2026年吉林省松原市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年吉林省松原市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析），共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：X＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：YX2＜YZ4
D．简单离子的半径：X＜W
2、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ）
A．汽油B．煤油C．凡士林D．石油气
3、下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O
C．FeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH-=Al(OH)3
4、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/mL；“A－”表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是
A．交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜
B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+
C．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）
D．浓缩室内溶液经过电解后pH降低
5、下列说法不正确的是( )
A．可用焦炭还原 SiO2 制备单质 Si
B．镁单质可与 NH4Cl 溶液反应生成 NH3
C．浓硫酸与 NaBr 固体共热可生成单质 Br2
D．摩尔盐的组成可表示为 NH4Fe( SO4)2•6H2O
6、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
7、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−
下列说法中，不正确的是
A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2OHSO3−+OH−
B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度
C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
8、下列微粒互为同位素的是
A．H2和D2B．2He和3HeC．O2和O3D．冰和干冰
9、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
10、如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是
A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2−由电极乙移向电极甲
C．当甲电极上消耗lml N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应
D．电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−
11、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是
A．AB．BC．CD．D
12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B．化合物YW3为共价化合物，电子式为
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
13、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是( )
A．B．C．D．
14、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是
A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质
C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅
D．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料
15、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁中含有OH-
D．苹果汁中含有Na+
16、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖
B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油
C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物
D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽
二、非选择题（本题包括5小题）
17、
已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛
回答下列问题：
（1）B物质所含官能团名称是________，E物质的分子式是_________
（2）巴豆醛的系统命名为____________，检验其中含有碳碳双键的方法是___________。
（3）A到B的反应类型是__________，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____。
（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式______。
（5）已知：+ ，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线______。
18、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：
已知：
(1)A属于烯烃，其结构简式是_______。
(2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_______。
(3)写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称__________写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件____________
(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。
①C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是_________。
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_______。
(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_______。
19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
Ⅰ.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：
①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。
⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：
(1)仪器B的名称是_____。
(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。
(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。
A．水 B．乙醇 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质
(4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c ml/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ ml/L(用含字母的代数式表示)。
20、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。
①你认为缺少的仪器是__。
②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。
（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是__。
（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。
（4）第③步“某种操作”名称是__。
（5）第④步加入乙醇的作用是__。
（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇—水混合溶液
21、（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___(填字母代号)。
A． B．
C． D．
（3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bm-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/ml b.Na的第一电离能为603.4kJ/ml
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/ml d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/ml
（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。
①该配合物中含有化学键有___（填字母编号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤与氨气互为等电子体的阳离子为___，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为___。
（5）①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为____。
A． B． C． D．
②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝__g·cm－3。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a，则X、Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a＋1+a－1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素；
【详解】
A．NH3和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误；
B．N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；
C．二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCl4高，故C错误；
D．N3﹣和O2﹣离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3﹣＞O2﹣，故D正确；
故选：D。
易错选项是A，注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。
2、D
【解析】
石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
3、D
【解析】
A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；
D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。
【详解】
A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正确；
B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正确；
C.FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，D错误；
故合理选项是D。
本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
4、C
【解析】
A．根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子从阳极通过交换膜 I进入浓缩室，则交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；
B．根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正确；
C．在阳极上发生电极反应：4OH−−4e−═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e−=H2↑，根据电极反应方程式，则有：2HA∼2H+∼1H2，电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，产生氢气的物质的量==0.03ml，则生成HA的物质的量=0.03ml×2=0.06ml，则电解后溶液中的乳酸的总质量=0.06ml×90g/mL +200×10-3L ×20g/L=9.4g，此时该溶液浓度==47g/L，故C错误；
D．在电解池的阳极上是OH−放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A−通过阴离子交换膜(交换膜Ⅱ)从阴极进入浓缩室，这样：H++A−═HA，乳酸浓度增大，酸性增强，pH降低，故D正确；
答案选C。
5、D
【解析】
A. 高温条件下，可用碳还原 SiO2 制备单质 Si，故A正确；
B. 镁单质可与 NH4Cl 溶液反应生成 NH3和氢气、氯化镁，故B正确；
C. 浓硫酸具有强氧化性与 NaBr 固体共热可生成单质 Br2，故C正确；
D. 摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，故D错误；
故选D。
6、C
【解析】
A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；
B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B项正确；
C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；
D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D项正确。
故答案选C。
7、C
【解析】
A. Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32−水解SO32−+H2OHSO3−+OH−，所以溶液显碱性，故A正确；
B. HSO3−电离呈酸性、HSO3−水解呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3−的电离程度大于水解程度，故B正确；
C. 根据图示，Na2SO3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；
D. 根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D正确；选C。
8、B
【解析】
A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；
B.2He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；
C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；
故合理选项是B。
9、D
【解析】
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。
【详解】
A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；
B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H