2026年天津市河北区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年天津市河北区中考二模化学试题（含解析），共11页。试卷主要包含了第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
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第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题,共30分。
3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A. 火药爆炸B. 烧制陶瓷C. 粮食酿酒D. 活字印刷
【答案】D
【解析】
【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。
B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误；
C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误；
D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。
故选：D。
3. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是
A. 水B. 液氮C. 铁D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成；
B、液氮是液态氮气，氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成；
C、铁属于金属单质，由铁原子构成；
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。
4. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
A. 水属于氧化物B. 氧化钙属于碱
C. 盐酸属于混合物D. 塑料属于高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，水的化学式为，符合氧化物定义，分类正确。
B、碱的定义是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，氧化钙化学式为，属于碱性氧化物，不属于碱，分类错误。
C、混合物由两种及以上物质组成，盐酸是氯化氢的水溶液，含和两种物质，属于混合物，分类正确。
D、塑料的相对分子质量可达数万至数十万，属于合成有机高分子材料，分类正确。
5. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是
A. 厕所清洁剂B. 食盐水C. 肥皂水D. 炉具清洁剂
【答案】A
【解析】
【详解】酸性溶液的pH乙>丙
B.恢复至时，析出溶质的质量：甲>乙>丙
C.恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】（1）A （2） ①. 丙＞乙＞甲 ②. 乙＞甲＞丙 ③. AD
【解析】
【小问1详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故选项符合题意。
B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项不符合题意。
C、氯化钠溶于水溶液温度不变，故选项不符合题意。
【小问2详解】
①由图可知，在时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。
②将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度随温度降低而减小，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，由图可知，时丙的溶解度小于甲的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
③A、由图可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙，则该温度下三种物质等质量的饱和溶液中溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故选项说法不正确。
B、时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至，析出晶体的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确。
C、原溶液为饱和溶液，因此蒸发水后恢复至时，依然是该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。
D、继续降温至，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，则甲、乙均为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低而增大，则丙不一定为饱和溶液，故选项说法不正确。
21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。
A. 铂金饰品B. 铁锅C. 铜导线
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和______(填化学式)发生反应的结果。
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。
（4）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_____。
（5）某铁粉中含有锌粉或镁粉中的一种或两种，取该铁粉样品5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成氢气0.19g，该铁粉中一定含有的杂质是______(填化学式)。若该铁粉中同时含有锌粉和镁粉，取一定量该粉末加入硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是______(填化学式)；则滤液中可能含有的溶质是______(填化学式)。
【答案】（1）B （2）H2O
（3）
（4）
（5） ①. Zn ②. Cu、Fe ③. FeSO4、ZnSO4
【解析】
【小问1详解】
A、铂金饰品利用金属光泽和化学稳定性，错误；
B、铁锅利用铁的导热性加热食物，正确；
C、铜导线利用导电性，错误。
【小问2详解】
铁生锈是铁与氧气、水蒸气同时接触发生的复杂化学变化，水的化学式为。
【小问3详解】
略。
【小问4详解】
略。
【小问5详解】
①，，。5.6g铁理论可生成0.2g氢气，生成氢气偏少，说明混入了等质量金属生成氢气比铁少的锌（Zn）。
金属活动性顺序为，加入硫酸铜后活泼金属优先反应，滤渣加稀硫酸有气泡说明含氢前金属：一定被置换出来，且一定未完全反应（若完全反应，则更活泼的已完全反应，无氢前金属剩余），故滤渣一定含。最活泼优先反应，因此滤液一定含，有氢前金属剩余，则滤液中一定没有硫酸铜。无法根据已有信息确定Zn、Fe是否发生反应，则滤液中可能含有FeSO4、ZnSO4。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为_____。
（2）根据下图所示的实验研究二氧化碳遇水的变化。
①向软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡；观察到瓶子变瘪。分析原因是______。
②通过以下实验探究二氧化碳和水发生反应。
【答案】（1） ①. 试管 ②. AC或AE ③. ④. BC ⑤.
（2） ①. 二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内压强减小 ②. 不变色 ③. 碳酸
【解析】
【小问1详解】
①略。
②实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①瓶子变瘪，是因为二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪。
②A实验，将水滴在干燥的紫色石蕊试纸上，水呈中性，不能使石蕊变色，则观察到试纸不变色。
③C实验，将瓶中液体（即二氧化碳与水反应生成的碳酸溶液）滴在干燥的紫色石蕊试纸上，观察到试纸变红，说明碳酸使石蕊变红。
23. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液50g，利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与溶质质量分数为3.65%的盐酸反应过程中pH的变化如下图所示。
①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。
②A点时，溶液中溶质为______(填化学式)。
③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______(填序号)。
a.铜 b.铁 c.氧化铜
④该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。
（2）侯德榜研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”其部分生产流程如下：(部分反应物、产物略去)
①根据上述生产流程步骤Ⅱ，向含 NaCl、NH3混合饱和溶液中通入会生成NaHCO3和NH4Cl。写出该反应的化学方程式______。
②某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2CO3的质量为_____g。
【答案】（1） ①. 盐酸 ②. ③. ④. b ⑤. 3.2%
（2） ①. ②. 5.3
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小到小于7，则该实验是将盐酸滴入到另一种溶液中；发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
②由图可知，A点时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，此时溶液中溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH；
③由图可知，C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，取C点时的溶液，分别加入下列物质，铜和稀盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以能产生气泡的是铁；
④B点时，溶液的pH等于7，说明40g盐酸与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应
设50g氢氧化钠溶液的溶质质量为
则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为3.2%；
【小问2详解】
①NaCl、NH3和CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：；
②100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：；
设原混合物中Na2CO3的质量为，NaHCO3的质量为
解得。
24. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（2）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。
（3）某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应为二氧化硅(SiO₂)与碳在高温条件下生成硅(Si)和一氧化碳写出该反应的化学方程式______。
（4）工业利用碳与水蒸气和氧化钙在高温、高压条件下反应生成氢气和碳酸钙。若用150kg碳最多制备氢气的质量为______kg。
【答案】（1）不可再生
（2）调大 （3）
（4）50
【解析】
【小问1详解】
化石燃料由远古生物遗骸经漫长地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源；
【小问2详解】
若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，则此时燃料燃烧不充分，故需要调大灶具的进风口，加快空气的流通，使燃烧更充分；
【小问3详解】
二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
设用150kg碳最多制备氢气的质量为
答：最多制备氢气的质量为50kg。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。计算:
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价为______价；
（2）次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为______(填最简比)；
（3）149g次氯酸钠中钠元素的质量为______g。
【答案】（1）+1 （2）46:71
（3）46
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则：NaClO中Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，可得(+1) + x + (-2) = 0，解得x=+1。
【小问2详解】
元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，Na相对原子质量23，Cl相对原子质量35.5，二者原子个数都是1，所以质量比=23:35.5 = 46:71。
【小问3详解】
化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，149g次氯酸钠中钠元素的质量为：。
26. 现有和的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，并得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：A.8%NaOH溶液；B.8%KOH溶液；C.8%稀硫酸。
该小组的同学称取固体样品13.9g，向其中加入139g水，固体全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和白色沉淀。回答并计算：
（1）该同学选择的试剂为______(填序号)；
（2）反应所得白色沉淀的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）A （2）解：参加反应的NaOH的质量为；
设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成的质量为，的质量为。
答：所得白色沉淀的质量为2.9g。
（3）反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.5%。
【解析】
【小问1详解】
除去中的，得到溶液，只需用氢氧根离子除去镁离子即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，则选择的除杂试剂为NaOH溶液。
【小问2详解】
计算过程见答案。
【小问3详解】
计算过程见答案。A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.探究催化剂对反应速率的影响
C.红磷的着火点比白磷的低
D.烧杯 B 中溶液褪色证明分子在不断运动，同时B中发生中和反应
选项
实践项目
化学知识
A
用75%医用酒精消毒
酒精易挥发
B
用柠檬酸与小苏打自制汽水
柠檬酸能与小苏打反应生成
C
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁能与硫酸铜发生反应
D
用浓硫酸干燥氧气
浓硫酸具有腐蚀性
选项
实验目的
实验方案
A
除去一氧化碳中的二氧化碳
将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
B
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D
除去盐酸中混有少量的硫酸
加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤
序号
实验操作
实验现象
实验结论
A
将水滴在干燥的紫色石蕊试纸上
试纸________
水不能使石蕊变红
B
将干燥的紫色石蕊试纸放入二氧化碳中
试纸不变色
二氧化碳不能使石蕊变红
C
将瓶中液体滴在干燥的紫色石蕊试纸上
试纸变红
________使石蕊变红