四川省乐山市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省乐山市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是( )
A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
B.“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C.“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定
D.“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
2．分类是认识和改造世界的重要方法，运用它可以发现物质及其变化规律。下列分类描述合理的是( )
A.根据物质组成元素的种类可知由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B.根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应
C.根据氧化物中是否含金属元素，把非金属氧化物归为酸性氧化物，金属氧化物归为碱性氧化物
D.纯碱、烧碱两种物质的水溶液均为碱性，故纯碱、烧碱均属于碱
3．胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是( )
A.胶体粒子带正电是因为其表面有
B.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
C.云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关
4．合金品种多、应用广泛，很多高品质合金是大国重器的原材料。关于合金的下列叙述，不正确的是( )
A.“合金材料”中只含金属元素，不含非金属元素
B.生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强
C.合金和合金都是新型合金，特点是室温下吸、放氢的速率快
D.焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低
5．把物质分离提纯是化学的重要实验方法。下列除杂的实验方法正确的是( )
A.除去固体中少量的：在铁坩埚中加热
B.除去溶液中少量的：加入足量铁粉后过滤
C.除去KCl溶液中少量的：加入适量的NaOH溶液过滤
D.除去CO气体中少量的：通过灼热的铜网后收集气体
6．学好化学，基础概念、基本化学用语理解准确很重要。下列化学用语描述正确的是( )
A.标准状况下1ml氧的体积约为22.4L
B.中子数为74的碘原子：
C.次氯酸的结构式为：
D.二氧化碳的分子结构模型为：
7．下列描述正确的是( )
A.加热条件下，与浓度为的浓盐酸400mL充分反应，转移的电子数为
B.某化合物溶于水后得到的溶液能够导电，该化合物不一定是电解质
C.实验室需要100mL稀盐酸，选用100mL容量瓶配制好后存于其中待用
D.有化学键断裂或者有气体、沉淀产生的变化，一定是化学变化
8．下列说法正确的是（代表阿伏伽德罗常数的值）( )
A.常温常压下，（乙烯）和CO的混合气体中含有碳原子的数目为
B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数目为
C.向足量的溶液中加入适量溴水，当有被消耗时，该反应转移的电子数目为
D.溶于水后得到的新制氯水中，氯气分子数目为
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明溶液中：、、、
B.与Al反应能放出的溶液中：、、、
C.无色透明溶液中：、、、
D.含有大量的溶液：、、、
10．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：
B.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：
C.向溶液中加入少量粉末：
D.向溶液中通入一定量的：
12．和Xe在一定条件下可生成氧化性极强的。与水可发生如下反应：。下列判断中正确的是( )
A.分子中Xe的化合价为-4价
B.每生成，反应中共转移4ml电子
C.分子中各原子均满足8电子的稳定结构
D.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
13．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是( )
A.Y元素在自然界中可能存在游离态
B.短周期元素中M元素的单质还原性最强
C.Z元素可能形成不止一种单质
D.X、M、Q均能形成多种氧化物
二、多选题
14．固体粉末可能由、、、、、中的几种物质组成，为探究其成分，进行了如下实验：
①取13.272g固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.330g固体。
③在第二份溶液中先滴加过量的氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液显红色。
④在第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体2.400g。
已知：
根据上述信息判断，下列说法不正确的是( )
A.固体粉末中肯定没有、
B.固体粉末可能由、NaCl、三种物质构成
C.不考虑实验③氯气和水的反应，反应消耗的氯气分子最少为0.006ml
D.上述实验无法确定固体粉末是否含有NaCl，可进一步通过焰色试验确定
三、实验题
15．某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体②食用白酒③④⑤饱和溶液⑥⑦液氯⑧烧碱溶液⑨⑩溶液
（1）一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是_________。
A.都是混合物B.都是溶液
（2）以上物质属于非电解质的有_________，能导电的有_________（填编号）。
（3）向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式_________。
（4）向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是_________，写出反应的离子方程式_________。
（5）向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为_________。
（6）检验⑩中含有的实验方法为_________。
（7）向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_________。
16．是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，某化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。
（1）稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_________相同（填字母）。
a.84消毒液b.双氧水c.医用酒精
（2）反应Ⅰ通常在400℃条件下进行，写出反应化学方程式_________（不考虑铁坩埚被富氧空气氧化）。
（3）操作Ⅰ的名称为_________。
（4）反应Ⅱ可以用_________代替（填字母）。
a.浓盐酸b.氢碘酸c.稀硫酸
（5）流程中可以循环使用的物质有KOH和_________。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得_________。
（6）按下述步骤测定产物中的纯度（杂质为）。
a.用分析天平准确称取样品1.6000g，用稀硫酸配制成250mL酸性溶液，备用。
b.用减量法准确称取，加入到250mL锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性溶液将刚好全部被氧化，同时生成了。
c.重复步骤b两次，所有测定数据如下表。
①配制250mL酸性溶液必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
②的纯度为_________%（保留4位有效数字）。
17．是棕黄色、易潮解、300℃能升华的物质，工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某化学兴趣小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。
已知：熔点为674℃，沸点为1023℃。
（1）X的名称是_________。
（2）写出装置A中浓盐酸和发生反应的化学方程式_________。
（3）B的作用是_________，缺少该装置可能引起的后果是_________（任写一点）。
（4）若缺少C，装置D中硬质玻璃管右端出现了少量黑色固体。该黑色固体是_________，写出生成该固体的化学方程式_________。
（5）实验结束后，应进行的操作依次是_________（填正确序号）。
①熄灭A处的酒精灯
②熄灭D处的酒精灯
③停止通
④通入
（6）本实验的主要缺陷是_________（任写一点）。
（7）D中含有11.2g干燥铁粉，制得无水样品29.9g，本次实验产率为_________%。
四、填空题
18．下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）i在元素周期表中的位置是_________。
（2）a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为_________（填写离子符号）。
（3）n与形成的化合物为_________（填写化学式），将该化合物进行焰色试验，火焰呈_________色。
（4）用电子式表示g和m形成化合物的过程_________。
（5）将足量d的氢化物溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为_________。
（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1ml/L盐酸中。
实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。
①比较金属性：Mg_________Al（选填“>”或“<”）；
②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_________。
（7）向的碱性溶液中通入m单质，可得到，反应的离子方程式为：_________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.氧化铁是红色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，故A错误；
B.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，故B正确；
C.淘金的方法间接说明了黄金在自然界中其本身是不变化的，即黄金很难与自然界中的水、氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故C正确；
D.蜡炬成灰泪始干，涉及燃烧，燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故D正确；
故选A。
2．答案：B
解析：A.只含氧元素的物质，可能是，也可能是，还可能是与组成的混合物，A错误；
B.有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，没有离子参加和生成的反应称为非离子反应，B正确；
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO属于不成盐氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，C错误；
D.烧碱是氢氧化钠的俗名，它属于碱，纯碱是碳酸钠的俗名，它属于盐，D错误；
故选B。
3．答案：A
解析：A.胶体粒子带正电的原因是胶粒吸附溶液中的阳离子，故A正确；
B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；
C.云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，故C错误；
D.江河的入海口易形成沙洲是因为土壤胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，形成了沙洲，故D错误；
故选A。
4．答案：A
解析：A.“合金材料”如钢铁中不仅含金属元素，而且含非金属元素碳，A错误；
B.生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，B正确；
C.合金和合金都是新型储氢合金，特点是室温下吸、放氢的速率快，C正确；
D.合金的熔点一般比成分金属的熔点低，焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低，D正确；
故选A。
5．答案：B
解析：A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，碳酸钾不会分解，则置于坩埚中加热能除去固体中少量，但引入新杂质碳酸钠，故A错误；
B.和铁粉反应生成，可以通过加入足量铁粉后过滤的方法除去溶液中少量的，故B正确；
C.和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但同时生成了NaCl，引入了新的杂质，故C错误；
D.加热条件下CO和都能和铜网反应，不能用灼热的铜网除去CO气体中少量的，故D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：A.标准状况下1ml氧气的体积约为22.4L，A错误；
B.中子数为74的碘原子，质量数为，应为，B错误；
C.次氯酸的结构式为：，C正确；
D.碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的分子结构模型中，中间球应大于两边球，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，方程式：，反应中每消耗1ml二氧化锰，消耗4ml氯化氢，转移2ml电子，的物质的量为，400mL浓度为10ml/L的浓盐酸中，反应过程中浓盐酸变稀就不再反应了，转移的电子数小于，故A错误；
B.溶于水后和水反应得到溶液能够导电，但是非电解质，故B正确；
C.容量瓶不能用来保存试剂，故C错误；
D.化学反应的实质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成过程，所以只有化学键断裂的变化，不一定是化学变化，故D错误；
故选B。
8．答案：C
解析：A.常温常压下，（乙烯）和CO的混合气体中组成比为1:1时，含有碳原子的数目为，A错误；
B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，钠先与足量水反应生成NaOH，而后铝也能与NaOH溶液反应放出氢气，生成分子数目大于，B错误；
C.向足量的溶液中加入适量溴水，反应的离子方程式为：，当有被消耗时，该反应转移的电子数目为，C正确；
D.溶于水后得到的新制氯水中，氯气分子数目小于，D错误；
故选C。
9．答案：A
解析：A.澄清透明溶液中：、、、能大量共存，A正确；
B.与Al反应能放出的溶液可能为酸可能为碱，若为碱溶液时不能与大量共存，B错误；
C.无色溶液中，不能大量共存，C错误；
D.含有大量的溶液中不能大量共存，D错误；
故选A。
10．答案：B
解析：A.Fe与反应生成了，故A错误；
B.因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故B正确；
C.向NaOH溶液中滴加饱和溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.能和水反应，不能用排水法收集，故D错误；
故选B。
11．答案：B
解析：A.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故A错误；
B.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的反应过程中会析出碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，故B正确；
C.向溶液中加入少量粉末生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.还原性：，向溶液中通入一定量的，先氧化，再氧化，溶液中，不可能出现的情况，故D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A.分子中F为-1价，Xe的化合价为+4价，故A错误；
B.由可知，每生成，生成，转移电子为，故B错误；
C.中Xe的化合价的绝对值+其最外层电子数，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故C错误；
D.，该反应中，生成氙气的作氧化剂，生成的氙气作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故D正确；
故选D。
13．答案：D
解析：A.Y元素可能为B、C、N、O等，在自然界中可能存在游离态，A正确；
B.M为Na，短周期中其对应氢氧化物的碱性最强，故Na金属性最强，单质还原性最强，B正确；
C.若Y为N，则Z为O，可形成或，C正确；
D.X能形成和、M能形成和、Q只能形成，D错误；
故选D。
14．答案：BC
解析：A.固体粉末中肯定没有、，A正确；
B.固体粉不可能由、NaCl、三种物质构成，B错误；
C.不考虑实验③氯气和水的反应，反应消耗的氯气分子最少时，混合物组成为、、。根据、，由此解得、，，反应消耗的氯气分子最少为0.008ml，C错误；
D.上述实验无法确定固体粉末是否含有NaCl，可进一步通过焰色试验确定，D正确；
故选BC。
15．答案：（1）A
（2）⑥；①⑤⑧⑩
（3）
（4）先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解；
（5）
（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则证明有
（7）
解析：（1）①用饱和溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。
（2）在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有⑥，能导电的有①⑤⑧⑩。
（3）白色絮状在空气中被氧气氧化为变成红褐色，该反应的化学方程式为：。
（4）向胶体中逐滴加入溶液至过量，电离出的使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成和水，此反应的离子方程式是
。
（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为。
（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则证明有。
（7）向中滴加溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。
16．答案：（1）ab
（2）
（3）过滤
（4）c
（5）；
（6）250mL容量瓶；98.75
解析：（1）具有强氧化性，84消毒液、双氧水均具有强氧化性，可作消毒剂，其消毒机理与高锰酸钾相同，酒精可使病毒中的蛋白质发生变性，与高锰酸钾消毒机理不同，故选ab。
（2）反应I中软锰矿固体和KOH固体混合在铁坩埚中煅烧和氧气反应得到锰酸钾，O元素化合价由0价下降到-2价，Mn元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：。
（3）由分析可知，、和浊液经过过滤可以得到固体和和混合溶液，操作I的名称为过滤。
（4）因为盐酸和氢碘酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，稀硫酸不会和高锰酸钾发生氧化还原反应，可以代替，故选c。
（5）根据流程图知，初始反应物是KOH和，碳酸钾和石灰氧化得到KOH、锰酸钾和二氧化碳反应生成，所以KOH和都可以循环利用；根据原子守恒知，1ml可制得1ml，和反应生成、、，反应方程式为，3ml锰酸钾生成2ml高锰酸钾，所以1ml二氧化锰生成高锰酸钾。
（6）①配制样品溶液时，需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；
②反应的物质的量为，高锰酸钾的平均体积为，由得失电子守恒可知反应过程中和的关系式为：，则，高锰酸钾的浓度为，250mL酸性溶液中高锰酸钾的物质的量为，产物中的纯度为。
17．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯气中的HCl；使无水产品不纯，产率下降
（4）；
（5）④①②③
（6）缺少尾气吸收装置，可能导致未反应的氯气排入大气，污染空气
（7）92%
解析：（1）X装置的名称是分液漏斗。
（2）浓盐酸与的反应的化学方程式为：。
（3）氯化氢极易溶于水，B装置可除去氯气中的HCl；若气流中含有HCl，则可能会导致副反应发生，故使无水产品不纯，产率下降。
（4）缺少C装置则气流中含有，故可与Fe反应生成，反应方程式为：。
（5）先通入后再熄灭酒精灯，防止倒吸并确保把氯气排出；先熄灭A处酒精灯停止生成氯气，后熄灭D处酒精灯，顺序为④①②③。
（6）缺少尾气吸收装置，可能导致未反应的氯气排入大气，污染空气。
（7）11.2gFe为0.2mlFe，反应后生成氯化铁，由元素守恒，产率。
18．答案：（1）第三周期第ⅢA族
（2）
（3）；砖红
（4）
（5）
（6）>；核电荷数越大，原子半径越小，原子失去电子能力越弱
（7）
解析：（1）i位于周期表中第三周期第ⅢA族。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大。a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为：。
（3）n与形成的化合物为，将该化合物进行焰色试验，火焰砖红色。
（4）g和m形成化合物为：NaCl，用电子式表示形成过程：。
（5）将足量溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为。
（6）核电荷数越大，原子半径越小，原子失去电子能力越弱。元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，所以金属性：。
（7）向的碱性溶液中通入单质，可得到，反应的离子方程式为：。
实验装置
实验现象
实验结论
A
肥皂液中有气泡产生
说明Fe与反应生成了
B
钠在水和煤油的分界面上下跳动
C
烧杯中溶液变成红褐色
生成了氢氧化铁胶体
D
集气瓶中充满了黄绿色气体
可用排水法收集
实验序号
1
2
3
消耗酸性溶液体积/mL
19.99
19.98
20.03
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n