湖北省顶级名校2025-2026学年高一下学期5月期中考试试题 化学（含解析）

这是一份湖北省顶级名校2025-2026学年高一下学期5月期中考试试题 化学（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》武术节目演绎了“少林功夫+未来科技”，节目中人形机器人采用了一些无机非金属材料。下列有关无机非金属材料说法不正确的是
A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B．水晶、石英、玛瑙等的主要成分是而不是硅酸盐
C．硅主要以单质形式存在于自然界中
D．碳纳米管可以看成是石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径
2．下列化学用语表示不正确的是
A．在硅酸盐中，硅原子与氧原子存在如图所示结构：
B．中子数为10的氧原子：
C．离子的结构示意图：
D．的电子式：
3．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是
A．碳酸氢钠和盐酸B．金属钠和水
C．生石灰和水D．金属铝和稀盐酸
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)的混合气体中氧原子数为2NA
B．铅酸蓄电池电路中转移电子数为4NA，负极质量减少414g
C．18 g 和18 g 中含有的质子数均为
D．与充分反应得到的分子数为NA
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀氨水中通入过量SO2：
B．向碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=H2O+
C．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：
D．将铜粉加入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
6．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)所示实验。下列说法正确的是
A．铜与浓硫酸反应后，将水加入试管A中，可看到溶液变蓝
B．为验证的氧化性，试剂可选用
C．品红溶液褪色，加热后仍是无色
D．a、c两处均可观察到褪色现象
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是
A．最简单气态氢化物稳定性：W>Y
B．W可与X形成阴阳离子数之比为1：2的化合物
C．Z的氧化物对应的水化物是强酸
D．化合物M中各原子都满足8电子稳定结构
8．下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置省略)不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是
A．若Z为NO，则X可能是N2
B．若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S
C．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应
D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3
10．利用催化还原NO可消除污染：，将一定量的和置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．NO的初始浓度为
B．在该反应进行的任意一个时刻，都一定满足
C．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍
D．10s时的转化率为
11．近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。某研究性小组设计的纸电池的组成结构如图所示，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸构成电解液和隔离膜，用锌片和铜片作电极，组成纸电池装置，下列说法错误的是
A．该装置将化学能转化为电能B．纸电池中的向锌电极方向移动
C．锌片电极反应式为D．电子从铜片经隔离膜流向锌片
12．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应，是吸热反应
B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大
C．在四点中，c点达到了化学平衡
D．若，则HI的生成量：ab段大于bc段
13．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。
下列说法错误的是
A．合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高
B．从生产设备的安全角度考虑，合成氨厂采用的压强通常不高于30MPa
C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化
D．可以使用具有碱性的溶液吸收尾气
14．下列表格为溶液和溶液在不同条件下的化学反应速率的实验记录。出现浑浊的时间为。下列说法正确的是
A．当时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B．用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
D．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，根据实验结果可知
15．双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是
A．M极为Zn
B．N电极的反应式为
C．膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极
D．若电路中通过2ml ，则稀硫酸溶液质量增加87g
二、填空题
16．食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足消费者的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为_______；用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为_______。
(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。
已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。
①x、e、d三种元素形成的常见化合物电子式_______。
②f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。写出一个比较元素h与元素g的非金属性强弱的化学方程式_______。
③d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
④x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填结构式)。
三、解答题
17．氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为NiS，还含有少量FeO、、、CaO、CuO、)制备NiOOH的流程如下。
已知：①NiS难溶于水，溶于硝酸，不能被、氧化；②CaSO4微溶于水。
回答下列问题：
(1)提高酸浸的浸出率可采取措施：_______(填两种)，“酸浸”过程中，1 ml NiS失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体，该反应的离子方程式为_______，“浸渣”的成分为_______。
(2)若用“”代替“”进行“氧化1”，发现实际用量远高于理论量，原因是_______。
(3)“沉淀”操作的所得的沉淀为_______。
(4)过硫酸钠()中S为+6价，则负一价氧原子和负二价氧原子数目之比为_______；“氧化2”过程中有生成，反应的离子方程式为_______。
18．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。
(1)气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·ml-1)，一些共价键的键能如下表所示。
请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2ml NH3时放出的热量为_______kJ。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1ml N2和3ml H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：
关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率
B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态
C．当2ν正(NH3)=3ν逆(H2)时说明该反应已达到平衡状态
D．升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小
E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大
(3)从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时NH3的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。
(4)其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是_______(填标号)。
a．增大容器的体积 b．充入N2气体
c．恒温恒容充入He d．将容器改为绝热容器
(5)可将二甲醚(CH3OCH3)设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空：
①a电极反应为_______。
②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为_______。(能量转化率= ×100%)
19．常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况(部分夹持与加热装置省略)。
查询文献可知：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。
Ⅱ．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。
甲同学的实验操作和实验现象记录如下：
回答下列问题：
(1)上述装置中，盛放浓硝酸的仪器名称为_______。反应前先通入CO2的原因是_______。
(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
(3)甲认为加热后A中可能生成NH，检验该离子应进行的实验操作是_______。
(4)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。你认为甲同学的结论是否正确_______(填“是”或“否”)。你的理由是_______(用化学方程式解释)。
(5)将8.4gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合后通入足量水中得到硝酸和NO，此时所得的NO气体在标准状况下的体积为_______。
A．检验某溶液中是否含有K+
B．用容量瓶配制溶液时的定容操作
C．制取并观察Fe(OH)2的颜色
D．制取并收集干燥的NH3
序号
温度/℃
溶液体积/mL
溶液体积/mL
体积/mL
出现浑浊的时间/s
Ⅰ
30
5
5
10
Ⅱ
30
10
5
a
Ⅲ
70
5
b
10
共价键
H—H
N ≡ N
N—H
键能/(kJ·ml-1)
436
946
391
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
24.80
24.06
23.38
22.70
22.13
21.70
21.70
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹
打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞
无明显现象
加热烧瓶，反应开始后停止加热
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅，B中溶液变棕色，C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
参考答案
16．(1) 第三周期ⅣA族 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2) Al2O3＋2OH-＋3H2O=2[Al(OH)4]- H2S+Cl2=2HCl+S(或Na2S+Cl2=2NaCl+S) H-O-O-H
17．(1) 研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等(任选两种) SiO2、CaSO4
(2)过氧化氢被金属离子催化分解
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4) 1：3
18．(1)92
(2)AE
(3) 14.3%
(4)bd
(5)
19．(1) 分液漏斗 排尽装置内的空气，防止生成的NO被氧气氧化，干扰NO的检验
(2)常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜，阻止反应持续进行
(3)取少量A中反应后的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明含
(4) 否 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)3.36 L题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
A
C
B
C
D
C
B
题号
11
12
13
14
15





答案
D
B
A
B
D