2024-2025学年山西省太原市高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年山西省太原市高一下学期7月期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关描述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙
【答案】D
2．化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是
A．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂
B．利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)能使豆浆中的蛋白质发生水解
C．味精的化学名称为谷氨酸钠，可用作食品增味剂
D．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
【答案】B
3．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是
A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源
B．煤和石油燃烧排放的SO2、NOx等是大气污染物的主要来源
C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O2→Ag2，该反应的原子利用率为100％
D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化
【答案】A
4．下列表述或化学用语使用正确的是
A．异丁烷分子的球棍模型：
B．二氯甲烷有两种同分异构体：和
C．聚丙烯的结构简式：
D．CH2=CH2和CH3CH=CH2互为同系物
【答案】D
5．制作面包的原料主要有：高筋面粉、鸡蛋、牛奶、高活性干酵母、食盐、白糖、黄油等。下列说法错误的是
A．高筋面粉中的淀粉与纤维素互为同分异构体
B．黄油是将牛乳中的脂肪成分经过提炼浓缩而得到的
C．牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，是人体必需的营养物质
D．白糖(蔗糖)在稀酸的催化下能水解生成葡萄糖和果糖
【答案】A
6．第九届亚洲冬季运动会于2025年2月在我国哈尔滨市举行。下列说法错误的是
A．醇氢电动汽车为大会提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇
B．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于磁悬浮技术
C．吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，该材料属于金属材料
D．主火炬塔燃料为大庆油田的天然气，以石油和天然气为原料可获得天然高分子材料
【答案】D
7．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列关于该电池的说法，正确的是
A．Zn为负极，MnO2为正极
B．在电池工作时KOH只起电解质的导电作用
C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn
D．Zn发生反应：Zn−2e−=Zn2+
【答案】A
8．下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是
A．H+、Na+、S2O32−、SO42−B．NH4+、Na+、OH−、Cl−
C．Na+、NH4+、NO3−、SO42−D．H+、Na+、SO32−、Cl−
【答案】C
9．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
【答案】D
10．开发和利用自然资源，必须践行绿色发展理念。下列说法错误的是
A．聚氯乙烯可以制成食品的包装袋
B．将生活垃圾进行分类处理并回收利用
C．生产、生活中的污水必须经过多步处理才能达到排放标准
D．过量施用化肥，不仅造成浪费，还会造成水体的富营养化
【答案】A
11．聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是
A．乙烯是聚乙烯的链节
B．二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃
D．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应
【答案】C
12．工业上利用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：
已知SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是
A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”
C．加入冰晶石的目的主要是降低Al2O3的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗
D．通入过量CO2时，发生反应：CO2+2[Al(OH)4]−=2Al(OH)3↓+CO32−+H2O
【答案】D
13．硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法错误的是
A．延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化
B．氧化炉中主要发生的反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5
C．合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率
D．可以用碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，防止酸雨的形成
【答案】B
14．硫及其化合物部分转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L SO2中所含的原子数目为0.5NA
B．1.7g H2S中所含的共价键数目为0.2NA
C．上述反应需要在通风橱中进行
D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 ml FeS，转移的电子数目为3NA
【答案】C
二、非选择题
15．金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是___________；写出“碳氯化”时反应的化学方程式：___________。
(2)在“还原”步骤中，若反应中有4 ml电子转移，则生成金属钛的质量是___________，Ar氛围的作用是___________。
(3)无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为___________。以下金属的冶炼过程属于电解法的是___________(填标号，下同)。
A．Al2O3→Al B．NaCl→Na C．HgO→Hg D．Fe2O3→Fe
(4)今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用，大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是___________。
A．从报废汽车回收钢铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放
B．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更大
C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率 TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO
(2) 48 g Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化
(3) MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑ AB
(4)AC
16．工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如下图：
回答下列问题：
(1)某实验小组设计了如下所示的粗盐除杂流程：
粗盐→粗盐水→BaCl2溶液过量→Na2CO3溶液过量→NaOH溶液过量 →过滤→盐酸调pH→蒸发结晶精盐
①向粗盐水中滴加稍过量的BaCl2溶液，其目的是___________。
②加入过量Na2CO3溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
③在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及___________(填标号)。
(2)①在提溴流程中选择Cl2来氧化Br−的主要原因是___________。(写出一种)
②吸收塔中发生反应的化学方程式为___________，该反应中SO2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
③已知常压下Br2的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制在___________(填标号)范围内较合适。
A．45℃～55℃ B．75℃～85℃ C．100℃～110℃
【答案】(1)完全除去粗盐中的SO42− Ca2++CO32−=CaCO3↓、Ba2++CO32−=BaCO3↓ be
(2) Cl2的氧化性大于Br2或生成物为Cl−，对环境影响较小 SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4 还原剂 B
17．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示：
回答下列问题：
(1)葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作___________(填一种用途即可)。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分
B．乙醇属于乙烷的衍生物，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
C．利用谷物还可以酿醋，醋酸是酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化而成的
(3)写出在实验室中发生反应①的化学方程式：___________，分析转化过程中官能团与有机物类别的变化：___________。
(4)写出在实验室中发生反应③的化学方程式：___________，该反应的类型是___________。判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．各组分的浓度不再变化
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物质的量之比为1:1:1
C．正反应速率等于逆反应速率且等于零
(5)30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是___________。
【答案】(1)酿酒或生成燃料乙醇 (2)ABC
(3) 2C2H5OH+O2→Δ催化剂2CH3CHO+2H2O 羟基转化为醛基，醇转化为醛
(4) CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸CH3COOC2H5+H2O 取代反应或酯化反应 A
(5)26.4 g
18．已知反应：X(g)⇌2Y(g)正反应为放热反应。若将3ml X(g)通入2 L恒容密闭容器中，测得在不同温度下，X或Y的物质的量随时间(t)的变化如下表所示：
回答下列问题：
(1)对于该反应的正方向，反应物的总能量___________(填“>”或“”或“
(2)n(X)不随时间变化或X的浓度保持不变
(3) 2 1.8 >
(4) 防腐剂或减缓面包的变质速率 纯碱溶于水，反应速率太快，不易控制 加热、加入浓硫酸作为催化剂A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应
B．比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C．产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性
D．制备乙酸乙酯
tmin
0
1
2
2.5
3
T1℃，n(Y)/ml
0
4
T2℃，n(X)/ml
3
1.2
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0.6
0.6