2026合肥高三下学期第二次教学质量检测试题化学含解析

这是一份2026合肥高三下学期第二次教学质量检测试题化学含解析，共9页。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 Al 27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A. 氮的固定属于氧化还原反应
B. 动力电池中的石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 降落伞使用的芳纶纤维属于有机高分子材料
D. “燃烧等离子体”的核聚变过程属于化学变化
2. 以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸
B. 分液法分离茶水中的茶多酚
C. 色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素
D. 分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油
3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 荧光探针(HL)可用于检测，合成的过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 甲与苯胺互为同系物
B. 乙最多能和发生加成反应
C. HL能发生水解和氧化反应
D. 可用溴水鉴别HL中是否含有乙
5. 氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是
A. 中含有极性共价键
B. 反应①中是还原剂
C. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 反应②中若生成，则转移电子
阅读下列材料，完成下列小题。
是一种重要的化工原料。的催化氧化是工业制的基础；与反应可得到尿素；被氧化可生成，及其甲基衍生物主要用作火箭燃料，与发生燃烧反应，液体可发生自电离反应生成和；在一定条件下还可合成。
6. 下列有关反应的化学方程式书写错误的是
A. 的催化氧化反应：
B. 与足量反应：
C. 与反应：
D. 与的燃烧反应：
7. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是
A. 键角：B. 价电子总数：
C. 溶解性：D. 给出能力：
8. 和能结合形成，的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 分子空间结构为平面三角形
B. 第一电离能：
C. 和中，原子均为杂化
D. 中与间形成配位键
9. 利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
A. AB. BC. CD. D
10. 铝丝在盐溶液中会发生腐蚀，系碳纤维的铝丝在不同盐溶液中质量的减少量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 碱性条件下铝丝的腐蚀速率最慢
B. 溶液中，内的平均反应速率
C. 铝丝与足量的溶液发生反应的离子方程式
D. 其他条件相同时，加入可以加快铝丝腐蚀速率
11. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下，该电池通过控制开关分别与或连接，可实现制备、光照充电或暗场放电。已知光照下光电极(PTTh)被激发产生电子和空穴。下列说法正确的是
A. 开关接时，光电极与电源正极连接
B. 光照充电时，光电极附近溶液的变小
C. 暗场放电时，负极的电极反应式为
D. 光照时若光电极累计产生，理论上暗场放电时可以氧化
13. 晶体具有良好的导电性，其晶体是由平面层和非密置的层交替叠加而成，平面层结构如下图1所示，处在形成的六元环的中心。晶体结构如下图2所示。已知和的半径分别为和。下列说法错误的是
A. 的电子式为
B. 层中间距为
C. α−Li3N 晶胞中距离最近的数为8
D. α−Li3N 晶体中，可出入层间及层内空隙从而具有导电性
14. 在含难溶碱的溶液中，一定范围内存在平衡关系：CdOH2s⇌CdOH2aq ， ，CdOH+aq+OH−aq⇌CdOH2aq ，CdOH2aq+OH−aq⇌CdOH3−aq ， 。时，随的变化关系如图所示[其中，表示、、CdOH3−、]。下列说法错误的是
A. Ⅱ代表pCdOH+随的变化情况
B. 时，KspCdOH2=10−13.67
C. 点，cCdOH+−cCdOH3−=cOH−−cH+
D. 随增大，保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钕铁硼(NdFeB)废料中主要含和稀土氧化物(RE是稀土元素的缩写，此处表示和等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。
回答下列问题：
（1）的价电子排布图为_______。
（2）“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧”时生成稀土氯化物的化学方程式_______，当温度超过后，稀土元素浸出率降低的原因可能是_______。
（3）“浸取”时所得浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“除铁”步骤中，当完全沉淀时，应大于_______(当离子浓度小于时，离子完全沉淀；)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵[]作萃取剂，也可通过萃取出而达到“除铁”的目的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是_______。
（5）“沉淀”时，稀土元素形成草酸盐RE2C2O43，则“滤液”中含有的阳离子有_______。
（6）写出“焙烧”时生成稀土氧化物的化学反应方程式_______。
16. 硫氰化钾(KSCN)广泛应用于化学分析、制药、颜料和电镀等领域。某化学兴趣小组在实验室制备KSCN的步骤如下：
I．按如图装置(夹持装置省略)，向三颈烧瓶中加入、过量的饱和氨水及少量辛基酚聚氧乙烯醚，室温下快速搅拌，当溶液呈深红色时停止搅拌，得到中间产物。
Ⅱ．将三颈烧瓶改装为蒸馏装置。控制温度，分解为和，当烧瓶内溶液褪色后，停止加热。
Ⅲ．冷却后，过滤除去辛基酚聚氧乙烯醚沉淀，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。再向合并液中加入KOH溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到KSCN晶体。
已知：与氨水互不相溶，的沸点为，的沸点为；
②辛基酚聚氧乙烯醚会在较高温度下凝聚为沉淀。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_______。
（2）已知步骤Ⅰ中发生反应： ，在室温下进行该反应的原因是_______(写出两点)。
（3）辛基酚聚氧乙烯醚分子一端是疏水基、另一端是亲水基，在本实验中可加快反应速率，原因是_______。
（4）步骤Ⅱ中控制温度的方法是_______，蒸馏主要除去的杂质是_______(填化学式)。
（5）小组同学将5滴1ml⋅L−1KSCN 溶液滴入盛有浓的试管中，溶液立即变红，静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去，并放出大量红棕色气体。为探究KSCN与浓的反应产物，小组同学做了如下实验。
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
①试管中产生的气体为和_______(填化学式)，浓与KSCN溶液发生的总反应的离子方程式为_______。
②“突然剧烈反应，红色迅速褪去”，猜想可能是溶液红色迅速褪去反应的催化剂。请设计实验验证此猜想是否成立_______。
17. 氢能作为一种清洁的可再生能源，具有燃烧热值高、环境污染少等优点，重整工艺是制氢的理想选择。
I．甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①
副反应：②
③
（1）_______。
（2）研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将替代晶格中的，可形成固溶体催化剂。随含量的增加，氧空位数目_______(填“增多”、“不变”或“减少”)。
（3）将一定量和的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反应。不同温度下反应相同时间后，转化率、和的选择性变化如下图所示。
使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为_______。随温度升高，的选择性降低，CO的选择性增大的原因可能是_______。
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有：
④
⑤
⑥
（4）一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．的体积分数不变 d．和的物质的量相等
（5）温度为，压强为的条件下，将nCH4:nH2O=1:6.5 的混合气通入密闭容器中发生甲烷水蒸气重整制氢反应，达平衡时的转化率为，的选择性为25%(的选择性)。
i．平衡时_______，反应⑤的分压平衡常数_______(保留2位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
ii．若温度不变，减小压强，则的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
18. 有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。
回答下列问题：
（1）合成A的初始原料为，该原料的名称为_______；A→B的反应类型为_______。
（2）C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为_______。
（3）E中的含氧官能团有硝基和_______(写官能团名称)。
（4）F→G的化学反应方程式为_______。
（5）H的结构简式为_______。
（6）芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有_______种。
①含有两个硝基和一个羟基
②能发生银镜反应
③苯环上有6个取代基
④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
（7）参照题干合成路线，写出以和为主要原料，制备的合成路线_______ (其他试剂任选)。劳动项目
化学知识
A
自制肥皂
油脂发生氢化反应
B
用明矾净水
水解生成胶体
C
烘焙蛋糕时加入小苏打
受热分解产生
D
用铁粉、活性炭和食盐
制作暖贴
铁发生电化学腐蚀放出热量
试剂
元素不同价
态间的转化
a
b
c
A
水
过氧化钠
氢碘酸
溶液
B
浓盐酸
氯酸钾
氯化亚铁
溶液
C
浓硫酸
铜
硫化钠
溶液
D
稀硝酸
银
氢氧化钠
溶液
实验目的
试剂
用品
A
检验乙酰水杨酸
()的酯基
乙酰水杨酸、稀硫酸、
溶液
、溶液
试管、胶头滴管、酒精灯
B
在铁制钥匙上镀铜
铁制钥匙、铜片、
溶液
烧杯、砂纸、导线、
2~3 V的直流电源、电流表
C
测定醋酸溶液的浓度
标准溶液、
待测醋酸溶液、蒸馏水
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶
D
配制100 mL1.0ml/L
的溶液
、蒸馏水
烧杯、容量瓶(100 mL)、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平
实验
操作
现象
i
向反应后的试管中滴加溶液
产生白色沉淀
ii
将产生的红棕色气体通入足量和浓的混合溶液中
产生白色沉淀
iii
将ii中所得沉淀过滤、洗涤后，再向沉淀中加入过量稀硝酸
沉淀完全溶解