广东省广州市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份广东省广州市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 下列事实与解释不相符的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64
一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；
B．青铜的主要成分为铜与锡或铅组成的合金，B正确；
C．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误；
D．石头的主要成分为天然碳酸盐或硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；
故选B。
2. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A. 属于芳香烃的衍生物B. 能发生水解反应和加成反应
C. 其结构中2个六元环共平面D. 最多能与等物质的量的NaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．青蒿酸结构中不含苯环，不属于芳香烃衍生物，A错误；
B．青蒿酸含有碳碳双键可发生加成反应，但不含酯基、卤原子等可发生水解反应的官能团，无法发生水解反应，B错误；
C．两个六元环中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，两个六元环不可能共平面，C错误；
D．青蒿酸中只有羧基可与反应，羧基与按物质的量比反应，故最多能与等物质的量的反应，D正确；
故选D。
3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是
A. 北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料
B. 飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料
C. 嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键
D. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，是第三代半导体的芯片核心材料，其可用于芯片制造，A正确；
B．玻璃纤维是人工合成的无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；
C．水升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，没有破坏分子内的共价键，C错误；
D．​中C原子与两个O原子分别形成双键，C原子最外层需要满足8电子稳定结构，题给电子式中C原子最外层只有4个电子，正确的电子式为，D错误，；
故选A。
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．大米酿醋时，淀粉水解得到的葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇进一步被氧化为乙酸，二者存在关联，A错误；
B．聚丙烯酸钠含有羧酸钠这类强亲水基团，因此可用于生产高吸水性树脂，二者存在关联，B错误；
C．小苏打是，作糕点膨松剂的原理是，所给反应为与、水的反应，与小苏打作膨松剂的原理无关联，C正确；
D．因为的溶度积远小于，可发生沉淀转化反应，因此可用除去废水中的，二者存在关联，D错误；
故选C。
5. 关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓缩海水通过蒸发操作实现，图中蒸发皿加热、玻璃棒搅拌的操作合理，A正确；
B．向浓缩海水中加入石灰乳，搅拌可使Mg2+充分反应生成Mg(OH)2沉淀，试剂和操作均合理，B正确；
C．分离Mg(OH)2固体和溶液采用过滤操作，图中装置符合过滤操作“一贴二低三靠”的要求，C正确；
D．金属镁活泼性强，需电解熔融MgCl2制备，电解MgCl2溶液时阴极是H+放电，无法得到金属镁，操作错误，D错误；
因此答案选D。
6. M元素在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如图，下列说法错误的是
单质M盐1碱1碱2盐2
A. 单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体
B. 碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化
C. 将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体
D. 溶液可用于鉴别盐1和盐2
【答案】A
【解析】
【分析】M为地壳中含量第四位的元素，故为Fe，转化路径为：，再逐一分析选项；
【详解】A．单质Fe与高温水蒸气反应生成黑色的，而非红棕色固体，A错误；
B．碱1为白色的，碱2为红褐色的，转化过程中颜色由白色经灰绿色最终变为红褐色，存在颜色变化，B正确；
C．盐2为，将饱和溶液滴入沸水中持续加热，可制得胶体，C正确；
D． 溶液遇盐1中的会产生蓝色沉淀，与盐2中的无明显现象，可鉴别二者，D正确；
故选A。
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．陈述Ⅰ正确，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，反应方程式为：，该反应中CO2中元素化合价未发生变化，Na2O2没有氧化CO2，陈述Ⅱ错误，A不符合题意；
B．陈述Ⅰ正确，CuCl2溶液中存在平衡，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存时溶液显绿色，该反应，受热平衡正向移动，[CuCl4]2-浓度增大，溶液变为黄绿色，陈述Ⅱ正确且二者存在因果关系，B符合题意；
C．陈述Ⅰ正确，浓氨水加入碱石灰可制NH3，原理是碱石灰溶解放热促进NH3·H2O分解，且增大OH-浓度降低NH3溶解度，与铵盐受热分解无关，陈述Ⅱ和陈述Ⅰ无因果关系，C不符合题意；
D．陈述Ⅰ正确，AlCl3溶液加氨水可产生白色沉淀，原理为：；陈述Ⅱ本身正确，Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸反应生成AlCl3，但二者无因果关系，D不符合题意；
故选B。
8. 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是
A. 青铜基体发生还原反应被腐蚀
B. 电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层
C. 负极发生的电极反应：
D. 生成，理论上消耗
【答案】D
【解析】
【分析】负极发生氧化反应，应为Cu元素从0价氧化为+2价，再结合题干中所给出生成的条件，可知负极反应为Cu-2e-=Cu2+，随后反应产物Cu2+再发生反应：2Cu2++Cl-+3OH-=Cu2(OH)3Cl ；正极发生还原反应，应为O2的还原反应，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH−，据此可完成各选项的解答。
【详解】A．由以上分析可知，青铜基体发生氧化反应被腐蚀，A错误；
B．原电池反应中，电子不会经过溶液而流动，B错误；
C．负极反应为，C错误；
D．根据电子守恒计算： 1个含2个，生成1mlCu2(OH)3Cl ，总共失电子2×2=4ml ； ​反应得电子，因此生成0.01mlCu2(OH)3Cl ，转移电子，理论消耗​的物质的量为0.04ml4=0.01ml ，D正确；
故选D。
9. 下列事实与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与事实相符，A不符合题意；
B．电负性，Cl的吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性强于，解释与事实相符，B不符合题意；
C．卤素单质为分子晶体，沸点高低由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，与分子内共价键的键长无关，解释与事实不相符，C符合题意；
D．盐类水解中“越弱越水解”，电离常数越小对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性越强，因，故同浓度下碱性强于，解释与事实相符，D不符合题意；
故答案选C。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的中子数，比的多
B. 的溶液中含有的数目为
C. ()分子中含有共价键的数目为
D. 电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯元素质子数为17，1个 37Cl 的中子数为37−17=20 ，1个的中子数为，故1ml37Cl2的中子数比1ml35Cl2多2×(20−18)NA=4NA，A错误；
B．的溶液中c(H+)=0.01ml/L ，1.0L 溶液中物质的量为1.0L×0.01ml/L=0.01ml ，数目为，B正确；
C．摩尔质量为256g/ml ，32gS8物质的量为32g256g/ml=0.125ml ，1个分子含8个S-S共价键，故共价键数目为0.125×8NA=NA，C错误；
D．未指明气体处于标准状况，无法根据22.4L 计算的物质的量，故无法确定转移电子数，D错误；
故选B。
11. 利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是
A. a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性
B. b中试纸变蓝，体现了的还原性
C. c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
D. 若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化
【答案】D
【解析】
【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮通过b，将KI氧化为I2，试纸变蓝，二氧化氮通入c中与水反应生成硝酸和NO，反应一段时间后，往d中注入溶液生成，进入c中，NO与反应生成二氧化氮，c中气体变红棕色；
【详解】A．a中铜丝和浓硝酸反应，铜被氧化为，溶液变为绿色可能是因为溶有，证明浓硝酸得到电子，体现氧化性，A正确；
B．b中试纸变蓝，I-被氧化为I2，体现了的还原性，B正确；
C．进入c后，部分和水反应生成，当液面上方变红棕色时，说明同时存在未反应的和，同时存在平衡，故所含氮氧化物至少有两种，C正确；
D．若c中不加铜片，进入c后仍会和蒸馏水反应生成无色，注入后，d中催化分解产生，进入c会将无色氧化为红棕色，气体颜色有明显变化，D错误；
故选D。
12. HF水溶液中存在平衡： ， 。下列关于的叙述正确的是
A. 体系中，
B. 往溶液中加入NaF固体，增大
C. 向溶液中通入HCl气体，增大
D. 加水稀释，与的比值减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据F元素物料守恒，1个含2个F原子，故总F浓度满足，选项缺的系数2，A错误；
B．加入NaF固体，增大，平衡正向移动，增大，B正确；
C．通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，减小，C错误；
D．由得，加水稀释时减小，不变，故该比值增大，D错误；
故答案选B。
13. 元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素电负性：
C. 最简单氢化物的键角：
D. 最简单氢化物的沸点：
【答案】C
【解析】
【分析】短周期同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，ⅤA族np轨道半充满，第一电离能大于同周期ⅥA族；同主族从上到下第一电离能减小，故图中上方曲线为第二周期元素，下方为第三周期元素，结合族序数拐点可推得：a为Al、b为B、d为C、e为P、f为N、g为S、h为O、j为F。
【详解】A．原子半径：第三周期的Al半径大于第二周期元素，同周期主族元素从左到右半径减小，故半径顺序为：，即：，A错误；
B．电负性同周期从左到右增大，故S>P，F是电负性最大的元素，电负性顺序为：，即：，B错误；
C．CH4为正四面体结构，键角约109°28′；NH3为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥使键角约107°；H2O为V形，两对孤对电子排斥作用更强，键角约104.5°，故键角：，C正确；
D．H2O常温为液态沸点最高，NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的PH3，故沸点顺序为：，即：，D错误；
因此答案选C。
14. 按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是
A. a中产生，说明被还原成
B. b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物
C. 根据b、c中的现象，不能说明具有还原性
D. d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．a中是与发生复分解反应生成，反应中S元素化合价均无变化，没有被还原，A错误；
B．b中品红溶液褪色体现的漂白性，与是酸性氧化物无关，B错误；
C．b中现象说明具有漂白性，c中与反应生成S单质，作氧化剂体现氧化性，二者均不能说明具有还原性，C正确；
D．酚酞变色范围为pH=8.2~10，d中红色褪去时溶液pH”“=”或“ ②. 0.02
（4）反应ⅴ （5） ①. % ②.
【解析】
【小问1详解】
钙（Ca）是20号元素，原子核外有20个电子，核外电子排布式为或[Ar]。
【小问2详解】
由盖斯定律可知，反应i=12×(反应iii−反应ii) ，则 ΔH1=ΔH3−ΔH22 。
【小问3详解】
①观察图像中的曲线。随着温度升高，的物质的量显著增加，说明反应ii平衡正向移动，正反应是吸热反应， > 0；
②在1100K时，和的曲线相交，n(SO2)=n(S2) ，总压强P总=100kPa ，设此时的物质的量为 ml，则的物质的量也为 ml，气体总物质的量n总=n(SO2)+n(S2)=2x ml， 的分压p(SO2)=100kPa×x2x=50kPa ， 的分压p(S2)=100kPa×x2x=50kPa ，反应ⅰ的平衡常数Kp=p(S2)p2(SO2)=50502kPa−1=0.02kPa−1。
【小问4详解】
观察图中n0(H2)/n0(CaSO4)=4:1 的曲线。当温度高于时，如果只发生反应iv：CaSO4(s)+H2(g)⇌CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ，每消耗1 ml ，生成1 ml ，此时n0(H2O)/n0(CaSO4) 理论最大值为1，如果只发生反应v：CaSO4s+4H2g⇌CaSs+4H2Og，每消耗1 ml ，生成4 ml 。此时n(H2O)/n0(CaSO4) 理论最大值为4，实验测得的比值大于1，且非常接近 4，这说明反应体系中生成的水主要来自于反应v。
【小问5详解】
①初始投料：n0(CaSO4)=aml ，n0(H2)=3aml ，反应温度为时达到平衡。根据图像，平衡时n(H2O)=a⋅y2ml 。反应iv消耗1 ml 生成1 ml ，反应v消耗4 ml 生成4 ml ，无论发生哪个反应，消耗的的物质的量都等于生成的的物质的量，均为a⋅y2ml，H2的转化率α=消耗的H2初始的H2=ay23a×100%=y23 %；
②根据已知条件列出“三段式”
CaSO4(s)+H2(g)⇌CaO(s)+H2O(g)+SO2(g)起始mla 3a 0 0 0转化mlx x x x x平衡mla-x 3a-x x x x
CaSO4(s)+4H2(g)⇌CaS(s)+4H2O(g)起始mla-x 3a-x 0 x转化mly 4y y 4y平衡mla-x-y 3a-x-4y y x+4y
反应前气体总物质的量为3a ml，平衡时气体总物质的量为(3a-x-4y)ml+(x+4y)ml+xml=(3a+x)ml，已知，则，已知 ，则 ，，n(CaS)=y=14(ay2-3a-3abb)ml 。
20. 一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。
（1）化合物1a中含氧官能团的名称为___________。
（2）化合物2a的分子式为___________。
（3）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。
（4）下列说法正确的有___________。
A. 在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成
B. 化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性
C. 在2a分子中，碳原子采取和杂化
D. 在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子
（5）仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ：
①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
②第二步，进行___________反应(填具体反应类型)。
③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。
（6）参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为)为有机原料，分两步合成化合物Ⅲ。
X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。
【答案】（1）醚键和羧基
（2）C5H8O2 （3）(CH3)3CCOOH （4）AC
（5） ①. +NaOH+NaBr ②. 氧化 ③. ++H2O
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】化合物III的结构中，有一个苯环，上面连有-OCH3和-CH=CH-，参考已知反应信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为C3H6O)为有机原料，可以推断X的结构为，在III的结构中，有一个酯键，这表明与X通过酯化反应连接。丙烯醇与反应，可以形成目标产物。
【小问1详解】
化合物1a中含氧官能团的名称为醚键和羧基。
【小问2详解】
由化合物2a的结构简式可知，其分子式为 C5H8O2。
【小问3详解】
化合物2a与发生加成反应，其碳碳双键被加成，生成饱和的化合物I。因此，I的分子式为C5H10O2，Ⅰ的某种同分异构体能与溶液反应产生气体：这表明该同分异构体含有羧基（-COOH），核磁共振氢谱上只有2组峰：这表明该分子结构高度对称，只有两种不同化学环境的氢原子，因此，该同分异构体的结构简式为 (CH3)3CCOOH。
【小问4详解】
A．在1a和2a生成3a是一个脱羧偶联反应，1a的羧基脱去，与2a连接形成新的C-C键，2a中有C-H键断裂，A正确；
B．同系物要求结构相似，官能团种类和数目相同。1a比苯甲酸多了一个醚键，结构不相似，不是同系物。此外，1a含有较大的疏水基团（苯环和甲基），水溶性较差，B错误；
C．2a分子中，碳碳双键上的碳和羰基碳为杂化，亚甲基和甲基碳为 杂化，C正确；
D．3a分子中，苯环内存在大 键。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，3a分子中不存在手性碳原子，D错误；
故选AC。
【小问5详解】
根据题目要求，以1a和2-甲基烯丙基溴为原料，分四步合成化合物II。
①将2-甲基烯丙基溴在碱性条件下水解，生成对应的醇。化学方程式为：+NaOH+NaBr；
②第二步，进行氧化反应将第一步得到的氧化成；
③第三步，进行酯化反应：将第二步得到的与第一步得到的在浓硫酸催化下发生酯化反应，化学方程式为：++H2O。
④第四步，合成II：将第三步得到的酯与1a在过渡金属催化下进行脱羧偶联反应，即可得到目标产物II。
【小问6详解】
由分析可知，X的结构简式为，Y是丙烯醇，结构简式为，先和发生已知信息的反应原理生成，再和发生酯化反应生成目标产物A．陶仓
B．青铜灶
C．木犁
D．石磨
选项
劳动项目
化学知识
A
用大米酿食醋
酿醋过程存在转化关系：乙醇→乙酸
B
用聚丙烯酸钠生产高吸水性树脂
聚丙烯酸钠含有强亲水基团
C
用小苏打作糕点的膨松剂
D
用FeS除去废水中的
A．浓缩海水
B．沉淀
C．获得
D．制取镁
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
与反应生成
能氧化
B
溶液受热变为黄绿色

C
将浓氨水加入碱石灰中制备
铵盐受热易分解
D
向溶液中滴加氨水产生白色沉淀
与盐酸反应生成
选项
事实
解释
A
石墨可用作润滑剂
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
B
酸性：
电负性：
C
卤素单质的沸点：
键长：
D
同浓度溶液的碱性：
电离常数：
实验序号
温度
pH
1
50.0
0
25
9.37
2
5.0
45.0
25
8.87
3
5.0
45.0
40
8.56
物质