铋)具有优异的化学稳定性和光生载流子分离能力，在光催化、光电转换、环境治理等领域具有重要应用价值。一种利用石煤(主要成分为、，含有少量)制备的工艺流程如图所示：
已知：①价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
②60℃以上，的溶解度明显变大。
回答下列问题：
（1）V位于元素周期表的_______区。
（2）将石煤与碳酸钠混合并进行球磨的目的是_______。
（3）焙烧过程中生成的化学方程式为_______。
（4）25℃、pH=8.36时，水浸液中的铝元素恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，若反应的平衡常数，则x=_______(通常认为溶液中离子浓度小于或等于时沉淀完全，不考虑Al3+)。
（5）“沉钒”中得到BiVO4的离子方程式为_______。
（6）“盐浸”反应需控制pH≈8、温度为65~70℃的条件下进行。
①“盐浸”的目的是_______。
②简述“盐浸”反应需要控温的原因为_______。
【答案】（1）d （2）增大反应物接触面积，加快反应速率
（3）V2O3+Na2CO3+O2焙烧 2NaVO3+CO2
（4）0.64 （5）
（6） ①. 使钒元素进入滤液2中，提高原料利用率 ②. 温度低反应慢，温度高分解
【解析】
【分析】石煤(主要成分为、，含有少量)，加入混合球磨后，在空气中高温焙烧，被氧化为，反应生成、CaVO32，同时产生；焙烧固体加水水浸过滤，得到滤液1含、、剩余的，滤渣为难溶的、CaVO32、CaAlOH42；向滤液1中调，溶液中的转化为沉淀过滤除去，滤液中剩； CaAlOH42、CaVO32、用盐浸，将CaVO32转化为可溶的进入滤液2，CaAlOH42转化为沉淀，最后合并两份含钒滤液，调节，溶液中的转化为，再加入沉钒，生成目标产物，最终过滤所得滤液3主要含有、等，据此解答。
【小问1详解】
是23号元素，核外电子排布为，属于d区；
【小问2详解】
球磨将石煤和碳酸钠磨成粉末，增大反应物的接触面积，加快焙烧时的反应速率，使焙烧更充分，提高钒的转化率；
【小问3详解】
焙烧过程中通入氧化剂，将氧化为，反应的化学方程式为：V2O3+Na2CO3+O2焙烧 2NaVO3+CO2；
【小问4详解】
时，，故，铝元素恰好完全转化为沉淀，此时溶液中c(Al(OH)4-)=10−5（沉淀完全的临界浓度），代入计算得，故；
【小问5详解】
调后，钒元素以形式存在，加入，提供，与结合生成难溶的沉淀，故离子方程式为：；
【小问6详解】
①盐浸使用溶液，可将水浸后滤渣中的钒转化为可溶的含钒铵盐，进入滤液2，避免钒损失，提高钒的利用率；
②温度过低时，反应速率慢，钒的浸出率低，生产效率差；温度过高时，受热分解。
17. 氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义，其中用消除的相关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
（1）氨化是目前消除的理想方法。已知 ，则氨化反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）相关物质的相对能量如下表所示：
则_______。
（3）在、下，分别向恒压密闭容器中投入和，仅发生反应ⅱ，测得平衡时与、的关系如图所示。
①下，反应ⅱ的平衡常数_______； _______ (填“”“”或“”)。
②代表的物质是_______(填化学式)。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入、发生反应ⅰ和反应ⅱ，初始总压强为，经达到平衡，测得平衡时的总压强为，则内，以分压变化表示的平均反应速率_______。
（5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为)，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值)。
晶胞中与最近且等距离的有_______个，若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为_______(已知：的空穴率)。
【答案】（1）低温 （2）
（3） ①. ②. ③.
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
设反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH3