山东省菏泽市单县第二中学等校2025-2026学年度第二学期高一期中学情检测化学试题（含解析）

这是一份山东省菏泽市单县第二中学等校2025-2026学年度第二学期高一期中学情检测化学试题（含解析），共8页。试卷主要包含了 下列化学用语表述错误的是， 下列说法正确的是， 有关下列装置的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ni-59
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是
A. “烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素
B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池
C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅
D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，14C质子数为6、中子数为8，是碳元素的一种核素，A正确；
B．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，B正确；
C．服务器芯片的原料是高纯单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，C错误；
D．和互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，因此12CO2和13CO2化学性质相同，D正确；
答案选C。
2. 中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中错误的是
A. 、核外电子数相同B. 、化学性质相似
C. 、在周期表中的位置相同D. 物质的量相等的、质量相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．、质子数均为89，中性原子核外电子数等于质子数，因此二者核外电子数相同，A正确；
B．、质子数相同，其原子的核外电子排布完全相同，因此化学性质相似，B正确；
C．元素在周期表中的位置由质子数决定，二者质子数相同，因此在周期表中位置相同，C正确；
D．质量公式为，二者摩尔质量数值上分别约等于其质量数205、207，摩尔质量不同，因此物质的量相等时二者质量不同，D错误；
故选D。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 的结构式：
B. 的结构示意图：
C. 16O和18O互为同位素
D. 用电子式表示的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2中存在2个C=O键，的结构式为，A正确；
B．核电荷数为16，结构示意图为，B正确；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和符合同位素定义，C正确；
D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，D错误；
故答案选D。
4. 是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的电子式为
B. 中均既含离子键又含共价键
C. 中含有的电子数目为
D. 的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，电子式为，A错误；
B．是离子化合物，含有离子键，又含氢氧共价键，B正确；
C．的数目不知道，则无法计算电子数，C错误；
D．的结构示意图：，D错误；
故选B。
5. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是
A. 最外层电子数，推测失电子能力
B. 由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强
C. 与反应生成，推测与反应生成
D. 、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．最外层电子数K（1） 其他三种（2层）；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：O2- > Na+ > Al3+；故顺序为：S2- > O2- > Na+ > Al3+；
【小问4详解】
非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、单质氧化性、气态氢化物稳定性，与单质熔沸点无关；
A：酸性HClO4 > H2SO4，能说明Cl非金属性更强；A不符合题意；
B：单质熔沸点Cl2 < S，熔沸点属于物理性质，与非金属性无关；B符合题意；
C：氧化性Cl2 > S，能说明Cl非金属性更强；C不符合题意；
D：稳定性HCl > H2S；D不符合题意；
故答案选B；
【小问5详解】
x（H）和d（O）组成的化合物中，具有氧化性且能在碱性条件下氧化的是H2O2（过氧化氢）；反应中：（Cr为+3价）被氧化为（Cr为+6价），每个Cr失去3e⁻；H2O2中O为-1价，被还原为-2价，每个H2O2得到2e⁻；根据电子守恒配平：2 + 3H2O2 + 2OH- = 2 + 4H2O。
17. 某同学拟探究同主族元素性质的递变规律。
（1）实验探究：
①根据实验现象写出离子方程式。
②有同学认为该实验方案不严谨，需增加一项实验，其操作步骤为___________。
（2）类比推测：下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。
在下表中列出对其它化学性质的推测，并写出相应的化学方程式(化学方程式中用表示即可)。
【答案】（1） ①. ②. ③. 向盛有NaI溶液的试管中滴入溴水
（2） ①. 还原性 ②. 或等 ③. 酸性 ④.
【解析】
【小问1详解】
①甲中与发生置换反应，离子方程式为，乙中与发生置换反应，离子方程式为；
②实验不能直接得出氧化性，故需增加实验的操作步骤为向盛有溶液的试管中滴入溴水；
【小问2详解】
Z为非金属元素，可预测为酸，可与碱发生反应；中Z为+4价，而Z的最高化合价为+6价，故可预测具有还原性，可被氧化，反应方程式为。
18. 化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题：
（1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。中存在的化学键类型是___________。
③若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。
（2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是___________(填标号)。
①向量热计内筒中加入的盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。
②向烧杯中加入的溶液，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。
③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。
④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。
（3）已知： 的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________。
（4）在标准压强、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。
①热稳定性：___________(填“>”“