广东省2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份广东省2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5 Cu 64等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 激情全运会，活力大湾区。下列与全运会相关的物品涉及的材料属于无机非金属的是
A. AB. BC. CD. D
2. 精氨酸能调节血压、改善血液循环，其结构如图所示。关于精氨酸，下列说法错误的是
A. 能发生缩聚反应
B. 既具有酸性也具有碱性
C. 分子中氮原子的杂化方式均相同
D. 分子中含有极性共价键和非极性共价键
3. 近年来我国多项科学技术取得突破性进展。下列说法正确的是
A. 金属有机框架材料(MOFs)催化合成过氧化氢，过氧化氢为离子化合物
B. 痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为
C. 柔性超平金刚石薄膜可用于精密器件高效散热与绝缘，金刚石和互为同素异形体
D. “绿色甲醇”合成装置采用电解水制氢气耦合制甲醇，制氢气过程化学能转化为电能
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 新能源汽车制造业是我国战略性新兴产业。下列说法错误的是
A. 电动汽车的轻量化设计中广泛使用的碳纤维材料属于天然高分子材料
B. 功率芯片采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)，Ga位于元素周期表p区
C. 磷酸铁锂电池正极材料使用安全性高的，其中铁元素的化合价为
D. 储氢合金(M)大量吸收氢气生成金属氢化物()，生成氢化物发生了化学变化
6. 下列关于实验室模拟海水提镁的操作中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
甲乙丙丁
A. 甲可为，乙为酸性氧化物
B. 甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性
C. 甲可为Fe，丁为红褐色固体
D. 甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂
8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某小组设计实验利用足量的铁粉(含少量活性炭和氯化钠溶液)消耗密闭容器内的氧气，从而测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是
A. 活性炭作正极B. 氧气发生还原反应
C. 铁发生反应：D. 可用醋酸溶液代替氯化钠溶液
10. 稀有气体化合物(其中Pt为价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统认知。已知遇水生成氙气、氧气、二氧化铂和氟化氢。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下11.2 L氙气中含有原子的数目为
B. 含有中子的数目比的多
C. 与水完全反应，转移电子的数目为
D. 溶液中的数目为
11. 利用如图所示装置，选用浓、稀硝酸分别进行实验，其中装置a为氮气氛围。下列说法错误的是
A. 装置b中溶液变红，说明硝酸的还原产物为
B. 实验过程中，装置c中至少发生了两种化学反应
C. 无论选用浓硝酸还是稀硝酸，装置c中都会出现红棕色气体
D. 若铜片过量，反应结束后向烧瓶中滴加稀硫酸，铜片会继续溶解
12. 由结构能推出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
13. 难溶于水，但能形成和而溶解在氨水中。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。关于该溶液，下列说法正确的是
A. 加少量水稀释，一定不变
B. 继续通入氨气，一定增大
C. 加入少量浓盐酸，一定减小
D. 溶液中存在
14. 一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 最简单氢化物的键角：
C. 所有原子最外层均达到8电子稳定结构D. 和空间结构均为平面三角形
15. 利用如图所示装置进行制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是
A. 烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性
B. 试管b和c中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色
C. 向试管d中加入溶液，生成白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应
D. 边振荡边向试管d内浅绿色溶液中滴加NaOH稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀
16. 水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是
A. 放电时，电极Ⅰ为负极
B. 放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ
C. 充电时，电极Ⅱ上发生的反应为
D. 充电时，理论上每转移1 ml电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 气体在溶剂中的溶解度(包括物理溶解和化学反应溶解)受很多因素影响。
（1）影响气体溶解度的因素
①根据“相似相溶”规律，从分子结构角度说明难溶于水的原因：______。
②根据“相似相溶”规律，也难溶于水，但实际上在水中的溶解度远大于，原因为______(用化学方程式表示)。
（2）测定在水中的溶解度
小组同学用碘量法测定在水中的溶解度。用移液管移取20.00 mL饱和氯水，向其中加入过量KI溶液，充分反应后加入指示剂，用标准溶液滴定至终点(发生反应)，重复操作三次。
①该过程需要的仪器有移液管、碱式滴定管、玻璃棒、______(从下图中选择，填写仪器名称)。
②选用的指示剂为______；三次滴定平均消耗溶液b mL，则氯气的溶解度为______(用含a和b的代数式表示)。
（3）探究在盐酸中的溶解度
已知在盐酸中存在反应。
小组同学测定室温下在不同浓度盐酸中的溶解度，并绘制出下图所示曲线。曲线先下降后上升可能的原因为______。
（4）验证对溶解度的影响
查阅资料：ⅰ、能减弱与水分子的溶剂化作用，从而减小的溶解度(称为“盐析效应”)。
ⅱ、常见离子的盐析效应强弱：。
ⅲ、的盐析效应可忽略不计。
小组同学设计如下实验进行验证。室温下先向各试剂中通入氯气至饱和，再通过碘量法测定消耗溶液的体积。
①试剂X可以选用______(填写溶液浓度和溶质化学式)，说明能减小溶解度的实验证据为______(用含、或的不等式表示)。
②在上述实验的基础上，设计实验比较和对溶解度的减小影响程度的大小：______(包括所用试剂、实验操作以及预期结果和结论)。
18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含有C、Pd(钯)、Al、Fe和Cu等元素，一种回收钯的工艺流程如下。
已知：
① ； 。
②金属离子浓度时可认为该离子反应完全。
③室温下，，。
（1）粉碎废催化剂能加快反应速率的原因为______。
（2）“酸浸”时，Pd转化为的化学方程式为______。
（3）室温下“除杂”时，保持溶液的pH为8.0，充分反应后，滤液1中的完全转化为。
①滤液2中，则至少为______。
②滤渣2的主要成分为______(填化学式)。
（4）“沉钯”时，由生成的离子方程式为______。
（5）“还原”时生成一种无污染的气体，该过程消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（6）一种含Pd和Sb的催化剂能显著提高低碳炔烃选择性加氢的性能，实现乙炔和丙炔100%转化为烯烃，其晶体结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示。
①该催化剂的化学式为______。
②以晶胞参数为单位长度，用来描述原子在晶胞内部相对位置的坐标称为原子分数坐标。已知图1中A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为______。
(3)晶体中一个Pd周围与其距离最近的Sb的个数为______。
19. 异山梨醇(，简写为ISB)是重要的生物基功能材料。以山梨醇，简写为ST)为原料经中间产物1，4-失水山梨醇(，简写为SA)可制得异山梨醇。
（1）以熔融态ST为原料在Ti基催化剂的催化下合成ISB，涉及的反应如下：
Ⅰ、 Ⅱ、
①基态Ti原子的价层电子排布式为______。
②反应过程中可能存在副反应Ⅲ： 。也可以脱水得到ISB，则的______(用含、和的代数式表示)。
（2）在水溶液中，ST在酸催化下生成ISB存在以下平衡：
ⅰ、
ⅱ、
一定条件下，ST的初始浓度，反应过程中(、SA或ISB)随时间变化的关系如图所示。
①曲线b对应的物质为______(填简写符号)。
②在0~2 h内，反应ⅰ的平均反应速率为______。
③下列说法正确的有______。
A．反应ⅱ是决速步骤 B．增大可以提高ISB的平衡产率
C．15 h后溶液中各反应终止 D．该温度下，平衡常数
④达到平衡时，平衡常数，则______(用含a和b的代数式表示，写出推导过程)。
（3）在离子液体和碳酸二甲酯的作用下，由SA合成ISB的反应历程如图所示。
①上述反应的催化剂为______。
②该历程的总反应方程式为______(用已知的简写符号表示)。
20. 烯基键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物ⅰ经过中间产物ⅱ和ⅲ得到甲酰化产物ⅳ的反应过程如图所示(部分反应条件略)：
（1）化合物ⅱ中含氧官能团的名称为______。
（2）①化合物ⅰ的分子式为______。
②化合物ⅰ的同分异构体中，苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与溶液发生显色反应的有______种。
（3）化合物ⅳ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，其结构简式为______(写一种)。
（4）第一步反应可表示为，则X的化学式为______。
（5）下列说法正确的有______。
A. ⅱⅲ的转化中，有键的断裂和键的生成
B. 在ⅱ分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键
C. 化合物ⅲ属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应
D. ⅳ分子中碳原子均采取杂化，且所有碳原子可以共面
（6）以和为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物ⅴ的单体。
①该单体的结构简式为______。
②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为______。
③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为______(注明反应条件)。A．“广州喜乐包”聚氨酯防雨面料
B．“星火筑梦”高透光石英玻璃
C．“乒乓球”纸质纪念邮票
D．“绽放”火炬不锈钢主体
选项
劳动项目
化学知识
A
用漂白粉漂白棉、麻和纸张
含氯漂白剂具有强氧化性
B
以油脂为原料生产肥皂
高级脂肪酸甘油酯在酸性条件下发生水解
C
向工业废水中加入FeS除去
D
利用钠钾合金作核反应堆的传热介质
钠钾合金熔点低，导热性好
A．制备
B．溶解
C．获得无水
D．电解熔融
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
纯碱熔样会损坏石英坩埚
B
向溶液中通入生成沉淀
受热分解生成
C
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱
D
室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7
室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同
选项
结构
性质
A
水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在范德华力
稳定性：
B
石墨中未参与杂化的p轨道中的电子能在同层碳原子平面内运动
石墨具有导电性
C
甲苯中苯环能活化甲基
甲苯能与浓硝酸发生取代反应
D
电负性：
晶体硬度：
序号
V()溶液)
V(X)溶液
V(溶液)
1
0.00
0.00
20.00
2
10.00
0.00
10.00
3
0.00
10.00
10.00