河南省洛阳市洛宁县九年级上学期12月月考化学试卷

这是一份河南省洛阳市洛宁县九年级上学期12月月考化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）劳动是中华民族的传统美德。下列劳动过程包含化学变化的是（ ）
A．淘米洗菜B．开火做饭C．捣制蒜泥D．整理房间
2．（1分）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（ ）
A．二氧化碳B．PM2.5C．二氧化硫D．二氧化氮
3．（1分）为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（ ）
A．闵恩泽B．徐寿C．张青莲D．屠呦呦
4．（1分）在“盐酸与碳酸钠反应验证质量守恒定律”的实验中，无须标注的图标是（ ）
A．护目镜B．排风
C．热烫D．洗手
5．（1分）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代《天工开物》就记载利用炉甘石进行“火法”炼锌。炉甘石的主要成分为碳酸锌（ZnCO3），碳酸锌中碳元素的化合价为（ ）
A．+4B．+2C．0D．﹣4
6．（1分）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁B．氯化钠C．氨气D．硅
7．（1分）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．滴加液体B．引燃酒精灯
C．倾倒液体D．量取液体
8．（1分）如图所示粒子中，属于阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
9．（1分）分类是学习化学的常用方法。下列分类错误的是（ ）
A．单质：液氧、水银
B．氧化物：氧化铁、干冰
C．混合物：冰水共存物、洁净的空气
D．缓慢氧化：呼吸作用、食物腐烂
10．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2点燃¯MgO2
B．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2点燃¯Fe2O3
C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃¯SO2↑
D．工业上制取二氧化碳：CaCO3高温¯CaO+CO2↑
11．（1分）南宋陆游在《卜算子•咏梅》中写道：“零落成泥碾作尘，只有香如故。”梅花香气中含有苯甲醇（化学式为C7H8O）等芳香醇，下列关于苯甲醇的说法正确的是（ ）
A．苯甲醇分子由16个原子构成
B．苯甲醇由碳、氢、氧三种元素组成
C．苯甲醇中氧元素的质量分数最小
D．苯甲醇中碳、氢元素的质量比为7：8
12．（1分）化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解不正确的是（ ）
A．化学观念：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水，软水不一定是纯净物
B．科学思维：硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关
C．科学探究与实践：自制简易净水器时会用到活性炭，其作用是吸附水中的色素和异味
D．科学态度与责任：取用试剂遵循节约原则，实验后剩余试剂不随意丢弃，要放回原瓶
13．（1分）我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解水制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．丁物质的化学式为CH4
B．该反应前后分子个数不发生改变
C．该反应前后元素种类不发生改变
D．该子系统可为航天员在轨生活提供水
14．（1分）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列有关说法错误的是（ ）
A．该物质中含碳、氢、氧三种元素
B．该反应中O2和H2O的化学计量数之比为1：1
C．该反应中O2和CO2的质量比为12：11
D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）用化学用语填空：博物馆保存珍贵名画时使用空气中含量最高且化学性质不活泼的气体作为保护气，这种气体是 ；地壳中含量最多的金属元素与氧元素组成的氧化物是 。
16．（3分）如图是电解水的实验装置图，若左试管中产生4mL气体，则右试管中产生的气体约 mL；请写出电解水的化学方程式 ；该实验也可以用石墨作电极，因为石墨具有 性。
17．（3分）元素周期表是学习化学的重要工具，据图回答：氧原子的相对原子质量为 ；氟原子的核外电子数为 ；图中这两种元素位于元素周期表的第 周期。
18．（2分）某同学用红磷测定空气中氧气含量，利用数字化传感器测得装置内压强变化情况如图所示。
（1）写出红磷在装置内燃烧的化学方程式 。
（2）请分析图像中bc段压强变小的原因 。
19．（3分）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。则x的值为 ；参加反应的物质的总质量为 ；此反应的基本反应类型为 。
20．（3分）甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知乙、丙的组成元素相同，且常温下均为气体；丙是极易与血红蛋白结合的有毒气体。则甲的化学式为 ；乙生成丙的化学方程式为 ；从分子角度解释乙、丙化学性质不同的原因： 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）学习化学应学会“见著知微、见微知著”。请你从微观角度解释下列现象：
（1）金刚石和石墨都由碳元素组成，但它们的物理性质有明显差异。
（2）传统中草药煎煮过程中在远处就能闻到药香。
22．（3分）为践行碳中和理念，某化学兴趣小组开展了“我为低碳作贡献”的社会实践活动。
（1）任务一：了解“新质生产力”。新质生产力是“科技创新起主导作用”的生产力，新质生产力的底色为绿色低碳。其中低碳中的“碳”指的是哪种物质？
（2）任务二：调查碳循环。自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②增加碳吸收。
请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式。
23．（2分）如图是对CO2性质进行探究的实验活动。
（1）能证明CO2和H2O发生反应的现象是什么？
（2）通入CO2一段时间，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明CO2具有什么性质？
24．（3分）某化学兴趣小组同学为探究质量守恒定律设计了如图实验：
（1）加热前，称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯加热锥形瓶一段时间，观察到的现象是什么？写出有关反应的化学方程式。
（2）停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量为m2。由实验得知：m1＝m2，请从微观角度解释反应前后物质总质量守恒的原因。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。某校化学实验室现有如图所示仪器，请回答有关问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室选用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，仪器a下端管口需要伸入液面以下，其原因是 。
（4）若用装置E收集二氧化碳，气体从c端进入，请将瓶内的导管部分补画完整，并简述检验气体是否集满的方法。
（5）在特定环境下，需要“基于特定需求设计和制作简易供氧器”。选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是 （填字母）。
A.原料是否价廉易得
B.氧气具有哪些性质
C.装置是否安全可靠
D.实验条件是否易于控制
（6）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，待反应结束不再有气体产生，剩余物质的质量为66.8g，请计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
2024-2025学年河南省洛阳市洛宁县九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）劳动是中华民族的传统美德。下列劳动过程包含化学变化的是（ ）
A．淘米洗菜B．开火做饭C．捣制蒜泥D．整理房间
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、淘米洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错。
B、开火做饭过程中包含着物质的燃烧，而燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、捣制蒜泥过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错；
D、整理房间过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（ ）
A．二氧化碳B．PM2.5C．二氧化硫D．二氧化氮
【分析】根据参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等进行分析解答即可。
【解答】解：A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A正确；
B、PM2.5属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故B错误；
C、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故C错误；
B、二氧化氮属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故D错误；
故选：A。
【点评】加强对空气污染物知识的掌握是正确解答本题的关键。
3．（1分）为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（ ）
A．闵恩泽B．徐寿C．张青莲D．屠呦呦
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确。
B、徐寿是我国近代化学的启蒙者，译有《化学鉴原》、《化学考质》等书，故选项错误。
C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4．（1分）在“盐酸与碳酸钠反应验证质量守恒定律”的实验中，无须标注的图标是（ ）
A．护目镜B．排风
C．热烫D．洗手
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，盐酸具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，故A不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳多了会影响人体健康，需要排风换气，故B不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应，不需要加热，不需要热汤标志，故C符合题意；
D、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5．（1分）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代《天工开物》就记载利用炉甘石进行“火法”炼锌。炉甘石的主要成分为碳酸锌（ZnCO3），碳酸锌中碳元素的化合价为（ ）
A．+4B．+2C．0D．﹣4
【分析】根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析。
【解答】解：碳酸锌中，锌元素化合价是+2价，氧元素化合价是﹣2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。
6．（1分）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁B．氯化钠C．氨气D．硅
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7．（1分）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．滴加液体B．引燃酒精灯
C．倾倒液体D．量取液体
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
8．（1分）如图所示粒子中，属于阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析解答。
【解答】解：A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误；
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；
D、质子数＝核外电子数＝16，为原子，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
9．（1分）分类是学习化学的常用方法。下列分类错误的是（ ）
A．单质：液氧、水银
B．氧化物：氧化铁、干冰
C．混合物：冰水共存物、洁净的空气
D．缓慢氧化：呼吸作用、食物腐烂
【分析】A、根据单质的概念进行分析；
B、根据氧化物的组成进行分析；
C、根据混合物的概念进行分析；
D、根据有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化进行分析。
【解答】解：A、液氧、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故A分类正确；
B、氧化铁、干冰都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故B分类正确；
C、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C分类错误；
D、呼吸作用、食物腐烂都属于缓慢氧化，故D分类正确。
故选：C。
【点评】本题难度较小，解答关键是熟悉常见物质的分类，缓慢氧化的特点，常见仪器的使用方法。
10．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2点燃¯MgO2
B．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2点燃¯Fe2O3
C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃¯SO2↑
D．工业上制取二氧化碳：CaCO3高温¯CaO+CO2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2点燃¯2MgO，故选项错误。
B、化学方程式不符合客观事实，生成物化学式写错，应是Fe3O4，正确化学方程式为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，氧气、二氧化硫后面均不需要标注↑，正确的化学方程式为：S+O2点燃¯SO2，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．（1分）南宋陆游在《卜算子•咏梅》中写道：“零落成泥碾作尘，只有香如故。”梅花香气中含有苯甲醇（化学式为C7H8O）等芳香醇，下列关于苯甲醇的说法正确的是（ ）
A．苯甲醇分子由16个原子构成
B．苯甲醇由碳、氢、氧三种元素组成
C．苯甲醇中氧元素的质量分数最小
D．苯甲醇中碳、氢元素的质量比为7：8
【分析】A．根据苯甲醇的化学式进行分析；
B．根据苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成进行分析；
C．根据元素的质量比进行分析；
D．根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A.由苯甲醇的化学式可知，一个苯甲醇分子由7+8+1＝16个原子构成的，故A错误；
B.苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C.苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比＝（12×7）：（8×1）：（16×1）＝21：2：4，可见其中氢元素的质量分数最小，故C错误；
D.苯甲醇中碳、氢元素的质量比＝（12×7）：（8×1）＝21：2，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与加强分析问题、解决问题的能力。
12．（1分）化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解不正确的是（ ）
A．化学观念：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水，软水不一定是纯净物
B．科学思维：硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关
C．科学探究与实践：自制简易净水器时会用到活性炭，其作用是吸附水中的色素和异味
D．科学态度与责任：取用试剂遵循节约原则，实验后剩余试剂不随意丢弃，要放回原瓶
【分析】A、根据软水的知识来分析；
B、根据氧气的化学性质来分析；
C、根据活性炭的性质与用途来分析；
D、根据实验安全规则来分析。
【解答】解：A、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水，因此软水不一定是纯净物，故A说法正确；
B、氧气具有助燃性，硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，故B说法正确；
C、活性炭具有吸附性，自制简易净水器时会用到活性炭，其作用是吸附水中的色素和异味，故C说法正确；
D、取用试剂遵循节约原则，实验后剩余试剂不随意丢弃，也不要放回原瓶（以免污染试剂），要放到指定的容器内，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查软水、氧气的性质、活性炭的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（1分）我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解水制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．丁物质的化学式为CH4
B．该反应前后分子个数不发生改变
C．该反应前后元素种类不发生改变
D．该子系统可为航天员在轨生活提供水
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，方程式是：4H2+CO2一定条件¯2H2O+CH4。
A、由分子的模型图可知，丁分子的化学式为CH4，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，每5个分子变化成了3个分子，该反应前后分子个数发生了改变，故B说法不正确；
C、由质量守恒定律可知，反应后元素种类不变，故C说法正确；
D、由反应可知，该子系统可以产生水，可为航天员在轨生活提供水，故D说法正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14．（1分）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列有关说法错误的是（ ）
A．该物质中含碳、氢、氧三种元素
B．该反应中O2和H2O的化学计量数之比为1：1
C．该反应中O2和CO2的质量比为12：11
D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
【分析】2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为：4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g；二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素组成，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g×218×100%＝0.3g，1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，则该元素中一定含有氧元素，氧元素的质量为：2.3g﹣1.5g＝0.8g；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，该物质中含碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
B、该反应中O2和H2O的化学计量数之比为4.8g32：2.7g18=1：1，故选项说法正确。
C、该反应中O2和CO2的质量比为4.8g：4.4g＝12：11，故选项说法正确。
D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1.2g12：0.3g1=1：3，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）用化学用语填空：博物馆保存珍贵名画时使用空气中含量最高且化学性质不活泼的气体作为保护气，这种气体是 N2 ；地壳中含量最多的金属元素与氧元素组成的氧化物是 Al2O3 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：博物馆保存珍贵名画时使用空气中含量最高且化学性质不活泼的气体作为保护气，该气体是空气中含量最高、化学性质不活泼的氮气，其化学式为N2。
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，与氧元素组成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。
故答案为：
N2；Al2O3。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
16．（3分）如图是电解水的实验装置图，若左试管中产生4mL气体，则右试管中产生的气体约 2 mL；请写出电解水的化学方程式 2H2O通电¯2H2↑+O2↑ ；该实验也可以用石墨作电极，因为石墨具有 导电 性。
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：若左试管中产生4mL气体，则右试管中产生的气体约2mL；电解水的化学方程式是2H2O通电¯2H2↑+O2↑；该实验也可以用石墨作电极，因为石墨具有导电性。
故答案为：2；2H2O通电¯2H2↑+O2↑；导电。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
17．（3分）元素周期表是学习化学的重要工具，据图回答：氧原子的相对原子质量为 16.00 ；氟原子的核外电子数为 9 ；图中这两种元素位于元素周期表的第 二 周期。
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
【解答】解：根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00；根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，图中这两种元素原子核外电子数分别为8、9，核外均有2个电子层，周期数＝原子核外电子层数，则在元素周期表中，这两种元素均位于第二周期。
故答案为：
16.00；9；二。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
18．（2分）某同学用红磷测定空气中氧气含量，利用数字化传感器测得装置内压强变化情况如图所示。
（1）写出红磷在装置内燃烧的化学方程式 4P+5O2点燃¯2P2O5 。
（2）请分析图像中bc段压强变小的原因 装置内氧气被消耗，温度降低，压强变小 。
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）红磷在装置内燃烧的化学方程式是4P+5O2点燃¯2P2O5。
（2）请分析图像中bc段压强变小的原因是装置内氧气被消耗，温度降低，压强变小。
故答案为：（1）4P+5O2点燃¯2P2O5。
（2）装置内氧气被消耗，温度降低，压强变小。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
19．（3分）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。则x的值为 15 ；参加反应的物质的总质量为 20g ；此反应的基本反应类型为 分解反应 。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝1+25+4+9﹣10﹣5﹣9＝15；反应后A的质量增加了10g﹣1g＝9g，则A是生成物；反应后B的质量减少了25g﹣5g＝20g，则B是反应物；反应后C的质量增加了15g﹣4g＝11g，则C是生成物；反应前后D的质量不变，则D可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；该反应是B在一定条件下反应生成A和C，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。
【解答】解：由图中数据可知，x＝1+25+4+9﹣10﹣5﹣9＝15；由分析可知，B是反应物，参加反应的物质的总质量为：25g﹣5g＝20g；该反应是B在一定条件下反应生成A和C，符合一变多的特点，属于分解反应。
故答案为：
15；20g；分解反应。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20．（3分）甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知乙、丙的组成元素相同，且常温下均为气体；丙是极易与血红蛋白结合的有毒气体。则甲的化学式为 C或O2 ；乙生成丙的化学方程式为 CO2+C高温¯2CO ；从分子角度解释乙、丙化学性质不同的原因： 分子的构成不同 。
【分析】根据甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，乙、丙的组成元素相同，且常温下均为气体；丙是极易与血红蛋白结合的有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙和一氧化碳可以相互转化，所以乙是二氧化碳，甲会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以甲是氧气或碳，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，乙、丙的组成元素相同，且常温下均为气体；丙是极易与血红蛋白结合的有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙和一氧化碳可以相互转化，所以乙是二氧化碳，甲会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以甲是氧气或碳，经过验证，推导正确，所以甲的化学式为C或O2；乙生成丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C高温¯2CO；从分子角度解释乙、丙化学性质不同的原因是：分子的构成不同。
故答案为：C或O2；CO2+C高温¯2CO；分子的构成不同。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）学习化学应学会“见著知微、见微知著”。请你从微观角度解释下列现象：
（1）金刚石和石墨都由碳元素组成，但它们的物理性质有明显差异。
（2）传统中草药煎煮过程中在远处就能闻到药香。
【分析】（1）根据金刚石、石墨物理性质有很大的差异的原因，进行分析解答。
（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）金刚石、石墨都由碳元素组成，它们的物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（2）能闻到药香，是因为分子在不断地运动。
故答案为：
（1）碳原子的排列方式不同；
（2）分子在不断地运动。
【点评】本题难度不大，了解碳单质物理性质有很大的差异的原因、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
22．（3分）为践行碳中和理念，某化学兴趣小组开展了“我为低碳作贡献”的社会实践活动。
（1）任务一：了解“新质生产力”。新质生产力是“科技创新起主导作用”的生产力，新质生产力的底色为绿色低碳。其中低碳中的“碳”指的是哪种物质？
（2）任务二：调查碳循环。自然界中消耗二氧化碳的途径有 光合作用（合理即可） （写一条即可）。基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②增加碳吸收。
请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式。
【分析】（1）根据低碳的含义来分析；
（2）根据消耗二氧化碳的途径以及化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）低碳中的“碳”指的是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
（2）自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收等；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：光合作用（合理即可）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】解答这类题目时，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等。
23．（2分）如图是对CO2性质进行探究的实验活动。
（1）能证明CO2和H2O发生反应的现象是什么？
（2）通入CO2一段时间，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明CO2具有什么性质？
【分析】（1）根据干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色，进行分析解答。
（2）根据低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，进行分析解答。
【解答】解：（1）图中实验，干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于探究CO2与水的反应。
（2）通入CO2一段时间，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
（1）干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；
（2）密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质等是正确解答本题的关键。
24．（3分）某化学兴趣小组同学为探究质量守恒定律设计了如图实验：
（1）加热前，称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯加热锥形瓶一段时间，观察到的现象是什么？写出有关反应的化学方程式。
（2）停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量为m2。由实验得知：m1＝m2，请从微观角度解释反应前后物质总质量守恒的原因。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）加热前，称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯加热锥形瓶一段时间，观察到的现象是铜由红色变黑色，气球膨胀，是因为加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，同时气体膨胀，反应的化学方程式是2Cu+O2△¯2CuO。
故答案为：铜由红色变黑色，气球膨胀；2Cu+O2△¯2CuO。
（2）停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量为m2。由实验得知：m1＝m2，反应前后物质总质量守恒的是原子种类、个数和质量在反应前后都不变。
故答案为：原子种类、个数和质量在反应前后都不变。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。某校化学实验室现有如图所示仪器，请回答有关问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母），该反应的化学方程式为 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室选用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，仪器a下端管口需要伸入液面以下，其原因是 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 。
（4）若用装置E收集二氧化碳，气体从c端进入，请将瓶内的导管部分补画完整，并简述检验气体是否集满的方法。
（5）在特定环境下，需要“基于特定需求设计和制作简易供氧器”。选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是 B （填字母）。
A.原料是否价廉易得
B.氧气具有哪些性质
C.装置是否安全可靠
D.实验条件是否易于控制
（6）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，待反应结束不再有气体产生，剩余物质的质量为66.8g，请计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应来分析解答；
（3）根据石灰石或大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及实验注意事项来分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大，应从长管通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来分析解答；
（5）根据选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是氧气具有哪些性质来分析解答；
（6）根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，则选择的发生装置是A，该反应的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，仪器a下端管口需要伸入液面以下，其原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（4）若用装置E收集二氧化碳，气体从c端进入，二氧化碳的密度比空气大，应从长管通入，则将瓶内的导管部分补画完整为，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则检验二氧化碳气体是否集满的方法是将带火星的木条防止导管d口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（5）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是原料是否价廉易得、装置是否安全可靠、实验条件是否易于控制，不需要考虑的因素是氧气具有哪些性质，故选：B；
（6）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为68g+2g﹣66.8g＝3.2g；
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
6832=x3.2g
x＝6.8g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（4）；将带火星的木条防止导管d口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（5）B；
（6）6.8g。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1
25
4
9
反应后质量/g
10
5
x
9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
A
C
A
C
C
A
C
D
B
题号
12
13
14
答案
D
B
D
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1
25
4
9
反应后质量/g
10
5
x
9