四川乐山第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川乐山第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：(本大题共 15 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 45 分)
1. 化学创造美好生活，化学服务美好生活。下列说法正确的是
A. 离子液体是一种混合物，常被开发为原电池的电解质
B. 作为潜在能源的“可燃冰”，其微观结构中 CH4 装在氢键相连的几个水分子构成的笼内
C. 表面活性剂烷基磺酸根离子去污原理是其在水中亲水基团向内将油污包裹起来
D. 液晶显示器工作原理是由于液晶主要是非极性分子，施加电场可使其长轴取向发生改变
2. 规范的化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达规范的是
A. 基态 Mn 原子价电子轨道表示式：
B. HCl 中σ键的电子云轮廓图：
C. Fe2+的离子结构示意图：
D. 基态 Ga 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p1
3. 六氯环己烷，化学式为 C6H6Cl6，俗称“六六六”，是一种有机氯杀虫剂，曾用于防治蝗虫等害虫，因其
高残留、毒性强，现已被限制使用。下列说法正确的是
A. 基态 C、Cl 原子电子所在的最高能级原子轨道形状都是球形
B. 基态 C 原子中，未成对电子数与成对电子数之比为 1∶2
C. 与基态 Cl 原子未成对电子数目相等的同周期元素只有 1 种
D. H 原子的电子由 1s 跃迁到 2s 将产生发射光谱
4. 三硫化四磷(P4S3)为黄绿色针状晶体，是安全火柴摩擦面的主要成分。它的一种分子结构如图所示，下列
有关该分子结构的 P4S3 说法正确的是
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A. 55gP4S3 分子中含有 2.25ml 极性共价键
B. 分子中 P 和 S 的杂化方式不同
C. P4S3 形成的晶体为共价晶体
D. 分子中 P 的化合价有+1 价和+3 价
5. 元素周期表极大地方便了人们对化学元素的系统性认识，各种元素住进这座“元素大厦”中，每种元素
都有独立的“门牌号”。下列有关元素周期表的描述错误的是
A. 每一周期都从 ns1 开始，到 ns2np6 结束
B. 元素周期表分为 5 个区，除 ds 区外都是按构造原理最后填入电子的能级符号命名
C. 元素周期表每个“门牌号”可能住着多种核素
D. 最外层电子排布式为 ns2 的元素可能是主族、副族或 0 族元素
6. 物质的结构决定其性质。下列有关解释与事实不相符的是
选项 事实 解释
电负性：Cl>H，导致分子内 O—H 键极 A 酸性：CCl3COOH>CH3COOH
性：CCl3COOH>CH3COOH
B 熔沸点：H2O>H2S 键能：O—H>S—H
CsCl 晶体中 Cs+的配位数为 8，而 NaCl
C 离子半径：Cs+>Na+
晶体中 Na+的配位数为 6
D 硬度：金刚石>硅>锗 原子半径：CH2O D. Na2SiF6 中含有配位键
9. 科学工作者使用 研制了一种 可充电电池，电池装置如图所示。电池工作一段时间后，
电极上检测到 和少量 。下列叙述错误的是
A. 放电时，会发生反应
B. 充电时，阴极反应为
C. 放电时， 电极质量减少 ， 电极生成了
D. 充电时， 向阳极方向迁移
10. 桂皮中含有的肉桂醛( )是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。
工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备：
NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 乙醛中 C—H 键的类型为 sp3-sσ键
B. 苯甲醛中存在 的大π键
C. 1ml 肉桂醛与足量的 H2 反应，消耗的 H2 分子数为 3NA
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D. 18g 的冰中氢键数目为 2NA
11. CaCO3 的四方晶胞(晶胞参数α=β=γ=90°，省略 中的 O，只标出 C4+)和 CaO 的立方晶胞如图所示，
NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. CaCO3 晶胞和 CaO 晶胞中氧原子数之比为 9：2
B. CaO 晶胞中 Ca2+的周围等距且最近的 Ca2+数目有 6 个
C. CaCO3 晶胞中 2 位 Ca2+的分数坐标为(1，1， )
D. CaO 晶体密度大于 CaCO3 晶体密度
12. 某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素 X、Y 和 Z 组成。X 的价层电子数为 4，Y 只有 1 个未
成对电子，Z 失去 1 个电子后占据的最高能级为全充满的 4p 能级。下列关于这三种元素说法正确的是
A. X、Y 的单质晶体类型相同 B. 电负性：Y>Z>X
C. Y、Z 的简单离子结构相同 D. I1 最大的是 X
13. 许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物，NA 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A. 1ml[Ag(NH3)2]OH 中共有 8NA 个σ键
B. 1ml[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 与足量 AgNO3 溶液反应，生成 3mlAgCl 沉淀
C. 向[Cu(NH3)4]SO4 溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体，是因为乙醇将 Cu2+还原为 Cu+
D. [C(NH3)4Cl2]Cl 中 C3+提供空轨道，NH3 和 Cl-提供孤电子对
14. 屠呦呦团队发现青蒿素，开创疟疾新疗法，挽救了无数疟疾患者的生命。已知：青蒿素是烃的含氧衍生
物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花
青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法正确的是
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A. 研碎的目的是增大黄花青蒿与乙醚的接触面积，加快化学反应速率
B. 操作 I 用到的玻璃仪器主要是烧杯、分液漏斗
C. 操作 II 通过蒸发结晶得到青蒿素晶体
D. 青蒿素在乙醚中的溶解度大是因为二者分子极性较小，且具有相似的结构
15. 已知：磷和碳一样，其单质存在多种同素异形体。三种磷单质的结构如图所示：其中红磷为巨型共价分
子，正交型黑磷具有类似石墨的层状结构。下列说法正确的是
A. 熔点：红磷>正交型黑磷>白磷
B. 相同条件下，等质量的三种单质完全燃烧耗氧量相同，焓变不同
C. 三种磷单质中 P 原子的杂化方式有 2 种
D. 正交型黑磷具有半导体的性质，是因为有类似于石墨的大π键
二、非选择题：(本大题共 4 小题，共 55 分)
16. 硼、氮单质及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题：
（1）B 的价电子排布式为___________，它和同周期的相邻两个元素的第一电离能大小关系为___________
。
（2）硼氢化钠(NaBH4)是一种强还原剂，其阴离子的空间构型为___________；BCl3 和NH3 能够化合形成Cl3B·
NH3，该产物中化学键有___________。
（3）沸点：异丙胺( )___________三甲胺( ) (填“大于”或“小于”)，判断理由是
___________。
（4）无色晶体 NH4N3 是一种具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能产生大量气体，晶胞结构如下图所示。
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晶胞中阳离子和阴离子的中心原子 N 的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)，晶胞密度为
___________g·cm-3。
17. 某化学兴趣小组设计下列电化学实验装置，已知 A、B、C、D 均为惰性电极，E、F 为两种活泼金属，
均位于短周期，且位置相邻，E 能与 NaOH 溶液反应。接通线路后，反应一段时间。
（1）乙池装置名称为___________，F 极的电极材料为___________，E 极电极反应式为___________；
（2）U 形管中 D 极附近现象为___________，U 形管中发生的总反应化学方程式为___________，烧杯中溶
液变蓝是___________烧杯(填 “a”或“b”)。
（3）已知烧杯和 U 形管中的溶液均足量，当 U 形管中共产生标况下气体 224mL 时，断开装置，此时甲需
要加入质量为___________g 的___________(填化学式)才能恢复到初始状态。
18. 苯甲酸是一种重要的化工原料，常用于防腐保鲜和医药合成，也用于改善树脂性能和调配香料等。实验
室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：
反应原理：
溶解度(g)
名称 性状 M 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL)
水 乙醇
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无色液体，易
甲苯 92 -95 110.6 0.87 不溶 互溶
燃，易挥发
白色片状或
苯甲酸 122 122.4 248 1.27 微溶 易溶
针状晶体
已知：①苯甲酸在水中的溶解度(S)：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃) 。
②KMnO4 的还原产物与溶液的酸碱性有关：酸性条件下 →Mn2+；中性或弱碱性条件下 →MnO2
；强碱性条件下 → 。
根据下列实验步骤，回答相关问题：
Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入 2.7mL 甲苯和 100mL 水，控制 100℃机械搅拌溶液，加热回
流。分批加入 8.5g 高锰酸钾，继续搅拌 4~5h。
（1）仪器 a 的名称为___________。
（2）高锰酸钾分批加入的原因是___________，反应 4~5h，静置发现___________现象时，停止反应。
Ⅱ.分离提纯：
（3）向反应后的混合液中加 NaHSO3 溶液的目的是___________，过滤除去的滤渣成分为___________。
（4）上述“一系列操作”的顺序是___________(用字母表示)。
A．重结晶 B．过滤 C．洗涤
Ⅲ.产品纯度测定：
（5）称取 1.220g 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2~3 滴酚酞，用 KOH
标准溶液滴定，消耗 KOH 溶质的物质的量为 1.80×10-3ml，滴定终点的现象为___________，该产品中苯甲
酸的质量分数为___________。
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19. 采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿(含 Fe2O3、MnO2 及 C、Cu、Ca、Si 等元素的氧化物)分离提取
Cu、C、Mn 等元素，工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下， (NH4)2SO4 低温分解生成 NH4HSO4，高温则分解为气体；
②Fe2(SO4)3 在 650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 700℃；
③Ka1(H2S) = 1 10-7， Ka2(H2S) = 1 10-13， Ksp(CS) = 4 10-21。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2 与 NH4HSO4 反应生成 MnSO4 和两种气体，其中一
种为单质，该反应的化学方程式为___________，“高温焙烧”温度为 650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除
CaSO4 外还含有___________(填化学式)。
（2）在(NH4)2SO4 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸
出率减小，原因是___________。
（3）HR 萃取 Cu2+反应为：2HR (有机相) + Cu2+ (水相) ⇌ CuR2(有机相) + 2H+(水相)。“反萃取”时加入的
试剂为___________(填化学式)。
（4）在“沉钴”步骤中，pH=4 时 C2+恰好沉淀完全[c(C2+)=1 10-5ml·L-1]，则此时溶液中 c
(H2S)=___________ml·L-1。
（5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________，所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导
入___________(填操作单元名称)循环利用。