河北省邢台市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl35.5 K 39 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活密切联系。下列叙述错误的是
A.活性铁粉作食品脱氧剂
B.活性炭作冰箱去味剂
C.石膏作豆腐凝固剂
D.白酒作水壶除垢剂
2.下列实验设计错误的是
A.镁与浓硫酸反应制氢气选择Ⅰ
B.探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ
C. 探究 NaHCO₃的热稳定性选择Ⅲ
D 配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ
3.“量变引起质变”规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是
A.铁与硝酸反应
B.硫酸铝溶液和烧碱溶液反应
C.澄清石灰水与二氧化碳反应 ( )
D.稀盐酸和熟石灰反应
4.工业上将Cl₂通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是
A.漂粉精的有效成分是 CaClO₂
B.可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精
C.滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强
D.CaClO₂溶液比 HClO 溶液稳定
5.下列离子组在溶液中能大量共存的是
A.Mg²⁺、Fe³⁺,SCN⁻ B.Fe2+,Na+,NO3−
C.Al3+、NH4+、OH− D.Na+、Ba2+、CO32−
6.工业合成氨的反应为 N2+3H22NH3,下列说法错误的是
A.生成1ml NH₃ 转移电子的数目约为: 3×6.02×10²³
B.催化剂能改变 N₂ 与 H₂的反应速率
C.NH₃ 既是氧化产物，又是还原产物
D.氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1
7.下列离子方程式正确的是
A.铜和稀硝酸反应： 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.烧碱溶液吸收过量 SO2:SO2+2OH−=SO32−+H2O
C. 向 CuSO₄ 溶液中通入 H₂S:Cu²⁺+S²=CuS↓
D.用醋酸溶解碳酸钙：
8.在 NaHCO₃粉末中滴加盐酸，其能量变化如图。下列说法错误的是
A. NaHCO₃ 和盐酸的反应是复分解反应
B.该反应的离子方程式为 CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C.NaHCO₃和盐酸的反应是吸热反应
D.浓硫酸与 NaHCO₃溶液的反应可能是放热反应
9.下列反应中，属于取代反应且产物能发生加成反应的是
已知：键线式是用键线来表示碳架，省略了碳氢键，如 CH₃CH₂OH的键线式为 。
10.下列操作能达到相应实验目的的是
11.乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。
下列叙述错误的是
A.步骤 1中,试剂1为 NaOH溶液
B.步骤 1得到的乙酸乙酯不溶于水
C.步骤2 中，采用蒸馏操作
D.步骤 3中，硫酸不能用盐酸替代
12. H₂ 和Cl₂ 反应的能量变化如图所示(此时 H₂、Cl₂和HCl均为气态)。下列叙述错误的是
A.氢氢键的键能为 436kJ⋅ml⁻¹
B.断裂化学键吸热，形成化学键放热
C.H₂g+Cl₂g=2HClg△H=−183kJ⋅ml⁻¹
D.光照和点燃两种条件下 H₂和Cl₂反应生成 HCl的反应热不同
13.2024年4月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是
已知： LiₓCₙ相当于在石墨中镶嵌了 Li单质。
A.b极为正极，发生还原反应
B.放电时，电子由a极经用电器向b极迁移
C.b极电极反应式为 LiₓCₙ−xe⁻=xLi⁺+Cₙ
D.生成 0.1mlLiCO₂时电路中迁移了0.1ml电子
14.向一恒容密闭容器中加入 3mlH₂和 1mlWO₃,高温下发生反应： WO₃s+3H₂g⇌ Ws+3H₂Og△H。在不同温度下达到平衡时，各组分物质的量(n)如图所示。下列叙述正确的是
已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。
A.△H<0
B. M为 WO₃物质的量随温度的变化曲线
C.相同温度下，相同时间内， H₂和 H₂O的反应速率相同
D.升高温度， H₂O的反应速率减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题：
实验(一) 用 25mL0.5ml⋅L⁻¹H₂SO₄溶液和 50mL0.55ml⋅L⁻¹NaOH溶液测定中和反应反应热(如图)。
(1)实验时，应该 (填操作)玻璃搅拌器搅拌混合液。加入稍过量 NaOH溶液的目的是
(2)测得放出的热量为akJ，则中和反应反应热 △H= kJ⋅ml⁻¹。
(3)其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热( △H (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
实验(二) 测定锌和硫酸的反应速率(如图)。
(4)完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是 (填名称)。
(5)影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有 (填一条)。
(6)假设反应进行2min后不再产生氢气，此时立刻读出产生 H₂的体积并计算锌和硫酸的反应速率，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16.(14分)氯及其化合物在生产和生活中有厂泛应用。在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应称为生成焓。回答下列问题：
已知：Ⅰ.单质的生成焓为0。
Ⅱ.几种碱金属氯化物的生成焓如表所示。
(1) Na(s)和Cl₂(g)反应生成 NaCl(s)的热化学方程式为
(2)预测:RbCl(s)生成焓的范围为 。
(3)随着碱金属元素原子序数递增，MCl(s)的生成焓依次减小，原因是 。
(4)X 和几种含氯阴离子在水溶液中的生成焓与氯元素化合价的关系如图所示。
①在含氯阴离子中，最稳定的是 (填离子符号，下同)，最不稳定的是 。
②向酚酞溶液中先滴入 NaOH 溶液，再滴入 Hb 溶液，现象是
③氯气与NaOH溶液在不同条件下的反应不同：
l₂g+2NaOHaq=NaClaq+NaClOaq+H₂O1△H₁
3 Cl₂g+6NaOHaq=5NaClaq+NaClO₃aq+3H₂Ol△H₂
△H₂−3△H₁= kJ⋅ml⁻¹。
17.(15分)含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加 KIO₃。某厂生产碘酸钾( KIO₃的工艺流程如图所示。回答下列问题：
1KIO₃中Ⅰ的化合价为 ，试剂X是 (填化学式)。
(2)“氧化1”中反应的离子方程式为 ，氧化性： H2O2 ¯(填“大于”或“小于”)I₂。系列操作2包括蒸发浓缩、 、过滤、乙醇洗涤、干燥等。
(3)在“氧化 2”中, 1mlKClO₃得到 6 ml电子,则制备 1mlKHIO₃₂至少需要 g(结果保留一位小数) KClO₃。
(4)测定产品纯度：
称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入 VmLcml⋅L⁻¹KI溶液，恰好完全反应，发生的反应为 IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O。在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 ，产品中碘元素质量分数为 (用含 w、c、V 的代数式表示)。
18.(15分)1，3-丁二烯(F)是一种重要的化工原料，能合成多种有机物。F 的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是 ,F的分子式为 ,1ml F 最多能与 mlH₂发生反应。
(2)B和D互为 (填“同系物”或“同分异构体”)，B→C的反应类型是
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)常温下，为确认是否生成了D，将C→D产生的气体产物通入 (填标号)中。
a.酸性 KMnO₄溶液 b.水
c.溴水 d.盐酸
(5)E的同分异构体有 种(不包括立体异构和E)，其中分子中只有2种等效氢原子的结构简式为 (写一种)。
选项
操作
目的
A
向四氯化碳和三氯甲烷的混合物中加水,过滤
分离四氯化碳和三氯甲烷
B
将含 SO₂的乙烯气体通入氢氧化钠溶液中,再干燥
提纯乙烯
C
向酒精中加一小块钠
确认酒精中含水
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加丙烯醇
检验丙烯醇中含有碳碳双键
MCl(s)
LiCl(s)
NaCl(s)
KCl(s)
CsCl(s)
生成焓//(kJ·ml⁻¹)
-409
-411
-437
-443