四川达州高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川达州高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第七章第一节至第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由有机高分子材料制成的是
A. 不锈钢手术器械 B. 超导陶瓷 C. 塑料桶 D. 彩色玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A．不锈钢属于铁合金，是金属材料，不属于有机高分子材料，A 错误；
B．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B 错误；
C．塑料是典型的合成有机高分子材料，因此塑料桶主要由有机高分子材料制成，C 正确；
D．彩色玻璃属于硅酸盐类无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D 错误；
故选 C。
2. 陶瓷是中华传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是
A．陶瓷的主要原料为黏土 B．陶瓷可用于生产绝缘材料
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C．陶瓷烧制过程中只发生化学变化 D．陶瓷表面的釉质层可防止陶瓷被腐蚀、氧化
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.陶瓷是传统的无机非金属材料，主要原料为黏土，A 正确；
B. 陶瓷是传统的无机非金属材料，不能导电，可用于生产绝缘材料，B 正确；
C. 陶瓷是传统的无机非金属材料，烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，C 错误；
D. 陶瓷是传统的无机非金属材料，表面的釉质层可防止陶瓷被腐蚀、氧化，D 正确；
故选 C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 正己烷的分子式： B. 醛基的结构式：
C. 的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．正己烷是烷烃，烷烃通式为 ， 时正己烷的分子式为 ， 是己烯或环
烷烃的分子式，A 错误；
B．图中给出的是羧基 的结构式，醛基的结构为 ，B 错误；
C． 中 原子半径大于 原子，球棍模型中 原子的球应该比中心 原子更大，图示不符合原子半
径大小关系，C 错误；
D．异丁烷为 2−甲基丙烷，结构简式为 ，D 正确；
故答案选 D。
4. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是
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A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．新戊烷的结构为 ，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅 1 种，不存在同分异构体，A
错误；
B．丙烷的结构为 ，存在 2 种等效氢（两端甲基上的氢、中间亚甲基上的氢），一氯代物共有 2
种，存在同分异构体，B 正确；
C．乙烷的结构为 ，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅 1 种，不存在同分异构体，C 错误；
D．甲烷的结构为 ，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅 1 种，不存在同分异构体，D 错误；
故答案选 B。
5. 向新制氯水中通入少量 ，充分反应后得到溶液 M。下列各组离子中，能在溶液 M 中大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液 M 中含有大量 Cl-，Ag+与 Cl-生成 AgCl 沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．溶液 M 呈强酸性，含大量 H+，C 与 H+反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，B 错误；
C．溶液 M 中含有 S ，Ba2+与 S 反应生成 BaSO4 沉淀；且 SO2 少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，
会将 Fe2+氧化为 Fe3+，不能大量共存，C 错误；
D． 、 、 、 之间不发生反应，且与溶液 M 中的所有成分都不反应，可大量共存，D 正
确；
故选 D。
6. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
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A. 反硝化作用属于氮的固定
B. 每个 转化为 需得到 8 个电子
C. 硝化作用的反应为
D. 、 均属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A 项错误；
B． 转化为 ，N 元素由+5 价降为-3 价，故每个 转化为 需得到 8 个电子，故 B 正确；
C．选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为 ，硝化作用的总反应
可表示为 ，C 项错误；
D．酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物， 、 不属于酸性氧化物，D 项错
误；
答案选 B。
7. 下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是
A. S 溶于热的 溶液：
B. 过量 溶液吸收 ：
C. 溶液在空气中变质：
D. 固体加入浓硫酸中：
【答案】D
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【解析】
【详解】A． 与热 溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式电荷、原子均守
恒，A 正确；
B．过量 与二元弱酸 反应生成正盐 和水，离子方程式书写正确，B 正确；
C．亚硫酸根具有还原性，在空气中被 氧化为硫酸根，电子、电荷、原子均守恒，C 正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，可将 中+4 价 氧化为+6 价，最终生成 沉淀，且浓硫酸主要以分
子形式存在，不能拆为 ，离子方程式书写错误，D 错误；
故选 D。
8. 下列装置进行的实验能达到目的的是
B．验证 的水溶液呈酸 A．制备
性
C．观察蓝色喷泉实验 D．干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应制备 需要加热才能发生，该装置缺少酒精灯加热，不能制得 ，A 错误；
B． 通入紫色石蕊试液，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红，装置导气连接合
理，能达到实验目的，B 正确；
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C．氨气极易溶于水，氨水显碱性，烧杯中是含酚酞的水，最终会形成红色喷泉，不能得到蓝色喷泉，C 错
误；
D．无水 会与 反应生成络合物 ，不能用来干燥氨气，D 错误；
故选 B。
9. 镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 过程②有非极性共价键断裂
B. 过程③有极性共价键形成
C. 过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1 ml 乙烯最多能与 1 ml 氢气发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程②中 键发生断裂， 属于非极性共价键，因此有非极性共价键断裂，A 正确；
B．过程③中碳原子与氢原子间形成 键， 属于极性共价键，因此有极性共价键形成，B 正确；
C．过程④得到的最终产物是乙烷，乙烷是饱和烷烃，不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法
使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；
D．1 个乙烯分子只含有 1 个碳碳双键，因此 乙烯最多能与 氢气发生加成反应，D 正确；
故选 C。
10. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与 充分反应，生成的 粒子数小于
B. 完全溶于水，得到的溶液中 和 的粒子数之和为
C. 与过量的 完全反应，被氧化的 粒子数为
D. 将 通入过量的 溶液中充分反应，可生成 0.48 g S
【答案】A
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【解析】
【详解】A． 与 生成 的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成 的物质的量小于
0.2ml，粒子数小于 ，A 正确；
B． 溶于水后，含氮粒子有 、 、 ，根据氮元素守恒，三者粒子数之和为 ，
故 和 的粒子数之和小于 ，B 错误；
C．13.8g 的物质的量为 ，反应 中，3ml 参与
反应时有 2ml 被氧化，故 0.3ml 反应时被氧化的粒子数为 ，C 错误；
D．题目未给出标准状况，无法确定 224mL 的物质的量，因此无法计算生成 S 的质量，D 错误；
故选 A。
11. 某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的
解释中，错误的是
选项 实验现象 解释
A 试管内液面上升 产物中的 HCl 易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态
B 试管内气体颜色逐渐变浅 与 反应导致试管内的 含量逐渐减少
C 试管内壁出现油状液滴 产物中的 、 、 均不溶于水
D 试管中液面上方形成白雾 产物中的 HCl 与水蒸气形成白雾
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
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【详解】A．甲烷和氯气反应的有机产物中，一氯甲烷 常温下为气态，并非所有有机产物均为液态，
因此该解释错误，A 错误；
B． 为黄绿色气体，反应不断消耗 ，试管内 含量降低，因此气体颜色逐渐变浅，解释合理，B
正确；
C．反应生成的 、 、 均为不溶于水的液态有机物，因此会在试管内壁凝结出油状液滴，
解释合理，C 正确；
D．反应产物 极易挥发，会结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在液面上方形成白雾，D 正确；
故答案选 A。
12. 异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 异丁醇和叔丁醇互为同系物
B. 叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C. 100 g 异丁醇溶液(溶质质量分数为 )与足量 Na 反应，生成
D. 0.1 ml 叔丁醇能与 的 NaOH 溶液恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．同系物要求结构相似，分子组成相差 n 个 原子团，二者分子式相同，不互为同系物，互
为同分异构体，A 错误；
B．叔丁醇的中心碳原子为 杂化，中心碳连 3 个甲基碳和 1 个羟基，呈四面体构型，4 个碳原子（中心
碳+3 个甲基碳）不可能全部共面，因此所有碳原子一定不在同一个平面上，B 正确；
C．100 g 溶质质量分数 37%的异丁醇溶液中，异丁醇物质的量为 ，醇羟基与 Na 反应
生成 ，但溶液中的溶剂水也能与足量 Na 反应生成 ，最终生成 的物质的量大于 ，
C 错误；
D．醇羟基是中性基团，不能与 发生反应，因此叔丁醇不与 NaOH 反应，D 错误；
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故选 B。
13. 为 测 定 空 气 中 的 含 量 ， 某 课 外 小 组 的 同 学 将 空 气 样 品 经 过 管 道 通 入 密 闭 容 器 中 的
酸性 溶液。已知管道中空气流速为 ，经过 5min 溶液恰好褪色，
样品中的 被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性 溶液反应。下列说法错误的是
A. 在该反应中表现出还原性
B. 吸收时的反应为
C. 空气中 的含量为
D. 可以用酸性 溶液鉴别 和
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2 中 S 元素化合价从+4 升高为+6，失电子被氧化，在反应中表现还原性，A 正确；
B．酸性条件下 被还原为 Mn2+，SO2 被氧化为 ，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子
守恒，配平正确，B 正确；
C．n(KMnO4)=0.2 L×0.100 ml·L-1=0.02 ml，根据反应比例 5SO2∼2 ，得 n(SO2)=0.02 ml× =0.05 ml，
m(SO2)=0.05 ml×64 g·ml-1=3.2 g，通入空气体积为 a L·min-1×5 min=5a L，故 SO2 含量为 ，
不是 ，C 错误；
D．SO2 具有还原性能使酸性 KMnO4 溶液褪色，CO2 不与酸性 KMnO4 反应，二者可以用酸性 KMnO4 溶液
鉴别，D 正确；
故答案选 C。
14. 醇 M 的分子中含有 1 个羟基，4.8 g 醇 M 与足量的乙酸充分反应生成 7.4 g 酯 N，同时回收了未参与反
应的 1.6 g 醇 M。下列说法正确的是
A. 醇 M 的相对分子质量为 46
B. 酯 N 的结构简式为
C. 该反应同时生成了
D. 酯 N 能发生水解反应生成乙酸和
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【答案】D
【解析】
【详解】A．参加反应的醇 M 质量为 ，设醇 M 的相对分子质量为 x，一元醇与乙酸发生
酯化反应时，消耗 1 ml 醇生成 1 ml 酯，酯的相对分子质量为 （反应脱去 1ml 水），
列式 ，解得 ，即醇 M 相对分子质量为 32，A 错误；
B．结合 A 可知醇 M 为甲醇（ ），生成的酯 N 为乙酸甲酯，结构简式为 ，不是乙酸
丙酯，B 错误；
C．参加反应的醇物质的量为 ，生成水的物质的量为 0.1 ml，质量为
，C 错误；
D．酯 N 为乙酸甲酯，酸性条件下 N 水解反应生成乙酸和甲醇（ ），D 正确；
故选 D。
15. 向体积为 2 L 的 和 的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一种无色气体，
该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中 的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如
图所示。下列说法错误的是
A. 至 点这段过程，发生反应的离子方程式为
B.
C. 点时，溶液中 的物质的量为 6 ml
D. 原混合溶液中 的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【分析】第一阶段：铁粉还原 ，反应为 ，此阶段无 生成，
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对应图中 0 到 a 阶段；第二阶段： 完全反应后，铁粉还原 生成 ， 对应图
中 a 到 阶段， 随铁粉加入逐渐增大；之后反应在 还原完全后结束， 保持不变。
【详解】A． a 到 阶段 完全反应后铁粉与溶液中的 反应生成 ，离子方程式为
，因此选项 A 正确；
B．0 到 a 阶段根据反应生成 3 ml ,消耗 3 ml ，第二阶段最终 ，设第二阶段消
耗铁粉的物质的量为 ,则总 来自原有 被还原和第一阶段生成 ，第一阶段生成 3 ml 完全
还原生成 4.5 ml ，最终溶液中 物质的量为 6 ml，说明原有 被还原生成 1.5 ml，因此
原有 为 1 ml，因此第二阶段加入铁粉应该为 2 ml，因此 ，因此选项 B 正确；
C． 不参与任何反应，最终溶液为 ，根据 守恒， ，因此选
项 C 正确；
D．根据选项 B 解析原溶液中 的物质的量 ，溶液体积为 2L，因此浓度为
，并非 ，选项 D 错误；
故答案选择 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. A 和 B 分别表示两种常见的含氧酸。已知：A 和 B 在光照时均会发生分解反应，并生成 ；A 由三种
原子（原子个数比为 1：1：1）构成，一个 A 分子中含有 26 个电子；B 是第二周期第ⅤA 族元素的最高价
含氧酸。请回答下列问题：
（1）A 的化学式和结构式分别为____和______；A 中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________。
（2）写出 B 光照分解生成 的化学方程式：________________。
（3）为了探究 B 的性质，某同学进行了三组实验。
序号 实验操作 实验现象
向盛有铜片的试管中加 Ⅰ
入足量 B 的浓溶液
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试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加
向盛有铜片的试管中加
Ⅱ 快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐
入足量 B 的稀溶液
溶解，溶液逐渐变蓝
向盛有铁片的试管中加
Ⅲ 无明显实验现象
入足量 B 的浓溶液
①补全实验Ⅰ的现象：_________________________________________。
②写出实验Ⅱ中铜片与足量 B 的稀溶液反应的离子方程式：_______________。
③实验Ⅲ无明显现象的原因是________________________。
【答案】（1） ①. HClO ②. ③.
（2）
（ 3） ① . 试 管 内 产 生 红 棕 色 气 体 ， 铜 片 逐 渐 溶 解 ， 溶 液 变 蓝 ② .
③. 常温下，浓硝酸使铁片钝化，表面形成致密的氧化膜，
阻止反应进行，故无明显现象。
【解析】
【小问 1 详解】
①A 由三种原子（原子个数比为 1：1：1）构成，一个 A 分子中含有 26 个电子，推出 A 为 HClO，所以化
学式为 HClO；
②结构式为； ；
③氢原子在第一周期，核外一层电子，O 在第二周期，核外两层电子，Cl 在第三周期，核外三层电子，故
原子半径： ；
【小问 2 详解】
硝酸分解的方程式为：
【小问 3 详解】
①铜与浓硝酸反应的现象为：试管内产生红棕色气体，铜片逐渐溶解，溶液变蓝；
②铜与稀硝酸反应生成 NO，离子方程式为： ；
③常温下，浓硝酸使铁片钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应进行，故无明显现象。
17. 为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。
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请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放 的仪器名称为___________；装置 B 的作用是___________。
（2）装置 C 采用热水浴加热的方式，其优点是___________(任写一条)。
（3）实验时装置 D 中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。
①铜丝网由红色变黑色的原因是___________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生___________(填“氧化”或
“还原”)反应。
②写出装置 D 的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：___________。
（4）实验结束后，检测装置 E 中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是___________
。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 干燥氧气(或除去氧气中混有的水蒸气）
（2）受热均匀，便于控制加热温度(或使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇气流)（任写一条即可）
（ 3） ① . 与 在 加 热 条 件 下 反 应 生 成 黑 色 的 ② . 氧 化 ③ .
（4）生成的乙醛被 进一步氧化生成乙酸
【解析】
【分析】装置 A 制取氧气经浓硫酸干燥进入装置 D，与乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；装置 E 收集乙醛
等液体，同时作安全瓶防倒吸。
【小问 1 详解】
装置 A 中盛放固体 的仪器为圆底烧瓶；A 中双氧水分解制得的氧气混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，
因此 B 的作用是干燥氧气；
【小问 2 详解】
相较于直接加热，热水浴能使体系受热均匀，容易控制反应温度，同时可以使乙醇平稳气化，得到稳定的
乙醇蒸气；
【小问 3 详解】
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红色的铜先和氧气加热反应生成黑色氧化铜，因此铜网由红变黑；随后氧化铜和乙醇反应重新生成铜，
乙醇去氢生成乙醛，有机反应中脱氢的反应属于氧化反应，因此乙醇发生氧化反应；
总反应为乙醇在 Cu 催化加热下被氧化为乙醛和水，对应方程式为：
；
【小问 4 详解】
乙醛具有还原性，在该反应条件下可被氧气进一步催化氧化，最终生成乙酸。
18. 牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为 。请回答下列
问题：
（1）乳酸的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。
（2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为___________，该反应的类
型为___________。
（3）有机物 M 与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物 M 的结构简式为
___________。
（4）乳酸可发生如图所示变化(试剂 a 和 b 均过量)。
①试剂 a 和试剂 b 分别为___________(填化学式，下同)和___________。
②写出反应 II 的化学方程式：___________。
（5）两分子的乳酸在一定条件下反应，生成一分子有机物 K。有机物 K 的分子结构中含有两个酯基，同时
有由四个碳原子和两个氧原子形成的六元环，有机物 K 的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 羟基和羧基
（2） ①. ②. 取代反应
（3）HOCH2CH2COOH
（4） ①. ②. ③.
第 14页/共 17页
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
根据乳酸结构 ，数出原子个数得分子式 ，官能团为羟基和羧基；
【小问 2 详解】
乳酸的羧基与乙醇发生酯化反应（属于取代反应），羧基脱羟基、乙醇脱氢生成酯和水，据此写出方程式
；
【小问 3 详解】
M 与乳酸官能团种类相同，分子式相同，结构不同，将羟基移至端基碳，得到同分异构体
；
【小问 4 详解】
①酸性顺序：羧基＞碳酸＞醇羟基，因此 仅与羧基反应，可得到只中和羧基的产物；再用 与
醇羟基反应得到二钠盐，因此试剂 a 为 ，b 为 ；
②反应 II 是醇羟基与钠的置换反应，配平即可得到：
；
【小问 5 详解】
两分子乳酸发生双向分子间酯化，一个的羧基与另一个的羟基脱水成酯，最终形成含两个酯基、环骨架为 4
个 C+2 个 O 的六元环酯 。
19. 工业废气中的 是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（ ），实 现
废气资源化处理。已知： 受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。
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请回答下列问题：
（1） 与过量空气燃烧的反应属于__________（填标号）。
A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 放热反应 D. 吸热反应
（2）“转化反应”中，调节反应液的 pH 为 3.8～4.1 时，可生成 。写出“转化反应”中生成
的化学方程式：____________________。
（3）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器
有烧杯、__________。
（4）“尾气吸收”步骤中，NaOH 主要吸收尾气中的 。向 200mL2 的 NaOH 溶液中通入 0.3ml
，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________用 n（溶质 A）：n（溶质 B）=a：b
的形式表示]。
（5）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的 产品中含有少量 ，其可能原因是
_____________；请设计简单实验方案检验 产品中是否含有 ：__________________________
。
（6） 可用于处理酸性工业废水中的六价铬（ ），通过将其还原为毒性较低的三价铬
（ ），再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将 转化为 的过程中， 表现出_____
（填“还原”或“氧化”）性，写出该过程发生反应的离子方程式：______________。
【答案】（1）AC （2） （3）漏斗、玻璃棒
（4）
（5） ①. 残留的氧气会将产品中的焦亚硫酸钠（或其水溶液中的亚硫酸氢根离子）氧化生成硫酸钠
②. 先加盐酸排除亚硫酸根的干扰后，再加 溶液，如产生白色沉淀，则判断 产品中含
，如没有产生白色沉淀，则判断 产品中不含 。
第 16页/共 17页
（6） ①. 还原 ②.
【解析】
【分析】利用工业废气 制备焦亚硫酸钠（ ）的工艺流程为：将 通入过量空气燃烧生成
，除去空气中的氧气后加入 悬浊液，得到焦亚硫酸钠（ ），最后进行离心分离得到
产品，据此分析解答。
【小问 1 详解】
与过量空气燃烧的反应方程式为： ，该反应属于：氧化还原反应、放热
反应；则所给的四个选项中，符合的选项为：AC。
【小问 2 详解】
与 悬浊液反应生成焦亚硫酸钠和二氧化碳，则反应的化学方程式为：
。
【小问 3 详解】
固液分离除离心外，还可以采用过滤的方式，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
【小问 4 详解】
根据题意， ， ，设产物中 为 、
为 ，根据 Na 元素守恒有： ，S 元素守恒有： ，解得 ，
，因此产物中 和 的物质的量之比 。
【小问 5 详解】
若缺少除氧工序，残留的氧气会将产品中+4 价硫 氧化为+6 价硫 ，最后会生成硫酸钠杂质；
检验 时，应先加盐酸排除亚硫酸根的干扰后，再加 溶液，如产生白色沉淀，则判断 产
品中含 ，如没有产生白色沉淀，则判断 产品中不含 。
【小问 6 详解】
根据题意， 能将 转化为 ，Cr 元素化合价降低，被还原，则 表现出：还原性；
反应的离子方程式为： 。