安徽省合肥市第八中学2026届高三下学期阶段性检测（一）化学试卷（含解析）

这是一份安徽省合肥市第八中学2026届高三下学期阶段性检测（一）化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一项是最符合题目要求的。
1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ）
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
2. 我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将 还原为甲醇
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式： B．顺 丁烯的分子结构模型：
C．基态 原子的价层电子的轨道表示式： D． 的电子式：
4. 下列说法不正确的是( )
A．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸
B．火柴头中通常含有 KClO3，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀
来检验其中是否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水
D．在 K2Cr2O7 酸性溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加 NaNO2 溶液，则溶液变成绿色
5. 有机物 X→Y 的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是( )
1
A．X、Y 中存在的官能团不完全相同 B．X 和 Y 中所有碳原子可能共平面
C．X 和 Y 互为对映异构体 D．类比上述反应， 的异构化产物可能为
6. 嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是( )
A．晶体类型为共价晶体 B．该物质的化学式为 SiO2
C．键角 D．该物质的熔点比金刚石低
7. 一种可充放电 Zn-I2 电池的结构示意图如图所示。电解质为 ZnSO4 溶液。
下列说法不正确的是( )
A．多层复合结构有利于为 I2 的反应提供丰富活性位点 B．放电时，a 极为正极，发生氧化反应
C．放电时发生 I2+I- I3-，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善
D．充电时，b 电极接电源的负极
8. 氢气选择性催化还原 NO 是一种比 NH3 还原 NO 更为理想的方法，备受研究者关注。以 Pt-HY 为催
化剂，氢气选择性催化还原 NO 在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是( )
A．在反应过程中，有 3 种分子的中心原子的杂化方式是 sp3 杂化
B．生成 N2O 的反应是副反应，会降低氮气的选择性
2
C．若 2 ml NO 在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 4NA
D．在反应过程中，Pt 催化剂的主要作用是提供活性位点用于 H2 和 NO 的吸附与活化，不参与电子转移
9. 我国发射“神五”所用的长征 2 号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是 NO2，燃烧产物只有 N2、
CO2 和 H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2 为氧化剂，反应生成 N2 和水蒸气。已知：
① ；
② 。
则反应 的反应热 为
A. -600kJ/ml B. -1134kJ/ml C. +600kJ/ml D. +1134kJ/ml
10. 在微生物作用下将 2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极 a 的电势比电极 b 的高 B. N 极的电极反应式：
C H+由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成 苯酚时，理论上 M 电极区生成 CO2 的质量为 8.8g
11. 某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示， 为阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶胞中 1 位和 2 位 原子的核间距为 B. 晶胞中 1 位 原子的分数坐标为
C. 晶胞中 周围等距且最近的氧原子数目为 6 D. 该晶体的密度是
3
12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验 1：向 10mL0.2ml/LH2C2O4 溶液中滴入一定量 0.2ml/LKOH 溶液。混合溶液的 pH 与
的关系如图所示。
实验 2：向 10mL0.2ml/LH2C2O4 溶液中加入 10mL0.2ml/LBaCl2 溶液。
已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是（ ）
A. 实验 1，当溶液中 c(H2C2O4)=c(C2O2－4)时，pH=2.5
B. 实验 1，当溶液呈中性时： C. 实验 2，溶液中有沉淀生成
D. 实验 2，溶液中存在：
13. 时，某二元酸 的 、 。 溶液稀释过程中
与 的关系如图所示。已知 的分布
系数 。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线 n 为 的变化曲线 B. a 点：
C. b 点： D. c 点：
14. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制
4
得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 Kx (Kx 指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物
质的平衡浓度)与温度 变化关系如图 1 所示。在温度 353K 下(此温度时，Kx3=9)，充有 A、B 和 CH3OH 的
容器中，A 和 B 物质的量浓度随时间变化如图 2 所示。据图判断，下列说法正确的是( )
A．三个反应中ΔH1＜最大
B．图 2 中曲线 Y 代表 A 的变化
C．若向某反应容器中加入 1.0 ml TAME，控制温度为 353K，测得 TAME 的平衡转化率为 a，则反应
Ⅰ的平衡常数
D．t=100 s 时，反应Ⅲ向正反应方向移动
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）氨气(NH3)常用于制造化肥、炸药和制冷剂等产品，工业上可用[Mg(NH3)6]Cl2 和 MgCl2 的
相互转化实现对氨气的高效存储和利用。
(1)以下说法正确的是_______。
A． 分子中 H-N-H 键角小于 109°28＇ B．Mg 的基态原子最外层电子排布式
C．电负性大小：Mg>N>H D．MgCl2 是通过氢键对氨气进行捕获的
(2)室温下 NH3 和 MgCl2 反应生成[Mg(NH3)6]Cl2 的晶胞如图所示：
①晶胞中“ ”所代表的微粒是 。
②晶胞中“ ”所代表的微粒的配位数是 。
③LiH 作为储氢材料，可与过量的[Mg(NH3)6]Cl2 反应放出氢气且生成的含镁物质可循环使用，请写出
5
该反应的化学方程式 。
(3)与 NH3 相比，[Mg(NH3)6]Cl2 给出 H+的趋势更大，请从结构角度分析原因 。
(4)制备 MgF2 的工艺有以下方法：
氟化铵-氯化镁法：向装有一定量 NH4F 溶液的反应釜中滴加适量 MgCl2 溶液，边滴边搅拌，充分反应
后，过滤、灼烧固体可制得高纯 MgF2。
卤水-氨-氢氟酸法：a.将 MgCl2 配制成卤水，然后向溶液中通入氨气，生成 Mg(OH)2 沉淀，过滤，得到
Mg(OH)2 滤饼，将滤饼粉碎。b.往粉碎的滤饼中加入稍过量的氢氟酸，反应完毕后将物料过滤、洗涤，除去
吸附的 HF，烘干即可。
①氟化铵-氯化镁法中，过滤后不用洗涤的原因是 。
②设计实验方案证明步骤 b 中固体已经洗涤干净： 。
③资料表明，MgF2 不溶于水，但是溶于浓氢氟酸，请结合物质结构和平衡移动原理解释其原因
。
16.（15 分）采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含 Fe2O3、MnO2 及 C、Cu、Ca、Si 等元素的氧化物)
分离提取 Cu、C、Mn 等元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）钴元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。
（2）“低温焙烧”时(NH4)2SO4 分解为 NH4HSO4，金属氧化物均转化为硫酸盐：MnO2 与 NH4HSO4 反应转化
为 MnSO4 时有 N2 生成，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。
（3）水浸所得滤渣主要成分除 Fe2O3 外还含有_______、_______(填化学式)。
（4）HR 萃取 Cu2+的反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相) CuR2(有机相)+2H+(水相)，反萃取时加入的试剂
为_______(填字母)
A. HR B. H2SO4 C. CuSO4 D. CuR2
（5）溶解 CS 时温度不宜过高，原因是_______。
6
（6）写出“沉锰”操作单元发生反应的离子方程式_______。沉锰所得滤液经处理后所得产品可导入_______
(填操作单元名称)循环利用。
17.（14 分）甲脒磺酸( ， )是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用
硫脲( )与双氧水通过下列反应制取。
已知：
1.部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表：
温度/℃ 0 5 10 15 20 40
溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4
溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7
2.甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到 100℃或 pH＞9 时迅速分解。
某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。
【实验 1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于 15℃，待反应完成后，分离粗产品。
【实验 2】粗产品纯度测定。
已知，酸性条件下仅发生如下反应：
准确称量 0.3000g 产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至 250mL，取 25.00mL 溶液，加入指示剂，以浓度
为 aml/L 的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为 VmL。回答下列问题：
（1）甲脒磺酸中，C 元素为+4 价，则 S 元素的化合价为___________；合成装置中，除电磁搅拌器外，还
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需要增加___________(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（2）盛装双氧水的仪器名称是___________，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是___________。
（3）反应结束，抽滤，以___________(选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？
___________(选填“是”或“否”)。
（4）合成产品时宜控制溶液 pH 在 3-6，pH 过低时可能导致产率下降，原因是___________。
（5）滴定过程中选择的指示剂是___________，产品的纯度为___________(用含 a、V 的代数式表示)。
18.（15 分）已知下面合成路线中的化合物 H 是在 NHC base 作催化剂的条件下合成的一种多环化合物。请
回答下列问题(无需考虑部分中间体的立体化学)：
回答以下问题：
（1）化合物 A 中含氧官能团的名称是___________，化合物 B 的化学名称为___________。
（2）写出反应②的化学方程式为___________。
（3）反应③涉及两步反应，其中 C 与 Br2/CCl4 的反应类型为___________。
（4）已知反应④的第二步还原是与 H2 发生加成反应生成化合物 F，则第一步 B 与 E 在强碱作用下的反应
产物中是否含有手性碳原子___________(选填“是”或“否”)。
（5）化合物 X 是 C 的同分异构体，分子中不含甲基，可与 FeCl3 溶液反应，只有一个环，核磁共振氢谱峰
面积之比为 1：1：2：2：2，则 X 的结构简式为___________。
（6）如果要合成 H 的类似物 H′( )，参照上述合成路线，写出相应的 D′和 G′的结构简式分
别为___________、___________。
2026 届合肥八中高三下学期化学阶段性检测一参考答案
一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
1. 【答案】C
【解析】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A 正确；
B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B 正确
C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下
水解，此过程并没有使纤维素发生水解，C 错误；
D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D 正确；故答案选 C。
2. 【答案】D
【解析】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 A 不符合题意；
B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故 B 不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 C 不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故 D 符合题意；
故选 D。
3. 【答案】C
【解析】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为 ，A 项正确；
B．顺 丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为 ，B 项正确；
C．基态 原子的价层电子排布式为 3s23p2，其轨道表示式为 ，C 项错误；
D． 是离子化合物，其电子式为 ，D 项正确；答案选 C。
4. 【答案】B
【解析】A 项，高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强，但盐酸中含有的 Cl⁻ 具有强的还原性，会被酸性高锰
酸钾溶液氧化，故酸化高锰酸钾溶液时要用稀硫酸而不能使用盐酸，A 正确；B 项，火柴头中的 Cl 元素以
ClO3-形式存在，其中不含 Cl-，直接加 AgNO3 溶液，不能产生白色沉淀，因此无法检测是否含有 Cl 元素。
要检验 Cl 元素的存在，需先在酸性条件下用还原剂将其还原为 Cl⁻ 后，再用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验，
B 错误；C 项，硫酸亚铁铵晶体易溶于水，在酒精中溶解度比较小，用酒精洗涤硫酸亚铁铵晶体，可减少溶
解并去除表面水分，C 正确；D 项，Cr2O72-在溶液中存在化学平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，
在碱性溶液中 OH-反应消耗 H+，使平衡正向移动，橙色的 Cr2O72-转化为黄色的 CrO42-；当加入具有还原性的
物质 NaNO2 时，Cr2O72-被还原为绿色 Cr3+，从而使溶液变为绿色，D 正确；故选 B。
5. 【答案】C
【解析】A 项，X 含醚键和碳碳双键，Y 含有酮羰基和碳碳双键，官能团种类不完全相同，A 正确；B．X
和 Y 中双键碳、羰基碳均为 sp2 杂化(平面结构)，单键可旋转使环上碳原子可能共平面，B 正确；C．对映
异构体需含手性碳，X 和 Y 中均不含连有四个不同基团的手性碳原子，不互为对映异构体，C 错误；D．原
反应为双键位置异构化，类比可知含双键和羰基的环状物可通过双键移位得到目标产物，D 正确；故选 C。
6. 【答案】C
【解析】A 项，由晶胞结构可知，方石英由 Si 原子和 O 原子构成，且 Si 原子和 O 原子之间以共价键相连，
形成立体网状结构，属于共价晶体，A 正确；B 项，由晶胞结构可知，方石英中 Si 原子的个数为
，O 原子个数为 16，Si、O 原子个数比为 1：2，则该物质的化学式为 SiO2，B 正确；C 项，
该晶胞中 O 原子形成 2 个σ键，且含有 2 个孤电子对，杂化方式为 sp3，则键角 ，C 错误；D
项，方石英和金刚石均为共价晶体，由于键长：Si-O>C-C，则键能：Si-OKa2 可知，当 lgX=0 时，Ka1 对应
的 c(H+)大，pH 数值小，因此 ， ，以此解
题。A． ，当溶液中 c
(H2C2O4)=c(C2O2－4)时，c(H+)=10-2.5 ml/L，pH=2.5，A 正确；B．当溶液呈中性时，c(H+)=10-7ml/L，由
两步电离平衡常数可知， ，c(HC2O－4）>c(H2C2O4)，同理：
，c(C2O2－4)>c(HC2O－4），B 正确；C．实验 2 的离子方程式：
，平衡常数：
，平衡常数
较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到
，二者等体积混合，c(H2C2O4)=0.1ml/L，列三段式：
，则 ，估算 x 的数量级为 10-3，故
，故有沉淀生成，C 正确；D．电荷
守恒中右侧缺少了 OH-的浓度项，D 错误；故选 D。
13. 【答案】B
【解析】1.0ml/LNaHA 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡 HA- H++A-和水解平衡 HA
-+H2O OH-+H2A；HA-的水解常数为 ，其电离程度大于其水解程度，因此
其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线 n 为 的变化曲线，pc(Na+)的增大，c(Na+)减
小， 增大明显，故曲线m为 的变化曲线，则曲线p为 的变化曲线。A．1.0ml/LNaHA
溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡 HA- H++A-和水解平衡 HA-+H2O OH-+H2A，HA-
的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线 n 为 的变化曲线，选项 A 正确；B．a 点, pc
(Na+)=1.0，则 c(Na+)=0.1ml/L， =0.70， = =0.15， ，
， ，选项 B 错误；C．b 点, =0.70， = =0.15，
即 c(A2-)=c(H2A)，根据物料守恒有， ，故
，选项 C 正确；D．c 点： = ，故 c(A2-)=c(HA-)根据电荷
守恒有 ，故 ，
选项 D 正确；答案选 B。
14. 【答案】B
【解析】由平衡常数 Kx 与温度 T 的变化关系曲线可知，反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数的自然对数随
温度升高(要注意横坐标为温度的倒数)而减小，说明 3 个反应均为放热反应，即ΔH1＜0、ΔH2＜0、ΔH3＜0；
在温度 353K 下，反应Ⅲ的平衡常数 Kx3=9， ，由 A、B 物质的量浓度 c 随反应时间 t 的变化曲线
可知，X 代表的平衡浓度高于 Y，则代表 B 的变化曲线为 X。A 项，由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反
应Ⅲ，则ΔH1-ΔH2=ΔH3＜0，因此ΔH1＜ΔH2，ΔH1 不是三个反应中最大的，ΔH3 才是最大的，A 错误；B 项，
由分析，在温度 353K 下，反应Ⅲ的平衡常数 Kx3=9， ，由 A、B 物质的量浓度 c 随反应时间 t 的
变化曲线可知，X 代表的平衡浓度高于 Y，则代表 B 的变化曲线为 X，曲线 Y 代表 A 的变化，B 正确；C
项，向某反应容器中加入 1.0 ml TAME，控制温度为 353K，测得 TAME 的平衡转化率为 a，则平衡时
， ，已知反应Ⅲ的平衡常数 Kx3=9，则 ，解得
平衡体系中 B 的物质的量为 ， ，反应Ⅰ的平衡常数
，C 错误；D 项，由图 2 的变化趋势可知，100 s 后各组分的浓度仍在变化，t=100 s 时，
Kx3=9，此时反应Ⅲ正在向逆反应方向移动，即正反应速率 小于逆反应速率 ，
D 错误；故选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）(1)AB
(2)[Mg(NH3)6]Cl2 [Mg(NH3)6]2+ 4 Mg(NH3)6]Cl2+6LiCl=MgCl2+6LiNH2+6H2
(3)[Mg(NH3)6]Cl2 中 Mg2+带正电荷，导致其 N-H 键极性增大，所以给出 H+趋势更大(提到 Mg2+使 N-H 键极
性增大即可)
(4)固体表面吸附的铵盐受热易分解 取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀产生，
则说明已经洗净或滴加紫色石蕊试液，若不变红，则说明已经洗净 F-与 HF 通过氢键结合使 c(F－)降低，
促进 MgF2 溶解平衡正向移动
16.（15 分）（1） ①. 四 ②. Ⅷ
（2）3:1 （3） ①. CaSO4 ②. SiO2 （4）B
（5）减少过氧化氢分解
（6）① Mn2++2HCO－3=MnCO3↓+CO2↑+H2O ②. 低温焙烧
17.（14 分）（1） ①. +2 ②. 冰水浴
（2）①. 恒压滴液漏斗 ②. 控制反应速率，防止温度过高导致产物分解
（3）①. 冰水 ②. 否
（4）pH 过低时，H2O2 氧化性减弱，反应速率慢
（5）①. 淀粉溶液 ②.
18.（15 分）（1）①. 羟基 ②. 苯甲醛
（2） +CH3CHO +H2O
（3）加成反应 （4）否
（5） （6） ①. ②.
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