辽宁省部分高中2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷

这是一份辽宁省部分高中2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 Fe， 物质的分类如图所示，3NA个O原子， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶
B. 考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究
C. “碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体
D. 维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂
【答案】B
2. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法
B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】C
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 溶液中含有0.3NA个O原子
B. 与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA
C. 铁粉与氧气充分反应，反应中转移的电子数为2NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
【答案】D
4. 下列说法正确的是
A. 化学反应过程中一定包含着化学键的断裂和形成
B. 物质在发生化学变化时，一定没有物理变化发生
C. 物质有发光和放热现象产生时，一定发生了化学变化
D. 节日燃放的烟花包含某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于化学变化
【答案】A
5. 下列物质与所给化学品安全使用标识对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
6. 日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是
A. 硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料
B. 在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等
C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
D. 生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金
【答案】D
7. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：、、
B. 无色澄清透明溶液中：、、
C. 含有Fe3+的溶液中：、、、
D. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、
【答案】A
8. 下列铁及其化合物的性质与用途没有对应关系的是
A. Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B. FeCl3溶液有氧化性，用于蚀刻印刷电路板(覆铜板)
C. Fe2(SO4)3溶于水能产生Fe(OH)3胶体，可作消毒剂
D. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
【答案】C
9. 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是
A. 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵列，代表18个族
B. 元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差可能为2、12、26
C. 元素周期表中所有主族元素的最高正价都等于族序数
D. 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族
【答案】B
10. 正确掌握化学用语是学好化学基础，下列有关化学用语表述正确的是
A. S2-核外电子排布结构示意图：
B. 质子数为18、中子数为22的氩原子：Ar
C. “氢燃烧”反应H+H→He+γ涉及的三种核素互为同位素
D. Mg和Cl形成离子键的过程：
【答案】A
11. 同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是
A. 碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大
B. 碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物
C. 卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大
D. 卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强
【答案】C
12. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是
A. 还原性：SiH4＜PH3＜HClB. 原子半径：Si＜P＜S＜Cl
C. 非金属性：C＜N＜O＜FD. 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
【答案】C
13. 下列说法正确的是
A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键
D. 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
【答案】B
14. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
15. 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：
（1）钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
（2）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 不合理 ③.
17. 新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ ml∙L-1 (保留一位小数)。
（2）该同学参阅该“84”消毒液配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25％的消毒液。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②需要称量NaClO固体的质量为______g。
（3）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未经冷却立即转移D. 定容时，仰视溶液的凹液面
（4）在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是_______。
（5）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，在不考虑其他副反应情况下每消耗1ml NaClO2，生成的ClO2分子数为____。
【答案】（1）4.0 （2） ①. 玻璃棒、100mL容量瓶 ②. 29.8 （3）BD
（4）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
（5）0.8NA(或4.816×1023)
18. 五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。
（1）Z元素在元素周期表中位置_______，R元素简单氢化物的电子式______。
（2）R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序_________(用离子符号表示)。
（3）下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是_______(填序号)。
A. 自然界中的含量B. 单质与酸反应时失去的电子数
C. 单质与水反应置换出氢的难易程度D. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
（4）用一个化学方程式证明Y和Z的非金属性强弱：_______。
（5）写出将少量Z单质通入与其紧邻下周期同族元素的无氧酸钾盐溶液中的现象_______，该反应离子方程式为_____。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②.
（2）、、或 （3）CD
（4）
（5） ①. 溶液(由无色)变橙色 ②.
19. 为了探究钠、铁及其化合物的性质，某课外活动小组设计并进行了下列实验。
实验一：按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。填写相关内容：
（1）C中发生反应的化学方程式为________。
（2）若C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中的现象是_______。
实验二：
（3）写出在高温加热装置中发生反应的化学方程式_______。
（4）虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净气体中，观察到的实验现象是_________。
实验三：绿矾(FeSO4∙xH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：①________，②点燃酒精灯，加热，③_______，④_______，⑤_______，⑥称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
（5）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上______。
a．关闭K1和K2 b．熄灭酒精灯
c．打开K1和K2，缓缓通入N2 d．冷却至室温
（6）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(用含m1、m2、m3的代数式表示)。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）澄清石灰水变(白色)浑浊
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（4） ①. 乙 ②. 铜丝由黑变红
（5）cbda （6）化学品
安全使用标识
A
B
C
D
易燃气体
腐蚀类物质
易燃液体
爆炸类物质
物质
O2
浓H2SO4
CH3CH2OH
NH4NO3
选项
A
B
C
D
实验
实验目的
制备Fe(OH)3胶体
证明非金属性强弱：Cl>C>Si
Na空气中加热燃烧
观察K2CO3的焰色试验的现象
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
产生白色沉淀，最终变为红褐色
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
溶液变红，随后迅速褪色
物质
Al
Fe
熔点/℃
660
2054
1535
1460
沸点/℃
2467
2980
2750
“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25％
【密度】1.19g/cm3
元素
R
W
X
Y
Z
描述或性质
最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物
焰色试验呈黄色
最高价氧化物为两性氧化物
最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸
最高正价与最低负价之和为+6