2024-2025学年河北省廊坊市高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河北省廊坊市高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金
B．我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素
C．我国同济大学科研团队首次精准合成了C10和C14两种单质，它们互为同位素
D．我国在制造麒麟芯片中使用的光刻胶是一种胶体，其分散质粒子直径在1-100nm之间
2．下列表格中各项分类都正确的一组是
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．氯化铵的电子式：
D．铀的一种同位素92146U的中子数为146，质子数为92
4．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280℃~1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关说法不正确的是
A．用单线桥分析该反应可表示为
B．NaOH与铝粉的混合固体可用作管道疏通剂
C．氢化钠在储能技术领域具有潜在的应用价值
D．等体积的H2与水蒸气含有相同的分子数
5．王昌龄的著名诗句“贵客廊坊细盐车，五门树色绿松华”既体现了廊坊的悠久历
史，也反映了从古至今食盐的重要地位。下列叙述不正确的是
A．食盐可用于食品调味剂和防腐剂
B．用排饱和食盐水法收集Cl2，可减少Cl2的损失
C．向含有Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐水中依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液可提纯粗盐
D．联合制碱法的核心工艺为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mlCl2，充分反应后转移电子数目为0.4NA
B．2.8LCO2与0.125mlCaOH2恰好完全反应，生成12.5gCaCO3
C．0.1ml/L的硫酸铝溶液中含有SO42-的数目为0.3NA
D．Na2O2和Na2O共0.1ml的混合物，含有阴离子的数目为0.1NA
7．以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是
A．Fe2+、Cl-、SO42-、Na+B．Ba2+、NO3-、CO32-、Na+
C．ClO-、I-、H+、Ca2+D．Na+、CO32-、S2-、K+
8．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是
A．B、C、D单质分别是O2、H2、Cl2
B．E与CO2的反应可作为呼吸面具中氧气的来源
C．G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑
D．可通过简单气态氢化物熔沸点的高低判断D所在的主族元素非金属性的强弱
9．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液与少量CaOH2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向KHSO4溶液加入NaOH溶液：HSO4-+OH-=SO42-+H2O
C．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．BaOH2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
10．下列装置能完成相应实验的是
A．装置Ⅰ：验证干燥的氯气没有漂白性
B．装置Ⅱ：实验室制少量氯气
C．装置Ⅲ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．装置Ⅳ：在较长时间内观察FeOH2白色絮状沉淀
11．元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小
B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱
C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质
D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强
12．根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是
13．某离子XO3-在酸性环境中可以和Y-反应，生成Y2和X-。下列说法不正确的是
A．X元素位于第ⅤA族B．还原性Y-强于X-
C．1mlXO3-含有4NA个原子D．1mlXO3-在该反应中转移6ml电子
14．铁系催化剂价格低廉，催化性能优异，工业上常利用铁屑法生产硝酸铁。FeNO33⋅9H2O为淡紫色晶体，在125℃会分解成铁系催化剂中常用的活性组分Fe2O3。铁屑法生产硝酸铁的工艺流程如下：
已知：NO2可溶于NaOH溶液，产生NaNO2和NaNO3
下列说法不正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性，可用于食用碱或工业用碱
B．“反应”中若铁屑过量，产品的纯度会降低
C．“一系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．工业尾气处理过程可表示为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
二、解答题
15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息做出合理推断并完成以下问题：
(1)A在元素周期表中的位置是 。
(2)B与氢原子按个数比1：1形成化合物，其电子式为 ，所含的化学键类型是 。
(3)C与E两元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中发生反应的离子方程式为 。
(4)根据D在周期表中位于 区域，推测D单质可作半导体。
(5)F有多种氧化物，其中可用作染料的是 (填化学式)，在工业生产中，炽热的F单质注入模具之前，模具必须干燥，用化学方程式解释原因 。
16．二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域，工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠(NaClO2)制备ClO2。某实验小组欲用如下装置利用该原理制备ClO2。经查阅资料：ClO2的熔点为-59°C，沸点为10℃，室温为黄红色气体，具有强烈刺激性气味；见光受热易分解，气体含量在10%~90%时易发生爆炸；若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)请组装上述实验装置制取二氧化氯 (按小写字母填写)
(3)装置B中饱和食盐水的作用是 ；装置C中盛放的试剂a是 ，作用是 。
(4)装置D中通入CO2的作用是 ；制备ClO2时需要用冰水浴，其作用是 。
(5)装置E的作用是 。
17．某种化合物的化学式为aNa2CO3⋅bNaOH⋅cH2O，某实验小组欲测定化合物中Na2CO3与NaOH的比例，进行了如下实验。回答下列问题：
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸
①实验需要240mL2.5ml/L的稀盐酸，需要用量筒量取12ml/L的浓盐酸 mL；
②实验用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 、 ；
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
E．定容时，俯视容量瓶的刻度线
(2)取一定质量该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。
①“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 ；
②a:b= ；
③P点处溶液中cNa+:cCl-= ；
④若N点溶液体积为500mL，则溶液中Na+的物质的量浓度为 。
18．菠菜中富含铁元素，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下：
已知：KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用；
Fe2+遇铁氰化钾(K3FeCN6)溶液生成蓝色沉淀。
(1)操作Ⅱ中不规范的是 (填字母)
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率 b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 d．漏斗下端紧贴烧杯内壁
(2)Ⅴ灼烧时使用的主要仪器有 (填序号)
(3)加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，但加入的H2O2的量不能太大，原因是 。
(4)菠菜中铁元素的质量分数是 (用含a、b的百分数表示)
(5)甲同学认为菠菜中仅含Fe3+，乙同学认为还有其他可能情况，并提出了相应的检验方案：
酸
碱
碱性氧化物
电解质
A
HCl
纯碱
Al2O3
NaClO
B
H3PO4
烧碱
CaO
氯水
C
HNO3
熟石灰
CuO
BaSO4
D
NaHSO4
氨水
Na2O2
KCl
选项
操作及现象
结论
A
将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体
还原性：Na>Ca
B
向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：Cl>C
C
向某溶液中滴加适量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中存在Cl-
D
用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色
该样品中含有铜盐
元素
相关信息
A
自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
B
地壳中含量最多的元素
C
第三周期原子半径最小的金属元素
D
与A是同族相邻元素
E
单质常温下是一种黄绿色气体
F
是应用最广泛的合金元素
猜想
实验操作及现象
只有Fe2+
①
②
取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加K3FeCN6溶液，无明显现象
③
取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加K3FeCN6溶液，生成蓝色沉淀；另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红