吉林省榆树市部分学校2025-2026学年九年级下学期期中测试化学试卷（含解析）

这是一份吉林省榆树市部分学校2025-2026学年九年级下学期期中测试化学试卷（含解析），文件包含人教版小学数学一年级上册第5课时《练一练P22-P23》课件pptx、人教版小学数学一年级上册第5课时《练一练P22-P23》课件无答案版pptx等2份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。
1. 下列变化不属于缓慢氧化的是
A. 植物呼吸B. 食物腐烂C. 钢铁生锈D. 冰雪融化
【答案】D
【解析】
【详解】A、植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，不符合题意；
C、钢铁生锈是物质与氧气、水共同作用，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
D、冰雪融化，由固态水变成液体水，状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不属于缓慢氧化，符合题意。
故选D。
2. 下列物质不是由分子构成的是
A. 黄金B. 干冰C. 冰水D. 氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A、黄金属于金属单质，是由金原子构成，符合题意；；
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、冰、水是同种物质，由水分子构成，不符合题意；
D、氮气是由氮分子构成的，不符合题意；
故选A。
3. 下列宏观本实的微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、口罩不能隔绝氧气，说明氧分子能透过口罩，则氧分子体积很小，该选项解释正确；
B、水变成水蒸气的过程中，分子种类不变，则属于物理变化，该选项解释正确；
C、水银放入热水中，汞原子间的间隔受热变大，但汞原子不变，则水银柱升高，该选项解释不正确；
D、氧气和液氧都是由氧分子构成，则化学性质相同，该选项解释正确。
故选C。
4. 醋的形成，本质就是酒精缓慢氧化的过程。在此过程中，消耗了空气中的
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】缓慢氧化属于氧化反应，是物质与氧气发生的反应。酒精缓慢氧化形成醋的过程为氧化反应，因此会消耗空气中的氧气，故选B。
5. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 用橡胶塞塞住试管
C. 倾倒液体D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯，用火柴点燃酒精灯，禁止用点燃的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止发生火灾，实验操作错误；
B、用橡胶塞塞住试管，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，实验操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，实验操作错误；
D、蒸发溶液时应用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，实验操作正确。。
故选D。
6. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C. 直接排放未处理的污水可以节约成本
D. 利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保
【答案】C
【解析】
【详解】A、“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；利用二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，有助于推进 “碳中和”，认识正确，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，产物无污染，所以北京冬奥会火炬 “飞扬” 采用氢气作为燃料，符合绿色环保理念，认识正确，不符合题意；
C、直接排放未处理的污水会对水体、土壤等造成严重污染，危害生态环境和人类健康，虽然节约了污水处理成本，但会带来更严重的环境问题和后续治理成本，认识错误，符合题意；
D、太阳能、风能等清洁能源在使用过程中不产生或很少产生污染物，且可再生，利用它们可以减少对传统化石能源的依赖，促进节能环保，该认识正确，不符合题意。
故选C。
7. 宋代苏轼的《石炭·并引》一诗中提到“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，意思是碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体(水煤气)，其燃烧可以冶炼矿石，熔化铁水。下列对内容的阐释错误的是
A. “愈光明”是指H2和CO燃烧发光
B. 该内容说明水在一定条件下具有可燃性
C. “烁玉流金见精悍”涉及到用CO炼铁
D. “投泥泼水”时发生反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体(水煤气)，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，二者都具有可燃性能燃烧发光，则“愈光明”是指H2和CO燃烧发光，说法正确；
B、该内容水说明碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体，不能说明水在一定条件下具有可燃性，说法错误；
C、“烁玉流金见精悍”主要“涉及的是用水煤气法炼铁，水煤气的成分是H2和CO，CO具有还原性，则“烁玉流金见精悍”涉及到用CO炼铁，说法正确；
D、“投泥泼水”时发生反应为碳与水蒸气高温生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，说法正确。
故选：B。
8. 下图为氮元素的化合价与物质类别关系图，下列推断不合理的是
A. A物质在空气中体积分数最大B. C物质过多会造成酸雨，不属于空气污染物
C. D物质的化学式为N2O5D. B物质由分子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、A物质中氮元素化合价为0价，属于单质，对应物质为氮气（），氮气在空气中的体积分数约为，是空气中体积分数最大的气体，推断合理。
B、C物质是氧化物，氮元素化合价为价，对应物质为二氧化氮（），二氧化氮会与水反应生成硝酸，形成酸雨，且二氧化氮属于空气污染物（会危害人体健康和环境），因此“不属于空气污染物”的推断错误，推断不合理。
C、D物质是氧化物，氮元素化合价为价，氧元素化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为，则，解得，化学式为，推断合理。
D、B物质是氧化物，氮元素化合价为价，对应物质为一氧化氮（），一氧化氮由分子构成，推断合理。
故选：B。
9. 赤铁矿(上要成分为Fe2O3,杂质不含铁元素)中铁元素含量为56%,则该矿石中Fe2O3的含量为
A. 40%B. 60%C. 80%D. 90%
【答案】C
【解析】
【详解】假设铁矿石的质量为100g，那么铁矿石中铁元素质量为100g×56%=56g，铁矿石中铁元素全部来自氧化铁，氧化铁质量为56g ，该矿石中Fe2O3的含量为。
故选C。
10. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是

A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法正确；
B、图2中b→c，溶液放入pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法错误；
C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法错误；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误；
故选A。
二、非选择题（化学方程式2分，其余每空1分，共计40分）
11. 已知40℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g。固体M是NaCl和KNO3中的一种物质。20℃时，向烧杯中加入100g水并进行如下图操作。
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有___________(填一个)。
（2）20℃时，固体M的溶解度为___________g，固体M是___________。
（3）乙中溶液是M的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）溶液①、②的质量差为___________g。
【答案】（1）温度或溶质种类或溶剂种类
（2） ①. 31.6 ②. KNO3##硝酸钾
（3）不饱和 （4）16.39
【解析】
【小问1详解】
影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类或溶质的种类；
【小问2详解】
由图可知，20℃时，向100g水中加入60g固体M，有28.4g固体M未溶解，说明该温度下，100g水中最多可溶解M的质量为：60g-28.4g=31.6g，即20℃时，固体M的溶解度为31.6g；
升温至40℃，60g固体M完全溶解，说明40℃时，M的溶解度≥60g，则固体M是硝酸钾；
【小问3详解】
固体M是硝酸钾，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为60g，则乙中溶液是M的不饱和溶液；
【小问4详解】
将乙溶液平均分为两份，则每份溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为50g，第一等份恒温蒸发10g水，则此时溶剂的质量为40g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，40g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，则溶液①的质量为：40g+25.56g=65.56g；第二等份恒温蒸发20g水，则此时溶剂的质量为30g，则该温度下，30g水中最多可溶解溶质的质量为：，则溶液②的质量为：19.17g+30g=49.17g，则溶液①、②的质量差为：65.56g-49.17g=16.39g。
12. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体进行无害化处理，下图为该反应的微观示意图。
（1）化学反应前后，共有__________种氧化物。
（2）写出上图中一种单质的化学式：__________。
（3）参与反应的两种物质的质量比为__________（填最简整数比）。
【答案】（1）三##3
（2）
（3）##
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则CO、NO、CO2属于氧化物；故填：三或3。
【小问2详解】
单质是由同种元素组成的纯净物，上图中氮气属于单质，其化学式为N2；故填：N2。
【小问3详解】
由反应的化学方程式可知，参与反应的一氧化碳与一氧化氮的质量比为(2×28):(2×30)=14:15，则参与反应的两种物质的质量比为14:15或者15:14，故填：或。
13. 人类的日常生活与工农业生产都离不开水，图1是某化学学习小组对所取的黄河水进行实验探究的过程。

（1）操作①用到的玻璃仪器是：_______。（写出一种即可）
（2）操作②中加入活性炭的目的是：___________。
（3）液体C浑浊的原因可能是：___________。（写出一种即可）
【答案】（1）玻璃棒##烧杯##漏斗 （2）吸附色素和异味
（3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘
【解析】
【小问1详解】
过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，可以吸附色素和异味；
【小问3详解】
通过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，可能原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。
14. 燃烧需要的三个条件是：___________、___________、___________；灭火的原理是破坏燃烧的条件，如炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。
【答案】 ①. 可燃物 ②. 与空气或氧气接触 ③. 温度达到可燃物的着火点 ④. 隔绝氧气或空气
【解析】
【详解】燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可；
炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气。
15. 力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。小明同学对二氧化碳的来源、吸收、转化措施产生兴趣，进行学习之旅。
（1）大气中二氧化碳含量不断上升的原因是______（答一点即可）。
（2）二氧化碳的封存和捕捉
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），乙装置中发生反应的化学方程式为______。
（3）工业上用CO2与H2为原料，在一定条件下发生反应获得乙烯，该反应的化学方程式为，则X是______。
【答案】（1）化石燃料的大量应用（合理即可）
（2） ①. 丙 ②.
（3）C2H4
【解析】
【小问1详解】
由于化石燃料的大量应用导致大气中二氧化碳含量不断上升（合理即可）；
【小问2详解】
分析图2可知，在捕集过程中，使用 NaOH 溶液几乎可将烧瓶内的二氧化碳气体全部吸收，故“捕捉”效果最好的是丙装置；乙中澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
化学反应前后原子的种类、个数守恒，根据方程式可知，反应前C、H、O的原子个数分别为2、12、4，反应后C、H、O的原子个数分别为0、8、4，则一个X分子中含有C、H的原子数目是2、4，则其化学式为C2H4。
16. 金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a、可能与硫酸的浓度有关；b、可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小组同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______。
（3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。
A. 读数时视线与凹液面最低处相平
B. 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
C. 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
【得出结论】
（4）在其他条件相同情况下，_______。
【反思与评价】下表是小组同学第①组实验的详细数据。
（5）请详细描述锌与硫酸反应快慢的变化_______。
（6）锌与硫酸反应的快慢的影响因素还可能是_______。
【答案】（1） （2）①③##②④ （3）ABC
（4）硫酸浓度越大，反应越快，锌和硫酸的接触面积越大，反应越快 （5）先变快后变慢 （6）温度
【解析】
【小问1详解】
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
若想比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，则应其他条件相同，但硫酸的浓度不同，故可对比①③或②④。
【小问3详解】
A、读数时视线与凹液面最低处相平，能防止液面差的影响，结果更准确，符合题意；
B、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数，保证结果更准确，符合题意；
C、数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数，防止水的压强造成的误差，符合题意。
故选ABC。
【小问4详解】
对比①③或②④可知，硫酸浓度越大，等时间收集的氢气越多，说明反应越快，对比③④或①②可知，硫酸浓度相同时，锌粒比锌粉反应快，则说明在其他条件相同情况下，硫酸浓度越大，反应速率越快或锌和硫酸的接触面积越大，反应速率越快。
【小问5详解】
根据表中内容可知，每分钟收集到的氢气的体积先变多后变少，则反应速率先变快后变慢。
【小问6详解】
刚开始时反应慢慢变快，是因为反应放热，温度升高，后来随着硫酸浓度的减小，反应速率又慢慢减慢，则说明温度也会影响反应速率。
17. 金属及其化合物是化学研究的重要内容。
（1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。
①方案一中，打磨铝丝的目的是_______，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式_______。
②根据方案二_______。（选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。
③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______。
（2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。
①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______（填字母）。
A.可燃性 B.还原性 C.氧化性
②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式_______。
③若没有装置A，对实验有什么影响？_______。
④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。
【答案】（1） ①. 除去铝丝表面的氧化铝薄膜 ②. ③. 能 ④.
（2） ①. A ②. ③. 无法验证反应生成的二氧化碳，会干扰产物二氧化碳的检验 ④. 在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气（或系一个气球收集尾气）
【解析】
【小问1详解】
①铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，附着在铝丝表面，会影响实验，因此打磨的目的是除去这层氧化膜；铜的活动性强于银，铜和硝酸银置换出银，生成硝酸铜，据此写出方程式。
②方案二中：铜丝放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明活动性铝＞铜；银丝放入硫酸铜溶液，无明显现象，说明活动性铜＞银，因此可以得出三种金属的活动性顺序，故能验证。
③根据两个方案的实验结果，可得活动性顺序为。
【小问2详解】
①一氧化碳还原氧化铁时，夺取氧化铁中的氧，体现还原性；未反应的一氧化碳有毒，需要收集或者点燃处理，因此选A。
②C装置是一氧化碳还原氧化铁的反应，高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出方程式。
③原混合气体中本来就混有​，装置A的作用是除去原混合气体中的​，若没有A，原有的​会进入D装置使澄清石灰水变浑浊，干扰反应生成的​​的检验。
④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度需要处理尾气，可点燃将其转化为无毒的二氧化碳，也可以收集起来集中处理。选项
宏观事实
微观解释
A
戴口罩不会阻隔氧气
氧分子体积很小
B
水变成水蒸气属于物理变化
分子种类没有发生变化
C
水银温度计放入热水中，水银柱升高
汞原子受热体积变大
D
氧气和液氧都支持燃烧
同种分子化学性质相同
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3min）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL