2026年山东省临沂市兰山区中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省临沂市兰山区中考化学一模试卷（含答案），共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是( )
A. 生活垃圾集中露天焚烧B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药
C. 外出时随手关灯，倡导绿色出行D. 大量放水冲洗蔬菜、餐具
2.实验室新进一批95%的酒精。在盛装酒精的试剂瓶上应张贴的标志是( )
A. B. C. D.
3.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是( )
A. 氧化物：干冰、碳酸B. 碱：纯碱、烧碱
C. 金属材料：合金、铜丝D. 人体必需微量元素：钙、锌
4.在实践中感受化学，应用化学，能使我们更好地掌握化学知识。下列生活中有关化学知识的应用，解释正确的是( )
A. 油锅着火用锅盖盖灭——移走可燃物 B. 用汽油洗去衣服上的油污——汽油具有乳化作用
C. 用食醋去除水垢——醋酸能与水垢反应 D. 向鱼缸里通入氧气——氧气易溶于水
5.图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图，下列说法不正确的是( )
A. 溴元素的相对原子质量是79.90B. 硫元素位于元素周期表第三周期
C. 化学变化中，钾原子容易得到1个电子D. 溴元素与氯元素的化学性质相似
6.溶液与我们的生活息息相关，化学让我们多角度认识溶液，对溶液的认识错误的是( )
A. 溶液的形成：溶液中的溶剂不一定为水
B. 宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体
C. 定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积
D. 微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中
7.“冰霜正惨凄，终岁常端正。岂不罹凝寒？松柏有本性。”松柏中含有某有机物(C20H24O9)，关于该有机物的说法正确的是( )
A. 有机物中碳、氢原子个数比为12：1
B. 一个有机物分子由20个碳原子、24个氢原子和9个氧原子构成
C. 有机物中氢元素的质量分数最大
D. 有机物分子的相对分子质量为418
8.下列解释不合理的是( )
A. 金刚石和石墨的物理性质不同，与构成它们的碳原子的排列方式不同有关
B. 氢氧化钠和氢氧化钾的化学性质相似，与钠和钾的化合价相同有关
C. 硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，与氧气的浓度有关
D. 实验室制取的二氧化碳气体中氯化氢的含量多少，与所用盐酸的浓度有关
9.《天工开物》中记载的“凡石灰(生石灰)，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的是( )
A. “石灰”常用于改良酸性土壤B. “经火焚炼”发生的是化合反应
C. “成质之后”中的“质”是CaCO3D. “入水永劫不坏”指“质”难溶于水
10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是( )
A. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子
B. 向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂
C. 酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸
D. 中和反应的产物是盐和水，但是产物是盐和水的反应不一定是中和反应
11.我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
A. 丙的化学式为CH3OHB. 该反应前后氢元素的化合价不变
C. 参加反应的甲和乙的质量比为4：11D. 该变化前后不发生改变的微观粒子是原子
12.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是( )
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液
B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：②>③>④
D. ④中析出晶体的质量是9.55g
13.下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是( )
A. AB. BC. CD. D
14.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.用如图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品(铁的氧化物FexOy)的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g；打开弹簧夹K，通入CO并加热；当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 ( )
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5
二、非选择题
16.化学是研究物质组成、结构、性质、转化和应用的科学。下面是某化学学习小组开展关于乙醇的项目式学习，请参与该学习活动。
【组成结构】
(1)乙醇化学式为C2H6O，其分子模型见图所示。据此可知乙醇由三______ (填“个”或“种”)元素组成，一个乙醇分子由______ 个原子构成，乙醇中C元素的质量分数为______ (精确到0.1%)。
【性质应用】
(2)乙醇俗名酒精，是一种无色透明的液体，它易挥发吸热，密度比水小，沸点为78.3℃，能与水以任意比互溶，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，用途广泛。医生用药棉蘸酒精在打针部位消毒，皮肤有凉感的原因是乙醇有______ 的性质。
【合成转化】生产乙醇的两个反应如下：
Ⅰ：C6H12O6=催化剂2C2H6O+2CO2↑，Ⅱ：C2H4+H2O=一定条件C2H6O
(3)若用反应Ⅱ制取46g乙醇，理论上至少需要水(H2O)的质量是多少？
(4)原子经济性=目标产物中所有原子的总质量反应物中所有原子的总质量×100%，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
17.氢能被视为未来清洁能源的重要载体，但氢气密度低、易燃易爆，储运是其产业链的关键环节。
Ⅰ.镁基储氢合金利用金属与氢气反应生成氢化物实现储氢，具有储氢密度高、安全性好的特点。图1展示其“吸氢—放氢”循环过程；
(1)储氢合金在吸氢过程中 热量。
(2)储氢时氢分子在金属表面 (填“物理吸附”或“解离为氢原子”)并进入金属晶格。
Ⅱ.储氢合金在实际应用中常需要考虑运输中的成本变化，循环使用寿命及回收利用等问题。
(3)镁基储氢适合中短途运输，从图2看，其在 km范围内具有成本竞争力。
(4)工业上常用稀盐酸溶解废旧镁镍合金，得到含有MgCl2和NiCl2的溶液，再加入过量的镁粉回收镍，可能发生反应的化学方程式为 (金属活动性：Mg>Ni)(写一个即可)
(5)镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有 (答1条即可)等优势。
18.阅读下面科普短文
随着社会的不断发展，人们对能源的需求也不断增加，因此使用更加清洁的能源就显得尤为重要。自提出碳达峰目标以来，我国近几年化石能源(煤、石油、天然气)占比不断减少，而可再生能源占比不断上升。锂离子电池作为新型储能技术，在新能源行业中具有不可替代的作用，其具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点，已经受到了各行各业的广泛关注。
锂离子电池的正常使用周期是6～8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题。
目前，锂离子电池正极材料回收工艺主要包括火法冶金和湿法冶金。火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，而湿法冶金工艺能很好地解决这些问题。
在湿法冶金工艺中，通常使用过氧化氢作为还原剂，强酸作为浸出剂，如盐酸等。而过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点；无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体。相比于过氧化氢，葡萄糖是一种可食用且廉价的材料，具有良好的稳定性。相比于强酸，磷酸是一种温和、腐蚀性较小的酸，在浸出过程中不会产生有害气体，避免了二次污染，葡萄糖还原磷酸浸出是一种温和、环境友好的浸出方式。而不同的葡萄糖浓度对浸出有不同的影响。在磷酸浓度、反应温度、固液比、反应时间相同的条件下，不同葡萄糖浓度对金属浸出率的影响结果如图所示。
依据文章内容回答下列问题。
(1)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为______ 。
(2)锂离子电池作为新型储能技术，其优点是______ (任写两条)。
(3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为______ 。
(4)以下说法错误的是______ (填选项)。
A.锂离子电池可以永久使用，不用考虑回收利用
B.湿法冶金工艺中，用无机强酸作为浸出剂可能会引起酸雨等危害
C.湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有良好的稳定性
D.火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点
(5)由图可得的信息：______ 。(写一条即可)
19.铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜；现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理：
(1)黄铜矿______ (填“属于”或“不属于”)混合物。
(2)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，______ (填“闪速”或“火法”)炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
(3)火法炼铜的第二步，生成炉渣的反应是：X+SiO2=FeSiO3(条件：高温)，则物质X的化学式是______ 。
(4)反应生成的SO2可用于工业制造常用酸——硫酸，硫酸的化学式为______ 。
(5)两种炼铜工艺的最后一步反应都是持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，该反应的化学方程式为______ 。
(6)对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有______ (填字母序号)。
A.产物环保，没有污染
B.原料更少，节省成本
C.高温更多，浪费能源
20.环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。
探究一：酸和碱反应中的能量变化。硫酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出硫酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：
1.20mL，30%的硫酸与20mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化
2.20mL，30%的氢氧化钠溶液与20mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化
3.20mL，30%的硫酸与20mL，30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。
(1)硫酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是______ 。
(2)硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是______ 。
(3)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______ (填离子符号)，这两种离子反应放出热量的缘故。
探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的硫酸，测得溶液的pH随时间变化关系如图3所示
(4)a，b，c三种曲线所示实验中，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是______ 。
(5)10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是______ 曲线对应的溶液。
(6)20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是______ (写化学式)。
21.废旧铁制品的利用：硫酸亚铁铵晶体(俗称摩尔盐)化学式为xFeSO4⋅y(NH4)2SO4⋅zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验(图1)测定其组成。

(1)步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 ______ 、玻璃棒等。
(2)步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是 ______ 。
A.避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B.酒精易挥发，可低温晾干晶体
测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验。

【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰可吸收SO2、SO3、和H2O，但不吸收NH3。浓H2SO4可吸收NH3和H2O。
②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。
(3)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(4)加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 ______ 。
(5)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如图3所示。

①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z= ______ 。
②写出B点的化学式 ______ 。
③写出E到F段发生反应的化学方程式 ______ 。
参考答案
1.C
2.C
3.C
4.C
5.C
6.C
7.B
8.B
9.B
10.D
11.BC
12.C
13.D
14.C
15.C
16.种;9;52.2% 易挥发、吸热 18g Ⅱ
17.放出
解离为氢原子
280～430
Mg+NiCl2=MgCl2+Ni
循环使用次数多(答案不唯一)

18. 电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等 +5 AC 其他条件相同时，相同葡萄糖浓度下，锂的浸出率始终最高
19.属于 闪速 FeO H2SO4 Cu2S+O2=高温2Cu+SO2 B
20.实验③中溶液升高的温度远大于实验①、②升高温度的总和 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+、OH− c、b、a a Na2SO4、H2SO4
21.漏斗 AB 检查装置气密性 将生成的水蒸气全部推入B中 1：1：6 FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O 8Fe2O3− 1400℃ 2Fe4O5+7O2↑ 温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
选项
除杂(或鉴别)目的
除杂(或鉴别)方案
A
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加入适量NaOH溶液，过滤
B
鉴别CuSO4溶液和盐酸
观察两种溶液颜色的区别
C
除去H2中的HCl
将混合气体通过氢氧化钠溶液
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加过量Mg粉、过滤
实验设计
实验目的
A.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B.验证质量守恒定律
实验设计
实验目的
C.验证铁生锈的条件
D.测定空气中氧气的含量
温度/℃
室温
200
500
B装置/g
200.00
221.6
255.60
C装置/g
100.00
100.00
106.80