江西上饶市部分学校2026届高三年级下学期第二次高考模拟考化学试题（含解析）

这是一份江西上饶市部分学校2026届高三年级下学期第二次高考模拟考化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 C－59 Cu－64 Zn－65 As－75 Hg－201 Pb－207
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是
A. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C. 纳米铁粉具有高饱和磁化强度，高矫顽力及抗氧化性，属于胶体
D. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
【答案】B
【解析】
【详解】A．“人造太阳” 利用的是核聚变反应，这属于核变化，而非化学变化，不存在化学能的参与，因此不是化学能到光能和热能的转化，A错误；
B．苯甲酸及其钠盐（苯甲酸钠）是常用的酸性食品防腐剂，在 pH 较低的环境下能有效抑制霉菌、酵母菌和细菌的生长，广泛用于食品工业，B正确；
C．胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系，属于混合物，纳米铁粉是纯净的铁单质，不属于胶体，C错误；
D．脂肪酸相对分子质量较小，属于有机小分子，该反应实现了这种无机小分子向有机小分子的转变，D错误；
故选B。
2. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A. 熔点：
B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水
C. 键角：
D. 、都是由极性键构成的非极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，由于离子键强度大于分子间作用力，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点＞，A错误；
B．是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更大的水中溶解度更高，即不同溶剂中的溶解度：水＞乙醇，B错误；
C．和的中心N原子均为sp3杂化，均含有1对孤电子对，F的电负性大于H，中成键电子对更偏向F，成键电子对之间的排斥力更小，因此键角＜，C正确；
D．是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子；与氨气一样为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；
故选C。
3. 雄黄有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 的杂化原子数为
B. 的孤电子对数为
C. 中含个键
D. 与足量反应可生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子中As和S都是杂化，的杂化原子数为，A正确；
B．该分子中有1对孤电子对，有2对孤电子对，1个分子有12对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确；
C．物质的量未知，若为则含个键，C错误；
D．根据原子守恒可知生成，质量为，D正确；
故答案选C。
4. 下列有关实验操作或处理的说法正确的是
A. 与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等
B. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗
C. 用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物
D. 滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体制备需加热（向沸水中滴加溶液），涉及加热操作，实验完成后要洗手，可能用到“加热”“洗手”或“防火”图标，性质实验无特殊危险，但制备时的加热相关图标合理，故A正确；
B．浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂3%~5% NaHCO3溶液，故B错误；
C．2，4，6－三溴苯酚能溶于苯（相似相溶），二者形成溶液，过滤适用于固液不互溶体系，无法分离，故C错误；
D．滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上使其自然垂直，或用单手持上端无刻度线处，使其自然垂直，故D错误；
答案为A。
5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 将通入盐酸中：
B. 将少量乙烯通入酸性溶液：
C. 在的溶液中大量共存的有：、、、
D. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入盐酸中先与水反应：，故A错误：
B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，故B错误：
C．与间发生络合反应，不能大量共存；故C错误；
D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，故D正确；
答案为D。
6. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加 德罗常数的值)( )
A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B. 上述离子方程式配平后，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
C. 该反应中，若有1 ml CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移
D. 若将该反应设计成原电池，则CN－在正极区发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应中Cl元素化合价降低，N、C元素化合价升高，则Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；
B. 配平的离子方程式为2CN－+8OH－+5Cl2=2CO2+N2+10Cl－+4H2O，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，故B正确；
C. C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由－3价升高为0价，所以若有1 ml CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移，故C正确；
D. 若将该反应设计成原电池，则CN－应在负极区发生氧化反应，故D错误；
答案选D。
7. 化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X不能发生加聚反应
B. 1 mlY最多能和3 ml发生加成反应
C. Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8
D. 使用溶液可检验W中是否含有Z
【答案】C
【解析】
【详解】A．X中含有碳碳双键，能发生加聚反应，A错误；
B．根据Y的结构简式，1 ml Y最多能和4 ml 发生加成反应，B错误；
C．Z分子中饱和碳原子采取杂化，共有3个，苯环、碳碳双键两端的碳原子采取杂化，共有8个，故个数比为3：8，C正确；
D．W中含有酚羟基，遇溶液显紫色，而Z分子中无酚羟基，故可以用溶液检验Z中是否含有W，无法用此法检验W中是否含有Z，D错误；
故选C。
8. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 电负性：
C. 元素的氧化物对应水化物为强酸D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形
【答案】A
【解析】
【详解】短周期元素、、、、原子序数依次增大，Q、Z、Y同周期，则同为第二周期，那么为第一周期的H，X和同主族，W形成正一价阳离子，则W为Na；基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且图中能参与形成4个共价键，而基态碳原子核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素：由结构图和成键特点可知为元素，为元素，据此解答。
A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，故A正确；
B．Y、Z、W、X为O、N、Na、H元素，电负性为，故B错误；
C．为元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，但元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如为弱酸，故C错误；
D．为，其简单氢化物为，其中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，故D错误；
答案为A。
9. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。
下列说法正确的是
A. a电极为负极，在该电极上被氧化
B. 电极反应式为：
C. 是电池中唯一的质子源
D. 作为质子源的理由是能与反应生成水和
【答案】D
【解析】
【分析】碳纳米管附近通入二氧化碳而生成甲烷和，碳纳米管b发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。
【详解】A．根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，故A错误；
B．根据分析知，b电极反应式为：，故B错误；
C．由图知，水也是质子源，故C错误；
D．根据左图可知，作为质子源的理由是能提供氢离子使得转化生成水和，故D正确；
答案为D。
10. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是
A. S原子的配位数是12
B. M原子的分数坐标为
C. 与之间的最短距离为
D. 晶体密度
【答案】C
【解析】
【详解】A．从晶胞图可以看出，每个S原子周围紧邻且等距的原子有4个，原子配位数是4，A错误；
B．根据题干信息，原子分数坐标为，将晶胞图和投影图结合可以看出，原子的分数坐标为，B错误；
C．从晶胞图可以看出，S与S之间的最短距离为面对角线的二分之一，则二者的最短距离为，C正确；
D．从晶胞图可以看出，每个晶胞中包含的原子个数个，包含的原子个数为4个。晶体密度，对于该晶体是晶体的体积，对该晶体。代入上式可得，D错误；
答案选C。
11. 下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会优先氧化生成，无法证明氧化性，A错误；
B．若气体X为，与、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根与生成亚硫酸钡白色沉淀，没有强氧化性，B错误；
C．未说明溶液中和的浓度大小，无法根据沉淀析出顺序判断溶度积常数大小，C错误；
D．加入硝酸酸化的无现象，排除了、等干扰离子，再滴加生成白色沉淀为，说明溶液中一定含有，D正确；
故选D。
12. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a为随时间t的变化曲线
B. 反应的活化能：
C. 时，平均反应速率
D. 反应②的平衡常数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误；
B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①