河南省安阳市林州市九年级上学期12月月考化学试卷

这是一份河南省安阳市林州市九年级上学期12月月考化学试卷，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化涉及化学变化的是（ ）
A．千里冰封，万里雪飘
B．遥知不是雪，为有暗香来
C．野火烧不尽，春风吹又生
D．明月松间照，清泉石上流
2．（1分）下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（ ）
A．侯德榜B．门捷列夫
C．道尔顿D．拉瓦锡
3．（1分）建设美丽家园需要“天蓝、地绿、水美”，下列措施不合理的是（ ）
A．倡导市民低碳出行
B．生活污水集中处理后排放
C．要大力推广使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料
D．农业上大量施用化肥和农药
4．（1分）学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是（ ）
A．用水浇灭家庭聚会的篝火
B．旋转燃气炉开关熄灭炉火
C．盖上锅盖熄灭锅中的油火
D．移除炉灶内木柴熄灭灶火
5．（1分）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C．电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2
D．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体
6．（1分）了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火
B．燃气泄漏，点火检查
C．扑灭电器火灾时不可用水基型灭火器
D．森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
7．（1分）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．过滤
C．取用粉末试剂D．读取液体体积
8．（1分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．H2B．C60C．NaClD．Hg
9．（1分）宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效，下列关于茶氨酸的说法正确的是 （ ）
A．属于氧化物B．由四种元素组成
C．由26个原子构成D．氢元素质量分数最大
10．（1分）“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
B．空气中含有不同的物质，属于混合物，故混合物一定由不同种物质组成
C．燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，所以发光放热的反应一定是燃烧
D．CO2能使燃着的木条熄灭，所以能使燃者的木条熄灭的气体一定是CO2
11．（1分）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂方案中正确的是（ ）
A．CO2（CO）——点燃
B．N2（CO）——通过灼热的氧化铜
C．CuO（C）隔绝空气加强热
D．CO（CO2）通过灼热的炭层
12．（1分）2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（ ）
A．大量使用一次性餐具
B．使用新技术提高传统能源的利用效率
C．利用风能实现清洁发电
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
13．（1分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解
B．充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．电解水时生成H2和O2的体积与时间的关系
14．（1分）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．15gB．13.2gC．9gD．6.6g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）化学用语是学习和研究化学的工具，请你用化学用语填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物是 。
（2）可以形成酸雨的气体是 。（填SO2或CO2）
（3）3个氨分子 。
16．（2分）人类巨大的能源需求使化石能源面临枯竭的危险，因此开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。氢能作为一种新型能源，它的优点是 （写出一条即可），氢气燃烧的化学方程式为 。
17．（2分）使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：
一是 ；
二是 。
18．（2分）乙醇完全燃烧的化学反应方程式为 ；实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒，酒精在实验台上燃烧起来，应立即采取的措施是 。
19．（3分）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是 g；写出该过程中依次发生反应的两个化学方程式 ； 。
20．（4分）甲、乙、丙分别是初中化学常见的三种物质，其中均含有形成化合物种类最多的元素，有如图所示关系（用“—”表示两种物质之间可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。已知乙、丙的组成元素相同，丙易与血液中的血红蛋白结合，请回答下列问题：
（1）请写出乙生成丙的化学反应方程式 。请解释乙和丙化学性质差异较大的原因 。
（2）请写出丙的一种用途 。
（3）我国古代书法家用甲制成的液体进行绘画和书写，作品能够长期保存的原因是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外香。
（2）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起。
22．（3分）水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）如图所示实验中，水的作用各不相同，请写出图d中水的作用。
（2）图b是探究燃烧条件的实验示意图，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
（3）写出图a中发生反应的化学方程式。
23．（2分）运用所学知识回答下列问题。
（1）木炭、硫在空气中燃烧没有在氧气中剧烈，由此得出什么结论？
（2）相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，这是为什么？
24．（3分）我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年实现碳中和。从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）参加反应的甲和生成的丙的质量比是多少？
（3）践行“低碳生活”，你应该如何做起？（写一点即可）
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）碳及其化合物和人们的生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请画出碳原子的结构示意图 。
（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。
（3）实验室制取气体的相关装置如图所示。
①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时选用的制取装置 ，化学反应方程式为 。
②装置A和装置B相比的优点是能控制反应的发生和停止，请简述装置A中反应停止的原理 。
③用排空气法收集CO2时，验满时的操作是 。可用装置E大致测定收集到的CO2的体积。其中油层的作用是 。
（4）为测定某地大理石（主要成分为碳酸钙）的纯度（大理石中的杂质不溶于水，也不参与反应），向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化涉及化学变化的是（ ）
A．千里冰封，万里雪飘
B．遥知不是雪，为有暗香来
C．野火烧不尽，春风吹又生
D．明月松间照，清泉石上流
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、遥知不是雪，为有暗香来，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、明月松间照，清泉石上流，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（ ）
A．侯德榜B．门捷列夫
C．道尔顿D．拉瓦锡
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
3．（1分）建设美丽家园需要“天蓝、地绿、水美”，下列措施不合理的是（ ）
A．倡导市民低碳出行
B．生活污水集中处理后排放
C．要大力推广使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料
D．农业上大量施用化肥和农药
【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、倡导市民低碳出行既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故A不合题意；
B、生活污水集中处理后排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故B不合题意；
C、大力推广使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故C不合题意；
D、农业上大量施用化肥和农药会造成环境污染，不有利于环境保护，故D符合题意。
故选：D。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4．（1分）学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是（ ）
A．用水浇灭家庭聚会的篝火
B．旋转燃气炉开关熄灭炉火
C．盖上锅盖熄灭锅中的油火
D．移除炉灶内木柴熄灭灶火
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、用水浇灭家庭聚会的篝火，利用的是水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，故选项正确。
B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，利用的是隔离可燃物的灭火原理，故选项错误。
C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项错误。
D、移除炉灶内木柴熄灭灶火，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（1分）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C．电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2
D．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体
【分析】A.根据硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰来分析；
B.根据一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳来分析；
C.根据电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2来分析；
D.根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析。
【解答】解：A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故错误；
B.实验室用CO还原Fe2O3，一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象是红色固体变为黑色，故错误；
C.电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气在相同条件下的体积之比约为1：2，故正确；
D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，并放出热量，生成黑色的固体，不能观察出该物质是四氧化三铁，故错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了硫燃烧、一氧化碳还原氧化铁、铁燃烧以及电解水的实验现象，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（1分）了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火
B．燃气泄漏，点火检查
C．扑灭电器火灾时不可用水基型灭火器
D．森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
【分析】根据消防安全知识、灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：A、加油站、煤粉厂等的空气中含有大量的可燃性气体或粉尘，混有一定量的空气，遇到明火时容易发生爆炸，故应严禁烟火，故A说法正确。
B、燃气泄漏，不能点火检查，以防发生爆炸，故B说法错误。
C、扑灭电器火灾时不可用水基型灭火器，以防发生触电，故C说法正确。
D、森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，利用隔离可燃物的方法来灭火，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（1分）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．过滤
C．取用粉末试剂D．读取液体体积
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体试剂的方法（“一倾、二送、三直立”），进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端，故选项实验操作错误。
C、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
8．（1分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．H2B．C60C．NaClD．Hg
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
B、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9．（1分）宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效，下列关于茶氨酸的说法正确的是 （ ）
A．属于氧化物B．由四种元素组成
C．由26个原子构成D．氢元素质量分数最大
【分析】A、根据氧化物的概念来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据物质的构成情况来分析；
D、根据化合物中各元素的质量比来分析。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成。所以茶氨酸不属于氧化物。故A错误；
B、根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成。故B正确；
C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子是由26个原子构成，故C错误；
D、茶氨酸（C7H14N2O3）中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）＝844：14：28：48，可见其中碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的意义等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
10．（1分）“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
B．空气中含有不同的物质，属于混合物，故混合物一定由不同种物质组成
C．燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，所以发光放热的反应一定是燃烧
D．CO2能使燃着的木条熄灭，所以能使燃者的木条熄灭的气体一定是CO2
【分析】A、根据石墨和金刚石的物理性质进行分析；
B、根据混合物的含义进行分析；
C、根据灯泡通电也发光放热进行分析；
D、根据二氧化碳、氮气均能使燃着的木条熄灭进行分析。
【解答】解：A、石墨能导电，但金刚石不能导电，该选项推理不正确；
B、混合物中含有多种物质，空气中含有不同种物质，属于混合物，该选项推理正确；
C、燃烧为发光、放热的剧烈的氧化反应，但灯泡通电也能发光、放热，不属于燃烧，该选项推理不正确；
D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但氮气也能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的不一定为二氧化碳，该选项推理不正确。
故选：B。
【点评】本题难度一般，主要考查物质的性质、混合物的定义、燃烧的定义等，掌握相关知识为解答该题的关键。
11．（1分）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂方案中正确的是（ ）
A．CO2（CO）——点燃
B．N2（CO）——通过灼热的氧化铜
C．CuO（C）隔绝空气加强热
D．CO（CO2）通过灼热的炭层
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。
C、隔绝空气加强热，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、通过灼热的炭层，CO2和碳在高温下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（1分）2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（ ）
A．大量使用一次性餐具
B．使用新技术提高传统能源的利用效率
C．利用风能实现清洁发电
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【分析】根据题目中所给的信息“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”分析。
【解答】解：A.大量使用一次性餐具会造成资源的浪费，增加二氧化碳的排放量，不利于实现碳中和，符合题意；
B.使用新技术提高传统能源的利用效率可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；
C.利用风能实现清洁发电可以减少因燃煤发电而产生的二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意；
D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品有利于降低空气中二氧化碳的含量，有利于实现碳中和，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了对“碳中和”的理解，联系生活实际是化学常考的题型。
13．（1分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解
B．充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．电解水时生成H2和O2的体积与时间的关系
【分析】A、根据催化剂的特点分析；
B、根据木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳分析；
C、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断；
D、根据电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1分析。
【解答】解：A、二氧化锰只能加快过氧化氢的分解速率，则两份等质量等浓度的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解，最后生成氧气的质量相同，故选项不正确；
B、木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，由于有铜生成，固体质量不能为零，故选项不正确；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素的质量不变，固体的质量减小，所以固体中锰元素的质量分数变大，反应完全后，不再改变，但是不会从零开始，故选项不正确；
D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14．（1分）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．15gB．13.2gC．9gD．6.6g
【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出。
【解答】解：30g混合物含钙元素的质量＝30g×50%＝15g，反应前混合物中钙元素的质量也为15g；高温煅烧至固体质量不再改变后，氧化钙的质量：15g÷（4040+16×100%）＝21g，故产生的二氧化碳质量：30g﹣21g＝9g。
故选：C。
【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）化学用语是学习和研究化学的工具，请你用化学用语填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物是 Al2O3 。
（2）可以形成酸雨的气体是 SO2 。（填SO2或CO2）
（3）3个氨分子 3NH3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素时铝元素，形成的氧化物是Al2O3；
（2）可以形成酸雨的气体是SO2；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氨分子表示为3NH3。
故答案为：（1）Al2O3；
（2）SO2；
（3）3NH3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16．（2分）人类巨大的能源需求使化石能源面临枯竭的危险，因此开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。氢能作为一种新型能源，它的优点是 热值高（或无污染，合理即可） （写出一条即可），氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O2点燃¯2H2O 。
【分析】根据氢气和氧气点燃生成水，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不会污染空气分析。
【解答】解：氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境；氢气和氧气点燃生成水，故反应的化学方程式为2H2+O2点燃¯2H2O。
故答案为：热值高（或无污染，合理即可）；2H2+O2点燃¯2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握氢能的优点、化学方程式的写法是解题的关键。
17．（2分）使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：
一是 燃烧时要有足够多的空气（或氧气） ；
二是 燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积 。
【分析】使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。
【解答】解：使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。
故答案为：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
【点评】本题是一道化学知识与生活实际相结合的简答题，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力。
18．（2分）乙醇完全燃烧的化学反应方程式为 C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O ；实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒，酒精在实验台上燃烧起来，应立即采取的措施是 用湿抹布扑灭 。
【分析】根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，以及实验事故的处理方法来分析。
【解答】解：乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O；实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒，酒精在实验台上燃烧起来，应立即采取的措施是用湿抹布扑灭。
故答案为：
C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O；用湿抹布扑灭。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写以及实验事故的处理方法，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
19．（3分）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是 15 g；写出该过程中依次发生反应的两个化学方程式 CO+CuO△¯Cu+CO2 ； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】根据化学反应前后，元素质量不变，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】解：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO+CuO△¯Cu+CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算。
碳元素的质量为5g×（1﹣64%）＝1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x。
则有C～～～CaCO3
12 100
1.8g x
12100=1.8gx
x＝15g
故答案为：15；CO+CuO△¯Cu+CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
20．（4分）甲、乙、丙分别是初中化学常见的三种物质，其中均含有形成化合物种类最多的元素，有如图所示关系（用“—”表示两种物质之间可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。已知乙、丙的组成元素相同，丙易与血液中的血红蛋白结合，请回答下列问题：
（1）请写出乙生成丙的化学反应方程式 C+CO2高温¯2CO 。请解释乙和丙化学性质差异较大的原因 分子构成不同 。
（2）请写出丙的一种用途 作燃料或冶炼金属 。
（3）我国古代书法家用甲制成的液体进行绘画和书写，作品能够长期保存的原因是 常温下碳的化学性质不活泼 。
【分析】根据题干提供的信息进行能分析解答，甲、乙、丙分别是初中化学常见的三种物质，其中均含有形成化合物种类最多的元素，所以均含有碳元素，已知乙、丙的组成元素相同，丙易与血液中的血红蛋白结合，则丙为一氧化碳，乙为二氧化碳，甲可以生成乙和丙，则甲为碳，据此解答。
【解答】解：（1）乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2高温¯2CO；分子是保持物质化学性质的最小微粒，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故答案为：C+CO2高温¯2CO；分子构成不同；
（2）丙为一氧化碳，具有可燃性、还原性，可以作燃料、冶炼金属，故答案为：作燃料或冶炼金属；
（3）由分析可知，甲是碳，我国古代书法家用碳制成的液体书写，作品能够长期保存的原因是：常温下碳的化学性质不活泼，故答案为：常温下碳的化学性质不活泼。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外香。
（2）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：（1）墙内开花墙外香，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气。
（2）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是因为分子间有间隔，干冰升华，固体变成气体时，二氧化碳分子之间的间隔变大，导致气体体积变大。
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）分子间有间隔，固体变成气体时，分子的间隔变大。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22．（3分）水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）如图所示实验中，水的作用各不相同，请写出图d中水的作用。
（2）图b是探究燃烧条件的实验示意图，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
（3）写出图a中发生反应的化学方程式。
【分析】（1）根据铁丝的燃烧的原理及实验注意事项进行分析；
（2）根据物质燃烧的条件进行分析；
（3）根据氧化钙与水反应的原理分析。
【解答】解：（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热并生成黑色固体，图d中水的作用防止反应生成的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂；
（2）图b是探究燃烧条件的实验示意图，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要达到物质的着火点，白磷的着火点较低，易燃烧，而红磷的着火点高，不燃烧；
（3）图a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：
（1）防止反应生成的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂；
（2）需要达到物质的着火点；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（2分）运用所学知识回答下列问题。
（1）木炭、硫在空气中燃烧没有在氧气中剧烈，由此得出什么结论？
（2）相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，这是为什么？
【分析】（1）根据反应物浓度越大，反应速率越快来分析。
（2）根据反应物之间的接触面积越大，反应速率越快来分析。
【解答】解：（1）木炭、硫等物质在空气中燃烧没有在氧气中剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
故答案为：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（2）相同质量的煤粉比煤块在空气燃烧得更快，更剧烈，这是因为反应物的接触面积越大，反应的速率越大。
故答案为：反应物接触面积越大，化学反应速率越快。
【点评】本题难度不大，掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。
24．（3分）我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年实现碳中和。从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）参加反应的甲和生成的丙的质量比是多少？
（3）践行“低碳生活”，你应该如何做起？（写一点即可）
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水。
【解答】解：（1）根据图示，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O；故答案为：CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O；
（2）由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙的质量比是（2×3）：32＝3：16；故答案为：3：16；
（3）践行“低碳生活”，可以植树造林、绿色出行、节水节电等；故答案为：绿色出行（合理即可）。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）碳及其化合物和人们的生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请画出碳原子的结构示意图 。
（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（3）实验室制取气体的相关装置如图所示。
①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时选用的制取装置 AD或BD ，化学反应方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
②装置A和装置B相比的优点是能控制反应的发生和停止，请简述装置A中反应停止的原理 关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 。
③用排空气法收集CO2时，验满时的操作是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 。可用装置E大致测定收集到的CO2的体积。其中油层的作用是 防止二氧化碳溶于水且与水反应 。
（4）为测定某地大理石（主要成分为碳酸钙）的纯度（大理石中的杂质不溶于水，也不参与反应），向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据在原子中，核内质子数＝核外电子数，碳原子的核内质子数为6，第一层有2个电子，第二层为4个电子来分析解答；
（2）根据碳单质的结构来分析解答；
（3）①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，，氢气难溶于水，可用排水法收集来分析解答；根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析解答；
②根据装置A的特点来分析解答；
③根据二氧化碳不燃烧，不支持燃烧来分析解答；根据二氧化碳溶于水且与水反应来分析解答；
（4）根据二氧化碳的质量和化学方程式来分析解答。
【解答】解：（1）在原子中，核内质子数＝核外电子数，碳原子的核内质子数为6，第一层有2个电子，第二层为4个电子，则碳原子的结构示意图为；
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，都是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同；
（3）①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，发生装置选A或B，氢气难溶于水，可用排水法收集，收集装置选D，则实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时选用的制取装置AD或BD，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
②装置A的优点是能控制反应的发生和停止，装置A中反应停止的原理是关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
③用排空气法收集CO2时，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满时的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，二氧化碳溶于水且与水反应，可用装置E大致测定收集到的CO2的体积，其中油层的作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应；
（4）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x＝10g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为10g20g×100%＝50%；
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
故答案为：（1）；
（2）碳原子的排列方式不同；
（3）①AD或BD；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
②关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
③将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；防止二氧化碳溶于水且与水反应；
（4）50%。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
D
A
C
B
C
C
B
B
D
题号
12
13
14
答案
A
D
C