2024-2025学年河北省邢台市七县多校高一下学期6月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省邢台市七县多校高一下学期6月期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是
A．铵态氮肥不可以与碱性物质混合使用B．合金的熔点高于成分金属
C．一般用纯铝制造机器零件D．电解饱和食盐水制备金属钠
【答案】A
2．“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是
A．Cu→HNO3CuNO32B．CH2=CH2→H2OCH3CH2OH
C．HgS→O2HgD．S→O2SO3
【答案】B
3．“一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是
A．泰国大米B．中国玛瑙C．新西兰奶粉D．巴基斯坦骆驼皮灯
【答案】A
4．有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧B．茶叶使用真空包装
C．用盐腌制过年腊肉D．医护人员冷藏存放疫苗
【答案】D
5．下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，选用的试剂正确的是
【答案】C
6．a、b、c、d四种金属，已知：①a+b2+=b+a2+；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为d2++2e−=d。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．c>a>b>dB．d>b>a>cC．c>b>a>dD．d>c>a>b
【答案】A
7．下列有关说法错误的是
A．室温下，铁器能盛放浓硫酸B．高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C．FeCl3可用于蚀刻铜电路板D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关
【答案】B
8．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是
A．X、Y形成的化合物会产生酸雨、光化学烟雾等
B．最简单氢化物的热稳定性：X>Y
C．Z的最高价氧化物具有良好的导电性
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>M
【答案】A
9．下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是
【答案】B
10．在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A．比稳定
B．在超临界水中进行加成反应时，涉及H−O键断裂
C．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应
D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率
【答案】C
11．下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是
【答案】C
12．溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是
A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的
B．提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴
C．“吸收塔”中发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．“蒸馏塔”中发生反应时Cl2作为还原剂
【答案】D
13．下列离子方程式正确的是
A．氨水吸收硫酸工业尾气：2OH−+SO2=SO32−+H2O
B．Cu与浓硫酸反应制取SO2:Cu+4H++SO42−=Cu2++SO2↑+2H2O
C．除去NO中的NO2杂质：2NO2+H2O=NO3−+NO+2H+
D．硫酸和Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
14．温度T1时，向容积为2L的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，第15min时，温度调整到T2(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
A．0~5min，用A表示该反应的平均化学反应速率为0.025ml⋅L−1⋅min−1
B．混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态
C．由表中数据可知T1>T2
D．若30min时反应达到平衡，B的转化率为39.0%
【答案】B
二、非选择题
15．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价一类二维图”。
回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________，N2的用途有___________(任写一种)。
(2)X→NO的化学方程式为___________。
(3)检验NH4Cl中阳离子的实验操作和现象为___________。
(4)向10mL浓度分别为2ml⋅L−1和4ml⋅L−1的H2SO4和HNO3的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的NO___________mL(反应中气体只生成NO)。
(5)汽车尾气中会产生大量的NO,NO生成过程中的能量变化如图所示：
①该条件下，1mlN2和1mlO2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②利用催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化为两种无毒气体，化学方程式为2NO+2CO⇌催化剂2CO2+N2。向一恒容密闭容器中充入2 ml NO和2 ml CO。下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中的气体压强保持不变
B．N2的浓度不再改变
C．NO、CO的浓度之比为1:1
D．相同时间内，若反应消耗1 ml NO同时生成0.5 ml N2
【答案】(1) N2O5 用作保护气
(2)4NH3+5O2=Δ催化剂4NO+6H2O
(3)取NH4Cl于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
(4)448
(5)吸收 180 AB
16．金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。
A．2Al2O3熔融高温4Al+3O2↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D．2HgO△2Hg+O2↑
(2)白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)制备白口铁的流程如图：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。
②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
③“滤渣3”中主要成分是FeOH3和MnO2，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。
④加Zn时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量H2O2溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为_______g(结果保留一位小数)。
【答案】(1)A
(2)提高浸取速率 SiO2 3Fe2++MnO4−+7H2O=3FeOH3↓+MnO2↓+5H+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu 置换反应 28.0
17．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。
回答下列问题：
(1)中官能团名称为___________。
(2)MMA的结构简式为___________。
(3)反应③的化学反应方程式为___________。
(4)反应④的反应类型为___________。
(5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体：___________(任写一种)。
(6)反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为___________。
(7)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。
A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应
C．PMMA在碱性条件下能发生水解D．PMMA中含有两种官能团
【答案】(1)碳碳双键、醛基
(2)
(3)2+O2→Δ催化剂2
(4)取代反应或酯化反应
(5)CH2=CH−CH2−COOH或CH3−CH=CH−COOH或
(6)③⑤
(7)C
18．某化学兴趣小组为验证SO2的部分性质，设计如图所示装置制备SO2并进行相关性质的实验。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置C中的实验现象为______；根据装置E中KMnO4溶液颜色变浅或褪色可证明SO2具有______（填“氧化”或“还原”）性。
(4)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I−+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。有同学认为除SO2的浓度外，I−和H+的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。限选试剂：0.1ml⋅L−1KI溶液、1.0ml⋅L−1KI溶液、2.0ml⋅L−1KI溶液、蒸馏水、浓盐酸。
有同学设想利用电化学原理除去SO2，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图所示：
①电池的正极是______（填“a”或“b”）。
②根据图示信息写出a电极的电极反应式：______。
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
(3)紫色石蕊试液变红 还原
(4) 0.1ml/L的KI溶液 5mL蒸馏水 b SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+选项
物质
除杂试剂
A
NaCl溶液(NH4Cl)
足量NaOH溶液
B
CO2SO2
足量Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
足量铁屑
D
CH3COOHCH3CH2OH
适量水
X
Y
Z
W
M
A．制备并观察Fe(OH)2沉淀
B．检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验未知溶液中是否存在Fe3+
D．验证Fe与H2O(g)的反应并收集气体
选项
实验操作和现象
结论
A
相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体快
乙醇分子中的O−H比乙酸中的更活泼
B
向盛有某溶液的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42−
C
将5mL 0.1ml⋅L−1 KI溶液与1mL 0.1ml⋅L−1 FeCl3溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
KI溶液与FeCl3溶液的反应为可逆反应
D
向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含Cl−
T1/°C
T2/°C
tmin
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
nml
2.00
1.50
1.25
1.15
1.00
0.88
0.78
影响因素
编号
操作
现象
cI−
ⅰ
取50mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2
溶液变为浅黄色
ⅱ
取50mL 1.0ml⋅L−1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2
溶液迅速变黄
cH+
ⅲ
取50 mL 1.0ml⋅L−1KI溶液于和5 mL ______于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液迅速变黄
ⅳ
取50mL 1.0ml⋅L−1KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2
溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊