湖北省八所名校2024-2025学年高一下学期6月期末联考试题 化学（含解析）

这是一份湖北省八所名校2024-2025学年高一下学期6月期末联考试题 化学（含解析），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
2.氢化亚铜(CuH，其中Cu为＋1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40 ℃～50 ℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。以下有关它的推断中错误的是( )
A．“另一种反应物”一定具有还原性
B．CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：2CuH＋3Cl2 eq \(=====,\s\up11(点燃),\s\d4( ))2CuCl2＋2HCl
C．CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂
D．CuH既可作氧化剂也可作还原剂
3.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的( )
4.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )
A．72% B．40%
C．36% D．18%
5.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为( )
A．Fe2O3 B．CuO
C．FeSO4 D．CuSO4
6.下列说法不正确的是( )
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
7.硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，降低癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是( )
A．硒元素位于元素周期表中第15列
B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D．O和Se均为p区非金属元素
8.从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是( )
A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
9.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是( )
A．烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．CCl4可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
10.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
11.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )
A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHeq \\al(＋,4)
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
12.下列说法错误的是( )
A．(2022·广东卷)用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维
B．(2022·湖南卷)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
C．(2022·辽宁卷)冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D．(2022·辽宁卷)火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
13.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质检验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是( )
14.直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是( )
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极上发生的反应有C＋2COeq \\al(2－,3)－4e－===3CO2↑、CO2＋O2－===COeq \\al(2－,3)
C．电极X为负极，O2－向X极迁移
D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
15.关于下列装置分析正确的是( )

甲 乙
A．装置甲中阳极上析出红色物质
B．若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1 ml电子，则装置甲两极质量差为3.2 g
C．若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转
D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（12分）氨氮废水中的氮元素多以NHeq \\al(＋,4)、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：(9分)
eq \x(\a\al(氨氮,废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅰ))eq \x(\a\al(低浓度,氨氮废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅱ))eq \x(\a\al(含硝酸,废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅲ))eq \x(\a\al(达标,废水))
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：________________
_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NHeq \\al(＋,4)→NOeq \\al(－,2)→NOeq \\al(－,3)转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NHeq \\al(＋,4)被氧气氧化成NOeq \\al(－,3)的总反应的离子方程式为___________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NOeq \\al(－,2)→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6 ml HNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。(3分)
17.（15分）高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用
NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1)橡胶管a的作用是_________________________________________，
装置甲中反应的化学方程式为___________________________________
__________________________________________________________________ ____________________________________________________________。(4分)
(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。(2分)
(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，关闭K1；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。(2分)
(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________
______________________________________________。(2分)
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。(2分)
(6)取少量Na2FeO4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程式分析Na2FeO4的净水原理：____________________ _____________________
________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)
18.（14分）(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOH
④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4其中只含有共价键的化合物有
________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(4分)
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________；若XY2为共价化合物，其结构式为__________。(3分)
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：(3分)
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：______________________。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，
但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________。(4分)
19.（14分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

图1 图2
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。(4分)
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。(4分)
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能
30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。(6分)
图3
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：______________________________________________________，
正极：_____________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____________________________________________________。
高一化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（12分）
答案：(1)①NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O (3分)
②NHeq \\al(＋,4)＋2OH－＋2O2===NOeq \\al(－,3)＋3H2O (3分)
③－2 160 g (3分)
(2)3∶2 (3分)
17.（15分）
答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O (4分)
(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO4的制备 (2分)
(3)溶液变为红色 (2分)
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O (2分)
(5)NaOH (2分)
(6)Na2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：
4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用 (3分)
18.（14分）
答案：(1)④⑤⑧ ② ③⑦ ① (4分)
(2) S===C===S(答案合理即可) (3分)
(3)①B C ②CCl4(答案合理即可) (3分)
(4)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电(4分)
19.（14分）
答案：(1)H2 右 (4分)
(2)负 Cl－＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))ClO－＋H2↑ (4分)
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ②b%>a%>c% (6分)O—O
Oeq \\al(2－,2)
Oeq \\al(－,2)
O2
Oeq \\al(＋,2)
键长/pm
149
128
121
112
键能/(kJ·ml－1)
x
y
z＝494
w＝628
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO2
水
B
浓盐酸和MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
碳酸钙和稀盐酸
CO2
澄清石灰水
D
浓氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
C
A
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
1答案
D
B
A
D
C
A
B