安徽省合肥市第八中学2026届高三下学期强化训练三 化学试卷（无答案）（含解析）

这是一份安徽省合肥市第八中学2026届高三下学期强化训练三 化学试卷（无答案）（含解析），共12页。试卷主要包含了5 Cr 52，00 mL，6 -84等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
N 14 Na 23 Cl 35.5 Cr 52
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是
A．在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂
B．向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测
C．豆腐制作过程中可添加氯化镁、硫酸钙作凝固剂
D．用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成
2．多糖是银耳的活性成分，以下研究银耳水提取液中多糖的方法不合理的是
A．可用过滤法初步除去提取液中的不溶性固体残渣
B．利用色谱法可实现多糖的分离与纯化
C．通过核磁共振氢谱可推测多糖相对分子质量
D．元素分析法可测定多糖的元素组成
3．下列项目式学习活动中，化学知识解释不合理的是
选项 项目 化学知识
A 探究市售碘盐在烹饪中的稳定性 加热时碘酸钾易被空气中的氧气氧化
B 探究“绿色”天然颜料的提取及应用 利用萃取原理提取有色果蔬中的天然色素
C 芜湖“铁画”的传承与保护 铁画锈蚀主要是因为在潮湿空气中发生吸氧腐蚀
D 食品膨松剂的探秘与实践应用 膨松剂的工作原理是产生二氧化碳使食品膨松
4．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为
B．该物质含 1 个手性碳原子
C．该物质可在稀硫酸中水解
D． 该物质最多消耗
5． 常 温 下 不 与 水 作 用 ， 但 与 水 汽 的 混 合 物 遇 火 花 发 生 爆 炸 反 应 ：
。下列说法错误的是
A． 是极性分子
B．NO 与血红蛋白形成配合物时，由 N 原子提供孤电子对
C． 分子中含有大 键
D．液态或固态 HF 中氢键的合理表示为：
阅读下列材料，完成 6～7 小题。
VA 族氮、磷及其化合物应用广泛。氮的氢化物中有 、 （肼，又称联氨，无色液体）等，
其中 可以和许多金属阳离子形成配离子。 为二元弱碱，在水中电离方式与氨相似；白磷（ ）
可由磷灰石 混以石英砂和过量的 焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化
物（主要是 ，还有 ）和次磷酸盐（次磷酸 是一元弱酸）。
6．下列反应的化学方程式错误的是
A．浓氨水溶解氢氧化铜：
B．联氨与过量的稀硫酸反应：
C．白磷的制取：
D．白磷与热的浓氢氧化钾溶液反应：
7．下列有关物质的结构或性质，正确的是
A． 键能：
B． 、 中氮原子均为 杂化
C．水中溶解性：
D．等物质的量分子中极性键数：
8．向肼（ ）的水溶液中加入少量 ，再用来处理核冷却系统内壁上的 ，反应原理如图
所示（部分产物略）。设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下， 中含有的 键与 键个数比为
B． 的中心金属原子未成对电子数为
C．每生成 ，理论上溶液中的 数目增多
D．每处理 ，理论上转移的电子数目为
9．某荧光材料 的结构片段如图。 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素，
、 同主族；基态 原子 层 轨道半充满；基态 价电子排布式为 。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．简单氢化物稳定性：
D． 与 组成的化合物都能与 溶液反应
10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
实验操作及现象 结论
项
向 溶
液 中 滴 加 几 滴
A 与 的配位能力：
溶液，无红色出现
与
B 一定有 生成
的乙醇溶液共热，将产生
的 气 体 通 入 酸 性
溶液中，溶液褪
色
将缺角的 晶体放入
晶体
向 的
溶液中滴加几滴 的
D 蔗糖不是还原性糖
溶液，再加入几滴
蔗糖溶液，加热无砖红色
沉淀生成
11．NaCl 晶体在高压下与 Na 或 Cl2 反应可以形成不同组成不同结构的晶体，结构如图所示，NA 是阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的
A．NaCl 晶胞中，Na+填充在 Cl⁻形成的八面体空隙中
B．结构①中 Cl⁻的配位数为 3
C．若②中晶胞参数分别为 a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 g/cm3
D．②、③是 NaCl 晶体在高压下与 Na 反应形成的晶体
12．活性炭还原 NO2 可防止空气污染： ，1 ml NO2 和足量 C 在
密闭容器中发生上述反应。相同时间内，测得 与 随温度变化的关系如图 1 所示；T℃
时，相同时间内测得 NO2 的转化率随容器体积的变化如图 2 所示。下列说法错误的
C
饱和 溶液中，得到
有规则几何外形的完整
晶体具有各向异性
A．图 1 中 T5 条件下已到达平衡状态
B．在恒温恒容下，向图 1 中 C 点体系中再充入一定量的 NO2，NO2 的平衡转化率减小
C．容器内的压强 p(E)∶p(F)>6∶7
D．T℃时，G 点速率大于 F 点
13．在室温条件下，电还原 CO2 合成碳酸二甲酯（ ）的原理如图所示，电解液为 NaBr、CH3OH，最
大法拉第效率= 。下列说法正确的是
A．b 电极与电源负极连接
B．a 电极的电极反应式为 CO2+2e⁻+2H+=CO+H2O
C．生成 0.6 ml 碳酸二甲酯，电源需提供 1.2 ml 电子
D．Pd（II）降低了电解液中反应的活化能，实现室温下合成
14．常温下，向 溶液中缓慢通入 ，测得 （ 代表 或
、 或 ）对分布系数[例如 ]与 关系如图
所示，
忽略溶液体积的变化。
已知： 。下列说法正确的是
A．
B． 点时，
C． 的平衡常数
D．将 点溶液中 全部转化为 ，需要加入
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）含铟铁矾渣（主要杂质为 以及 的氧化物）是闪锌矿湿法冶锌过程中产生的废渣。
从该废渣中回收金属铟与硫酸锌，可实现资源的增值利用，其工艺流程如下：
已知：
① 时， 、 、 ，当溶
液中的离子浓度小于或者等于 时，可认为该离子沉淀完全。
②硫酸锌晶体通常为 ，结晶时温度不同， 值不同，当温度在 时得到
。
③ ， 与 化学性质相似。
回答下列问题：
（1）铟为第 IIIA 族元素，其基态原子的价层电子排布式为__________。
（2）萃取后水相 1 中的主要金属离子有 、__________。（填离子符号）
（3）酸浸中 转化反应的化学方程式为______________________________。水相 1 通过调节 pH 除去
杂 质 离 子 ， 若 为 ， 应 当 控 制 pH 的 范 围 为 __________。 水 相 1 通 过
______________________________（具体的实验操作）、过滤、洗涤干燥得到 。
（4）萃取时滤液的 pH 对萃取率影响如图所示，pH 大于 2 之后， 的萃取率急剧下降的原因是
__________________________________________________。（结合离子方程式，从平衡移动的角度解释）。
（5）已知萃取剂 P204 结构如图所示，则萃取时 与 P204 之间的作用力为__________（填“配位键”或“氢
键”或“范德华力”）。
（6）反萃取步骤中加入氯化钠的作用为__________。
16．（14 分）铬酸根在工业上有广泛应用，而 Cr（VI）对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中
Cr（VI）含量进行测定，并设计不同方案进行处理。
I 废水中 Cr（VI）含量的测定：
准确移取 20.00 mL 含 Cr（VI）的废水，调节 pH 为酸性，加入过量的 KI 溶液，充分反应后生成 。以淀
粉为指示剂，用 标准溶液滴定，发生反应 。终点时消
耗 溶液 6.00 mL。
（1）调节 pH 为酸性的原因为：________________________________________（用离子方程式表示）盛装
标准溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的__________（填选项字母）。
（2）计算废水中 Cr（VI）浓度__________（单位： ），若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测
定结果将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
II 除去废水中的 Cr（VI）
（3）还原法处理
①向含 Cr（VI）废水（调节 pH=5）中加入 ，发生的主要反应的离子方程式为（当 时 Cr
（VI）以 形式存在）。再调节 pH，将 Cr（III）生成 沉淀完全除去。
②也 可 用 铁 粉 将 废 水 中 的 Cr（ VI） 还 原 为 Cr（ III） ， 经 过 一 系 列 处 理 ， 得 到 含 铬 复 合 铁 氧 体
（ ）。含铬复合铁氧体中 、 数目之和与 数目的比值为__________。
（4）电化学法处理
电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为______________________________；反应一段时间后，电
路中转移 0.24 ml 电子，则理论上乙池的溶液中减少 的物质的量为__________。
17．（15 分）甲烷在制备高附加值化学品和清洁燃料领域展现出巨大潜力。请回答下列问题：
（1）已知：反应 I 为 。常温下，反应体系中相关物质的标
准摩尔生成焓（ ，指在标准状态下，由最稳定的单质生成 1 ml 某纯物质的焓变，最稳定单质的
标准摩尔生成焓为零）数据如表：
物质
-74.6 -84.0 -241.8 0 -393.5.
__________ 。
（2）某研究小组对反应 I 的光催化剂 进行了改良，制备了 Ti 掺杂和 Au 附载的 （用
表示）。
①X 射线衍射（XRD）分析表明，Ti 掺杂替换 Ce 后所得晶体的结构变形程度较小，其原因可能是__________。
②该研究小组通过电荷转移动力学研究及关键中间体测定，提出了 催化剂上光催化甲烷选
择性生成乙烷的反应机理模型（“*”表示吸附态物质， 表示光生电子， 和 的吸附过程已略去）：
i． ；ii． ；
iii． ；iv． ；
v．__________。
（3）某研究团队利用共沉淀法制备了一系列 催化剂并用于 甲烷化反应[反应 II：
]，发生的副反应为 。
①该团队固定催化剂床层位于某恒容反应炉的恒温区，将反应气 、 、 以体积比 混合投料，
起始时气体总压强为 ，在不同催化剂作用下发生反应，反应 时 的转化率 随温
度变化的关系如图所示。
从 的转化率来看，图中最理想的催化剂为__________。研究发现较宽的温度范围内催化剂均表现出高
活性，且其表面的积碳率低。请解释图中， 变化的原因：__________。 时，以 为
催化剂，测得 的选择性 为 。则整个反应过程中， 的平均反
应速率为__________ 。
②不考虑副反应的情况下，下列能说明恒温、恒容条件下反应 II 已达到化学平衡状态的是__________（填
标号）。
A．反应体系中氧元素的质量分数不发生变化
B．反应体系的压强不发生变化
C．单位时间内每断裂 碳氧双键，同时形成 碳氢单键
D．反应体系中气体的平均相对分子质量不发生变化
③向某恒温、恒容反应容器内充入 、 ，再加入最优的催化剂，起始时气体总压强为
， 达 到 平 衡 后 ， 和 的 转 化 率 分 别 为 和 。 该 温 度 下 ， 反 应
的压强平衡常数 _________ （列出计算式即可）。
18．（15 分）普利类药物是常用的一线降压药，EHPB 是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB 的一种
合成方法如图所示。
已知： （R 表示烃基或氢原子， 、 表示烃基）。
回答下列问题：
（1）化合物 I 到化合物 II 的反应类型是______________。
（2）化合物 III 中官能团的名称是______________，从化合物 I 到化合物 V 中含有手性碳原子的是
_______________。
（3）化合物 V 转化为化合物 VI 的化学方程式为______________。
（4）化合物 VII 的结构简式为_______________。
（5）芳香族化合物 M 是化合物 VII 的同分异构体，则满足下列条件的 M 有_____种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键
②核磁共振氢谱图上有 5 组峰，峰面积之比为 6∶2∶2∶1∶1
（6）结合上述合成路线，设计以化合物 I、化合物 II 和甲苯为原料制备 的合成路线如图所示，写出
Y 和 Z 的结构简式：Y：_______________、Z：_______________。