【化学】江西省上饶市部分学校2026届高三年级下学期第二次高考模拟考试题

这是一份【化学】江西省上饶市部分学校2026届高三年级下学期第二次高考模拟考试题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是
A．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C．纳米铁粉具有高饱和磁化强度，高矫顽力及抗氧化性，属于胶体
D．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
【答案】B
2．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A．熔点：K2SO4WB．电负性：Y>Z>W>X
C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸D．Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形
【答案】A
9．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体EMIM+BF4-及少量水，其中的EMIM+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。
下列说法正确的是
A．a电极为负极，EMIM+在该电极上被氧化
B．b电极反应式为：7CO2+8e-+4OH-=CH4+6CO32-
C．EMIM+是电池中唯一的质子源
D．EMIM+作为质子源的理由是能与ZnOH2反应生成水和ZnNHC2+
【答案】D
10．硫化汞的立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，P原子的分数坐标为0,0,0，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法正确的是
A．S原子的配位数是12
B．M原子的分数坐标为34,14,34
C．S与S之间的最短距离为22a nm
D．晶体密度ρ=233NA⋅a3×1021 g⋅cm-3
【答案】C
11．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
12．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①X(g)+Y(g)=Z(g)；②Z(g)⇌M(g)。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a为n(Z)随时间t的变化曲线
B．反应的活化能：①>②
C．0∼t1时，平均反应速率vM=n1-n22t1ml/(L⋅min)
D．反应②的平衡常数为n2-n3n3
【答案】C
13．X是由CaCl2、KNO3、Na2SO4、Na2SO3、NH4Cl中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下表：
根据实验现象，下列关于X的推断正确的是
A．X只含NH4Cl和Na2SO3B．X一定不含Na2SO4
C．X至少含3种盐D．X一定含KNO3
【答案】C
14．已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+⇌Ca2++H2M。平衡时lgcCa2+，分布系数δM与pH的变化关系如图所示(其中M代表H2M、HM-或M2-)。比如δM2-=cM2-c总，c总=cH2M+cHM-+cM2-。已知KspCaM=10-8.63。下列说法正确的是
A．曲线I表示lgcCa2+∼pH的变化关系
B．总反应CaM+2H+⇌Ca2++H2M的平衡常数K=10-3.09
C．pH=3时，溶液中cH++2cCa2+=cHM-+2cM2-+cOH-
D．pH=5时，M2-和HM-的分布系数之比大于10:1
【答案】B
二、非选择题
15．铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸盐和氧化物以及SiO2，其中有价金属回收的工艺流程如图。
已知：Ⅰ.25℃时，KspPbSO4=1.82×10-8,KspPbCO3=1.46×10-13。
Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有Cu2+、Zn2+、Fe2+和Fe3+。
回答下列问题：
(1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。
(2)“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8 ml⋅L-1时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。
(3)“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为FeOH3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为_____。
(4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为K=_____。（保留3位有效数字）
(5)测定铜转炉烟灰中的Pb2+：取20 mL硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用a ml⋅L-1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液b mL。（离子方程式为Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+）。则“浸出液②”中Pb2+的浓度为_____g⋅L-1。
(6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示：
①合金的化学式是_____。
②黄铜合金晶体的密度为8.5 g⋅cm-3，则晶胞的边长为_____cm（只写计算式，不求结果）。
【答案】(1)适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）
(2)难溶物PbSO4覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降
(3)3Fe2++MnO4-+7H2O=3FeOH3↓+MnO2↓+5H+
(4)PbSO4s+CO32-aq⇌PbCO3s+SO42-aq 1.25×105
(5)10.35ab
(6)ZnCu3或Cu3Zn 32578.5×NA
16．钴的配合物CNH36Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。
Ⅰ.用如图装置制备产品，步骤如下：
称取2.0 gNH4Cl固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。分批加入3.0 g CCl2⋅6H2O后，将溶液温度降至10∘C以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。加热至55∼60∘C反应20 min，再进行冷却、过滤。将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用_____洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：
(1)仪器b的名称_____；活性炭除催化作用外还有_____作用。
(2)温度降至10℃以下的原因是_____。
(3)写出制备CNH36Cl3的化学方程式__________。
(4)在上述步骤中，快速抽滤后，沉淀应用_____冲洗。
(5)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图所示，表征所用仪器是_____。
A．核磁共振仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．X射线衍射仪
(6)现有样品CNH36Cl3⋅nH2O，为测定n值进行如下实验：
①实验Ⅰ：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含C3+溶液。
②向含C3+溶液加入过量KI溶液将C3+还原成C2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用c ml/LNa2S2O3标准溶液滴定C2+达终点时消耗V mL（滴定过程中I2将S2O32-氧化为S4O62-，Cl-不反应，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为m2g。则n=_____（用含c、V、m1、m2的代数式表示）；实验②中滴定至终点的现象是_____。
【答案】(1)球形冷凝管 防止液体暴沸（或作止沸剂）
(2)减少浓氨水挥发，并防止H2O2分解
(3)2CCl2+2NH4Cl+10NH3⋅H2O+H2O2活性炭Δ2CNH36Cl3+12H2O
或2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2活性炭Δ2CNH36Cl3+2H2O
(4)乙醇
(5)D
(6)m1-m218cV×10-3 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。
17．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源。二氧化碳催化加氢制甲醇可以减少温室气体排放、利用废弃物产生有用的化学品、促进甲醇的广泛应用和推动能源转型，这些优点使得二氧化碳加氢制甲醇技术成为当前最受关注的环保技术之一。已知几种相关物质的相对能量E如表所示。
CO2催化加氢制甲醇的总反应可表示为CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH，该反应一般可以通过如下步骤来实现：
①CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH1；②COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH2。
(1)ΔH1=_____；ΔH2=_____。
(2)某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 ml CO2和2 ml H2，发生反应①、②，5 min时达到平衡，此时CO2的平衡转化率为50%,CH3OH的选择性S
（S=转化的目标产物CH3OH消耗的CO2的量已转化的CO2的量×100%）为60%。若初始压强为4.5 MPa，则0~5 min内，CH3OH分压变化速率为_____MPa⋅min-1；反应②的压强平衡常数Kp=_____MPa-2（保留三位有效数字）；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成CH4、C2H4等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_____。
(3)在T℃时，将0.40 ml CO2与0.10 ml H2充入5 L的刚性密闭容器中，若只发生反应①，达到平衡时，H2O的物质的量分数xH2O=0.08。
①CO2的平衡物质的量浓度c=_____。
②由T℃时上述实验数据计算得到v正∼xH2和v逆∼xCO的关系如图所示。若降低温度反应重新达到平衡，则平衡时v正∼xH2和v逆∼x（CO）相应的点分别可能变为_____、_____（填字母）。
【答案】(1)+41.2kJ/ml -90.5kJ/ml
(2)0.09 0.823 加入合适的催化剂
(3)0.072 ml/L G A
18．甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：
已知：①
②（R为烃基或氢原子）
(1)A的化学名称是_____，其中碳原子的杂化方式是_____。
(2)D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。
(3)已知C的分子式为C4H6，写出B→D的化学方程式为_____。
(4)有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。
A．分子式为C16H26N2O4
B．奥司他韦分子可形成分子内氢键
C．1 ml奥司他韦最多可与3 ml H2发生加成
D．奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上
(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。
①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；③含-CF3。
(6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。
其中M、N的结构简式分别为_____、_____。
【答案】(1)丙烯酸 sp2
(2)酯基、碳氟键
(3)
(4)AC
(5)8
(6) 选项
操作
现象
结论
A
向黄色的FeNO33溶液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
C
向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤
得到白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：KspMgOH2