山东省菏泽市单县二中2024-2025学年高三下学期三轮复习第三次考试 化学试题 含解析

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考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 Ca 40 Zr 91
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
1.向规范答题、卷面书写再要10分
2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要10分。
选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意。)
1．中国高端制造享誉世界。下列说法正确的是
A．中国本土芯片制造业飞速发展，芯片的主要成分是SiO2
B．中国的船舶制造量占世界一半以上，牺牲阳极保护法可用于船舶的防腐蚀
C．中国在稀土上游产业中具有明显优势，镍、钴、钪、锰、钛、铜都是稀土元素
D．中国新能源汽车电池技术领先世界，电池充电时化学能转化为电能
2．精细化学品在生产生活中有广泛应用，下列有关说法错误的是
A．乙酸乙酯可用作水果香精B．氢氧化铝可用作助燃剂
C．石炭酸可用于消毒D．氧化铁可用作颜料
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．蒸馏操作过程中，发现忘加沸石，立即停止加热，待冷却后再加入
B．海带提碘实验的萃取操作中，振荡过程中放气
C．配银氨溶液时向AgNO3溶液中加氨水至沉淀消失，继续加过量氨水
D．未用完的钠、钾、白磷等药品放回原试剂瓶
4．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：苯甲酸甲酯 B．SO2分子的VSEPR模型
C．甲醛中π键的电子云图： D．基态N原子的轨道表示式：
5．物质性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．高锰酸钾用于皮肤的抗菌消毒，利用了KMnO4的强氧化性
B．碳酸氢钠用于糕点烘焙的膨松剂，利用了NaHCO3的碱性
C．氯化铁溶液用于伤口止血，利用了Fe(OH)3胶体聚沉的性质
D．二氧化硫用于食品的防腐，利用了SO2的漂白性
6．离子晶体的熔点差异较大。下列离子晶体的熔点最低的是
A．CaOB．KClC．Na2SO4D．CH3COONa
7．下列操作或装置能达到实验目的的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 B．萃取分液时，振荡和放气
C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．实验室制备并检验乙烯
8．A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结构如图。下列说法正确的是
A．第一电离能：M>L B．简单氢化物沸点：Q>M
C．基态原子半径：E>M>A D．常温下， 0.1ml·L-1Q的最高价含氧酸的水溶液其pH=1
9．有机物M的合成路线如下，下列有关说法错误的是
A．X→Y的反应类型为加成反应
B．利用溴水可以鉴别物质Z与M
C．M分子中有3个手性碳原子
D．依据Y→Z的反应机理，可由丙酮与甲醛反应制取
10．甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下：
下列说法错误的是
A．在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率
B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓
C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤
D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶
选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
12．为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为 0.1ml·L-1，I2与 KSCN 不反应)。
已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与[Fe(CN)6]4-均生成蓝色沉淀。
下列说法错误的是
A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-＋3SCN-[Fe(SCN)3]＋6CN-难以发生
B．由实验②可知 H2O2可氧化KSCN
C．实验③中 I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀
D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]＋H2O2=2K3[Fe(CN)6]＋2KOH 可以发生
13．利用H2O2在碱性条件下实现废水中Cr（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于99.5%，其装置如图所示。下列说法正确的是
A．膜a，膜b均为阳离子交换膜
B．废水室中反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH−=2CrO42−+8H2O
C．反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小
D．通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少54gH2O
14．工业上从钴镍渣（主要含CO、NiO和少量FeO、Cu）中回收C和Ni的流程如下。
已知：①C2++6NH3⋅H2O=CNH362++6H2O K=105；②KspNi(OH)2=1.0×10−15，完全沉淀时cNi2+≤10−5ml⋅L−1；③KbNH3⋅H2O=10−5。下列说法正确的是
A．滤渣1是Cu，滤渣2是FeOH3
B．氧化性：H2O2>C3+>Fe3+
C．若沉镍完全后滤液中cNH4+=10−3ml⋅L−1，则cCNH362+cC2+≥10−13
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
15．常温下，H2S溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示；Ag2S和CdS在0.1ml·L-1H2S溶液(H2S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，－lgc与pH变化关系如图中实线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。
下列说法正确的是
A．直线⑤表示H2S溶液中Ag+的－lgc与pH的关系
B．S2-水解平衡常数Kb1的数量级为10-7
C．Ksp(CdS)＝1×10-26.1
D．向相同浓度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H2S气体，Cd2+先开始沉淀
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、非选择题(本题包括5小题，共60分)
16．(12分) 2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术可以模拟出许多物质的结构。
(1)模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如右图所示。
①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素
有 种。
②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有 个。已知该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ= g•cm-3.。
③用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的O2-被替换为Mg2+，这种新晶胞的结构 (填“是”或“不”)合理。
(2)利用AI模拟C38H30I3的结构如下图，该物质是一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。
(Ph表示)
①上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 ，从化学键角度解释该正离子带正电荷的原因 。
②上图所示物质的负离子[I—I—I]-的中心碘原子价层电子对数为 。
17. (12分)电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：①(NH4)2PtCl4易溶于水；②(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]
=9.9×10-8。回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置是 ，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸浸”的目的是 。
(3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]-，其中Pd→[PdCl6]2-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“分金”加入过量草酸的目的；①析出金属Au，② 。
(5)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.2ml·L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6ml·L-1，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。
18. (12分)锆英砂(主要成分为ZrSO4)是目前生产金属锆和锆化合物的主要原料，通过直接氯化法生产ZrCl4，联产SiCl4，副反应为。实验室模拟直接氯化法进行实验，并测定ZrCl4产品纯度。实验装置如下(夹持装置略)：
已知：相关物质性质如下表
回答下列问题：
Ⅰ．制备ZrCl4组装好仪器后，部分实验步骤如下：
①检查装置气密性②装入药品③……④关闭电炉，充分冷却
(1)装置E的作用为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。(3)步骤③为 。
(4)反应过程中，需要不断加热A、B之间的玻璃管，其目的是 。
(5)使用如图装置进一步提纯C中产品，获取SiCl4，下列说法错误的是 。
A．仪器a的作用是多次冷凝回流，增强分离效果
B．先从c通入冷凝水，再打开电热套
C．应控制仪器a顶端支管口处蒸气温度为76.8℃左右
D．仪器d中盛装的试剂可以选用五氧化二磷
Ⅱ．测定ZrCl4的纯度
ⅰ．取mg产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后过滤、洗涤沉淀，合并滤液、洗涤液及安全漏斗中的液体，转移到容量瓶中配成100mL溶液。
ⅱ．取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液；
ⅲ．向锥形瓶中加入足量稀硝酸，再加入0.1000ml·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
ⅳ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
ⅴ．加入指示剂，用cml·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。[已知：，]
(6)安全漏斗的作用为 。ZrCl4的质量分数= (列出算式)。若取消步骤ⅳ，则ZrCl4的质量分数 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
19．(12分)化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下：
已知：。回答下列问题：
(1)A的名称为 (用系统命名法命名)，B→C的反应条件为 。
(2)①设计B→C的目的为 ，②C→D的化学方程式为 ，③E中含氧官能团名称为 。
(3)写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①含苯环；②有四种不同化学环境的H且个数比为1∶2∶4∶9；③能发生银镜反应。
(4)G的另一条合成路线设计如图：
试剂M的结构简式为 ，I中有 种化学环境的氢原子。
20．(12分)通过甲烷的重整反应获得H2.能源。
重整反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋248 kJ·ml－1；
副反应Ⅰ：2CO(g)CO2(g)＋C(s) ΔH2＝－172 kJ·ml－1；
副反应Ⅱ：CH4(g)C(s)＋2H2(g) ΔH3；
(1)CH4(g)C(s)＋2H2(g)的焓变ΔH3= 。
(2)压强恒定为p的密闭容器中加入CH4、CO2各1ml进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)表示CH4的摩尔分数变化。当温度高于T1时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是 。
(3)压强p下、温度为T0时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、0.08，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的Kp= (写出计算式)；甲烷的转化率为 ，碳的物质的量为 ml。若向平衡体系中通入一定量Ne(g)，重新达到平衡后，n(H2)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下用pH计测定 HCOONH4溶液的pH
溶液pH < 7
B
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3
C
将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水
溴水褪色
2-溴丙烷发生消去反应
D
向盛有 4 mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 和2 mL草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快
其他条件相同，提高反应物浓度，可以加快反应速率
实验
实验操作及现象
①
向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红色
②
分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色
③
向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
ZrCl4
437
/
白色固体，遇水剧烈水解，331℃以上升华
SiCl4
-70
57.6
无色或淡黄色发烟液体，易水解
CCl4
-23
76.8
难溶于水