2024-2025学年辽宁省部分高中联合体高一下学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年辽宁省部分高中联合体高一下学期期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年世界环境日我国主题为“美丽中国我先行”。下列相关做法或说法错误的是
A．推进垃圾分类管理，有效实现资源回收
B．大力开发太阳能、风能、地热能等能源
C．可燃冰是甲烷水合物，属于清洁能源
D．废汞温度计、废电池等垃圾直接掩埋
【答案】D
2．下列物质属于电解质是
A．液氯B．氯化铝溶液C．硝酸钾D．牛奶
【答案】C
3．下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A．硫单质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．浓硫酸久置于空气中浓度减小
C．用CaO处理燃煤时产生的SO2D．浓硫酸可用于干燥SO2
【答案】A
4．某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．木炭与二氧化碳反应
【答案】C
5．可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.15ml⋅L−1⋅min−1B．v(B)=0.5ml⋅L−1⋅min−1
C．v(C)=0.6ml⋅L−1⋅min−1D．v(D)=0.02ml⋅L−1⋅s−1
【答案】D
6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：NO、SO3B．强酸：HI、HBr
C．同分异构体：D．离子化合物：NaCl、H2O
【答案】B
7．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Fe2+、K+、ClO−、H+B．NH4+、Na+、OH−、HCO3−
C．Ba2+、Na+、Cl−、NO3−D．K+、Ca2+、Cl−、CO32−
【答案】C
8．化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是
【答案】D
9．在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列能判断该反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mlCO生成1mlCH3OHB．v正(CO)=v逆(CO)=0
C．n(CO):nH2:nCH3OH=1:2:1D．容器内混合气体压强不变
【答案】D
10．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；向含Y2+的溶液中加入Z单质，有Y析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
【答案】A
11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．少量Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．向AlCl3中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH−+SO2=HSO3−
D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应：2Na++OH−+HCO3−=Na2CO3+H2O
【答案】B
12．将一定量的锌与250mL18.0ml⋅L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成混合气体44.8L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中cH+=0.9ml⋅L−1，则下列说法中正确的是
A．反应中共转移2mle−B．混合气体中SO2与H2的体积比为1：4
C．反应中共消耗65g锌D．稀释后的溶液中cSO42−=1.45ml⋅L−1
【答案】D
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCH3CH2OH中所含共价键数目为7NA
B．标准状况下，11.2LH2O的分子数目为NA
C．1mlSO2与足量O2充分反应，生成SO3的分子数为NA
D．1.8g由CO、SO2组成的混合气体中，含有的电子数为0.9NA
【答案】D
14．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是
A．实验①②探究的是浓度对反应速率的影响
B．实验①③探究的是温度对反应速率的影响
C．t2”“ (4)AD (5)4×10−6ml⋅L−1⋅min−1
(6)其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越快
18．甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷分子的空间结构为___________。
(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：
①装置A、B中的实验现象分别为___________。
②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：___________。
③装置A内溶液___________(填“会”或“不会”)充满试管：理由是___________。
④若将2mlCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为___________。
(3)利用甲烷超干重整CO2可得到CO，该技术中反应的化学方程式为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)。如图是CH4和CO的物质的量随时间变化的关系，图中表示甲烷的曲线是___________(填“A”或“B”)，达到平衡时，甲烷的转化率为___________。
【答案】(1)正四面体
(2)装置A中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升、装置B中无明显现象 CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl 不会 A试管中存在难溶于饱和食盐水的气体，溶液不会充满试管 5ml
(3) B 50%
19．Ⅰ．废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等，其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)废锰酸锂电池“破碎筛分”的目的是___________。
(2)稀盐酸、稀硫酸均可作“酸溶”试剂。以稀硫酸作“酸溶”试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图所示。
①写出以稀硫酸(加入H2O2溶液)作“酸浸”试剂时的化学方程式：___________(LiMn2O4转化为MnSO4)；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②加入一定量的H2O2可提高Mn2+的浸出率的原因是___________。
③70℃时，图像出现向下的拐点，原因是___________。
Ⅱ．制备的MnO2可用于制造锂锰电池，锂锰电池的体积小，性能优良，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2中，生成LiMnO2。
(3)该电池的Li电极为___________(填“正极”或“负极”)，MnO2电极的电极反应式为___________。
(4)有同学提出可用水代替有机溶剂，该方法是否可行，原因是___________。
【答案】(1)富集需要的成分，提高酸浸效率
(2) 2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O 2：3 H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中的锰元素还原为Mn2+，促进其浸出 70℃后，H2O2分解速率加快，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度
(3)负极 Li++e−+MnO2=LiMnO2
(4)不可行，负极电极材料为锂，锂能与水反应，所以不能用水代替有机溶剂实验装置
实验目的
A．收集NO2
B．除去CO2中的SO2
实验装置
实验目的
C．制备Cl2
D．检验NH4+
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
C/ml·L－1
V/mL
C/ml·L－1
V/mL
①
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
②
293
2
0.02
3
0.1
1
8
③
313
2
0.02
3
0.1
1
t2
实验装置
编号
试剂a
实验现象
A
4mL浓硝酸(过量)
铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
B
4mL稀硝酸(过量)
铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色