【化学】浙江省杭州地区（含周边）重点中学2025-2026学年高二下学期期中试题

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1．下列物质属于离子化合物的是
A．HClB．SiO2C．AlCl3D．C2H5NH3NO3
【答案】D
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的系统命名：3-甲基-2-丁醇
B．HClO的结构式：H—O—Cl
C．NH3的VSEPR 模型：
D．2pz电子云轮廓图：
【答案】C
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化
B．工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
C．在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
【答案】B
4．物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是
A．在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小
B．CO2和SiO2所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大
C．苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代
D．臭氧(O3)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
【答案】A
5．下列实验原理或方法不正确的是
A．欲除去废水中的Cu+、Hg2+等，可加入Na2S作沉淀剂
B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛
C．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸
D．除去甲烷中混有的乙烯，将气体通入Br2的CCl4溶液中
【答案】D
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.2g C3H6中含有σ键数目最多为0.9NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32g Cu转化为 Cu2+
C．向100mL1ml/L 稀盐酸中逐滴加入含0.1mlNa2CO3的溶液，则混合溶液中：NCO32-+NHCO3-+NH2CO3=0.1 NA
D．17g-OH中所含的电子数为7NA
【答案】A
7．下列反应方程式不正确的是
A．向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2，溶液变浑浊： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向氨的饱和食盐水中通过量CO2，溶液变浑浊： Na++CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4+
C．以TiCl4为原料制备 TiO2时，溶液变浑浊： TiCl4+(x+2)H2O Δ TiO2·xH2O↓+4HCl
D．Na2S溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊： 2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓
【答案】A
8．肼 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制取。N2H4是二元弱碱，类似NH3，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是
A．将过量的H2SO4溶液滴加至N2H4的水溶液中，得到产物的化学式为 N2H6HSO42
B．尿素分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化
C．基态氮原子中有5种不同运动状态的电子
D．次氯酸钠和尿素反应制取 N2H4：CONH22+NaClO+2NaOH=NaCl+Na2CO3+N2H4+H2O
【答案】C
9．下列说法正确的是
A．反应2Cs+O2g=2COg在任何温度下都可自发进行
B．硫酸工业生产中发生反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔHY>X
C．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
D．该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构
【答案】B
12．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li⁺得电子成为 Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 LiCO2薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是
A．放电时，电极B为正极
B．放电时，外电路通过a ml电子时，LiPON薄膜电解质减少a ml Li+
C．充电时，电极A的反应可表示为 xLi++xe-+Si=LixSi
D．该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
【答案】B
13．向两支均盛有天蓝色 CuSO4水溶液的试管中分别加入氨水和氢氧化钠溶液，均产生蓝色沉淀。分别向这两支试管中继续添加氨水，发现加入氢氧化钠溶液的试管中未得到深蓝色溶液，而加入氨水的试管中得到深蓝色溶液。向产生深蓝色溶液的试管中继续加入 95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体。下列说法正确的是
A．继续添加氨水的过程中，适量的NH4+有利于 Cu(OH)2向CuNH342+转化
B．溶液呈天蓝色是因为存在 CuH2O42+，该离子的空间结构为正四面体
C．乙醇分子结构中含有羟基，极性较大，因此加入后析出深蓝色晶体
D．热稳定性： CuNH34SO4>CuSO4
【答案】A
14．某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E表示活化能(kJ/ml)。下列说法不正确的是
A．L-CuI是该反应的催化剂
B．步骤①逆反应活化能的数值为91.5 kJ/ ml
C．升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程II
D．历程II中水既是反应物又是生成物
【答案】B
15．H2A 是二元弱酸， M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 lgcM2+/ml/L与 pH的关系如下图所示。
已知25℃时， Ka1H2A=10-1.6，Ka2H2A=10-6.8。下列说法正确的是
A．25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M2+的浓度，从而增大MA的 Ksp
B．pH=1.6时，溶液中 cM2+>cCl->cHA->cA2-
C．pH=4.5时，溶液中 cH+=cOH-+cHA-+2cH2A
D．pH=6.8时，溶液中 cH++cHA-+2cH2A=cOH-+cCl-
【答案】D
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
二、非选择题
17．超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，杯酚分离C60和C70、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。
(1)用杯酚分离C60和C70的过程中，操作①名称是___________；图中示例反映出来的超分子的特性被称为___________。
(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚 Y，再加入 KMnO4溶液，氧化效果明显提升，原因是___________。
②某阳离子能与冠醚 Y形成一种分子梭结构，可以通过加入酸或碱使冠醚 Y 在该分子梭结构的位点 1和位点 2之间来回移动。加酸后，冠醚Y 从位点 1移动到位点 2， 冠醚 Y与该位点 2之间的相互作用有___________。
a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键
【答案】(1)过滤 分子识别
(2)冠醚与K+结合时，将MnO4-也携带进入烯烃，冠醚不与MnO4-结合，使游离或裸露的MnO4-反应活性很高（或增大烯烃与MnO4-的接触机会），从而使氧化反应能够迅速发生 ad
18．硼是人体所需的微量元素之一、常见的含硼化合物有氨硼烷( BH3⋅NH3、 硼氢化钠 NaBH4等，这两种物质常作还原剂。
已知：若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则电子可在多个原子间运动，形成大π键。
请回答下列问题：
(1)以下说法正确的是___________。
A．NH3分子中H-N-H键角小于BH3·NH3分子中的H-N-H键角
B．第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有3种
C．电负性大小： N>B>H
D．BH3·NH3中B 的杂化方式为sp2
(2)①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，将BF3通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和___________(填化学式)。
②实验测得BF3中B—F键的键能是646 kJ/ ml，而 NF3中N—F 键的键能是280 kJ/ ml，BF3中 B—F 键能大于 NF3中N—F 键能的原因是___________。
(3)硼酸是常见的酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定配合物：
硼酸不能直接用 NaOH 标准溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是___________。
(4)硼氢化钠的晶胞结构如图所示。
①Na+的配位数是___________。
②已知硼氢化钠晶体的密度为 ρg⋅cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH4-之间的最近距离为___________ nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
【答案】(1)AB
(2)H3BO3或B(OH)3 NF3中不存在大π键，BF3中存在大π键，使B-F键比N-F键更短，所以B-F键能更大
(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，酸性太弱，滴定突跃范围太小，加入甘露醇后使H+浓度增大，提高了滴定准确度；
(4)8 22×376×1021ρNA
19．研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答：
(1)25℃，雨水中含有来自大气的CO2，发生如下反应：
反应I CO2g⇌CO2aqKI=cCO2pCO2，p(CO2)表示 CO2的分压
反应II CO2aq+H2Ol⇌H2CO3aq KII
①反应I能自发进行的条件是___________。
②若反应II的反应速率表示为： v(正)=4.6×10-2 ×cCO2，v(逆)=23×cH2CO3，计算KⅡ=___________。
③25℃时，某 1 L密闭容器中，t=0时将 CO2通入10 mL H2O 中，保持体系温度和p(CO2)不变发生上述反应(不考虑 H2CO3的电离)， t1时达到平衡，t2时溶液体积变为 20 mL (加10 mLH2O)，t3时再达到平衡。在图1中画出t1~t3时， CO2(aq)浓度与时间t关系图[已知 KI×pCO2=a]。 ___________
(2)碳酸酐酶(EZn)催化下 H2O与 CO2反应(途径a)、无催化下 H2O与 CO2反应(途径b)的机理如图2所示：
已知：假设快反应先达到平衡。
①下列说法不正确的是___________。
A． 途径a中Q为49 kJ/ ml
B．途径a决速步的过渡态为 TS2
C． 碳酸酐酶(EZn)提高了CO2 的平衡转化率
D． 若途径b加入 NaOH(s)，平衡右移， HCO3-的平衡浓度一定增大
②途径b保持CO2分压不变，适当升高温度，反应速率减小，请分析原因：___________。
(3)我国某科研团队设计了一种电解装置，将 CO2和 NaCl 高效转化为 CO 和 NaClO， 原理如图 3所示：
通入CO2气体的一极为___________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：___________。
【答案】(1)低温 2.0×10-3
(2)BCD 温度升高，CO2aq+H2O⇌H2O+-CO2-的平衡左移，cH2O+-CO2-减小对反应H2O+-CO2-⇌HCO3-+H+的速率影响大于温度升高的影响
(3)阴极 CO2+2H++2e-=CO+H2O
20．过氧化钙(CaO2)可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。过氧化钙微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，碱性条件下较稳定。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙CaO2 ，实验流程为：
(1)下列说法正确的是___________。
A．滴加CaCl2溶液时需打开上口玻璃塞
B．煮沸操作是为了除去溶液中的CO2，防止后续步骤在碱性条件下与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，影响产品的纯度
C．为了加快反应速率和提高产率，可将冷水浴改为温水浴加热
D．洗涤可选用乙醇
(2)步骤②③的装置如图所示，仪器 a的名称为___________。其中发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤②中的操作是将CaCl2溶液加入氨水 -H2O2混合液中，解释选择这种混合顺序的原因：___________。
(4)为测量样品中CaO2的纯度，取 0.3000g产品于烧杯中，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量 Na2C2O4溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用 0.0600 ml/L KMnO4标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液 24.00mL。
已知：CaC2O4+KMnO4+H2SO4→CaSO4+K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
①样品中CaO2的纯度是___________。
②若操作不当，造成结果偏低的可能原因有___________(选填序号)。
A．滴定管开始读数时有气泡，滴定结束后读数时无气泡
B．洗涤CaC2O4沉淀时，未洗涤干净
C．转移CaC2O4沉淀时，有固体残留在滤纸上
D．滴定过程中没有快速、充分振荡
【答案】(1)BD
(2)三颈烧瓶或三口烧瓶 Ca2++H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4+
(3)反应体系保持弱碱性，易于生成CaO2（使H+浓度降低，促进反应向生成CaO2的方向进行），且过氧化钙更稳定
(4)86.4% CD
21．利尿药物M能够增加尿量、促进体内多余水分和电解质排出，其合成路线如下：
已知：
(1)M中除了H₂NO₂S-、氨基外，还有官能团为___________(填官能团的名称)。
(2)下列说法正确的是___________。
A．B→D的反应试剂及条件为 Cl2、光照
B．1ml E 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 1ml NaOH
C．E→F为取代反应，该过程中有H2O生成
D．K的碱性强于E
(3)H的结构简式为___________。
(4)写出K→L 的化学方程式___________。
(5)L→M的中间产物 (分子式为 C16H18O4N3SCl)可能的结构简式有___________。
(6)以B 和丙醛为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
【答案】(1)酰胺基、碳氯键（或氯原子）
(2)CD
(3)
(4) + → +H2O
(5)
(6)选项
实验操作及现象
结论
A
取两支试管各加入4mL 0.1ml/L 酸性高锰酸钾溶液，再分别加入 2mL 0.1ml/L 和0.2ml/L 的 H₂C₂O₄溶液，前者比后者褪色时间更长
其他条件相同时，浓度越高反应速率越快
B
向溴的四氯化碳溶液中通入 C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色
键能：C-C>C=C
C
常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸
硝基有吸电子效应
D
常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚>碳酸