四川省达州市2026年春季期中质量检测高一化学试题（含解析）下学期期中试卷

这是一份四川省达州市2026年春季期中质量检测高一化学试题（含解析）下学期期中试卷，共8页。试卷主要包含了 5，3×6， 下列离子方程式书写正确的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列不属于无机非金属材料的是
A. 稀土合金B. 碳化硅陶瓷C. 高硼玻璃D. 石墨烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀土合金是由稀土金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，不属于无机非金属材料，A符合题意；
B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具备耐高温、高硬度等优良性能，B不符合题意；
C．高硼玻璃属于传统硅酸盐类无机非金属材料，是常见的无机非金属材料，C不符合题意；
D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为6的氮核素：
B. 氮分子的结构式：N=N
C. 二氧化硅的分子式：SiO2
D. 二氧化碳的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．核素符号左上角为质量数，氮的质子数为7，中子数为6时质量数=7+6=13，正确核素表示为，A错误；
B．氮分子中存在氮氮三键，结构式应为N≡N，B错误；
C．二氧化硅为共价晶体，不存在单个分子，是其化学式不是分子式，C错误；
D．二氧化碳中C与每个O形成双键，各原子均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，D正确；
故选D。
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清溶液中：Na+、Cu2+、、Cl-
B. 酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、、
C. 碱性溶液中：K+、、、Cl-
D. 无色溶液中：Na+、K+、、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清溶液不要求无色，、、、之间互不反应，可以大量共存，A正确；
B．酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，B错误；
C．碱性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误；
D．为紫红色，不符合无色溶液的要求，D错误。
4. 5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是
A. 反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 ml/L
B. 通常情况下生成22.4 L H2
C. 反应过程中转移电子约0.3×6.02×1023
D. 通常情况下生成0.2 g H2
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸过量且初始浓度未知，无法计算反应后硫酸根的总物质的量，且反应后溶液体积不等于100mL，无法确定硫酸根浓度，A错误；
B．0.1 ml Fe仅生成0.1 ml ，标准状况下0.1 ml 体积才为2.24 L，且题目为通常状况（非标准状况），不可能得到22.4 L ，B错误；
C．Fe与稀硫酸反应生成，1个Fe原子反应失去2个电子，0.1ml Fe反应转移电子数为，C错误；
D．由反应关系可知0.1ml Fe生成，，D正确；
故选D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶于水：
B. 石灰石溶于稀硝酸：
C. 氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合：
D. 溶于稀硝酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为，A错误；
B．石灰石溶于稀硝酸生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确；
C．氢氧化钡晶体和氯化铵为固体间的反应，没有自由移动的离子参与，不能写离子方程式，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+进一步氧化为Fe3+，同时生成NO，离子方程式为，D错误；
故选B。
6. 下列与物质性质相关的说法正确的是
A. 硫和铁反应生成黑色物质，说明硫具有强氧化性
B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性
C. 浓硫酸敞口久置后质量增大，说明浓硫酸有吸水性
D. 硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，说明硫酸铜具有脱水性
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫与铁反应生成，其中Fe为+2价，说明硫只能将变价金属氧化为低价态，氧化性较弱，并非强氧化性，A错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误；
C．浓硫酸敞口久置会吸收空气中的水蒸气，导致质量增大，体现了浓硫酸的吸水性，C正确；
D．硫酸铜结合游离的水分子生成蓝色的晶体，脱水性是指将物质中H、O原子按2:1的比例脱出生成水的性质，该过程没有体现脱水性，D错误；
故选C。
7. 已知：。关于该反应下列说法正确的是
A. 反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质
B. 反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性
C. 可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢
D. 可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应涉及的化合物中属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，并非自身电离，A错误；
B．该反应中中S元素化合价始终为+6价，没有发生变化，仅表现酸性，是歧化反应的产物，不能说明硫酸具有氧化性，B错误；
C．可溶于水，反应初期生成的会部分溶解在溶液中，单位时间内气泡的多少无法准确反映反应的真实速率，C错误；
D．反应生成不溶于水的S单质，溶液出现浑浊的时间越短，说明反应速率越快，可通过该指标比较不同条件下的反应快慢，D正确；
故选D。
8. 化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是
A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
B. 使品红溶液褪色的气体是二氧化硫
C. 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子
D. 向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根
【答案】A
【解析】
【详解】A．中学阶段唯一的碱性气体为氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B．Cl2、O3等强氧化性气体也可通过氧化漂白使品红溶液褪色，不一定是二氧化硫，B错误；
C．若原溶液含Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡时会生成AgCl白色沉淀，无法说明存在，C错误；
D．铵根与氢氧化钠的反应为，若不加热则生成，无气体逸出，因此无气体不能说明不含铵根，D错误；
故答案选A。
9. 粗盐中主要是，还有少量、杂质，关于粗盐提纯说法错误的是
A. 第①、②、③步操作均用到玻璃棒
B. 第②步依次加入试剂、、
C. 第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可
D. 第③步操作是蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A．①溶解操作中玻璃棒搅拌加速溶解，②过滤操作中玻璃棒引流，③蒸发操作中玻璃棒搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，三步均使用玻璃棒，A正确；
B．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂添加顺序合理，B正确；
C．滴加稀盐酸的目的是除去滤液中过量的和，应滴加至无气泡产生（完全反应），仅到出现气泡时杂质未完全除去，C错误；
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶，D正确；
故选C。
10. 某同学设计了如下装置研究浓硝酸与木炭在加热条件下反应的产物(夹持和加热装置已略去)，下列说法正确的是
A. 无水硫酸铜变蓝说明该反应生成B. 紫色石蕊试液变红说明该反应生成
C. 澄清石灰水变浑浊说明该反应生成D. 不需要进行尾气处理
【答案】A
【解析】
【分析】木炭与浓硝酸加热的反应方程式为：。
【详解】A．无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，本实验中最先检验水，后续装置的水蒸气不会逆向进入硬质玻璃管干扰检验，故变蓝可证明反应生成，A正确；
B．与水反应生成的碳酸、挥发的硝酸蒸气都能使紫色石蕊试液变红，因此石蕊变红不能证明反应生成，B错误；
C．进入澄清石灰水会反应生成硝酸，硝酸为强酸，优先与氢氧化钙反应，酸性条件下无法与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故澄清石灰水不会变浑浊，C错误；
D．反应生成的及其与水反应生成的一氧化氮均是有毒气体，会污染环境，需要进行尾气处理，D错误；
故选A。
11. 关于盐酸与镁反应的说法错误的是
A. 实验的图标有
B. 加入镁条前应用砂纸打磨光亮
C. 反应中镁的能量高于氯化镁的能量
D. 反应中反应物断键吸收的能量少于生成物成键释放的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁与盐酸反应会放出热量、产生氢气，实验中需要用到护目镜（防护眼睛）、排风标志（处理氢气）、洗手标志（实验后清洁），和题目给出的三个图标对应，A正确；
B．镁条表面易形成氧化镁氧化膜，砂纸打磨可除去氧化膜，保证镁与盐酸充分接触反应，B正确；
C．该反应为放热反应，是反应物（镁和盐酸）的总能量高于生成物（氯化镁和氢气）的总能量，无法单独比较镁和氯化镁的能量高低，C错误；
D．放热反应的焓变反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，因此反应物断键吸收的能量少于生成物成键释放的能量，D正确；
故选C。
12. 冰袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列关于冰袋说法错误的是
A. 利用冰熔化的物理性质制作冰袋
B. 利用硝酸铵溶解的物理性质制作冰袋
C. 利用硝酸铵和水合碳酸钠发生吸热反应的性质制作冰袋
D. 从安全性角度看，A选项的冰袋最不安全
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰熔化会吸收大量的热量，物质熔化属于物理性质，可用于制作冰袋，A正确；
B．硝酸铵溶于水会吸收热量，溶解过程无新物质生成，属于物理性质，可用于制作冰袋，B正确；
C．硝酸铵和水合碳酸钠的反应属于吸热反应，反应过程吸收热量可使环境温度大幅降低，可用于制作冰袋，C正确；
D．A选项的冰袋仅由冰制成，熔化后得到的水无毒无害无腐蚀性，是三类冰袋中安全性最高的，D错误；
故选D。
13. 如图所示铜锌原电池装置，下列说法错误的是
A. 该装置能将化学能完全转化为电能B. 铜片上发生还原反应
C. 铜片和锌片上均有气泡D. 锌片电极反应式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池工作过程中，化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能等其他形式的能量，无法完全转化为电能，A错误；
B．铜片为原电池正极，正极上得电子生成，发生还原反应，B正确；
C．铜片为正极，在铜片表面得电子产生，有气泡；锌片除作为负极失电子外，也会直接与稀硫酸发生置换反应生成，因此锌片上也有气泡，C正确；
D．锌片为原电池负极，失电子生成，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，D正确；
故选A。
14. 某化学兴趣小组用下图装置探索铝电极在原电池中的作用。下列说法错误的是
A. 电解质是氢氧化钠，导线中电子流向镁电极
B. 电解质是氢氧化钠，铝电极反应为：
C. 电解质是稀盐酸，铝电极上发生还原反应
D. 电解质是稀盐酸，电解质溶液中氢离子向铝片移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质为氢氧化钠时，Al可与NaOH反应失电子作负极，Mg作正极，导线中电子从负极（Al）流向正极（Mg），A正确；
B．电解质为氢氧化钠时，碱性环境下Al失电子后与结合生成，电极反应为Al−3e−+4OH−=[AlOH4]−，不会生成，B错误；
C．电解质为稀盐酸时，Mg活泼性强于Al，Mg作负极，Al作正极，正极上发生得电子的还原反应，C正确；
D．电解质为稀盐酸时，原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，正极是Al，故氢离子向铝片移动，D正确；
故选B。
15. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
下列说法错误的是
A. 该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜
B. 实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响
C. 实验1和实验3研究水果种类对电流的影响
D. 铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流
【答案】C
【解析】
【详解】A．一般地，原电池中活泼性更强的金属作负极，而金属活动性顺序中锌>铜，因此该装置负极材料为锌，A正确；
B．实验1和2的水果种类相同，仅电极间距离不同，符合控制变量法要求，可研究电极间距离对电流的影响，B正确；
C．实验1和3存在电极间距离、水果种类两个不同变量，不符合控制变量法要求，无法单独研究水果种类对电流的影响，C错误；
D．电极插入深度会影响电极与水果的接触面积，水果成熟度会影响内部电解质的浓度，二者均可能影响电流大小，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16. 某元素不同价态的物质A、B、C、D间有下图转化关系。
回答下列问题。
（1）若B是淡黄色固体。
①C的化学式为_______，C中含_______键。
②从化合价分析，发生反应④还需加入_______剂。
③如A是氢化物，A的电子式为_______，反应①的化学方程式为：_______。
（2）若C是红棕色的气体。
①C的化学式为_______，C_______(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。
②D和铜发生反应④的离子方程式为_______，8 ml D完全反应得到电子_______ml。
③如A是氢化物，A的结构式为_______，反应①的化学方程式为：_______。
【答案】（1） ①. SO2 ②. 共价键或极性共价键 ③. 还原 ④. ⑤.
（2） ①. NO2 ②. 不是 ③. 3Cu + 2 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ④. 6 ⑤. ⑥.
【解析】
【小问1详解】
B是淡黄色固体，中学阶段常见的淡黄色固体有Na2O2、S。由于B能与O2反应生成C，且C能与水反应生成D，D又能转化为B，这提示B为S，而不是Na2O2（Na2O2无法与O2进一步发生反应，不符合后续转化）。故A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3。①C的化学式为SO2；含极性共价键。②反应④为H₂SO3和其它物质反应生成S，因S的化合价降低（+4到0价），亚硫酸作为氧化剂，根据氧化还原反应原理，需要加入还原剂。③A是H2S。电子式为；反应①的化学方程式为2H2S + O2点燃¯¯ 2S+2H2O 。
【小问2详解】
确定各物质：C是红棕色的气体，则为NO2（中学阶段唯一一个红棕色气体）。则B是NO（NO与O2反应生成NO2）。A是N2或NH3（N2与O2反应生成NO，NH3催化氧化生成NO）。D是HNO3（NO2与水反应生成HNO3）。① C是NO2；NO2与水反应生成HNO3和NO，不是酸性氧化物（酸性氧化物与水反应只生成对应酸）。② D是HNO3，与Cu反应：3Cu + 2 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O；8 ml HNO3中，2 ml作氧化剂，得6 ml e⁻（N从+5到+2，每个N得3e⁻，2 ml得6 ml e⁻）。③ 若A是氢化物，根据上述推断，A是NH3。其结构式为；反应①发生的是氨气的催化氧化反应，生成物为一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+ 5O2催化剂¯¯Δ4NO + 6H2O 。
17. 工业用黄铁矿(FeS2)制硫酸的原理如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价是_______，进入沸腾炉前，需将黄铁矿粉碎，其目的是_______，烧渣主要成分氧化铁，写出沸腾炉中发生反应的化学方程式_______。
（2）SO2在接触室中被催化氧化，反应的化学方程式为_______。这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是_______。
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化
C．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
（3）吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是_______。
A. 氯水B. 氢氧化钠溶液C. 氨水D. 碳酸氢钠溶液
（4）一中型硫酸厂每天消耗640吨黄铁矿，矿石中硫的质量分数为50.0%，则理论上一天生产的98%的浓硫酸的质量为_______吨。
（5）黄铁矿在潮湿环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：_______。
【答案】（1） ①. -1 ②. 增大与氧气接触面积，加快燃烧速率，使燃烧更充分 ③.
（2） ①. ②. C （3）D
（4）1000 （5）2FeS2 + 7O2 + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4
【解析】
【分析】黄铁矿的成分是FeS2。黄铁矿在“沸腾炉”中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在“接触室”中被氧化为SO3，SO3在“吸收塔”中被浓硫酸吸收得到硫酸。
【小问1详解】
黄铁矿中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价是-1价；进入沸腾炉前，将黄铁矿粉碎，可以增大与氧气接触面积，加快燃烧速率，使燃烧更充分；黄铁矿在“沸腾炉”中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。
【小问2详解】
SO2在接触室中被催化氧化生成SO3，反应的化学方程式为。
A．使用催化剂是可以增大反应速率，单位时间内产量增加，提高了生产效率，故A正确；
B．是可逆反应，SO2不可能100%地转化，故B正确；
C．正反应放热，提高反应时的温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，故C错误；
D．降低温度、增大压强，可以使平衡正向移动，提高该反应进行的程度，故D正确；
选AC.
【小问3详解】
A．吸收塔尾气中含有二氧化硫，二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸，可以用氯水吸收尾气，故不选A；
B．吸收塔尾气中含有二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，故不选B；
C．吸收塔尾气中含有二氧化硫，氨水呈碱性，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，可以用氨水吸收尾气，故不选C；
D. 吸收塔尾气中含有二氧化硫，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体，但效率低、产生CO2气体、易堵塞管道、成本高、不常用作工业尾气吸收，所以碳酸氢钠不宜作尾气吸收剂，选D；
选D。
【小问4详解】
每天消耗640吨黄铁矿，矿石中硫的质量分数为50.0%，设理论上一天生产的98%的浓硫酸的质量为a吨，根据S元素守恒，640×50%=a×98%×，a=1000吨。
【小问5详解】
FeS2在潮湿环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为2FeS2 + 7O2 + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4：
18. 一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生氮氢合成氨的反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）氮氢合成氨的反应方程式为_______，A的分子式为_______。
（2）反应开始至2 h，的平均速率为_______，大约_______h后，反应达到平衡。
（3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，化学反应速率_______。
②再充入2 ml A，化学反应速率_______。
③将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。
（4）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。
A. 的质量保持不变
B. 的含量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. 、和的物质的量之比为1：3：2
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 0.75ml·L−1·h−1 ②. 5
（3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （4）D
【解析】
【小问1详解】
合成氨反应为人工固氮，化学方程式为；由图可知，0~2h ，ΔnB=2ml ，而ΔnA=5ml−4ml=1ml ，二者物质的量变化之比为1:2，符合和的系数比，所以A为，B为。
【小问2详解】
反应开始至2 h，ΔnNH3=2ml ，根据方程式可知ΔnH2ΔnNH3=32，则ΔnH2=32×ΔnNH3=32×2ml=3ml ，容器体积为，故的平均反应速率v(H2)=ΔnV·Δt=3ml2L×2h=0.75ml⋅L−1⋅h−1；由图可知，5 h后A、B的物质的量不再变化，反应达到平衡。
【小问3详解】
①升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；
②充入反应物A，反应物浓度增大，化学反应速率增大；
③容器容积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减小。
【小问4详解】
A．​的质量保持不变，说明的浓度不再变化，反应达到平衡，A不符合题意；
B．的含量保持不变，符合平衡标志，反应达到平衡，B不符合题意；
C．正逆反应速率相等是平衡的本质标志，反应达到平衡，C不符合题意；
D．、、的物质的量之比为，只是某一时刻的比例关系，不能说明各组分的物质的量不再变化，不能证明反应达到平衡，D符合题意；
故选D。
19. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，实验设计和结果如下图：
请回答下列问题：
（1）镁和盐酸反应的离子方程式为_______，还原剂_______，还原产物是_______。
（2）实验1中200 s后气体压强稍有下降，可能原因是_______。
（3）对比实验1和实验2的曲线，实验_______的反应速率更大，结论是_______。
（4）理论上若时间足够长，最终反应生成的气体体积，实验1_______(填“>”、“