2026年山东临沂市兰山区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年山东临沂市兰山区中考一模化学试题（含解析），共9页。
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
一、单选题（本大题共15小题，1—10题，每题2分；11—15，每题3分，共35分）
1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是
A. 生活垃圾集中露天焚烧B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药
C. 外出时随手关灯，倡导绿色出行D. 大量放水冲洗蔬菜、餐具
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活垃圾集中露天焚烧，会产生大量的二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，故A错误；
B、为了粮食增产应大量使用化肥农药会导致土壤污染、水体富营养化，故B错误；
C、外出时随手关灯，可节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故C正确；
D、大量放水冲洗蔬菜、餐具，会浪费水资源，故D错误。
故选C。
2. 实验室新进一批95%的酒精。在盛装酒精的试剂瓶上应张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】酒精具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。
【详解】A、图中所示标志是有毒品标志，不符合题意；
B、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意；
C、图中所示标志是易燃液体标志，符合题意；
D、图中所示标志是爆炸品标志，不符合题意。
故选C。
3. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A. 氧化物：干冰、碳酸B. 碱：纯碱、烧碱
C. 金属材料：合金、铜丝D. 人体必需微量元素：钙、锌
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，干冰（固态CO2）属于氧化物，碳酸（H2CO3）含H、C、O三种元素，不属于氧化物，A错误。
B. 碱是解离出的阴离子全部为OH⁻的化合物，烧碱（NaOH）属于碱，纯碱（Na2CO3）是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，不属于碱，B错误。
C. 金属材料包括纯金属和合金，铜丝属于纯金属，合金也属于金属材料，C正确。
D. 钙属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，D错误。
4. 在实践中感受化学，应用化学，能使我们更好地掌握化学知识。下列生活中有关化学知识的应用，解释正确的是
A. 油锅着火用锅盖盖灭——移走可燃物
B. 用汽油洗去衣服上的油污——汽油具有乳化作用
C. 用食醋去除水垢——醋酸能与水垢反应
D. 向鱼缸里通入氧气——氧气易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A、油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
B、用汽油洗去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋去除水垢，符合题意；
D、向鱼缸中通入氧气，是为了增加水中的溶解氧，但是氧气不易溶于水，不符合题意。
故选C。
5. 图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A. 溴元素的相对原子质量是79.90B. 硫元素位于元素周期表第三周期
C. 化学变化中，钾原子容易得到1个电子D. 溴元素与氯元素的化学性质相似
【答案】C
【解析】
【详解】A. 元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，可知溴的相对原子质量是79.90，说法正确。
B. 元素周期数等于原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，因此硫位于第三周期，说法正确。
C. 钾原子最外层电子数为1，小于4，化学变化中易失去1个电子达到稳定结构，而非得到电子，说法错误。
D. 元素化学性质由原子最外层电子数决定，溴和氯原子最外层电子数均为7，因此化学性质相似，说法正确。
6. 溶液与我们的生活息息相关，化学让我们多角度认识溶液，对溶液的认识错误的是
A. 溶液的形成：溶液中的溶剂不一定为水
B. 宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体
C. 定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积
D. 微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中
【答案】C
【解析】
【详解】A、水为最常见的溶剂，但溶剂不是只有水，还有酒精等，该选项认识正确；
B、溶液一定为透明的，但不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项认识正确；
C、溶液体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和，因为分子间存在空隙，混合后体积可能变化，如酒精与水混合后体积减小，该选项认识不正确；
D、氯化钠溶解过程中，氯化钠电离为钠离子和氯离子分散到了水分子中，该选项认识正确。
故选C。
7. “冰霜正惨凄，终岁常端正。岂不罹凝寒？松柏有本性。”松柏中含有某有机物（），关于该有机物的说法正确的是
A. 有机物中碳、氢原子个数比为
B. 一个有机物分子由20个碳原子、24个氢原子和9个氧原子构成
C. 有机物中氢元素的质量分数最大
D. 有机物分子的相对分子质量为418
【答案】B
【解析】
【详解】A. 该有机物中碳、氢原子个数比为20:24=5:6，不是12:1，错误。
B. 化学式中元素符号右下角数字表示1个分子中该原子的个数，因此1个分子由20个碳原子、24个氢原子、9个氧原子构成，正确。
C. 该有机物中C、H、O元素总相对质量分别为、、，碳元素总相对质量最大，故碳元素质量分数最大，错误。
D. 相对分子质量为，不是418，错误。
8. 下列解释不合理的是
A. 氢氧化钠和氢氧化钾的化学性质相似，与钠和钾的化合价相同有关
B. 金刚石和石墨的物理性质不同，与构成它们的碳原子的排列方式不同有关
C. 实验室制取的二氧化碳气体中氯化氢的含量多少，与所用盐酸的浓度有关
D. 硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，与氧气的浓度有关
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠和氢氧化钾化学性质相似，是因为二者在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，与钠、钾的化合价无关，解释不合理。
B. 金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构，解释合理。
C. 盐酸具有挥发性，浓度越高挥发性越强，因此制取二氧化碳时气体中氯化氢的含量与盐酸浓度有关，解释合理。
D. 反应物浓度会影响反应的剧烈程度，氧气浓度越高燃烧越剧烈，因此硫在空气和氧气中燃烧现象不同与氧气浓度有关，解释合理。
9. 《天工开物》中记载的“凡石灰（生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的是
A. “石灰”常用于改良酸性土壤B. “经火焚炼”发生的是化合反应
C. “成质之后”中的“质”是D. “入水永劫不坏”指“质”难溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A. 生石灰（）与水反应生成碱性的氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，说法正确。
B. “经火焚炼”是煅烧碳酸钙制生石灰，反应为，属于分解反应，不是化合反应，错误。
C. 生石灰使用时会与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成，故“成质之后”的“质”为，正确。
D. 难溶于水，符合“入水永劫不坏”的描述，正确。
10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子
B. 向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂
C. 酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸
D. 中和反应的产物是盐和水，但是产物是盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 带正电的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核都带正电但不属于阳离子，推理错误。
B. 催化剂需同时满足：改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变。该实验仅验证了CuO能加快过氧化氢分解速率，未验证其反应前后质量和化学性质是否不变，无法证明CuO是该反应的催化剂，推理错误。
C. pH小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铜属于盐，其水溶液pH小于7、呈酸性，推理错误。
D. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，均不属于中和反应，推理正确。
11. 我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 丙的化学式为B. 该反应前后氢元素的化合价不变
C. 参加反应的甲和乙的质量比为D. 该变化前后不发生改变的微观粒子是原子
【答案】BC
【解析】
【详解】首先根据微观示意图配平反应方程式：。
A、1个丙分子含1个C、4个H、1个O，化学式为，说法正确。
B、反应前为单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中显+1价，化合价发生改变，说法错误。
C、参加反应的甲（）和乙（）质量比为，而不是，说法错误。
D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类和数目都不发生改变，说法正确。
12. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：②>③>④D. ④中析出晶体的质量是9.55 g
【答案】C
【解析】
【详解】A、①中温度为20 ℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾15.8g，加入10g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液；③中温度为60 ℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾55g，而此时加入的硝酸钾为20g，所得溶液为不饱和溶液，故A正确。
B、②中固体未完全溶解，③中固体全部溶解，两者溶剂质量相同，所以对应溶液的质量：③＞②，故B正确。
C、②中溶液为20 ℃KNO3的饱和溶液，该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，其溶质质量分数为 ，③的溶质质量分数约为，④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，其溶质质量分数为，正确顺序为③>②>④，故C错误。
D、④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，50 g水最多能够溶解硝酸钾的质量为，故析出晶体质量为，故D正确。
13. 下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化镁与适量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀后可得到纯净氯化钠溶液，正确。
B.硫酸铜溶液为蓝色，盐酸为无色，通过观察颜色可鉴别两种溶液，正确。
C.氯化氢可与氢氧化钠反应，氢气不与氢氧化钠反应，通过氢氧化钠溶液可除去氯化氢杂质，正确。
D.镁的金属活动性强于铁和铜，加入镁粉会与硫酸铜反应生成硫酸镁，引入了新的杂质；若加入过量的镁，还会与硫酸亚铁反应，消耗原物质，错误。
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，需控制溶质种类相同、仅溶剂种类不同，该实验溶质分别为碘和高锰酸钾，存在2个变量，不能达到实验目的。
B.双氧水和二氧化锰反应生成氧气，装置为敞口体系，氧气会逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律。
C.左侧试管中铁钉同时接触水和氧气，铁钉会生锈；中间试管中铁钉仅接触水、被植物油隔绝氧气，铁钉不生锈；右侧试管中铁钉仅接触干燥空气、无水分，铁钉不生锈，通过对比可验证铁生锈需要同时接触氧气和水，能达到实验目的。
D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后装置内压强无明显变化，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量。
15. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5
【答案】C
【解析】
【详解】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则铁的氧化物的质量为：65.8g-60g=5.8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热，一氧化碳和铁的氧化物反应：，当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则反应后生成铁的质量为：64.2g-60g=4.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量为4.2g，固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为：5.8g-4.2g=1.6g，则56x：16y=4.2g：1.6g，x：y=3:4，故铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。
故选C。
二、非选择题（本大题共6小题，共65分）
16. 化学是研究物质组成、结构、性质、转化和应用的科学。下面是某化学学习小组开展关于乙醇的项目式学习，请参与该学习活动。
【组成结构】
（1）乙醇化学式为，其分子模型见图所示。据此可知乙醇由三________（填“个”或“种”）元素组成，一个乙醇分子由________个原子构成，乙醇中C元素的质量分数为________（精确到0.1%）。
【性质应用】
（2）乙醇俗名酒精，是一种无色透明的液体，它易挥发吸热，密度比水小，沸点为78.3℃，能与水以任意比互溶，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，用途广泛。医生用药棉蘸酒精在打针部位消毒，皮肤有凉感的原因是乙醇有________的性质。
【合成转化】生产乙醇的两个反应如下：
Ⅰ：，Ⅱ：
（3）若用反应Ⅱ制取46 g乙醇，理论上至少需要水（）的质量是多少？
（4）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
【答案】（1） ①. 种 ②. 9 ③. 52.2%
（2）易挥发吸热 （3）解：需要水的质量为x。
答：理论上至少需要水的质量是18g。
（4）Ⅱ
【解析】
【小问1详解】
乙醇化学式为，据此可知乙醇由三种元素组成；一个乙醇分子由2+6+1=9个原子构成；乙醇中C元素的质量分数。
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
反应Ⅰ的原子经济性=，反应Ⅱ的原子经济性=，因为100%> 51.1%，所以原子经济性更好的是反应Ⅱ。
17. 氢能被视为未来清洁能源的重要载体，但氢气密度低、易燃易爆，储运是其产业链的关键环节。
Ⅰ.镁基储氢合金利用金属与氢气反应生成氢化物实现储氢，具有储氢密度高、安全性好的特点。图1展示其“吸氢—放氢”循环过程；
（1）储氢合金在吸氢过程中________热量。
（2）储氢时氢分子在金属表面__________（填“物理吸附”或“解离为氢原子”）并进入金属晶格。
Ⅱ.储氢合金在实际应用中常需要考虑运输中的成本变化，循环使用寿命及回收利用等问题。
（3）镁基储氢适合中短途运输，从图2看，其在________km范围内具有成本竞争力。
（4）工业上常用稀盐酸溶解废旧镁镍合金，得到含有MgCl2和NiCl2的溶液，再加入过量的镁粉回收镍，可能发生反应的化学方程式为________________（金属活动性：Mg>Ni）（写一个即可）
（5）镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有________________（答1条即可）等优势。
【答案】（1）放出 （2）解离为氢原子
（3）280～430 （4）
（5）循环使用次数多（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图1镁基储氢原理示意图可知，储氢合金在吸氢过程中放出热量；故填：放出。
【小问2详解】
由图1可知，氢分子在接触界面处分解为单个氢原子，然后进入金属晶格，因此是“解离为氢原子”；故填：解离为氢原子。
【小问3详解】
由图2可知，在280～430 km这个区间内，镁基储氢的成本是最低的，即对所有其他方式都具有成本竞争力；故填：280～430。
【小问4详解】
镁的活动性比镍强，镁可以置换出氯化镍中的镍，反应的化学方程式为；故填：。
【小问5详解】
镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有便于运输或循环使用次数多或可实现氢气的高效储存与释放等优势；故填：循环使用次数多（合理即可）。
18. 阅读下面科普短文
随着社会的不断发展，人们对能源的需求也不断增加，因此使用更加清洁的能源就显得尤为重要。自提出碳达峰目标以来，我国近几年化石能源(煤、石油、天然气)占比不断减少，而可再生能源占比不断上升。锂离子电池作为新型储能技术，在新能源行业中具有不可替代的作用，其具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点，已经受到了各行各业的广泛关注。
锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题。
目前，锂离子电池正极材料回收工艺主要包括火法冶金和湿法冶金。火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，而湿法冶金工艺能很好地解决这些问题。
在湿法冶金工艺中，通常使用过氧化氢作为还原剂，强酸作为浸出剂，如盐酸等。而过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点；无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体。相比于过氧化氢，葡萄糖是一种可食用且廉价的材料，具有良好的稳定性。相比于强酸，磷酸是一种温和、腐蚀性较小的酸，在浸出过程中不会产生有害气体，避免了二次污染，葡萄糖还原磷酸浸出是一种温和、环境友好的浸出方式。而不同的葡萄糖浓度对浸出有不同的影响。在磷酸浓度、反应温度、固液比、反应时间相同的条件下，不同葡萄糖浓度对金属浸出率的影响结果如下图所示。
依据文章内容回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。
（2）锂离子电池作为新型储能技术，其优点是_________(任写两条)。
（3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知 Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________。
（4）以下说法错误的是__________(填选项)。
A. 锂离子电池可以永久使用，不用考虑回收利用
B. 湿法冶金工艺中，用无机强酸作为浸出剂可能会引起酸雨等危害
C. 湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有良好的稳定性
D. 火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点
（5）由图可得的信息：_________。(写一条即可)
【答案】（1）
（2）电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等 （3）+5 （4）AC
（5）其他条件相同时，相同葡萄糖浓度下，锂的浸出率始终最高
【解析】
【小问1详解】
甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问2详解】
由资料可知，锂离子电池作为新型储能技术，具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点；
【小问3详解】
磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为+1、铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5；
【小问4详解】
A、由资料可知，锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题，说法错误，符合题意；
B、由资料可知，在湿法冶金工艺中，无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体，可能会引起酸雨等危害，说法正确，不符合题意；
C、由资料可知，在湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点，说法错误，符合题意；
D、由资料可知，火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，说法正确，不符合题意。
故选：AC；
【小问5详解】
由图可知，其他条件相同时，相同葡萄糖浓度下，锂的浸出率始终最高。
19. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜；现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理
（1）黄铜矿________（填“属于”或“不属于”）混合物。
（2）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，________（填“闪速”或“火法”）炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
（3）火法炼铜的第二步，生成炉渣的反应是：（条件：高温），则物质X的化学式是________。
（4）反应生成的可用于工业制造常用酸——硫酸，硫酸的化学式为________。
（5）两种炼铜工艺的最后一步反应都是持续向中鼓入空气并维持高温状态，该反应的化学方程式为________。
（6）对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有________（填字母序号）。
A. 产物环保，没有污染B. 原料更少，节省成本C. 高温更多，浪费能源
【答案】（1）
属于 （2）
闪速 （3）

（4）

（5）
（6）B
【解析】
【小问1详解】
黄铜矿主要成分为，还含有其他杂质，因此属于混合物。
【小问2详解】
反应物颗粒越细，接触面积越大，反应速率越快。闪速炼铜速率更快，说明其黄铜矿研磨得更细，反应物接触面积更大。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后有1个Fe、1个Si、3个O，反应前有1个Si、2个O，相差1个Fe、1个O，则X为。
【小问4详解】
略。
【小问5详解】
反应物为和空气中的，反应条件为高温，生成物为和，化学方程式见答案。
【小问6详解】
A、两种工艺都生成污染物，错误；
B、火法炼铜需要额外加入沙子，闪速炼铜无需添加，原料更少、节省成本，正确；
C、闪速炼铜高温反应步骤更少，更节省能源，错误。
20. 环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。
探究一：酸和碱反应中的能量变化。硫酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出硫酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：
1．20 mL，30%的硫酸与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化
2．20 mL，30%的氢氧化钠溶液与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化
3．20 mL，30%的硫酸与20 mL，30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。
（1）硫酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是________。
（2）硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。
（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。
探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的硫酸，测得溶液的pH随时间变化关系如图3所示
（4）a，b，c三种曲线所示实验中，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是________。
（5）10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是________曲线对应的溶液。
（6）20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是________（写化学式）。
【答案】（1）实验③中溶液升高的温度远大于实验①、②升高温度的总和
（2）
（3）、
（4）c、b、a （5）a
（6）、
【解析】
【小问1详解】
实验①是浓硫酸稀释放热、实验②是氢氧化钠溶液稀释放热，二者放热总和远小于实验③的升温幅度，说明额外热量由中和反应放出，可证明反应发生。
【小问2详解】
硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。
【小问3详解】
中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该过程释放热量。
【小问4详解】
硫酸浓度越大，滴加时pH下降的速率越快。曲线a的pH下降最快，说明硫酸浓度最大；
曲线c的pH下降最慢，说明硫酸浓度最小；因此，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是：c < b < a。
【小问5详解】
酚酞在酸性、中性条件下无色，碱性条件下变红。10分钟时a曲线pH7呈碱性，溶液为红色。
【小问6详解】
20分钟时a曲线pH